化學(xué)平衡知識(shí)鞏固練習(xí)

1、第四章 化學(xué)平衡練習(xí)題一、判斷與問答題：1 反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變就是反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物之間的吉布斯函數(shù)的差值。2 在恒定的溫度和壓力條件下，某化學(xué)反應(yīng)的 ? rGm 就是在一定量的系統(tǒng)中進(jìn)行 1mol 的化學(xué)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物與反應(yīng)物之間的吉布斯函數(shù)的差值。3 因?yàn)閞 G m = - RTlnK，所以r Gm 是平衡狀態(tài)時(shí)的吉布斯函數(shù)變化。4 r G m 是反應(yīng)進(jìn)度的函數(shù)。5 在等溫等壓條件下，? rGm > 0 的反應(yīng)一定不能進(jìn)行。6 ? rGm 的大小表示了反應(yīng)系統(tǒng)處于該反應(yīng)進(jìn)度時(shí)反應(yīng)的趨勢(shì)。7 任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都可以用r G m 來判斷其反應(yīng)進(jìn)行的方向。8 在等溫、等壓、 W = 0 的條件下

2、，系統(tǒng)總是向著吉布斯函數(shù)減小的方向進(jìn)行。若某化學(xué)反應(yīng)在給定條件下? rGm < 0 ，則反應(yīng)物將完全變成產(chǎn)物，反應(yīng)將進(jìn)行到底。9 在等溫、等壓不作非體積功的條件下，反應(yīng)的? rGm < 0 時(shí)，若值越小，自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)的趨勢(shì)也越強(qiáng)，反應(yīng)進(jìn)行得越快。10 某化學(xué)反應(yīng)的 ? rGm 若大于零，則K 一定小于 1。11理想氣體反應(yīng) A + B = 2C ，當(dāng) pA= pB = pC 時(shí)，r G m 的大小就決定了反應(yīng)進(jìn)行方向。12標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的數(shù)值不僅與方程式的寫法有關(guān)，而且還與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇有關(guān)。13在給定溫度和壓力下發(fā)生的PCl 5 的分解反應(yīng)，只須測(cè)定平衡時(shí)混合氣體的密度就可以求知平衡

3、常數(shù)了。14因 K= f(T)，所以對(duì)于理想氣體的化學(xué)反應(yīng)；當(dāng)溫度一定時(shí)，其平衡組成也一定。15若已知某氣相生成反應(yīng)的平衡組成，則能求得產(chǎn)物的r G m 。16溫度 T 時(shí)，若 K= l ，說明這個(gè)反應(yīng)在此溫度，壓力為 100kPa 的條件下已達(dá)到平衡。17一個(gè)已達(dá)平衡的化學(xué)反應(yīng)，只有當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)改變時(shí)，平衡才會(huì)移動(dòng)。18 因 K = (aB )19有供電能力 (Wf 0)的可逆電池反應(yīng)體系的狀態(tài)，在“ G ”曲線上可存在的位置？20“純是相對(duì)的，絕對(duì)純的物質(zhì)是沒有”，試從反應(yīng)的親合能A 上分析這句話的道理？21 化學(xué)反應(yīng)親合勢(shì)愈大，則自發(fā)反應(yīng)趨勢(shì)越強(qiáng)，反應(yīng)進(jìn)行得愈快，對(duì)否？22標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

4、與標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)自由能的關(guān)系：r G mRT ln K ，那么，為什么反應(yīng)的平衡態(tài)與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是不相同的？23欲使反應(yīng)產(chǎn)物的平衡濃度最大，反應(yīng)物的投料比一般為多大？24 對(duì)于計(jì)量系數(shù) ?= 0 的理想氣體化學(xué)反應(yīng)，哪些因素變化不改變平衡點(diǎn)？25 平衡常數(shù) K = 1 的反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下反應(yīng)，反應(yīng)朝什么方向進(jìn)行？26在空氣中金屬不被氧化的條件是什么？27 反應(yīng) PCl 5(g) = PCl 3(g) + Cl 2(g) 在 212、 p容器中達(dá)到平衡， PCl5 離解度為0.5，反應(yīng)的r H m = 88 kJ mol· - 1，以下情況下，PCl5 的離解度如何變化：(A) 通過減小容器體積來

5、增加壓力；(B) 容器體積不變， 通入 N 2 氣來增加總壓力；(B)升高溫度；(D)加入催化劑。28 對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)，如有沉淀、氣體或水生成，則容易進(jìn)行到底，試以化學(xué)平衡理論分析其道理？292HgO(s) = 2Hg(g) + O 2(g)，在反應(yīng)溫度下及 p- 3= 101.325kPa 時(shí)， K = 4 ×10 ，試問HgO(s) 的分解壓力多大？當(dāng)達(dá)到分解溫度時(shí)，與HgO(s) 平衡的 pHg 有多大？若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)，體系的總壓力是多少？30 反應(yīng) CO(g) + H 2O(g) = CO 2(g) + H 2 (g)，在 600、 100kPa 下達(dá)到平衡 (各物質(zhì)的逸

