2018九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元復(fù)習(xí)資料整理人教版

1、2018九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元復(fù)習(xí)資料整理（人教版）20182018 九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元復(fù)習(xí)資料整理（人教版） 第九單元 溶液溶液（ 1 1 ）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里， 形成的均一、穩(wěn)定的混合物。（ 2 2）特征：溶液時(shí)均一、穩(wěn)定的混合物。 懸濁液、乳濁液和溶液的比較：（3 3）溶液的組成：m m （溶液）=m=m （溶質(zhì)）+m+m （溶劑）會(huì)區(qū)分常見(jiàn)的溶液：碘酒（碘 酒精是溶劑） 白酒（酒精水 ）、 石灰水（ 氫氧化鈣 水）鹽酸（ 氯化氫 水 ）食醋（醋酸等 水）2.2. 飽和溶液與不飽和溶液（ 1 1 ）定義： 飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)

2、的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做 這種溶質(zhì)的飽和溶液。注： 要指明一定溫度、一定的溶劑量。如室溫下，100g100g 水中溶解 31.6g31.6g 硝酸鉀達(dá)到飽和，若升高溫度或增 大溶劑量，原飽和溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤骸?要強(qiáng)調(diào)飽和溶液是對(duì)某種溶質(zhì)而言。如溫度為 時(shí)，某溶液不能再繼續(xù)溶解氯化鈉，但可能還能繼續(xù)溶解蔗糖，則對(duì)于氯化鈉來(lái)說(shuō)溶液是飽和溶液，而對(duì)于蔗 糖來(lái)說(shuō)溶液是不飽和溶液。（2 2）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一般規(guī)律： 飽和溶液 不飽和溶液 特殊規(guī)律（適用于 ）：飽和溶液 不飽和溶液溶液 “濃、稀” 與飽和、不飽和的關(guān)系（1 1）溶液的濃稀，

3、是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含 量的多少，溶質(zhì)相對(duì)溶劑來(lái)說(shuō)比較多則濃，少則稀，與 溫度無(wú)關(guān)。飽和和不飽和是溶質(zhì)溶解是否達(dá)到最大限度， 受溫度和溶劑量?jī)蓚€(gè)條件的限制，與溶液的濃稀無(wú)關(guān)。（2 2）相同溫度下，不同物質(zhì)的溶解能力不同，溶解 能力強(qiáng)的物質(zhì)，很濃的溶液可能仍為不飽和溶液，溶解 能力弱的物質(zhì)，很稀的溶液可能已經(jīng)飽和。（ 3 3）對(duì)于同一種溶質(zhì)的同種溶液來(lái)說(shuō)，飽和溶液一 定比不飽和溶液濃。溶解度（1 1）固體物質(zhì)的溶解度定義：在一定溫度下，某固 態(tài)物質(zhì)在 100100 克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量， 叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。理解此定義要抓住五個(gè)要點(diǎn)： 在一定溫度下 在 1001

4、00 克溶劑里，未指明時(shí)，般溶劑為水。 飽和狀態(tài) 在這種溶劑里 所溶解的質(zhì)量(2 2)影響固體溶解度大小的因素 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑 不同，溶解度不同。 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 增大；少數(shù)物質(zhì) (如氯化鈉) 的溶解度受溫度的影響很?。?也有極少數(shù)物質(zhì) (如熟石灰) 的溶解度隨溫度的升高而減 小。(3)溶解性和溶解度的關(guān)系(4 4)氣體溶解度一一該氣體在壓強(qiáng)為101kPa101kPa, 定溫度時(shí)溶解在 1 1 體積水里達(dá)到飽和時(shí)的氣體體積。影響氣體溶解度的因素：溫度：溫度越高，氣體 溶解度越小；壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。溶 解度曲線(xiàn)的應(yīng)用：會(huì)查某一

5、溫度時(shí)某物質(zhì)的溶解度 參課 本 P P 過(guò)濾和結(jié)晶( 1 1)過(guò)濾：把不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的 一種方法。( 2 2)結(jié)晶：溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程。( 3 3 )結(jié)晶的方法： 冷卻熱飽和溶液法：適用于溶解度受溫度影響變化較大的固體物質(zhì)，如分離 NaCINaCI 和 KNO3KNO3 勺混合物，降溫 后首先析出 KNO3KNO3 晶體。 蒸發(fā)溶劑法：適用于溶解度受溫度影響變化不大的固體物質(zhì)，如從海水中提取食鹽。（4 4）物質(zhì)分離和提純的方法物理方法： 過(guò)濾法：分離液體與固體。如除去 KCIKCI 中混有的 MnO2MnO2 是將混合物溶解于水，再 過(guò)濾，最后將濾液蒸干。2結(jié)晶法：根據(jù)

6、可溶于水的兩種固體在水中溶解度 隨溫度變化不同而加以分離的方法。如除去 KNOKNO 里少量 NaCINaCI 是先溶解制成熱飽和溶液， 冷卻結(jié)晶再過(guò)濾，得 KNO3KNO3 晶體。3蒸餾法：利用沸點(diǎn)不同分離互溶液體混合物的方 法。如將酒精和水的混合物分離。4洗氣法：利用氣體混合物中各種氣體在水中和其 它吸收劑中的溶解度或反應(yīng)情況的差異加以提純分離的 方法。 如將混有水蒸氣的 H2H2 氣體通入 NaOHNaOH 固體以提純H2H2。此外還有化學(xué)方法。如將混有二氧化碳的H2H2 氣體通入 NaOHNaOH 溶液以提純 H2H2 溶液組成的表示方法一一溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x100100

7、%注意：（ 1 1）溶質(zhì)質(zhì)量指已溶解在溶劑里的質(zhì)量，不 一定等于加入的溶質(zhì)的質(zhì)量。（2 2）兩種溶液混合時(shí)，質(zhì)量可以相加，體積不能相 加。（ 3 3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)比值，沒(méi)有單位。（ 4 4）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，表示一定量溶液中所含 溶質(zhì)的質(zhì)量越多，溶液越濃；反之，表示一定量溶液中 所含溶質(zhì)的質(zhì)量越少，溶液越稀。溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)的比較8.8. 物質(zhì)溶解現(xiàn)象：（ 1 1 ）顏色的改變：大多數(shù)溶液是 無(wú)色的，但含 Cu2+Cu2+ （藍(lán)色）Fe3+Fe3+（黃色）Fe2+Fe2+ （淺綠色） KMnO4KMnO4（紫紅色）（ 2 2）溫度的改變：溶解的過(guò)程包括擴(kuò)散過(guò)程（吸熱Q1Q1）和水合過(guò)程（放熱 Q2Q2）,溫度的變化由 Q1Q1 和 Q2Q2 的 差值決定。 溶于水： a a 溫度上升：濃硫酸、氫氧化鈉、 生石灰（發(fā)生化學(xué)變化，生成氫氧化鈣）b.b. 溫度下降：硝酸銨 c.c. 溫度不變：氯化鈉、硝酸鉀9 9、乳化現(xiàn)象： （ 1 1 ）乳化劑：能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)，例洗滌劑 。乳化劑所起 的作用叫乳化作用（ 2 2）乳化作用的應(yīng)用：主要是油污的清潔，也可用于化妝品、農(nóng)藥、涂料、乳制品等的合成1010、溶液的用途： （ 1 1 ）增加反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)的速率 （ 2 2）對(duì)動(dòng)植物的生理活動(dòng)有重要的意義（3 3） 將農(nóng)藥配