2021年北京市東城區(qū)高三期末化學(xué)考試逐題解析

1、292021年北京市東城區(qū)高三期末化學(xué)考試逐題解析本試卷共13頁(yè)，共100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上, 在試卷上作答無效。考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：Hl C 12 O 16 Sb 122第一部分（共42分）本部分共14小題,每小題3分，共42分。在每小題列出的4個(gè)選項(xiàng)中,選出最 符合題目要求的一項(xiàng)。1. 下列生活垃圾的處理方法不涉及化學(xué)變化的是 廚余垃圾0其他垃圾A.堆肥發(fā)酵B.焚燒發(fā)電可冋收物PETC.二次分揀D.催化降解【答案】C【解析】可回收物二次分揀無新物質(zhì)生成，為物理變化，故C選項(xiàng)正確；堆肥發(fā)酵、焚燒發(fā)電、催化降解有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化

2、，故A、B、D選項(xiàng)錯(cuò)誤。2. 下列說法正確的是A. 02和03互為同位素B. HCI的電子式為屮：?丁C. CO2的球棍模型為UD. CH3CH2 CH CH3的名稱為2-乙基丁烷I【答案】C【解析】Ch和03互為同素異形體，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；HC1為共價(jià)化合物，H原子和C1原子之間為共價(jià)鍵，不存在離子，故E選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中有機(jī)物正確的名稱 是：3甲基戊烷，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。3. 下列物質(zhì)的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A. 呼吸面具中用過氧化鈉作供氧劑B. 面團(tuán)中加入小蘇打，蒸出的饅頭疏松多孔C. 葡萄糖在人體內(nèi)代謝，可為生命活動(dòng)提供能量D. 維生素C能促進(jìn)補(bǔ)鐵劑(有效成分FeSO4)的吸收【答案】B

3、【解析】呼吸而具中用過氧化鈉作供氧劑的原理是：2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2，O 元素化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)；小蘇打蒸饅頭的原理是NaHCOs受熱 分解，化學(xué)方程式為：2NaHCO3亠 Na2CO3+CO2T+H2O,該反應(yīng)反應(yīng)沒有化 合價(jià)變化,不是氧化還原反應(yīng);葡萄糖在人體內(nèi)被氧化，為生命活動(dòng)提供能量， 是氧化還原反應(yīng)；維生素C具有還原性，將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，促進(jìn)補(bǔ)鐵劑 的吸收，是氧化還原反應(yīng)。故答案為：Bo4. 下列實(shí)驗(yàn)室制取氣體的方法不合理的是 A. 鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制H2B.氯化錢受熱分解制NH3C.電石與飽和食鹽水反應(yīng)制C2H2D.二氧化猛與濃鹽酸共熱制C

4、b【答案】B【解析】氯化錢受熱分解產(chǎn)生NH3和HC1,制得的NH3不純，且NH3和HC1接觸會(huì)再 次生成氯化錢，故B選項(xiàng)不合理。5. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A. 用 Na?S 除去廢水中的 Hg2+： S2-+Hg2+ = HgS|B. 用FeCh溶液刻蝕電路板上的銅：Fe3+Cu = Cu2+Fe2+C. 用過量NaOH溶液脫除煙氣中的SO2： OH-+SO2 = HSO；D. 用食醋處理水垢主要成分CaCO3和Mg(OH)2：2H+CaCO3 = Ca2+CO2T+H2O 2H+4-Mg(OH)2 = Mg2+2H2O【答案】A【解析】Na?S可溶，在離子方程式中可拆為離子，Hg

5、S不溶于水，在離子方程式中不 可拆為離子，故A選項(xiàng)正確；B選項(xiàng)中方程式不滿足電荷守恒，故E選項(xiàng)錯(cuò) 誤；過量的NaOH溶液與SO?反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)為亞硫酸根，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；醋 酸為弱酸，寫離子方程式時(shí)不能拆成離子，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。6. 己知Cl、Se、Bi在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說法不正確的是 A. 原子半徑：Se>Br>ClB. 還原性：Br>Se2->CrC. 酸性：HClO4>HBrO4>H2SeO4D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HC1>HBi>H2Sc【答案】B【解析】根據(jù)元素周期律，周期表中元素位置越靠右上方，元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸酸性越

