化學(xué)離子反應(yīng)件新人教

1、一.有關(guān)電解質(zhì)的問(wèn)題 例1：下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是( ) A. CH3COOH B. Cl2 C、NH3 D. NH4HCO3 E. SO2 F、Cu G、NaCl溶液C E1 1、能導(dǎo)電的一定是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎？電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？那些物質(zhì)能在熔化條件下導(dǎo)電？2、CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)?3、飽和溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)嗎、飽和溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)嗎?4、弱電解質(zhì)溶液中存在什么粒子？為什么？、弱電解質(zhì)溶液中存在什么粒子？為什么？強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？問(wèn)題：?jiǎn)栴}：第1頁(yè)/共36頁(yè) 練習(xí)練習(xí)1 1、現(xiàn)

2、有下列物質(zhì)：、現(xiàn)有下列物質(zhì)： MgClMgCl2 2 熔融的熔融的KNOKNO3 3 NH NH3 3H H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2 酒精酒精 Cu Cu H H2 2O O 蔗糖蔗糖 CHCH3 3COOH COOH H H2 2SOSO4 4 (11)NaCl(11)NaCl溶液溶液（1212）SOSO2 2（1313）NHNH3 3（1414）液態(tài)）液態(tài)HClHCl（1515）CaCOCaCO3 3請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填寫(xiě)下列空白：請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填寫(xiě)下列空白：（1）能導(dǎo)電的是）能導(dǎo)電的是 。（2）屬于電解質(zhì)的是：）屬于電解質(zhì)的是： 。（3）屬于非電解質(zhì)的是：）屬于非電解質(zhì)的是

3、： 。（4）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是： 。（5）屬于弱電解質(zhì)的是）屬于弱電解質(zhì)的是 。 2、6、7、111、2、3、4、7、9、10、14、155、8、12、131、2、4、10、14、153、7、9第2頁(yè)/共36頁(yè)例例2、下列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)、下列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)（電的電解質(zhì)（ ）A、NaCl B、CH3CH2OH C、HCl D、NH4HCO3C第3頁(yè)/共36頁(yè)（1 1）離子互換的反應(yīng)包括: : 典型的復(fù)分解反應(yīng) 酸（堿）性氧化物與堿（酸） 鹽的水解 絡(luò)合反應(yīng)1 1、概念：有離子參加或者有離子生成的反應(yīng)。二、離子反應(yīng)的概念、本質(zhì)及類(lèi)型二、離

4、子反應(yīng)的概念、本質(zhì)及類(lèi)型2、本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。、本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。3、類(lèi)型、類(lèi)型第4頁(yè)/共36頁(yè)其他復(fù)雜和簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng) （2）氧化還原反應(yīng)類(lèi)型的離子反應(yīng)）氧化還原反應(yīng)類(lèi)型的離子反應(yīng)置換反應(yīng)：置換反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4第5頁(yè)/共36頁(yè)（1 1）生成難溶的物質(zhì)三、離子反應(yīng)的條件常見(jiàn)的難溶物有：第6頁(yè)/共36頁(yè)當(dāng)有關(guān)離子濃度足夠大時(shí)，生成微溶物的反應(yīng)也能發(fā)生，常見(jiàn)的微溶物有CaSOCaSO4 4、AgAg2 2SOSO4 4、MgCOMgCO3 3、Ca(OH)Ca(OH)2 2等。如：CaCa2 2SOSO4 42 2CaSOCaSO4 4由

5、微溶物生成難溶物的反應(yīng)也能發(fā)生，如：Ca(OH)Ca(OH)2 2COCO3 32 2CaCOCaCO3 32OH2OH( (微溶) ) ( (難溶) )CaSOCaSO4 4COCO3 32 2CaCOCaCO3 3SOSO4 42 2( (微溶) ) ( (難溶) )第7頁(yè)/共36頁(yè)（2 2）生成難電離的物質(zhì)常見(jiàn)的難電離的物質(zhì) 反應(yīng)規(guī)律：由強(qiáng)酸制弱酸，由強(qiáng)堿制弱堿。 如：鹽酸Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶液: H: HClOClOHClOHClO稀醋酸苯酚鈉溶液NHNH4 4ClCl溶液NaOHNaOH溶液: NH: NH3 3OHOHNHNH3 3H H2 2O O第8頁(yè)/共36頁(yè)

