九年級化學(xué)素材期中復(fù)習(xí)范圍和復(fù)習(xí)要點

1、期中化學(xué)復(fù)習(xí)范圍和復(fù)習(xí)要點期中化學(xué)考試范圍：第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界 第二單元 我們周圍的空氣 第三單元 自然界中的水 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)指導(dǎo)： 1、 認(rèn)真看書，歸納前四單元基礎(chǔ)知識，每個知識點內(nèi)容必須記準(zhǔn)確（每個知識點基礎(chǔ)知識內(nèi)容可見期中考試復(fù)習(xí)提綱） 2、注重分塊知識點的落實(見卷子)盡快熟悉考試題型，爭取第一次大考取得好成績。 3、0608海淀期中考試題要求題題過關(guān)，同時重點進(jìn)行審題、信息提取、知識遷移能力的訓(xùn)練期中考試復(fù)習(xí)提綱一、重要的化學(xué)概念（一）物質(zhì)的分類：元素以不同的種類和形式組成物質(zhì)，是物質(zhì)分類的依據(jù)。1 混合物：由多種物質(zhì)組成。例：潔凈的空氣、天然水、過氧化氫溶液、石

2、灰水、碘鹽2 純凈物：由一種物質(zhì)組成。例如：水、純凈水、蒸餾水3 單質(zhì)：由同種（一種）元素組成的純凈物。金屬單質(zhì)：銅cu、汞hg等非金屬單質(zhì)：氧氣o2、氮氣n2、氫氣h2、氯氣cl2、金剛石c、硅si 稀有氣體：氦氣he、氖氣ne、氬氣ar4 化合物：由不同種元素組成的純凈物。例：mgo、kmno4、ca(oh)2、nacl5 氧化物：由一種元素和氧元素組成的化合物。例：水h2o、氧化鐵fe2o3、四氧化三鐵fe3o4（二）物質(zhì)的微觀構(gòu)成和宏觀組成微觀：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子。由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：水h2o、氧氣o2、氮氣n2、氫氣h2、二氧化碳co2等。由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：金剛石c、

3、石墨c、硅si、金屬（如：汞hg）。由離子構(gòu)成的物質(zhì)有：離子化合物：如氯化鈉（nacl）是由鈉離子和氯離子（na+ 和cl）。概念：1 原子：化學(xué)變化中的最小粒子。表示方法：元素符號。例：h、o、fe、s2 分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。表示方法：化學(xué)式。保持水化學(xué)性質(zhì)的是水分子，不是氧原子和氫原子。分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是化學(xué)變化中分子可再分，原子不可再分。在化學(xué)變化中原子不變（不可分），實則是原子核不變，而核外電子（尤其是最外層電子）一定要發(fā)生變化，否則就不能生成新物質(zhì)。3 離子：帶電的原子或原子團。表示方法：離子符號。陽離子帶正電荷，如鈉離子na+，鈣離子ca，鎂離子mg，鋁離子al，

4、銨根離子nh；陰離子帶負(fù)電荷，如氯離子cl，硫離子s，氫氧根離子oh，硫酸根離子so4，硝酸根離子no3，碳酸根離子co原子原子核核外電子 1個單位負(fù)電荷 1/1840（不計）質(zhì)子 1個單位正電荷 1中子 0 1電性 相對原子質(zhì)量4 原子的構(gòu)成（1）原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性。 離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)核外電子數(shù)，離子顯電性。（2）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子的質(zhì)量集中在原子核上。（3）核外電子是分層排布的（會畫1-20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖）。 原子核核電荷數(shù)第一電子層第二電子層第三電子層（最外層）電子數(shù)最外層電子數(shù) 例：氯原子cl（4）化學(xué)變化的實質(zhì)

5、：分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程。（5）同種元素的原子和離子，它們的原子核相同（即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相同），相對原子質(zhì)量相同；核外電子數(shù)（主要是最外層電子數(shù)）不同，化學(xué)性質(zhì)不同；原子呈電中性，而離子顯電性。宏觀：物質(zhì)由元素組成。元素只論種類，不論個數(shù)。1元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。2.地殼里、生命細(xì)胞中和人體中含量最多的元素都是氧（人體中含量最多的物質(zhì)是水）。地殼中含量最多的金屬元素是鋁。人體中含量最多的金屬元素是鈣。空氣中含量最多的元素是氮。宇宙中含量最多的元素是氫。3不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同，或者說質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；最外層