6、強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，原子半徑越小，故A、C、D選項(xiàng)止確；元素位置越靠右上方,元素對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，還原性應(yīng)該：Se2->Br->Cr, 故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為：Bo7. 下列說法正確的是A. 常溫常壓下，28g乙烯中氫原子的數(shù)目約為4x6.02x1023B. 含1 mol Na2CO3的溶液中，CO亍的數(shù)目約為lx6.02xl023C. 25°C時(shí),pH=ll 的氨水中，OH-的數(shù)目約為 0.001x6.02xl023D. 在反應(yīng)3NO2+H2O = 2HNCh+NO中，每生成1 mol HNCh轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2x6.02x1023【答案】A【解析】用公式用

7、=舊可求出28 g乙烯的物質(zhì)的量為1 mol,每個(gè)乙烯分子都有4個(gè)H 原子，用公式NwXNa求出氫原子數(shù)量為4x6.02x102故A選項(xiàng)正確；碳酸 根離子水解導(dǎo)致粒子數(shù)目減少，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；題干中沒有給岀溶液體積無 法算岀離子數(shù)量，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；每生成1 mol硝酸轉(zhuǎn)移1 mol電子，故D選 項(xiàng)錯(cuò)誤。8. CO?和H?在催化劑作用下制CH3OH,主要涉及的反應(yīng)有：®CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) 刊=-49.0 kJ/molCO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g)= +41.2 kJ/mol下列說法正確的是A為吸熱反應(yīng)B若中水為液態(tài)，則厶

8、H > -49.0 kJ/molC. 中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高D. CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g) A/ = -90.2 kJ/mol【答案】D【解析】根據(jù)中信息，/<(),該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；水從氣態(tài)轉(zhuǎn)為 液態(tài)為放熱過程，應(yīng)小于-49kJ/mol,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；為吸熱反應(yīng)，反 應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，盡=-49-41.2 = -90.2 kJ/mol,故 D 選項(xiàng)正確。9. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那也僮髡_的是ABCD證明氯化銀溶解度大于碘化銀的溶解度配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液檢驗(yàn)淀粉水解生成了葡萄糖鑒別浪

9、乙烷和苯5滴'廠5滴O.lmol/L _ O.lmol/LNaCl溶液K1溶液2mL0.1 moLLAgNO)溶液稀硫酸制M濁新細(xì)懸一 卮械2 mL待測(cè)液【答案】D【解析】實(shí)驗(yàn)中硝酸銀溶液體積2 mL,硝酸銀過量，步驟滴加產(chǎn)生碘化銀沉淀的 銀離子的來源可以是過量的硝酸銀，所以無法確定氯化銀是否轉(zhuǎn)化為碘化銀, 故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；容量瓶不能用作稀釋儀器，濃硫酸應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行稀釋再 轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；檢驗(yàn)葡萄糖時(shí)，加入新制氫氧化銅懸濁液前 應(yīng)當(dāng)先中和作為催化劑的硫酸，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；浪乙烷與苯都不溶于水，苯 密度小于水（分層后苯在上層），浪乙烷密度大于水（分層后浪乙烷在下層）， 可用水

10、鑒別兩者，故D選項(xiàng)正確。10. 某溫度下N2O5按下式分解：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）o測(cè)得恒容密閉容器內(nèi)，N2O5的濃度隨時(shí)間的變化如下表：/niin012345c(N2Os)/(mol/L)1.000.710.500.350.250.17下列說法不正確的是 A. 4 min 時(shí)，c(NCh)= 1.50 mol/LB. 5 min時(shí)，N2O5的轉(zhuǎn)化率為83%C. 02 min 內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(O2)=0.125 moV(L-min)D. 其他條件不變，若起始 c(N205)=0.50 mol/L,則 2 min 時(shí) «205)<0.25 mol/L【答案