6、度系數(shù)均為 1)，當(dāng)壓力增大到500kPa 時(shí)，各物質(zhì)的逸度系數(shù)分別為：(CO2) = 1.09 ，(H 2) = 1.10 ， (CO) = 1.232，問這時(shí)平衡點(diǎn)向何方移動(dòng)？，(H O) = 0.7731 反應(yīng) CaCO3(s) = CaO(s) + CO 2(g)在常溫常壓下的分解壓力并不等于零，那么古代大理石建筑物何以能夠保留至今而不倒？32 說明下列等式成立的條件：ln K cU(A)對(duì)于任何反應(yīng) BB = 0；(B)Tp RT 2氣體反應(yīng)；ln K pln K cln K x(C)理想氣體TTpTp；p(D)實(shí)際氣體K f = K p ；(E)液相反應(yīng) K a = Kx；K 2H

7、 mT2T1ln(F)溫度對(duì) K的影響公式：K 1RT1T2；K2V mp 2p1ln(G)壓力對(duì)凝聚態(tài)反應(yīng)影響：K 1RT；TH 298(H)S298。估算轉(zhuǎn)換溫度：33反應(yīng) C(s) + H 2O(g) = CO(g) + H 2(g)，在 673K 、p-1下達(dá)到平衡， 巳知 ? Hm=133.5kJ mol·，問下列條件變化時(shí)，對(duì)平衡有何影響？(A)增加溫度；(B)增加水蒸氣的分壓；(C)增加總壓；(D)通入 N2；(E)增加碳的數(shù)量。34 25時(shí)，下列反應(yīng)、的分解壓力分別為：p1 = 0.527 kPa， p2 = 5.72 kPa 。 2NaHCO 3(s) = Na 2

8、CO3(s) + H 2O(g) + CO 2(g) NH 4HCO 3(s) = NH 3(g) + H 2O(g) + CO 2(g)若在 25將物質(zhì)的量相等的 NaHCO 3(s)、Na 2CO3(s) 和 NH 4HCO 3(s) 放在一個(gè)密閉的容器中，試問： (A) 這三種物質(zhì)的數(shù)量將如何變化； (B) 體系最終能否實(shí)現(xiàn)平衡。二、單選題：1 化學(xué)反應(yīng)若嚴(yán)格遵循體系的“摩爾吉布斯自由能反應(yīng)進(jìn)度”的曲線進(jìn)行，則該反應(yīng)最終處于：(A)曲線的最低點(diǎn)(C)曲線上的每一點(diǎn)；(B)最低點(diǎn)與起點(diǎn)或終點(diǎn)之間的某一側(cè)；(D)曲線以外某點(diǎn)進(jìn)行著熱力學(xué)可逆過程。2 對(duì)于摩爾反應(yīng)吉布斯自由能? rGm，下列理

9、解錯(cuò)誤的是：(A) ? rGm 是在 T、 p、 一定的條件下，進(jìn)行一個(gè)單位反應(yīng)時(shí)吉布斯自由能的改變；(B) ? rGm 是在有限反應(yīng)系統(tǒng)終態(tài)和始態(tài)吉布斯自由能的差值，即實(shí)際過程的? G；(C)? rGm 是指定條件下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行趨勢(shì)的量度，? rGm < 0，反應(yīng)自發(fā)向右進(jìn)行；Gr Gm(D)T , p ，等于 G 圖中反應(yīng)進(jìn)度為時(shí)的曲線斜率。3 25時(shí)反應(yīng)1 N 2 3 H 2 NH 3 ， r G m16.5 kJ mol -122，在 25、 101325Pa 下，將1mol N 2、 3mol H 2 和 2mol NH 3 (g) 混合，則反應(yīng)：(A)正向自發(fā)進(jìn)行；(B)逆向

10、自發(fā)進(jìn)行；(C)系統(tǒng)處于平衡；(D)無反應(yīng)發(fā)生 。4設(shè)反應(yīng) A(s) = D(g) + G(g)的 ?r Gm (J mol· - 1) = - 4500 + 11(T/K) ，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須：(A)高于 409K；(B)低于 136K ；(C)高于 136K而低于 409K；(D)低 409K 。5有一理想氣體反應(yīng)A+B=2C，在某一定溫度下進(jìn)行，按下列條件之一可以用r G m直接判斷反應(yīng)方向和限度：(A)任意壓力和組成；(B) 總壓 101.325 kPa ；(C) 總壓 303.975 kPa ， xA = xB = xC = ? ；(D) 總壓 405.300 kP