6、如：SOSO2 2、COCO2 2、NHNH3 3、H H2 2S S等。（3）生成或揮發(fā)性物質(zhì)（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，具有較強(qiáng)氧化性的）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性的離子不能共存，離子與具有較強(qiáng)還原性的離子不能共存，（5）形成絡(luò)合物）形成絡(luò)合物（6）弱酸的酸根與弱堿的陽(yáng)離子因易發(fā)生）弱酸的酸根與弱堿的陽(yáng)離子因易發(fā)生雙水解反應(yīng)。雙水解反應(yīng)。第9頁(yè)/共36頁(yè)有些離子反應(yīng)不是電解質(zhì)在電離的條件下進(jìn)行的，不能用離子方程式表示。如：實(shí)驗(yàn)室制NHNH3 3，用固態(tài)銨鹽與固體Ca(OH)Ca(OH)2 2反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制HClHCl、HFHF、HNOHNO3 3用濃硫酸與其鹽反應(yīng)：

7、但CuCu與濃H H2 2SOSO4 4的反應(yīng)不是離子反應(yīng)。第10頁(yè)/共36頁(yè)練習(xí)2 2、判斷下列離子反應(yīng)能否發(fā)生，說(shuō)明理由：(1)NaNO(1)NaNO3 3溶液與CaClCaCl2 2溶液混(2)CO(2)CO2 2通入CaClCaCl2 2溶液中(3)(3)碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液(4)NaClO(4)NaClO溶液和CHCH3 3COOHCOOH溶液（5 5）H H2 2S S通入CuSOCuSO4 4溶液中第11頁(yè)/共36頁(yè)四、離子方程式的書(shū)寫(xiě) 3 3、離子方程式表示的意義：離子方程式反映了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，它不僅能表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。1、定義：

8、用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：四步?！耙粚?xiě)”：首先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；“二改”：把易溶于水、易電離物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式（最關(guān)鍵的一步）：“三刪”：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子；“四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。第12頁(yè)/共36頁(yè)生成的產(chǎn)物可與過(guò)量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng)。 這類(lèi)離子反應(yīng)，只需注意題給的條件，判斷產(chǎn)物是否與過(guò)量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)，正確確定產(chǎn)物的形式即可。 如： NaOH與AlCl3溶液（足量或不足量）； NaAlO2溶液通入CO2（少量或足量）； Ca(OH)2溶液通入CO2（少量或足量）； N

9、aAlO2溶液加入鹽酸（少量或過(guò)量）；等。五書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)該注意的問(wèn)題（3）如何正確書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的離子方程式）如何正確書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的離子方程式（1）書(shū)寫(xiě)原則）書(shū)寫(xiě)原則（2）化學(xué)式或者離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)）化學(xué)式或者離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)第13頁(yè)/共36頁(yè)例：NaHSO4溶液與Ba(HCO3)2溶液（少量或足量）；Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液（少量或足量）；Ca(OH)2與NaHCO3溶液（不限制用量）； NaH2PO4溶液與Ba(OH)2溶液（少量或足量）等, 均應(yīng)明確用量的影響。一般書(shū)寫(xiě)時(shí)，量不足的物質(zhì)與參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合，而足量的物質(zhì)與參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量