11、】D【解析】4 min時(shí)，吃虹口.00-0.25=0.75 mol/L,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系2N2O5-4NO2,c(NO2)=2Ac(N2O5)=1.5 mol/L,故 A 選項(xiàng)正確；5 min 時(shí)，N2O5 的轉(zhuǎn)化率班205)=丄幣2 =0.83 ,故B選項(xiàng)正確；02 min內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(N2O5)= 3豊豊°幾=0-25 mol/L ,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系 2N2O5-1O2 ,v(02)=0.5v(N205)=025mol/L,故C選項(xiàng)正確；D選項(xiàng)恒容裝置中濃度減半,速率下降，2 min時(shí)發(fā)N2O4濃度應(yīng)大于0.25 mol/L,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案 為:Do11. 一種自修復(fù)材料在外

12、力破壞后能夠復(fù)原，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(圖1)和修復(fù)原理(圖2)如下所示。ch3Icil2CCII2-CII IIO= C O= cII()0氐ch2ch2ch2ch3-cooch2cii2cii2ch3下列說法不正確的是 A該高分子可通過加聚反應(yīng)合成B. 合成該高分子的兩種單體互為同系物C. 使用該材料時(shí)應(yīng)避免接觸強(qiáng)酸或強(qiáng)堿D. 自修復(fù)過程中“一COOCH2CH2CH2CHP基團(tuán)之間形成了化學(xué)鍵【答案】D【解析】該高聚物主鏈皆為碳碳鍵，符合加聚產(chǎn)物的特征，可以通過加聚反應(yīng)得到，故 CH3A選項(xiàng)正確；該高聚物的單體為：I和ch2=cc:ooch3CH尸CHCOOCH2CH2CH2CH3,結(jié)構(gòu)相似，且二者

13、相差3個(gè)CH2,故B選項(xiàng)正 確；該高聚物含有酯基結(jié)構(gòu)，遇強(qiáng)酸或強(qiáng)堿可水解，故C選項(xiàng)正確；從圖2觀 察得出，自修復(fù)過程中未形成新的化學(xué)鍵，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為：Do12. 用下圖裝置探究原電池中的能量轉(zhuǎn)化。圖中注射器用來收集氣體并讀取氣體體積，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:、數(shù)J 時(shí)I'h min 據(jù)氣體體積/mL溶液溫度氣體體枳/mL溶液溫度/*0022.0022.08.53024.85023.810. 55026.0下列說法不正確的是 A. 兩個(gè)裝置中反應(yīng)均為Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2TB. 0-8.5 min內(nèi)，生成氣體的平均速率vC. 時(shí)間相同時(shí)，對(duì)比兩裝置的溶液溫度，說明反

14、應(yīng)釋放的總能量D. 生成氣體體積相同時(shí)，對(duì)比兩裝置的溶液溫度，說明中反應(yīng)的化學(xué)能部分轉(zhuǎn) 化為電能【答案】C【解析】?jī)蓚€(gè)裝置中均發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2T，區(qū)別為裝置為原電池，故 A選項(xiàng)正確；08.5min內(nèi)，裝置生成氣體30mL,裝置生成氣體50niL, 氣體的平均速率，故B選項(xiàng)正確；裝置中反應(yīng)釋放的能暈不止轉(zhuǎn)化為 熱能，還轉(zhuǎn)化為電能，不能只通過對(duì)比溫度判斷釋放的總能量，故C選項(xiàng) 錯(cuò)誤；生成氣體體積相同（即反應(yīng)物化學(xué)能相同）時(shí)，裝置溶液溫度為26.00, 裝置溶液溫度為23.8Z,可以證明裝置中化學(xué)能不止轉(zhuǎn)化為熱能，還轉(zhuǎn)化 為了電能，故D選項(xiàng)正確。故答案為：Co13. 2

