物質(zhì)結構元素周期律課件

1、物質(zhì)結構元素周期律1物質(zhì)結構、元素周期律物質(zhì)結構元素周期律11.(2011江蘇高考江蘇高考5)短周期元素短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期在元素周期表中的相對位置如圖表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是所示。下列說法正確的是A.元素元素X與元素與元素Z的最高正化合價之和的最高正化合價之和的數(shù)值等于的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：原子半徑的大小順序為：rXrYrZrWrQC.離子離子Y2和和Z 3的核外電子數(shù)和電子的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同層數(shù)都不相同D.元素元素W的最高價氧化物對應的水化的最高價氧化物對應的水化物的酸性比物的酸性比Q的強的強解析；該題以解析；該題以“周期表中

2、元素的推斷周期表中元素的推斷”為為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質(zhì)結構與性質(zhì)關系以及考查了學生對物質(zhì)結構與性質(zhì)關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能運用元素周期律解決具體化學問題的能力。力。根據(jù)周期表的結構可推出元素分別為：根據(jù)周期表的結構可推出元素分別為：X:N ； Y :O ； Z: Al ； W :S ； Q :ClA.元素最高正化合價一般等于其主族數(shù)。元素最高正化合價一般等于其主族數(shù)。B.同周

3、期原子半徑從左到右依次減小，同主同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大。族從上到下依次增大。C.離子離子Y2和和Z 3都為都為10微粒，核外電子數(shù)微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同。和電子層數(shù)都相同。D. 元素最高價氧化物對應的水化物的酸性元素最高價氧化物對應的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性是與非金屬性一致的，因此酸性Q的強。的強。答案：答案：A物質(zhì)結構元素周期律12(2011浙江高考浙江高考9)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。為五種短周期元素。X、Y、Z是原子是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X

4、與與Z可形成可形成XZ2分子；分子；Y與與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子的質(zhì)子數(shù)是數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是。下列說法正確的是A原子半徑：原子半徑：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的均為直線型的共價化合物共價化合物C由由X元素形成的單質(zhì)不一定是原元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體子晶體D由由X、Y、Z、M四種元素形成的四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵共價鍵解析：解析：X、Y、Z、M、W依次為依次為C、N、O、H、NaA錯

5、誤，原子半徑：錯誤，原子半徑：CNOB錯誤，錯誤，W2Z2即即H2O2為折線型分子。為折線型分子。C石墨、石墨、C60等為非原子晶體。等為非原子晶體。DNH4HCO3為離子化合物，符合條件，反為離子化合物，符合條件，反例例CH3NO2為共價化合物。為共價化合物。答案：答案：C評析：本題為元素周期律與周期表知識題。評析：本題為元素周期律與周期表知識題。試題在元素周期律的推理判斷能力的考查試題在元素周期律的推理判斷能力的考查中滲透了結構、性質(zhì)和用途等基礎知識中滲透了結構、性質(zhì)和用途等基礎知識的考查。首先以具體元素推斷為基礎，的考查。首先以具體元素推斷為基礎，運用周期表，結合周期規(guī)律，考慮位、運用周

6、期表，結合周期規(guī)律，考慮位、構、性關系推斷構、性關系推斷X、Y、Z、W、M分別分別是什么元素。在此基礎上應用知識解決是什么元素。在此基礎上應用知識解決題給選項的問題。題給選項的問題。物質(zhì)結構元素周期律13.（2011安徽高考安徽高考7）科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是鍵角都是108.1，下列有，下列有關關N(NO2) 3的說法正確的是的說法正確的是A.分子中分子中N、O間形成的共價鍵是間形成的共價鍵是非極性鍵非極性鍵B.分子中四個氮原子共平面分子中四個氮原子共

7、平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D.15.2g該物質(zhì)含有該物質(zhì)含有6.021022個原個原子子解析：解析：N和和O兩種原子屬于不同的非金屬元兩種原子屬于不同的非金屬元素，它們之間形成的共價鍵應該是極性素，它們之間形成的共價鍵應該是極性鍵，鍵，A錯誤；因為該分子中錯誤；因為該分子中N-N-N鍵角都鍵角都是是108.1，所以該分子不可能是平面，所以該分子不可能是平面型結構，而是三角錐形，型結構，而是三角錐形，B錯誤；由該錯誤；由該分子的化學式分子的化學式N4O6可知分子中氮原子的可知分子中氮原子的化合價是化合價是3價，處于中間價態(tài)，化合價，處于中間價態(tài)，化合價既可以升高

8、又可以降低，所以該物質(zhì)價既可以升高又可以降低，所以該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，因此既有氧化性又有還原性，因此C正確；正確；該化合物的摩爾質(zhì)量是該化合物的摩爾質(zhì)量是152g/mol，因此，因此15.2g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，所以，所以含有的原子數(shù)含有的原子數(shù)0.1106.0210236.021023，因此，因此D也不正確。也不正確。答案答案C物質(zhì)結構元素周期律14. 2011安徽高考安徽高考11）中學化學中很多中學化學中很多“規(guī)律規(guī)律”都有其使用都有其使用范圍，下列根據(jù)有關范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律規(guī)律”推出的結論合理的是推出的結論合理的是 A.根據(jù)同周期元素的第一電離