10、之比不一定與它的化學(xué)式相符。如果沒(méi)有明確的用量，用任一反應(yīng)物作為足量寫(xiě)出的離子方程式均屬正確。酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)。第14頁(yè)/共36頁(yè) 這類(lèi)反應(yīng)要求量與其他因素統(tǒng)籌兼顧。 如：Mg(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)； 明礬明礬與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)； NH4HSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)； 新制氯水氯水與少量FeBr2溶液反應(yīng)等。較特殊且與量有關(guān)的離子反應(yīng)。較特殊且與量有關(guān)的離子反應(yīng)。如：如：AlCl3與與NaOH、Na2CO3與與HCl、Na2S與與FeCl3、氯水與氯水與FeBr2溶液、溶液、氨水與氨水與AgNO3等。等?；旌享樞虿煌?，離子反應(yīng)不同。（實(shí)質(zhì)仍與量有

11、關(guān)）第15頁(yè)/共36頁(yè) 書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)“十不忽視十不忽視” 反應(yīng)條件（如加熱、不加熱）；反應(yīng)條件（如加熱、不加熱）； 溶液濃度（濃、?。蝗芤簼舛龋?、?。?； 物質(zhì)聚集狀態(tài)（氣、液、固）；物質(zhì)聚集狀態(tài)（氣、液、固）； 電荷守恒；電荷守恒； 方程式的正確化簡(jiǎn)；方程式的正確化簡(jiǎn)； 電解質(zhì)的強(qiáng)弱；電解質(zhì)的強(qiáng)弱； 電解質(zhì)的溶解性；電解質(zhì)的溶解性； 電離平衡與水解平衡；電離平衡與水解平衡； 難 溶 物 的 溶 解 度 的 大 小 （ 如難 溶 物 的 溶 解 度 的 大 小 （ 如 C u S O4溶 液 與溶 液 與 N a2S 生 成生 成 C u S 沉 淀 而 不 是沉 淀 而 不 是Cu(OH)2）

12、；）； 水解相互促進(jìn)等。水解相互促進(jìn)等。第16頁(yè)/共36頁(yè)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3-不能寫(xiě)成H+CO32 -、HSO4-通常寫(xiě)成H+SO42 -，HCOO-不可寫(xiě)成COOH-看是否符合題設(shè)條件及要求。如：看是否符合題設(shè)條件及要求。如：“少量少量”“”“過(guò)過(guò)量量”“”“足量足量”“”“等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量”“”“適量適量”“”“任意任意量量”“”“以及滴加順序以及滴加順序”等對(duì)方程式的影響。等對(duì)方程式的影響?？捶磻?yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如：硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)看電荷是否守恒。六離子方程式的正誤判斷（七“看”）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)；看等號(hào)、可逆符號(hào)、“”、“”等是否正確；看

13、是否漏掉離子反應(yīng)。如氫氧化鋇與硫酸銅溶液的反應(yīng)第17頁(yè)/共36頁(yè)練習(xí)：1、下列離子反應(yīng)方程式正確的是( ) A 把金屬鐵放入稀硫酸中： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B Na2S水解：S2-+2H2O= H2S+2OH- C 硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O D 澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)： OH-+H+=H2OD第18頁(yè)/共36頁(yè)2、下列離子方程式中錯(cuò)誤的是( ) A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)： Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 C.C.醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)： CHCH3 3

14、COOH+OHCOOH+OH- -=CH=CH3 3COOCOO- -+H+H2 2O O D.D.碳酸鎂跟強(qiáng)酸應(yīng): : MgCOMgCO3 3+2H+2H+ +=Mg=Mg2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2C D第19頁(yè)/共36頁(yè)3 3、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ( ) ) A. A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)： HCOHCO3 3- -+H+H+ +H H2 2O+COO+CO2 2 B. B.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng): : Ca(OH) Ca(OH)2 2+2H+2H+ +CaCa2+2+2H+2H2 2O O C. C.向稀氨水中加入稀鹽酸: : NH NH3 3H H2 2