6、電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)，或者說決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。最外層電子數(shù)還決定元素分類：最外層電子數(shù)一般在13為金屬元素、一般在47為非金屬元素、8為稀有氣體元素（氦為2）。4一些常見與元素的名稱和符號：（上冊書75頁表4-6）氫_氦_ 鋰_ 鈹_硼_碳_氮_氧_氟_氖_鈉_鎂_ 鋁_硅_磷_硫_氯_氬_ 鉀_鈣_鋅_銅_鐵_汞_銀_鋇_錳_鉑_ 金_碘_5元素符號意義：表示一種元素；表示該元素的一個原子；有時還能表示一種物質(zhì)。如mg。（三）物質(zhì)組成的表示：化學(xué)式 1化學(xué)式的含義（仿照水的寫二氧化碳的） h2o 二氧化碳 co2微觀一個水分子一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成氫

7、、氧原子的原子個數(shù)比為2：1。水是由水分子組成的。宏觀水；水是由氫元素和氧元素組成的。氫元素、氧元素和水的質(zhì)量比為1×2：16×1：18= 1：8：9。（）宏觀：物質(zhì)由元素組成。如果題目中只出現(xiàn)了物質(zhì)的名稱，這時應(yīng)從元素的角度回答，它是由某元素和某元素組成的。元素只論種類，不論個數(shù)。（）微觀：物質(zhì)的分子是由原子構(gòu)成的。如果題目在出現(xiàn)某物質(zhì)名稱的同時，名稱的后面跟有“分子”，則是要從微觀的方面描述該分子的構(gòu)成，這時應(yīng)從原子的角度回答，它的一個分子是由幾個某原子和幾個某原子構(gòu)成的。2.化合價（口訣見筆記,自己默寫）價：h、ag、k、na、nh，價：ba、ca、mg、zn、cu、

8、hg、fe（亞鐵）價：fe（鐵）、al 價：f、cl、br、i、oh、no3 價：s、o、so、co3（1）通常h顯+1價、o顯2價是推算其它元素化合價的基礎(chǔ)。（2）具有變價的元素，重點是fe可顯+2價（亞鐵）或+3價（鐵）。（3）化合價法則：在化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為零（單質(zhì)里元素的化合價為零）。化學(xué)式根據(jù)化合價書寫化合價根據(jù)化學(xué)式推算化合價法則3數(shù)字的意義（微觀）:元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)。2o：兩個氧原子元素符號右下腳的數(shù)字表示一個分子中含原子的個數(shù)。o2：一個氧分子由兩個氧原子構(gòu)成化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)。2o2 前面的2表示兩個氧分子，后面的2表示每個氧分子由兩個氧

9、原子構(gòu)成離子符號前面的數(shù)字表示離子的個數(shù)2na+兩個鈉離子注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。如：兩個氧原子：2o(而不是o2，o2是分子)； 7個二氧化碳分子：7co2； 兩個鈣離子：2ca2+ 先寫出粒子的符號，再在符號前面標(biāo)出粒子的個數(shù)！4. 離子符號歪戴帽，先寫數(shù)字再寫號，1省略。表示一個離子帶幾個單位的正（負(fù)）電荷。價標(biāo)符號正戴帽，先寫正負(fù)，再寫數(shù)字，1不省略。表示正（負(fù)）幾價的某元素。ca2+：一個鈣離子帶2個單位正電荷（微觀）。 ca：正2價的鈣元素（宏觀）。（四）化學(xué)變化的基本特征: 有新物質(zhì)生成1化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別:化

10、學(xué)變化有新物質(zhì)生成，物理變化沒有新物質(zhì)生成。化學(xué)變化：××燃燒、由燃燒引起的化學(xué)性爆炸、鋼鐵生銹、孔雀石（堿式碳酸銅）受熱分解、食物腐爛、動植物的呼吸、殺菌消毒、食物（蛋白質(zhì)、淀粉）消化、葡萄糖在酶作用下緩慢氧化釋能等。物理變化：木棍折斷、冰雪融化、酒精或氨水揮發(fā)、礦石粉碎、分離液態(tài)空氣制氧氣、過濾、蒸餾、物理性爆炸如車胎充氣爆胎等。2化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)的性質(zhì)，如：可燃性、助燃性、還原性、氧化性、對熱穩(wěn)定性等；物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性（溶解度）、揮發(fā)性、吸水性等。3化學(xué)變化伴隨有能量的