9、能根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出變化趨勢，推出Al的第一電離的第一電離能比能比Mg大大 B.根據(jù)主族元素最高正化合價與根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是最高正價都是+7 C.根據(jù)溶液的根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的與溶液酸堿性的關系，推出關系，推出pH=6.8的溶液一定的溶液一定顯酸性顯酸性 D.根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出規(guī)律，推出CO2通入通入NaClO溶液溶液中能生成中能生成HClO解析：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子解析：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能轉(zhuǎn)化

10、為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能，由周期表可知同周量叫做第一電離能，由周期表可知同周期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增大，但大而逐漸增大，但Al的第一電離能比的第一電離能比Mg小，小，A錯誤；鹵族元素中氟元素是最錯誤；鹵族元素中氟元素是最活潑的非金屬元素不可能失去電子，所活潑的非金屬元素不可能失去電子，所以氟元素無正價，以氟元素無正價，B錯誤；只有再常溫錯誤；只有再常溫下下pH=6.8的溶液才一定顯酸性，而在的溶液才一定顯酸性，而在100時時pH=6.8的溶液卻顯酸性，因此的溶液卻顯酸性，因此用用pH判斷溶液酸堿性時必需考慮溫度，判斷溶

11、液酸堿性時必需考慮溫度，因此因此C不正確；碳酸的酸性強于次氯酸不正確；碳酸的酸性強于次氯酸的，所以的，所以CO2通入通入NaClO溶液中能生成溶液中能生成HClO，方程式為：，方程式為：CO22ClOH2O=CO322HclO，因此只有答案，因此只有答案D正正確，確，答案：答案：D物質(zhì)結構元素周期律15.（2011福建高考福建高考7）依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是推斷正確的是 AH3BO3的酸性比的酸性比H2CO3的的強強 BMg(OH)2的堿性比的堿性比Be(OH)2的強的強 CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性依次增強依次增強 D若若M和

12、和R2的核外電子的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：層結構相同，則原子序數(shù)：RM解析：解析：C、B屬于同周期，自左向右屬于同周期，自左向右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性逐漸增強，所以H3BO3的酸性比的酸性比H2CO3的弱；的弱；B項正確；項正確；Cl、Br、I屬于同主族元素，自屬于同主族元素，自上而下非金屬性逐漸減弱，因上而下非金屬性逐漸減弱，因此此HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依的熱穩(wěn)定性依次減弱；若次減弱；若M、R的原子序數(shù)分的原子序數(shù)分別為別為x和和y，由，由M和和R2的核外的核外電子層結構相同可得：電子層結構相同可得：x1y+2，因此，因此xy，即則原子序數(shù)：，即則原子序數(shù)：RM。這題

13、是基礎題，不過。這題是基礎題，不過A、B兩項設問中出現(xiàn)兩項設問中出現(xiàn)B，Be等陌生等陌生元素。元素。 答案：答案：B物質(zhì)結構元素周期律16.（2011廣東高考廣東高考22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則A、原子半徑：丙、原子半徑：丙丁丁乙乙B、單質(zhì)的還原性：丁、單質(zhì)的還原性：丁丙丙甲甲C、甲、乙、丙的氧化物均為共價、甲、乙、丙的氧化物均

14、為共價化合物化合物D、乙、丙、丁的最高價氧化物對、乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應應的水化物能相互反應 解析：本題考察元素周期表的結構解析：本題考察元素周期表的結構及元素周期律應用。在中學化學中及元素周期律應用。在中學化學中只有氨氣的水溶液才顯堿性，因為只有氨氣的水溶液才顯堿性，因為短周期元素甲、乙、丙、丁的原子短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，所以甲是序數(shù)依次增大，所以甲是H，乙是，乙是N；甲和丙同主族，因此丙只能是甲和丙同主族，因此丙只能是Na，這說明丁屬于第三周期，根據(jù)丁原這說明丁屬于第三周期，根據(jù)丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，所

15、以丁是所以丁是Al。同周期元素自左向右。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，所以選項弱，所以選項A正確，正確，B不正確，還不正確，還原性應該是原性應該是NaAlH；Na屬于活屬于活潑金屬，其氧化物潑金屬，其氧化物Na2O屬于離子化屬于離子化合物，合物，C不正確；乙、丙、丁的最不正確；乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物分別為高價氧化物對應的水化物分別為HNO3（強酸）、（強酸）、NaOH（強堿）、（強堿）、Al(OH)3（兩性氫氧化物），因此選（兩性氫氧化物），因此選項項D也是正確的。也是正確的。 答案：答案：AD物質(zhì)結構元素周期律17.（2011

16、山東高考山東高考13）元素的原子結構決定其性質(zhì)和在周期元素的原子結構決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是表中的位置。下列說法正確的是A.元素原子的最外層電子數(shù)元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價等于元素的最高化合價B.多電子原子中，在離核較多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強酸性均依次增強D.元素周期表中位于金屬和元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素屬于過渡元素解析：對應主族元素的原子其最高