15、O+HO+H+ +NHNH4 4+ +H+H2 2O O D. D.碳酸鈣溶于醋酸中: : CaCO CaCO3 3+2H+2H+ +CaCa2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2A C第20頁(yè)/共36頁(yè)4、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（ ） A 氨氣通入稀硫酸溶液中：NH3+H+=NH4+ B 金屬鈉投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 C 硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉： Al3+4OH-=AlO2-+2H2O D 硝酸鋇溶液中通入SO2： Ba2+SO2+H2O=BaSO3+2H+D第21頁(yè)/共36頁(yè)5、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( ) A 鋁片放入稀鹽酸中：Al+2H+

16、=Al3+H2 B 碳酸鋇與醋酸反應(yīng)： BaCO3+HAc=Ba2+Ac-+CO2+H2O C 氟氣通入氯化鈉溶液中：F2+2Cl-=2F-+Cl2 D 偏鋁酸鈉溶液中滴入過(guò)量鹽酸： AlO2-+4H+=Al3+2H2OD第22頁(yè)/共36頁(yè)6、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( ) A 在碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸： HCO3-+H+=CO2+H2O B 把金屬鐵放入稀硫酸中： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣： Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- D 硫氫化鈉水解：HS-+H2O=H2S+OH-A第23頁(yè)/共36頁(yè)7、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ） A 銅片與稀硝酸反

17、應(yīng)： Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O B FeCl3溶液中通入H2S氣體：2Fe3+S2-=2Fe2+S C 碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量NaOH溶液： HCO3-+OH-=CO32-+H2O D FeCl3溶液中加入過(guò)量氨水： Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+ D第24頁(yè)/共36頁(yè)七、離子大量共存的規(guī)律1 1、幾種離子在同一溶液中，若離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，就能大量共存，否則不能大量共存。離子不能大量共存的原因從本質(zhì)上說(shuō)就是具備了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，主要分為以下四個(gè)方面： （1 1）離子之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶的物質(zhì)生成難溶的物質(zhì)第25頁(yè)/共36頁(yè)第26頁(yè)/共36

18、頁(yè)生成易揮發(fā)的物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)H H與OHOH、CHCH3 3COOCOO、CNCN、SiOSiO3 32 2、ClOClO、POPO4 43 3不共存第27頁(yè)/共36頁(yè)此外，在酸性條件下，S S2 2O O3 32 2、SOSO3 32 2與S S2 2、ClOClO與ClCl、ClOClO3 3與ClCl、MnOMnO4 4與ClCl都因發(fā)生氧化反應(yīng)不能大量共存。（2）離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)第28頁(yè)/共36頁(yè) （3 3）離子間發(fā)生了雙水解反應(yīng) （4）絡(luò)合反應(yīng)：Fe3與SCN因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存。 第29頁(yè)/共36頁(yè)此外，還有以下四種情況應(yīng)注意：弱酸的酸式酸根離子既不能與H H大量

19、共存，又不能與OHOH大量共存。如：HSHSH HH H2 2SS，HSHSOHOHS S2 2H H2 2O O。能生成微溶物質(zhì)的兩種離子也不能大量共存。如：CaCa2 2和SOSO4 42 2，AgAg與SOSO4 42 2，CaCa2 2與OHOH。絡(luò)離子與能破壞該離子的離子不能大量共存。如：Ag(NHAg(NH3 3) )2 22H2HAgAg2NH2NH4 4H H2 2POPO4 4與POPO4 43 3不能大量共存。因?yàn)镠 H2 2POPO4 4POPO4 43 32HPO2HPO4 42 2。第30頁(yè)/共36頁(yè)2 2、附加隱含條件的應(yīng)用（1 1）要抓住溶液特征：呈酸性、堿性還是

20、中性，是否有顏色。常見(jiàn)有顏色的離子有：CuCu2 2（藍(lán)色）、FeFe2 2（淺綠色）、FeFe3 3（棕黃色）、MnOMnO4 4（紫色）。（2 2）對(duì)離子的限制條件：因發(fā)生氧化還原反應(yīng)或加入某種物質(zhì)不會(huì)產(chǎn)生氣體或者沉淀而共存或不共存。（3 3）題干中出現(xiàn)pHpH值、某指示劑變化，與AlAl反應(yīng)放出H H2 2等條件時(shí)，隱含著還要增加一種或幾種離子。（4 4）要看清要求是共存還是不共存。 第31頁(yè)/共36頁(yè)練習(xí)：1 1、下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是( ( ) ) A.Cu A.Cu2+2+、ClCl- -、NONO3 3- -、NaNa+ + B.Na B.Na+ +、K K