15、5口時(shí)，K2CT2O7溶液中含銘微粒的濃度與溶液pH的關(guān)系（局部）如下圖所示。K2CT2O7溶液中存在平衡：60亍(橙色)+H2O 一 2Cr0;-(黃色)+2HS下列說法不正 確的是A. 曲線II代表SO/濃度B. 改變?nèi)芤旱膒H,溶液顏色不一定發(fā)生變化三OSC. 溶液中存在 c(HCrO；)+c(Cr2Or )+c(CrOf )=0.2 mol/L 汪D. pH=7的K2Cr2O7和KOH混合溶液中存在pH c(K+)=c(HCrO； )+2c(Cr2Or )+2c(CrOr)【答案】C【解析】隨著pH增大，50=橙色)+H?O w 2CrO?(黃色)+2屮平衡正向移動(dòng)，CrOf 濃度增大

16、，Cr2Ot濃度減小，故I代表CrOj濃度，II代表Cr2O：-濃度，故A 選項(xiàng)正確；若將溶液pH在26或者1014之間調(diào)整，溶液中粒子構(gòu)成變化不 大，溶液顏色不一定發(fā)生變化，故B選項(xiàng)正確；1個(gè)Cr2Ot中有2個(gè)該 溶液中物料守恒式應(yīng)為c(HCrO；)+2c(Cr2or)+c(CrOf )=0.2 mol/L,故C選項(xiàng)錯(cuò) 誤；該溶液中存在電荷守恒式：c(H+)+c(K+)=c(HCrO； )+2c(Cr2Or )+2c(CrOr ) +c(OH'), pH=7時(shí)c(H+)=c(OH-),電荷守恒式消去c(HJ和c(OH')后仍成立, 故D選項(xiàng)正確。故答案為：Co14. 用下圖裝

17、置探究Cb的漂白原理，其中紅紙是干燥的，紅紙分別用下表中 的試劑潤(rùn)濕。向中心Ca(C10)2粉末上滴加幾滴鹽酸，產(chǎn)生大量黃綠色氣體，紅紙 變化如下：咅養(yǎng)皿凰、Ca(ClO)2 粉末實(shí)驗(yàn)裝置示意圖紅紙編號(hào)試劑紅紙變化不褪色蒸懈水逐漸褪色飽和食鹽水幾乎不褪色NaHC(h溶液(調(diào)至pH = 7)快速褪色已知酸性：H2CO3>HC1O>HCO； O下列對(duì)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是 A. 對(duì)比的現(xiàn)象，說明紅紙褪色涉及的反應(yīng)是CI2+H2O 一 HC1+HC10B. 對(duì)比的現(xiàn)象，說明能使紅紙褪色的微粒是HC1OC. 對(duì)比的現(xiàn)象，說明能使紅紙褪色的微粒一定不是H+D. 對(duì)比的現(xiàn)象，說明c(HClO

18、)越大，漂口效果越好【答案】B【解析】對(duì)比發(fā)現(xiàn)氯氣接觸干燥紅紙不褪色，接觸蒸餡水潤(rùn)濕的紅紙褪色，氯氣和 水會(huì)發(fā)生反應(yīng)CI2+H2O w HC1+HC10,故A選項(xiàng)正確;中c(CT)較高,Cb+HQ 己H-+C1+HC1O反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，c(HClO)和c(H-)都會(huì)降低，不能確定使 紅紙褪色的微粒是HC1O,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；中NaHCOs與H反應(yīng)，c(JT)下 降，褪色反而更快了，說明能使紅紙褪色的微粒一定不是H+,故C選項(xiàng)正確； 中c(H+)下降，CI2+H2O w H+CT+HC1O反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，c(HC1O)增加， 故中c(HClO)依次升高，對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中褪色速率依次加快，故D選項(xiàng)