17、化合價解析：對應主族元素的原子其最高化合價等于元素原子的最外層電子數(shù)，但氟元等于元素原子的最外層電子數(shù)，但氟元素無正價，氧元素沒有最高化合價，素無正價，氧元素沒有最高化合價，A不正確；在多電子原子中，電子的能量不正確；在多電子原子中，電子的能量是不相同的。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動是不相同的。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，在離核較遠的區(qū)域內(nèi)的電子能量較低，在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高，運動的電子能量較高，B不正確；不正確；P、S、Cl均屬于第三周期的元素，且原子序數(shù)均屬于第三周期的元素，且原子序數(shù)依次遞增，所以非金屬性依次增強，所依次遞增，所以非金屬性依次增強，所以得電子能力和最高

18、價氧化物對應的水以得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強，依次選項化物的酸性均依次增強，依次選項C正正確；元素周期表中位于金屬和非金屬分確；元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素一般既有金屬性又有非界線附近的元素一般既有金屬性又有非金屬性，在周期表中第三縱行到第十縱金屬性，在周期表中第三縱行到第十縱行，包括行，包括7個副族和一個個副族和一個共同組成了共同組成了過渡元素，因此選項過渡元素，因此選項D也不正確。也不正確。答案：答案：C物質(zhì)結構元素周期律18.（2011天津高考）天津高考）以下有關原子結構及元素周期律的敘述以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是正確的是A第第I

19、A族元素銫的兩種同位族元素銫的兩種同位素素137Cs比比133Cs多多4個質(zhì)子個質(zhì)子B同周期元素（除同周期元素（除0族元素族元素外）從左到右，原子半徑外）從左到右，原子半徑逐漸減小逐漸減小C第第 A元素從上到下，其元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D同主族元素從上到下，同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低單質(zhì)的熔點逐漸降低解析：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同解析：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，一元素的不同原子互稱為同位素，即即137Cs和和133Cs的質(zhì)子數(shù)相同，的質(zhì)子數(shù)相同，137和和133表示二者的質(zhì)量數(shù)，因此表示二者的質(zhì)量數(shù)，因此A不不正

20、確；同周期元素（除正確；同周期元素（除0族元素外）族元素外）從左到右，隨著核電荷數(shù)的逐漸增從左到右，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，原子核對外層電子對吸引力逐多，原子核對外層電子對吸引力逐漸減弱，因此原子半徑逐漸減小，漸減弱，因此原子半徑逐漸減小，B正確；同主族元素從上到下，隨正確；同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，電子層數(shù)著核電荷數(shù)的逐漸增多，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子對吸引力逐漸減弱，子核對外層電子對吸引力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，因此第非金屬性逐漸減弱，因此第 A元元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸

21、減弱，漸減弱，C不正確；同主族元素從不正確；同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點有的逐漸降低，上到下，單質(zhì)的熔點有的逐漸降低，例如例如IA，而有的逐漸升高，例如，而有的逐漸升高，例如 A，所以選項也，所以選項也D不正確。不正確。答案：答案：B物質(zhì)結構元素周期律19.（2011新課標全國）新課標全國）短周期元素短周期元素W、X、Y和和Z的原子序數(shù)依次增大。的原子序數(shù)依次增大。元素元素W是制備一種高效電池的重要材料，是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的電子數(shù)的2倍，元素倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層

22、原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是倍。下列說法錯誤的是 A. 元素元素W、X的氯化物中，各原的氯化物中，各原子均滿足子均滿足8電子的穩(wěn)定結構電子的穩(wěn)定結構 B. 元素元素X與氫形成的原子比為與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種的化合物有很多種 C. 元素元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成或鹽酸反應均有氫氣生成 D. 元素元素Z可與元素可與元素X形成共價化合形成共價化合物物XZ2解析：元素解析：元素W是制備一種高效電池的重要是制備一種高效電池的重要材料，說明材料，說明W是是Li；X原子的最外層電子原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)

23、層電子數(shù)的數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，說明倍，說明X是碳元素；是碳元素；元素元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，是地殼中含量最豐富的金屬元素，因此因此Y是是Al；短周期元素電子層數(shù)最多；短周期元素電子層數(shù)最多是是3層，如果原子的最外層電子數(shù)是其層，如果原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的電子層數(shù)的2倍，所以可能是倍，所以可能是He、C和和S，又因為又因為W、X、Y和和Z的原子序數(shù)依次增的原子序數(shù)依次增大，所以大，所以Z只能是只能是S。元素。元素W、X的氯化的氯化物分別是物分別是LiCl和和CCl4，前者鋰原子不能滿，前者鋰原子不能滿足足8電子的穩(wěn)定結構，電子的穩(wěn)定結構，A不正確；不正確；X與氫與氫形成的

24、原子比為形成的原子比為1：1的化合物可以是的化合物可以是C2H2、C6H6或或C8H8，B正確；單質(zhì)鋁與氫正確；單質(zhì)鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成，氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成，C正確；正確；C和和S均屬于非金屬元素，二者均屬于非金屬元素，二者可以形成共價化合物可以形成共價化合物CS2，D正確。正確。答案：答案：A物質(zhì)結構元素周期律110.(2011海南海南) 53I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中氣或水中 53I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關漏。下列有關 53I的敘述