21、+ +、NHNH4 4+ +、BaBa2+2+ C.Br C.Br- -、S S2-2-、ClCl- -、COCO3 32-2- D.SO D.SO3 3、NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、HCOHCO3 3- -C第32頁(yè)/共36頁(yè)C 2、下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中Na+,S2,K+,MnO4BpH=7的溶液中Al3+,Cl,SO42,HCO3CpH10的溶液中Na+,AlO2,SO42,K+DpH=0的溶液中Fe2+,ClO,Na+,K+第33頁(yè)/共36頁(yè)3、某溶液中由水電離出的H+濃度為110-14molL-1，在此溶液中可能大量共存的離子

22、是（ ）(A)Al3+、SO42-、NH4+、Cl- (B)K+、Fe2+、Cl-、MnO4- (C)K+、Na+、AlO2-、SO42- (D)Na+、K+、NO3-、HCO3-C第34頁(yè)/共36頁(yè)八.有關(guān)離子反應(yīng)的推斷題 有A、B、C、D四種溶液，它們各為K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2中的一種，分別取少量樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象為： 在A中加C，無(wú)明顯變化； 在A中加D，無(wú)明顯變化； 在B中加D，生成沉淀E，并得到一種溶液； 在B中加C，生成沉淀并得到溶液F； 將少量E加入到過(guò)量F中，有氣體放出. (1)寫(xiě)化學(xué)式，B是 ，C是 。 (2)如果將A和B混合，有關(guān)反應(yīng)的離子

23、方程式為 ，將E加入過(guò)量F中，有關(guān)離子方程式 。Ba(NO3)2H2SO4 SO42-+Ba2+ BaSO4BaCO3+2H+Ba2+H2O+O2第35頁(yè)/共36頁(yè)九.有關(guān)離子反應(yīng)的鑒別題 某溶液中含有SO42-、CO32-、OH-、Cl-，若只允許取一次該溶液而把四種離子分別檢驗(yàn)出來(lái)，則應(yīng) (能寫(xiě)出離子方程式的，寫(xiě)出每檢出一種后的離子反應(yīng)方程式. (1)先檢驗(yàn) ；加入 試劑(或溶液).離子方程式 (2)然后檢驗(yàn) ；加入 試劑(或溶液).離子方程式 (3)再檢驗(yàn) ；加入 試劑(或溶液).離子方程式 (4)最后檢驗(yàn) ；加入 試劑(或溶液).離子方程式 OH-酚酞試液酚酞試液沒(méi)有離子方程式?jīng)]有離子

24、方程式CO32-稀稀HNO3 CO32-+2H+CO2+H2OSO42-Ba(NO3)2溶液溶液Ba2+SO42-BaSO4Cl-AgNO3 Cl-+Ag+AgCl第36頁(yè)/共36頁(yè)例例2、下列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)、下列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)（電的電解質(zhì)（ ）A、NaCl B、CH3CH2OH C、HCl D、NH4HCO3C第3頁(yè)/共36頁(yè)四、離子方程式的書(shū)寫(xiě) 3 3、離子方程式表示的意義：離子方程式反映了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，它不僅能表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。1、定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：四步?！耙粚?xiě)”：首先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；“二改”：把易溶于水、易電離物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式（最關(guān)鍵的一步）：“三刪”：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子；“四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。第12頁(yè)/共36頁(yè)四、離子方程式的書(shū)寫(xiě) 3 3、離子方程式表示的意義：離子方程式反映了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，它不僅能表示一定物質(zhì)間的某