19、 正確。故答案為：Bo第二部分（共58分）本部分共5小題共58分。15. （10分）氯化鈉是自然界中常見的鹽，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。（1）自然界中的氯化鈉 從原子結(jié)構(gòu)角度解釋自然界中氯元素主要以CT形式存在的原因：o 海水曬制的粗鹽中還含有泥沙、CaCb、MgCb以及可溶的硫酸鹽等雜質(zhì)，可以依次通過溶解、過濾、 （選填字母序號(hào)；所加試劑均過量）、結(jié)晶等一系列流程得到精鹽。a. 加入Na2CO3溶液-加入NaOH溶液-加入BaCb溶液-過濾-加入稀鹽酸b. 加入NaOH溶液-加入BaCb溶液-加入Na2CO3溶液一加入稀鹽酸-過濾c. 加入BaCb溶液-加入Na2CO3溶液-加入NaOH溶

20、液-過濾-加入稀鹽酸 檢驗(yàn)精鹽中SO亍是否除凈的原理是 （用離子方程式表示）。（2）食品加工中的氯化鈉 腌漬蔬菜時(shí)，食鹽的主要作用是 （選填字母序號(hào)）。a.著色劑b.防腐劑c.營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑 動(dòng)物血制品富含蛋口質(zhì)。在制作血豆腐的過程中，向新鮮動(dòng)物血液中加入食鹽，蛋口質(zhì)發(fā)生了 （境'鹽析”或'變阻'）。（3）氯堿工業(yè)中的氯化鈉電解飽和食鹽水總反應(yīng)的化學(xué)方程式是o52.O3.目前氯堿工業(yè)的主流工藝是離子交換膜 法。陽極生成的氣體中常含有副產(chǎn)物。2, 結(jié)合右圖解釋02含量隨陽極區(qū)溶液的pH 變化的原因：O【答案】(1),最外層為7個(gè)電子，且原子半徑較小，易得1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

21、 c Ba2+SO 亍 =BaSOQ(2) ©b鹽析(3) ©2NaCl+2H2O CbT+H彳+2NaOH隨著溶液的pH增大，c(OH-)增大，OH-還原性增強(qiáng)，因此OH-更易在陽極放 電，O?含量增大?！窘馕觥?1) 一般來說，粒子最外層為8電子時(shí)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為, 最外層為7個(gè)電子，容易得1個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故答案為：氯原子 結(jié)構(gòu)示意圖為最外層為7個(gè)電子，且原子半徑較小，易得1個(gè)電子形 成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。粗鹽提純時(shí)，試劑加入順序應(yīng)保證Na2CO3在BaCb之后加入，確保利用Na?CC>3 除去BQ+與Ca2+,而用來除去溶液中的Mg”的NaOH可

22、以在過濾前任意流程加入，然后再進(jìn)行過濾，除去Mg(OH)2, BaSO斗，CaCCh和BaCO3,最后加入稀鹽 酸中和過量的OH： COf,故答案為：c0 檢驗(yàn)SO亍的方法為利用Ba2+與其反應(yīng),生成口色難溶于水和強(qiáng)酸的BaSO4沉淀, 故離子方程式為：Ba+SOr = BaSO4o（2）食鹽在腌菜的過程中，主要利用的性質(zhì)為形成高滲透壓環(huán)境，抑制細(xì)菌繁殖,達(dá)到防腐的效果，故答案為：bo食鹽為輕金屬鹽，蛋白質(zhì)遇到輕金屬鹽發(fā)生的過程為鹽析，故答案為：鹽析。（3）根據(jù)題意，答案為：2NaCl+2H2O Cl*+H丸+2NaOH。根據(jù)題意，陽極C1-優(yōu)先放電，隨著陰極H+不斷放電產(chǎn)生氫氣，溶液的pH增