11、變化，最常見的是熱量的變化，即反應(yīng)中的放熱和吸熱現(xiàn)象。4化學(xué)變化（化學(xué)反應(yīng)）還伴隨有發(fā)光、產(chǎn)生氣體、生成沉淀、顏色變化等現(xiàn)象。5、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)。（mno2是過氧化氫分解、氯酸鉀分解制氧的催化劑；酶是重要的生化反應(yīng)催化劑，唾液淀粉酶催化淀粉水解為麥芽糖。）（五）認(rèn)識幾種化學(xué)反應(yīng)1二種基本反應(yīng)類型特征實例化合反應(yīng)“多”變“一”點燃通電c + o2 = co2 分解反應(yīng)“一”變“多”2h2o=2h2+o2 2氧化反應(yīng)點燃點燃 物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。如：4p+5o2=2p2o5， ch4 + 2o2

12、= co2 + 2h2o （氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)）氧氣具有氧化性，是常見的氧化劑。（六 ）常見物質(zhì)的色態(tài)物質(zhì)色態(tài)氣體無味氮氣n2氧氣o2氫氣h2二氧化碳co2一氧化碳co甲烷ch4有味氨氣nh3二氧化硫so2（刺激性氣味）氯化氫氣體 hcl固體黃s粉硫磺藍(lán)氫氧化銅cu(oh)2硫酸銅cuso4紅紅磷p 暗紅色fe2o3 紅棕色銅cu白p2o5五氧化二磷氯酸鉀kclo3mgo 氧化鎂白磷p氯化鉀kcl碳酸鈉na2co碳酸鈣caco黑c 炭粉二氧化錳mno氧化銅cuo四氧化三鐵fe3o4鐵粉 fe暗紫kmno4 高錳酸鉀 (十)人教版初中化學(xué)1-4單元化學(xué)方程式小結(jié)【化合反應(yīng)】 鐵絲在氧氣中燃

13、燒 碳在氧氣中完全燃燒 純氫在空氣中燃燒 磷在氧氣或空氣中燃燒 硫在氧氣或空氣中燃燒 【分解反應(yīng)】電解水 過氧化氫分解制氧氣 加熱高錳酸鉀制氧氣 氯酸鉀和二氧化錳共熱制氧氣 加熱氧化汞 二、身邊的化學(xué)物質(zhì)（一）空氣（混合物）1、成分：按體積計算，氮氣78，氧氣21，稀有氣體0.94，二氧化碳0.03，其他氣體和雜質(zhì)0.03。2、空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)的測定方法：在密閉空間里通過化學(xué)反應(yīng)消耗氧氣，然后測量剩余體積。（如圖）現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，冷卻后打開止水夾，水進(jìn)入集氣瓶，約占瓶內(nèi)氣體體積的1/5。結(jié)論：紅磷燃燒消耗空氣的氧氣，生成五氧化二磷固體，使集氣瓶中氣體壓強減小，說明空氣中氧氣的體

14、積約占1/5。實驗時集氣瓶中預(yù)先要加入少量水的目的：使裝置盡快冷卻。誤差分析：水面上升<1/5的原因:瓶中氧氣沒有被完全耗盡紅磷量不足裝置漏氣未等裝置冷卻就打開止水夾。水面上升>1/5的原因：止水夾沒有夾緊，燃燒匙伸入集氣瓶的速度太慢不能用硫粉、木炭、蠟燭代替紅磷，因為其燃燒產(chǎn)物是氣體；也不能用鋁箔、鐵絲代替，因為在空氣中不能燃燒，不能消耗氧氣。3、物質(zhì)的用途：氧氣用于動植物呼吸、醫(yī)療急救、潛水、宇宙航行、燃料燃燒、煉鋼、金屬切割、氣焊等。氮氣： 保護(hù)氣稀有氣體：4目前計入大氣污染指數(shù)的項目有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入顆粒物、臭氧。（二）氧氣 1、物理性質(zhì)：通常狀況下為

15、無色、無味的氣體；密度比空氣略大，不易溶于水（這兩個性質(zhì)決定了氧氣的收集方法：向上排空氣法和排水法）。2、化學(xué)性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有助燃性和氧化性。（注：o2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式硫硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放熱，生成無色有刺激性氣味的氣體。磷黃色火焰，生成大量白煙，放熱碳劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成無色能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體。鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色的固體。氫氣純凈氫氣在空氣中安靜的燃燒，淡藍(lán)色火焰，放熱，倒扣在火焰上方的燒杯內(nèi)壁有無色液滴生成。鐵絲、鋁箔在氧氣中燃燒前，