25、中錯誤的是的敘述中錯誤的是A. 53I的化學性質(zhì)與的化學性質(zhì)與 53I相同相同 B. 53I的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為53C. 53I的原子核外電子數(shù)為的原子核外電子數(shù)為78 D. 53I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)命題立意：社會熱點問題的體現(xiàn)，命題立意：社會熱點問題的體現(xiàn)，由于日本福島核問題而使由于日本福島核問題而使53I成成為社會關注的焦點。為社會關注的焦點。解析：本題是相關同位素、核素考解析：本題是相關同位素、核素考查。查。A選項中考查同位素化學性選項中考查同位素化學性質(zhì)相同這點，質(zhì)相同這點，B選項落在考查，選項落在考查，C中電子數(shù)中電子數(shù)=53因而錯，因而錯，D是

26、中子是中子數(shù)的計算。數(shù)的計算。答案：答案：C 思維拓展：對核素的考查是以前思維拓展：對核素的考查是以前老的命題內(nèi)容，今年核問題出老的命題內(nèi)容，今年核問題出現(xiàn)后，不少老教師已經(jīng)猜測到現(xiàn)后，不少老教師已經(jīng)猜測到此點，因而做了復習準備。這此點，因而做了復習準備。這類題緊跟社會熱點問題或主題，類題緊跟社會熱點問題或主題，每年都可把當年四月份之間與每年都可把當年四月份之間與化學相關熱點焦點作為備考點?；瘜W相關熱點焦點作為備考點。131131131131131131131127131物質(zhì)結構元素周期律111.（2011四川）四川）下列推論正確的下列推論正確的A.SiH4的沸點高于的沸點高于CH4，可推測，

27、可推測PH3的沸點高于的沸點高于NH3B.NH4+為正四面體結構，可推為正四面體結構，可推測出測出PH4+ 也為正四面體結構也為正四面體結構C.CO2晶體是分子晶體，可推測晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體晶體也是分子晶體D.C2H6是碳鏈為直線型的非極是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測性分子，可推測C3H8也是碳也是碳鏈為直線型的非極性分子鏈為直線型的非極性分子解析：氨氣分子之間存在氫鍵，沸解析：氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于點高于PH3的；的；SiO2晶體也是原晶體也是原子晶體；子晶體；C3H8不是直線型的，不是直線型的，碳鏈呈鋸齒形且為極性分子。碳鏈呈鋸齒形且為極性分子。答案

28、：答案：B物質(zhì)結構元素周期律112.（2011四川）四川）下列說法正確的是下列說法正確的是A.分子晶體中一定存在分子分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共間作用力，不一定存在共價鍵價鍵B.分子中含兩個氫原子的酸分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸一定是二元酸C.含有金屬離子的晶體一定含有金屬離子的晶體一定是離子晶體是離子晶體D.元素的非金屬型越強，其元素的非金屬型越強，其單質(zhì)的活潑型一定越強單質(zhì)的活潑型一定越強解析：分子中含兩個氫原子的酸不解析：分子中含兩個氫原子的酸不一 定 是 二 元 酸 ， 例 如 甲 酸一 定 是 二 元 酸 ， 例 如 甲 酸HCOOH；金屬晶體中含有金屬；金屬晶

29、體中含有金屬陽離子，但不是離子晶體；元陽離子，但不是離子晶體；元素的非金屬型越強，其單質(zhì)的素的非金屬型越強，其單質(zhì)的活潑型不一定越強，例如氮氣?；顫娦筒灰欢ㄔ綇姡绲獨?。答案：答案：A物質(zhì)結構元素周期律113（2011上海上海9）氯元素在自然界有氯元素在自然界有35Cl和和37Cl兩種同位素，兩種同位素，在計算式在計算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中中A75.77%表示表示35Cl的質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)量分數(shù) B24.23%表示表示35Cl的豐的豐度度C35. 453表示氯元素的表示氯元素的相 對 原 子 質(zhì) 量相 對 原 子 質(zhì) 量 D36.966表示表示37

30、Cl的的質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)解析：本題考察同位素相對原子質(zhì)解析：本題考察同位素相對原子質(zhì)量的計算方法和元素豐度及質(zhì)量的計算方法和元素豐度及質(zhì)量數(shù)的理解。量數(shù)的理解。34.969和和75.77%分別表示分別表示35Cl的相對原子質(zhì)量和的相對原子質(zhì)量和豐度。豐度。答案：答案：C物質(zhì)結構元素周期律114.(2011江蘇高考江蘇高考21A，12分分)原子序數(shù)小于原子序數(shù)小于36的的X、Y、Z、W四種元素，四種元素，其中其中X是形成化合物種類最多的元素，是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的層電子數(shù)的2倍，倍，Z原子基態(tài)時原子基態(tài)時2p原子軌道上有原子軌

31、道上有3個未成對的電子，個未成對的電子，W的原的原子序數(shù)為子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：回答下列問題：（1）Y2X2分子中分子中Y原子軌道的雜化類型為原子軌道的雜化類型為 ，1mol Y2X2含有含有鍵的鍵的數(shù)目為數(shù)目為 。（ 2 ） 化 合 物） 化 合 物 Z X3的 沸 點 比 化 合 物的 沸 點 比 化 合 物 Y X4的 高 ， 其 主 要 原 因的 高 ， 其 主 要 原 因是是 。（3）元素）元素Y的一種氧化物與元素的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素的一種氧化物互為等電子體，元素Z的的這種氧化物的分子式是這種氧化物的分子式是 。（4）元素）元素W的一種氯化物晶體的