23、 大，c（OHJ增大，OH-還原性增強(qiáng)，因此0H-更易在陽極放電，產(chǎn)生氧氣，導(dǎo) 致6含量增大，故答案為：隨著溶液的pH增大，c（OIT）增大，OH-還原性增 強(qiáng)，因此OH-更易在陽極放電，02含量增大。16. （15分）藥物M可用于治療動(dòng)脈硬化，其合成路線如下。AGHQBGHQ一定條件C cqh14olbD催化劑，加於EchAxch；pCl2G多步反應(yīng)1CUhAlCbrio o一定條件（1）M的官能團(tuán)是o（2）D與I通過酯化反應(yīng)合成M的化學(xué)方程式是o（3）B的核磁共振氫譜只有1個(gè)峰，A-B的化學(xué)方程式是o（4）由 C 合成 D 的反應(yīng)中 r/（C9Hi4O）：7?（H2>。（5）E-F的

24、反應(yīng)類型是o（6）己知：-卜oh_-&o+hqOH以G為原料，選擇必要的無機(jī)試劑合成I,設(shè)計(jì)合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）：（7） G的同分異構(gòu)體有多種，寫岀滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 不存在順反異構(gòu) 結(jié)構(gòu)中含有酚疑基 苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且位于鄰位【答案】(1)酯基、疑基（或一COOR、-0H）0H"S-CHCOOH一定條件OH(3)2CII3CIICII3 +Cu。20II 2CH3CCH3 + 2H2O(4)1:2取代反應(yīng)(5)oO>-C-C110°2催化劑人WC-COOH（1）rfl M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

25、可知，M的官能團(tuán)是酯基和疑基。故答案為：酯基、疑基（或COOR、-OH）o（2）E的分子式為C6H6,為苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為J,經(jīng)過反應(yīng)后生成I,可知I分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)；D和I通過酯化反應(yīng)合成M,由M逆推可知I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：0H千CHCOOH, D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:，二者在一定條件下酯化生成M。故答案定條件0H為：CHCOOH +0HCH-COO（3）由題意中怔的核磁共振氫譜只有一個(gè)峰可知，A分子式為CaHsO,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:囂CH，B的分子式為CsHO,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：?, A在銅或銀的催化C H 3 J M H 3CH3CCH3作用下加熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)。故答案為：0HI2CIICIICIh + 020

26、CuII2CH3CCH3 + 2H2O（4）FhC->D反應(yīng)為和氫氣的加成反應(yīng)，由C的分子式可知C的不飽和度為3, D結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，不飽和度為1，可知C中有兩個(gè)不飽和結(jié)構(gòu)可以和氫氣反應(yīng)。故答案為：1:2。（5）E的分子式為C6H6,為苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為J,由信息反應(yīng)可知F的結(jié)構(gòu)為丁Ich*E-F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。故答案為：取代反應(yīng)。（6）由F可知GOHCHCOOU結(jié)合己知可知G經(jīng)過水解反應(yīng)、氧化反應(yīng).和氫氣加成反應(yīng)生成h故答案為:催化劑 /NaOH水溶液 »。2催化劑OIICHCOOH（7）由G的分子式可知，G的不飽和度為5；已知G的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，苯環(huán)不飽和度為

27、4；由條件可知G的同分異構(gòu)體中其它不飽和度為1的結(jié)構(gòu)為碳碳雙OH鍵；綜合可知符合條件的G的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)為人/CH=CC12,故本題答案為:OH17. （10分）乙二醇Sb2（OCH2CH2O）3是一種無毒的白色晶狀粉末，主要用作聚酯反應(yīng)催化劑，其生產(chǎn)工藝流程如下:（1）補(bǔ)全鍛燒過程中的化學(xué)方程式：sb?S3+D sb2o3+nso2o（2）醇化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，其化學(xué)方程式是,為提高Sb2O3的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（任寫一條）。（3）醇化時(shí)，最佳投料比MHOCH2CH2OH)A/(Sb2O3)= 45,投料比過大導(dǎo)致產(chǎn)率降低的原因可能是o（4）產(chǎn)品中sb含量的測(cè)定：匚.實(shí)驗(yàn)原理：用碘（1