16、一般需在集氣瓶底留少量水或細(xì)沙，防止因熱的熔融物濺落瓶底使瓶底炸裂。硫在氧氣中燃燒前，一般需在集氣瓶底留少量水或氫氧化鈉溶液，用來吸收反應(yīng)生成物二氧化硫，防止任意排放污染大氣。點燃?xì)錃庵氨仨氁灱?。驗純方法?lt;1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火。若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。（三）水 1、電解水實驗：無色液體生成兩種無色氣體，正極氧氣（正陽門）負(fù)極氫氣（復(fù)興門），氫氣與氧氣體積比為2:1。結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的。2、純水與天然水：純水是無色、無臭、清澈透明的，構(gòu)成粒子是水分子，是純凈物；天然水（例如礦泉水、

17、河水、海水等）里含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，是混合物。天然水可以通過靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾等方法可以除去雜質(zhì)，變成純水。單一操作凈化程度最高的是蒸餾，凈化程度由低到高的順序是靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾。3過濾：將液體與不溶于液體的固體分離，如除去水中的不溶性雜質(zhì)；粗鹽提純等。（1）過濾操作要點：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不留氣泡。二低：濾紙的邊緣低于漏斗的邊緣；漏斗內(nèi)液面低于濾紙的邊緣。三靠：玻璃棒斜靠在三層濾紙?zhí)?；傾倒液體時燒杯口緊靠玻璃棒；漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁。（2）造成濾液渾濁的原因：濾紙破損；傾倒液體時漏斗內(nèi)的液面高于濾紙的邊緣；4、硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水

18、，如自來水、礦泉水；軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水，如蒸餾水，純凈水。硬水和軟水的檢驗方法：取兩種水樣少許，分別加入肥皂水，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，產(chǎn)生泡沫少且有浮渣的是硬水。硬水軟化的方法（降低水的硬度）：蒸餾或煮沸。5、造成水體污染的主要原因：工業(yè)生產(chǎn)中的廢氣、廢水和廢渣。農(nóng)業(yè)上的農(nóng)藥、化肥的任意施用。城市生活污水（含磷洗衣粉等）的任意排放。6水資源的保護(hù)：節(jié)約用水和防止水體污染。具體措施為： 加強對水質(zhì)的監(jiān)測力度；工業(yè)“三廢”的綜合治理和達(dá)標(biāo)排放；農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥化肥；提高國民的節(jié)水、愛水的意識。三、化學(xué)基本實驗與科學(xué)探究（一）常用儀器名稱和用途（課本，150-151頁）、藥品

19、的取用（固體、液體的藥品取用）課本18-19頁、藥品的稱量（152頁）、量取滴加（課本1920頁）、物質(zhì)的加熱（課本20-22頁）、玻璃儀器的洗滌（課本22-23頁）、儀器的裝備（152-153頁）1.托盤天平的使用程序：天平調(diào)零托盤墊紙（或小燒杯）左物右碼（從大到?。┢胶庾x數(shù)砝碼回盒游碼回零2.儀器的裝備：順序從左到右，從下到上；制備氣體時發(fā)生裝置在左，收集裝置在右。3.裝置氣密性的檢查（如圖）：將導(dǎo)管放入水中，用手捂住容器，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡產(chǎn)生，如果有氣泡產(chǎn)生，松手后是否有水進(jìn)入導(dǎo)管，說明裝置的氣密性良好。4氣體的收集：排水集氣法、口向上排空氣法、口向下排空氣法（1）溶于水或與水反應(yīng)的

20、氣體不宜使用排水集氣法收集；（2）如果氣體的密度大于空氣的密度且氣體不與空氣反應(yīng)，可以用口向上排空氣法收集，如氧氣、二氧化碳；收集氣體時如果氣體的密度小于空氣的密度且氣體不與空氣反應(yīng)，可以用向下排空氣法收集，如氫氣；（3）排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管要伸入容器底部，便于空氣的排除。5常見事故的處理：酒精燈不慎碰倒起火，用沙子或濕抹布蓋滅，不能用水潑滅。6過濾基本操作：使用儀器、注意事項（一貼二低三靠）、玻璃棒的作用，見筆記。（二）物質(zhì)的制備和性質(zhì)1氧氣的實驗室制法氧氣藥品h2o2、mno2 kmno4 kclo3、 mno2反應(yīng)原理mno22h2o2=2h2o+o22 kmno4= k2mno4+mno2+o2 儀器裝置固固加熱固液不加熱收集方法排水法、向上排空氣法實驗步驟檢、裝、固、熱、集、移、熄連、檢、固、液、集、滿驗滿將帶火星木條靠近集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則氧氣已滿檢驗將帶火星木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣（步驟、結(jié)論