32、晶胞結構的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖如圖13所示，該氯化物的化學式是所示，該氯化物的化學式是 ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物生成配合物HnWCl3，反應的化學方程式為，反應的化學方程式為 。sp雜化雜化 3mol或或36.21023個個 NH3分子存在氫鍵分子存在氫鍵N2O CuCl CuCl2HClH2CuCl3 (或或CuCl2HClH2CuCl3) 物質(zhì)結構元素周期律1解析：本題把元素推理和物質(zhì)結構與性質(zhì)熔融合成一體，考解析：本題把元素推理和物質(zhì)結構與性質(zhì)熔融合成一體，考查學生對元素推理、原子軌道雜化類型、分子空間結構、查學生對元素推理、原

33、子軌道雜化類型、分子空間結構、氫鍵、等電子體原理、晶胞結構、化學鍵的數(shù)目計算、新氫鍵、等電子體原理、晶胞結構、化學鍵的數(shù)目計算、新情景化學方程式書寫等知識的掌握和應用能力。本題基礎情景化學方程式書寫等知識的掌握和應用能力。本題基礎性較強，重點特出。由題意知性較強，重點特出。由題意知X、Y、Z、W四種元素分別四種元素分別是：是：H、C、N、Cu。備考提示：備考提示：選修三選修三的知識點是單一的、基礎的，我們一的知識點是單一的、基礎的，我們一定要確保學生不在這些題目上失分?？磥磉€是要狠抓重要定要確保學生不在這些題目上失分?？磥磉€是要狠抓重要知識點，強化主干知識的鞏固和運用。知識點，強化主干知識的鞏

34、固和運用。物質(zhì)結構元素周期律115.（2011安徽高考安徽高考25，14分）分）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為，中子數(shù)為10；X和和Ne原子原子的核外電子數(shù)相差的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的電負性在的電負性在同周期主族元素中最大。同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第位于元素周期表中第 周期第周期第 族；族；W的基態(tài)原子核外有的基態(tài)原子核外有 個未成對電子。個未成

35、對電子。（2）X的單質(zhì)子和的單質(zhì)子和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的的單質(zhì)相比，熔點較高的是是 （寫化學式）；（寫化學式）；Z的氣態(tài)氫化物的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是 （寫化學式）。（寫化學式）。 （3）Y與與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是反應的化學方程式是 。（4）在）在25C、101 kPa下，已知下，已知Y的氣態(tài)化物在氧氣中完全燃燒后恢復至的氣態(tài)化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式，

36、該反應的熱化學方程式是是 。三三 IA 2 Si HCl SiCl43H2O=H2SiO34HCl SiH4(g)2O2(g)SiO2(s)2H2O(l) H=1520.0KJ/mol物質(zhì)結構元素周期律1解析：因為解析：因為W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為，中子數(shù)為10，說明，說明W的質(zhì)子數(shù)的質(zhì)子數(shù)為為8，即為氧元素；，即為氧元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，而在短周期元的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，而在短周期元素中只有元素硅符合，即素中只有元素硅符合，即Y是是Si；所以由圖像中原子半徑的大小順序；所以由圖像中原子半徑的大小順序可知可知X、Y、Z應該屬于第三周期元素

37、，在第三周期主族元素中電負性應該屬于第三周期元素，在第三周期主族元素中電負性最大的最大的Cl元素，所以元素，所以Z是是Cl；又因為；又因為X和和Ne原子的核外電子數(shù)相差原子的核外電子數(shù)相差1，且且X位于第三周期，所以位于第三周期，所以X是是Na。（1）O的原子電子排布式是的原子電子排布式是1S22S22P4，所以，所以O的基態(tài)原子核外有的基態(tài)原子核外有2個未成個未成對電子；對電子；（2）單質(zhì)鈉和硅分別屬于金屬晶體和原子晶體，故單質(zhì)硅的熔點高；）單質(zhì)鈉和硅分別屬于金屬晶體和原子晶體，故單質(zhì)硅的熔點高；Cl的非金屬性強于的非金屬性強于Br的，所以的，所以HCl比比HBr穩(wěn)定；穩(wěn)定；（3）Y與與Z形

38、成的化合物是形成的化合物是SiCl4，SiCl4可以和水發(fā)生水解反應鹽酸和硅酸，可以和水發(fā)生水解反應鹽酸和硅酸，反應的化學方程式是：反應的化學方程式是：SiCl43H2O=H2SiO34HCl；（4）Y的氣態(tài)化物是的氣態(tài)化物是SiH4，燃燒后生成二氧化硅，其中，燃燒后生成二氧化硅，其中Si的化合價由的化合價由4價升高到價升高到+4價，轉(zhuǎn)移價，轉(zhuǎn)移8個電子，所以個電子，所以1mol SiH4共放出共放出8190.0kJ1520.0KJ能量，因此反應的熱化學方程式是：能量，因此反應的熱化學方程式是：SiH4(g)2O2(g)SiO2(s)2H2O H=1520.0KJ/mol物質(zhì)結構元素周期律11