28、2）標(biāo)準(zhǔn)溶液將乩氧化為匾 匚.實(shí)驗(yàn)操作：稱取mg產(chǎn)品置于錐形瓶中，用鹽酸等試劑預(yù)處理后，再用amol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。接近終點(diǎn)時(shí),加入2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn), 消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為VmL。 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o 產(chǎn)品中總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?！敬鸢浮浚?）2Sb2S3+9O22Sb2O3+6SO2（2）3HOCH?CH2OH+Sb2O3WSb2（OCH2CH2O）3+3H2O；分離岀水蒸氣（適當(dāng)增加乙二醇的用量）（3）投料比過大，導(dǎo)致生成的乙二醇錦濃度過低，不易結(jié)晶（4）溶液變?yōu)樗{(lán)色 金 122aVxlOO%1000m【解析】（1）由題可知鍛燒需要氧氣參與，根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒，故答案為：2Sb

29、2S3+9O22S6O3+6SO2（2）根據(jù)流程圖可判斷反應(yīng)物有HOCHQHbOH和SbO,生成物有Sb2（OCH2CH2O）3,根據(jù)原子守恒，可知產(chǎn)物中還有H2Oo故答案為：3HOCH2CH2OH+Sb2O3Sb2（OCH2CH2O）3+3H2O；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，提高Sb?C）3的平衡轉(zhuǎn)化率，需使該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：分離出水蒸氣（適當(dāng)增加乙二醇的用量）。（3）由流程圖可知，經(jīng)過醇化反應(yīng)后得到的乙二醇錘要經(jīng)過冷卻結(jié)晶才能得到其粗品,所以乙二醇錦濃度不能太低，故答案為：投料比過大，導(dǎo)致生成的乙二醇鋰濃度過低，不易結(jié)晶。（4）淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán)，可以判斷滴定終點(diǎn)，故答案為：溶液變?yōu)?/p>

30、藍(lán)色。為:根據(jù)參與反應(yīng)的關(guān)系式：ISblb得出參與反應(yīng)的7/（Sb）=aVX10-3mol,故答案 竺匕X100%。1000m18. （11分）短程硝化厭氧氨氧化工藝的目的是將氨氮（NH； ）廢水中的氮元素轉(zhuǎn)變?yōu)镹?脫除，其機(jī)理如下:NH；02亞硝化菌A NO2厭氧氨氧化菌"In資料：氧氣濃度過高時(shí),NO；會(huì)被氧化成NO?。（1）該工藝中被氧化的微粒是（2）參與中反應(yīng)的z/（NH；）:/（O2）=oo o o o o o O6 5 4 3 2 134DO/(mg/L)（3）廢水溶解氧濃度（DO）對(duì)氮的脫除率的影響如右圖所示。當(dāng)DO>2 mg/L時(shí)，氮的脫除率為0,其原因 可能是

31、厭氧氨氧化菌被抑制，II中反應(yīng)無法發(fā)生； 還有可能是（4）經(jīng)上述工藝處理后，排岀的水中含有一定量的NO；,可以通過改進(jìn)工藝提咼氮 的脫除率。 加入還原鐵粉能有效除去NO；。該過程涉及的三個(gè)反應(yīng)（a、b和c）如下：Fe Fe2+ Fe Fe2+ a b *.NO； 丄 NO； NH；厭氧彎氧化菌cn2在整個(gè)反應(yīng)過程中幾乎監(jiān)測(cè)不到NH；濃度的增加。請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)速率的角度 解釋其原因：。 采用微生物電解工藝也可有效除去NO；,其原理如下圖所示。A是電源 極。結(jié)合電極反應(yīng)式解釋該工藝能提高氮的脫除率的原因：含NO" NO；廢水_出水"INO：氨氮廢永nh； （NH；）9電源6-&l

32、t;yNH；|XNO；1A B厭氧氨氧化菌質(zhì)子交換膜L_【答案】(1) NH；（2）2:3（3）中產(chǎn)生的NO；全部被氧化為NO；, 中反應(yīng)因無反應(yīng)物而無法發(fā)生。（4）NH；的消耗速率大于其生成速率，即反應(yīng)速率c>b。正；陰極發(fā)生了 2NO；+12H+10e- = N2T+6H2O,陽極區(qū)產(chǎn)生的NO；也能在陰 極放電，使得廢水中氮元素最終以N?的形式脫除?！窘馕觥浚?）根據(jù)圖中過程I所示，NH；化合價(jià)升高，被氧化為NO；,故答案為：NH；。（2）根據(jù)圖中過程I所示，NH：被氧化為NO；,化合價(jià)由-3價(jià)升高到+3價(jià)，共升高 6價(jià)；02作為氧化劑，化合價(jià)由0價(jià)降到-2價(jià)，共降低4價(jià)。根據(jù)得失電

33、子守 恒，z?（NH；）:r?（O2）=2:3,故答案為：2:3O（3）根據(jù)資料可知：氧氣濃度過高時(shí)，NO；會(huì)被氧化成NO；。根據(jù)圖像可知，當(dāng)DO >2mg/L時(shí)，氧氣濃度過高，NO；全部被氧化為NO；, 中反應(yīng)因無反應(yīng)物而無 法發(fā)生，故答案為：中產(chǎn)生的NO；全部被氧化為NO；, 中反應(yīng)因無反應(yīng)物而 無法發(fā)生。（4）根摒流程圖可知，過程b為NO：生成NH：,過程c為消耗NH廠并生成N?。因反應(yīng)過程中兒乎監(jiān)測(cè)不到NH：濃度的增加，說明NH4的消耗速率大于其生成 速率。故答案為：NH；的消耗速率大于其生成速率，即反應(yīng)速率c>b根據(jù)圖示可知，左側(cè)電極NH；生成NO?,化合價(jià)升高，故左側(cè)電

34、極為陽極，A 極與陽極相連，故A為電源正極。根據(jù)圖示可知，陽極區(qū)產(chǎn)生的含NO；/NO；廢 水進(jìn)入陰極區(qū)，陰極發(fā)生反應(yīng)2NO；+12H"+10e- = N2T+6H2O,使得廢水中氮 元素最終以N2的形式脫除。故答案為：正；陰極發(fā)生了 2NO；+12H+10L = N2T+6H2O,陽極區(qū)產(chǎn)生的NO；也能在陰極放電，使得廢水中氮元素最終以N2 的形式脫除。19. （12分）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)Na?S2O3分別與FeCh. Fe2（SO4）3的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)藥品：0.1mol/LNa2S2O3溶液（pH=7）； 0.1 mol/LFeCl3溶液（pH=l）；0.05 mol/L Fe2

35、（SO4）3 溶液（pH=l ）。實(shí)驗(yàn)過程:實(shí)驗(yàn)編號(hào)IIIIII2滴2 mL2 mL實(shí)驗(yàn)廠FeCb溶液廠FeCh溶液廠Fe2（SO“3溶液操作2 mL2mL2 mL砂-Na2S2O3溶液0-Na2S2O3 溶液歸Na2S2Ch溶液溶液呈紫色，溶液呈紫色，溶液呈紫色，實(shí)驗(yàn)靜置后紫色迅速褪去，靜置后紫色褪去，靜置后紫色緩慢褪去，現(xiàn)象久置后出現(xiàn)淡黃色渾濁久置后不出現(xiàn)淡黃色渾濁久置后不出現(xiàn)淡黃色渾濁資料：NazSzCh在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng); . Fe3+S2Or =Fe（S2O3）3 Fe?+遇 S2O；-無明顯現(xiàn)象暗紫色（1）配制FeCh溶液時(shí)，需要用鹽酸酸化，結(jié)合離子方程式解釋原因：。（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因探究如下： 證明有Fe2+生成：取實(shí)驗(yàn)中褪色后溶液，加入12滴K3Fe（CN）6溶液，觀察到o 實(shí)驗(yàn)I中紫色褪