39、6.（2011福建高考福建高考30，13分）分）氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是）基態(tài)氮原子的價電子排布式是_。（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是三種元素第一電離能從大到小的順序是_。（3）肼）肼(N2H4)分子可視為分子可視為NH3分子中的一個氫原子被分子中的一個氫原子被NH2（氨基）取代（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構型是分子的空間構型是_；N2H4分子中氮原子軌道的雜分子中氮原子軌道的雜化類型是化類型是_。肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：肼可

40、用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H=1038.7kJmol1若該反應中有若該反應中有4mol NH鍵斷裂，則形成的鍵斷裂，則形成的鍵有鍵有_mol。肼能與硫酸反應生成肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在的晶體內(nèi)不存在_(填標號填標號)a. 離子鍵離子鍵 b. 共價鍵共價鍵 c. 配位鍵配位鍵 d. 范德華力范德華力2s22p3 NOC三角錐形三角錐形 sp3 3 d 物質(zhì)結構元素周期律1（4）圖）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，表示某種含氮有機

41、化合物的結構，其分子內(nèi)其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是識別的是_（填標號）。（填標號）。a. CF4 b. CH4 c. NH4 d. H2O解析：（解析：（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是）基態(tài)氮原子的價電子排布式是2s22p3 ，學生可能審題時沒注意到是價電子排布，學生可能審題時沒注意到是價電子排布式。式。（2）C、N、O三種元素第一電離能

42、從大到小的順序是三種元素第一電離能從大到小的順序是NOC（3）NH3分子的空間構型是三角錐型，分子的空間構型是三角錐型，NH3中氮原子軌道的雜化類型是中氮原子軌道的雜化類型是sp3，而肼，而肼(N2H4)分子可視為分子可視為NH3分子中的一個氫原子被分子中的一個氫原子被NH2（氨基）取代形成的，所以（氨基）取代形成的，所以N2H4分子中氮分子中氮原子軌道的雜化類型是原子軌道的雜化類型是sp3，這個與，這個與H2O，H2O2中中O的雜化類型都是的雜化類型都是sp3的道理是一樣的。的道理是一樣的。反應中有反應中有4mol NH鍵斷裂，即有鍵斷裂，即有1molN2H4參加反應，生成參加反應，生成1.

43、5molN2，則形成的，則形成的鍵有鍵有3mol。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，可見它是離子晶體，晶體內(nèi)肯定不存在范德華力。晶體類型與硫酸銨相同，可見它是離子晶體，晶體內(nèi)肯定不存在范德華力。（4）要形成氫鍵，就要掌握形成氫鍵的條件：一是要有）要形成氫鍵，就要掌握形成氫鍵的條件：一是要有H原子，二是要電負性比較強，半原子，二是要電負性比較強，半徑比較小的原子比如徑比較小的原子比如F、O、N等構成的分子間形成的特殊的分子間作用力。符合這樣等構成的分子間形成的特殊的分子間作用力。符合這樣的選項就是的選項就是c和和d，但題中要求形成，但題中要求形成4個氫鍵，氫鍵具有飽和性，這樣只有選個氫鍵，氫鍵

44、具有飽和性，這樣只有選c。這題中的（這題中的（3）（）（4）兩問亮點較多，讓人耳目一新，其中第（）兩問亮點較多，讓人耳目一新，其中第（4）耐人回味，這樣子就把）耐人回味，這樣子就把氫鍵的來龍去脈和特點考查徹底！高！氫鍵的來龍去脈和特點考查徹底！高！c物質(zhì)結構元素周期律117（2011山東高考山東高考32，8分）分）氧是地殼中含量最多的元素。氧是地殼中含量最多的元素。 （1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為 個。個。（2）H2O分子內(nèi)的分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為為 。（3） H+可與可與H2O形成

45、形成H3O+，H3O+中中O原子采用原子采用 雜化。雜化。H3O+中中H-O-H鍵角比鍵角比H2O中中H-O-H鍵角大，原因為鍵角大，原因為 。（4）CaO與與NaCl的晶胞同為面心立方結構，已知的晶胞同為面心立方結構，已知CaO晶體密度為晶體密度為agcm-3，表示阿伏加德羅常數(shù)，則表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為晶胞體積為 cm3。2O-H鍵、氫鍵、范德華力；鍵、氫鍵、范德華力；鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間氫鍵是分子苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間氫鍵是分子間作用力增大間作用力增大sp3 H2O中中O原子有原子有2對

46、孤對電子，對孤對電子，H3O只有只有1對孤對電子，排斥力較小對孤對電子，排斥力較小 解析：（解析：（1）氧元素核外有）氧元素核外有8個電子，其基態(tài)原子核外電子排布為個電子，其基態(tài)原子核外電子排布為1S22S22P4，所以氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為所以氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為2個；個；物質(zhì)結構元素周期律1（2）O-H鍵屬于共價鍵，鍵能最大；分子間的范德華力和氫鍵均屬于分子間作鍵屬于共價鍵，鍵能最大；分子間的范德華力和氫鍵均屬于分子間作用力的范疇，但氫鍵要強于分子間的范德華力，所以它們從強到弱的順序依用力的范疇，但氫鍵要強于分子間的范德華力，所以它們從強到弱的順序依次為次為O-H鍵、

47、氫鍵、范德華力；氫鍵不僅存在于分子之間，有時也存在于分鍵、氫鍵、范德華力；氫鍵不僅存在于分子之間，有時也存在于分子內(nèi)。鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成氫鍵，而在分子之間不存在氫鍵；對羥基子內(nèi)。鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成氫鍵，而在分子之間不存在氫鍵；對羥基苯甲醛正好相反，只能在分子間形成氫鍵，而在分子內(nèi)不能形成氫鍵，分子苯甲醛正好相反，只能在分子間形成氫鍵，而在分子內(nèi)不能形成氫鍵，分子間氫鍵強于分子內(nèi)氫鍵，所以對羥基苯甲醛的沸點比鄰羥基苯甲醛的高。間氫鍵強于分子內(nèi)氫鍵，所以對羥基苯甲醛的沸點比鄰羥基苯甲醛的高。（3）依據(jù)價層電子對互斥理論知）依據(jù)價層電子對互斥理論知H3O+中中O上的孤對電子對數(shù)上的孤對電

48、子對數(shù)1/2（531）1，由于中心，由于中心O的價層電子對數(shù)共有的價層電子對數(shù)共有3+14對，所以對，所以H3O+為四面體，因此為四面體，因此H3O+中中O原子采用的是原子采用的是sp3雜化；同理可以計算出雜化；同理可以計算出H2O中中O原子上的孤對電子對原子上的孤對電子對數(shù)數(shù)1/2（621）2，因此排斥力較大，水中，因此排斥力較大，水中H-O-H鍵角較小。鍵角較小。（4）氯化鈉的晶胞如圖所示，）氯化鈉的晶胞如圖所示， 因此鈣晶胞中含有的氯離子個數(shù)為因此鈣晶胞中含有的氯離子個數(shù)為81/8 +61/34，同樣也可以計算出鈉離子個數(shù)為，同樣也可以計算出鈉離子個數(shù)為4。 由于由于CaO與與NaCl的

49、晶胞同為面心立方結構，所以的晶胞同為面心立方結構，所以 CaO晶胞中也含有晶胞中也含有4個鈣離子和個鈣離子和4個氧離子，因此個氧離子，因此 CaO晶胞體積為晶胞體積為 AAaNaN224564物質(zhì)結構元素周期律118.（2011重慶，重慶，15分）分）用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。（1）Al的原子結構示意圖為的原子結構示意圖為_；Al與與NaOH溶液反溶液反應的離子方程式為應的離子方程式為_。（ 2 ）3 0S i 的 原 子 的 中 子 數(shù) 為的 原 子 的 中 子 數(shù) 為 _ _ _ _ _ _

50、_ _ _ ； S i O2晶 體 類 型 為晶 體 類 型 為_。（3）Al3+與與Yn的電子數(shù)相同，的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是酸性，則該族氫化物中沸點最低的是_。（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，）焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是該氣體是_。（5）經(jīng)處理后的熔渣）經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽），加入足量稀鹽酸，分離得到酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量固體；濾液中加入過量Na

51、OH溶液，分離得到溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為_。2Al2OH2H2O=2AlO23H216 原子晶體原子晶體HCl CO2 25%物質(zhì)結構元素周期律1解析：本題考察原子的結構、晶體類型、方程式的書寫以及有關計算。解析：本題考察原子的結構、晶體類型、方程式的書寫以及有關計算。（1）Al在周期表中位于第三周期第在周期表中位于第三周期第A族，其原子結構示意圖為族，其原子結構示意圖為；單質(zhì)鋁既能與酸反應產(chǎn)生氫氣，又能與強堿反應產(chǎn)生氫氣，單質(zhì)鋁既能與酸反應產(chǎn)生氫氣，又能與強堿反應產(chǎn)生氫氣，與與NaOH溶液反應的離子方程式為溶液反應的離子方程

52、式為2Al2OH2H2O=2AlO23H2。（2）在原子符合的表達式中左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量）在原子符合的表達式中左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可計算出中子數(shù)可計算出30Si的原子的中子數(shù)為：的原子的中子數(shù)為：301416。SiO2晶體晶體是由是由Si和和O兩種原子通過極性共價鍵形成的原子晶體。兩種原子通過極性共價鍵形成的原子晶體。（3）在元素周期表中只有第）在元素周期表中只有第 A族鹵素原子的氫化物的水溶液才均顯酸性，因族鹵素原子的氫化物的水溶液才均顯酸性，因為為Al3+與與Yn的電子數(shù)相同，所以的電子數(shù)相同，所以Y是是F元素。鹵素

53、元素形成的氫化物均屬于分元素。鹵素元素形成的氫化物均屬于分子晶體，其沸點隨分子間作用力的增大而升高，但由于子晶體，其沸點隨分子間作用力的增大而升高，但由于HF分子中存在氫鍵，分子中存在氫鍵，因而因而HF的沸點最高，所以沸點最低的是的沸點最高，所以沸點最低的是HCl。（4）由藥皮的成分大理石、水泥、硅鐵可知，在高溫下只有大理石才分解產(chǎn)生）由藥皮的成分大理石、水泥、硅鐵可知，在高溫下只有大理石才分解產(chǎn)生CO2，因此氣體只能是，因此氣體只能是CO2氣體。氣體。（5）熔渣中只有）熔渣中只有SiO2與鹽酸不反應，因此與鹽酸不反應，因此11.0g是是SiO2的質(zhì)量。的質(zhì)量。Fe2O3、Al2O3溶于溶于鹽

54、酸分別生成鹽酸分別生成FeCl3、AlCl3，當濾液中加入過量，當濾液中加入過量NaOH溶液時溶液時AlCl3生成生成NaAlO2，F(xiàn)eCl3生成生成Fe(OH)3沉淀。所以沉淀。所以21.4g固體是固體是Fe(OH)3的質(zhì)量，其物質(zhì)的量的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為為 ，由鐵原子守恒知，由鐵原子守恒知Fe2O3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.1mol，其，其質(zhì)量為質(zhì)量為0.1mol160gmol116.0g。熔渣中。熔渣中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為molmolgg2 . 01074 .211%25%100360 .160 .110 .36物質(zhì)結構元素周期律119.（2011新課標全國）新課標全國）

55、氮化硼（氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到一系列反應可以得到BF3和和BN，如下圖所示：，如下圖所示：請回答下列問題：請回答下列問題：（1）由）由B2O3制備制備BF3、BN的化學方程式依次是的化學方程式依次是 _、_；（2）基態(tài)）基態(tài)B原子的電子排布式為原子的電子排布式為_；B和和N相比，電負性較大的相比，電負性較大的是是_，BN中中B元素的化合價為元素的化合價為_；（3）在）在BF3分子中，分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是的鍵角是_，B原子的雜化軌道類型為原子的雜化軌道類型為_，BF3和過量和過量

56、NaF作用可生成作用可生成NaBF4，BF4的立體結構為的立體結構為_；（4）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與原子與N原子之間原子之間的化學鍵為的化學鍵為_，層間作用力為，層間作用力為_；B2O33CaF23H2SO4 2BF3+3CaSO43H2O B2O32NH3 2BN3H2O 1s22s2sp1 N +3 120 sp2 正四面體正四面體 共價鍵共價鍵（或極性共價鍵）（或極性共價鍵） 分子間作用力分子間作用力 物質(zhì)結構元素周期律1（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結構與金剛）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為

57、立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶苞邊長為石相似，硬度與金剛石相當，晶苞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中，立方氮化硼晶胞中含有含有_各氮原子、各氮原子、_各硼原子，立方氮化硼的密度是各硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為為NA）。）。44解析：（解析：（1）由圖可知）由圖可知B2O3與與CaF2和和H2SO4反應即生成反應即生成BF3，同時還應該產(chǎn)，同時還應該產(chǎn)生硫酸鈣和水，方程式為生硫酸鈣和水，方程式為B2O33CaF23H2SO4 2BF3+3CaSO43H2O；B2O3

58、與氨氣在高溫下反應即生成與氨氣在高溫下反應即生成BN，方程式為，方程式為B2O32NH3 2BN3H2O；（2）B的原子序數(shù)是的原子序數(shù)是5，所以基態(tài)，所以基態(tài)B原子的電子排布式為原子的電子排布式為1s22s2sp1；B和和N都屬于第二周期，同周期自左向右電負性逐漸增大，所以都屬于第二周期，同周期自左向右電負性逐漸增大，所以B和和N相比，相比，電負性較大的是電負性較大的是N，B最外層有最外層有3個電子，所以化合價是個電子，所以化合價是+3價；價；（3）依據(jù)價層電子對互斥理論可計算出中心原子的孤電子對數(shù)）依據(jù)價層電子對互斥理論可計算出中心原子的孤電子對數(shù)1/2(a-xb)1/2(3-31)0，所

59、以，所以BF3分子為平面正三角形結構，分子為平面正三角形結構，F(xiàn)-B-F的的鍵角是鍵角是120，雜化軌道類型為，雜化軌道類型為sp2；在；在BF4中中心原子的孤電子對數(shù)中中心原子的孤電子對數(shù)1/2(a-xb)1/2(4-41)0，所以，所以BF4的結構為正四面體。的結構為正四面體。物質(zhì)結構元素周期律1（4）B、N均屬于非金屬元素，二者形成的化學鍵是極性共價鍵；而層均屬于非金屬元素，二者形成的化學鍵是極性共價鍵；而層與層之間靠分子間作用力結合。與層之間靠分子間作用力結合。 （5）描述晶體結構的基本單元叫做晶胞，金剛石晶胞是立方體，其）描述晶體結構的基本單元叫做晶胞，金剛石晶胞是立方體，其中中8個

60、頂點有個頂點有8個碳原子，個碳原子，6個面各有個面各有6個碳原子，立方體內(nèi)部還有個碳原子，立方體內(nèi)部還有4個個碳原子，如圖所示。所以金剛石碳原子，如圖所示。所以金剛石 的一個晶胞中含有的碳原子數(shù)的一個晶胞中含有的碳原子數(shù) 81/8+61/2+4=8，因此立方，因此立方 氮化硼晶胞中應該含有氮化硼晶胞中應該含有4個個N和和4個個B原子。原子。 由于立方氮化硼的一個晶胞中含有由于立方氮化硼的一個晶胞中含有4個個N和和4個個B原子，其質(zhì)量是原子，其質(zhì)量是 ，立方體的體積是，立方體的體積是(361.5cm)3，因此立方氮化硼，因此立方氮化硼的密度是的密度是 gcm-3。g251002.6423物質(zhì)結構