11、a ， xA = xB = ? ， xC = ? 。6 反應(yīng) C(s) + 2H 2(g) CH 4(g) 在 1000K 時(shí)的 r G m = 19.29 kJ-mol· 1。當(dāng)總壓為 101kPa，氣相組成是： H2 70、 CH4 20、 N 2 10 的條件下，上述反應(yīng)：(A)正向進(jìn)行；(B)逆向進(jìn)行 ；(C)平衡 ；(D) 不一定 。7 已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g) + S(s) = H 2S(g) K 1 ；S(s) + O 2(g) = SO 2(g) K2。則反應(yīng) H2(g) + SO 2(g) = O 2(g) + H 2S(g) 的平衡常數(shù)為：(A)K1+

12、K2；(B)K 1 -K 2 ；(C)K1·K2 ；(D) K1/K2 。8 恒溫下某氧化物分解反應(yīng)：AO 2(s) = A(s) + O 2(g)的平衡常數(shù)為Kp(1) ，若反應(yīng)2AO 2(s) = 2A(s) + 2O 2(g) 的平衡常數(shù) Kp (2)，則：(A)Kp(1) > Kp(2)；(B)Kp(1) <K p(2) ；(C)Kp(1) = Kp(2)；(D)有的 K p(1) > K p(2)，有的 K p(1) < K p(2)。13NH 3N 2H29對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)， 反應(yīng)式寫法不同， 例如 N2 + 3H 2 = 2 NH 3； 22則下

13、列敘述正確的是：(A)? rGm 不變 ；(B)Kp 不變 ；(C)r G m 不變 ；(D)B B0 ，正向自發(fā) 。10 下列敘述中不正確的是：(A)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)；(B) 催化劑不能改變平衡常數(shù)的大?。?C)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡；(D)化學(xué)平衡發(fā)生新的移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化。11 對(duì)于理想氣體反應(yīng)體系，下列標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)自由能與平衡常數(shù)之間的關(guān)系式中正確的是：(A)r G mRT ln K p ；(B)r G mRT ln K c ；(C)r G mRT ln K x ；(D)r G mRT ln K。12 若反應(yīng)氣體都是理想氣體，反應(yīng)平衡常數(shù)之間有

14、K a=Kp=K x 的反應(yīng)是：(1) 2HI(g) = H 2(g) + I 2(g)；(2) N 2O4(g) = 2NO 2(g) ；(3) CO(g) + H 2O(g) = CO 2(g) + H 2(g)；(4) C(s) + CO 2(g) = 2CO(g) 。(A)(1)(2) ；(B) (1)(3) ；(C) (3)(4)；(D) (2)(4) 。13對(duì)于理想混合物反應(yīng)體系，標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)自由能與平衡常數(shù)之間的關(guān)系，不正確的是：(A)r G mRT ln K；(B)r G mRT ln K x ；(C)r G mRT ln K a ；(D)r G mRT ln K c 。14氣相反

15、應(yīng) 2NO + O 2 2NO2在 27時(shí)的 Kp 與 Kc 之比值約為：(A)4×10- 4 ；(B) 4×10- 3；(C) 2.5 ×103 ；(D) 2.5 ×102。15下列平衡常數(shù)中都無量綱的是：(A)Kf 、 Kp 、K；(B) Kc 、 Ka 、 Kx ；(C) K x 、 Kp 、K ；(D) Ka、 Kx、K。16對(duì)于實(shí)際氣體反應(yīng)體系，下列關(guān)系式中正確的是：(A)K = Kf；(B) K= K a ；(C) K = Kp ；(D) K f= K p。17 反應(yīng) CO(g) + H 2O(g) CO2(g) + H 2(g)，在600、

16、 100kPa 下達(dá)到平衡后，將壓力增大到 5000kPa，這時(shí)各氣體的逸度系數(shù)為(CO 2) = 1.09 、 (H 2) = 1.10 、(CO) = 1.23 、(H2O) = 0.77 。這時(shí)平衡點(diǎn)應(yīng)當(dāng)：(A)保持不變；(B)無法判斷 ；(C)移向右方 (產(chǎn)物一方 ) ；(D)移向左方 (反應(yīng)物一方 ) 。18反應(yīng) AB ，既可在氣相中進(jìn)行，又可在水溶液中進(jìn)行，在確定的溫度下，A(g) 、B(g)在水中的濃度服從亨利定律，用摩爾分?jǐn)?shù)xA、 xB 表示濃度，亨利常數(shù)分別是HA 、HB ，那么氣相中反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp 與液相反應(yīng)平衡常數(shù)Kx 之間的關(guān)系是：(A)Kp·HA = K

17、 x·HB ；(B)Kp·Kx = HA·HB；(C)Kp·HA = K x·HA ；(D)KpK x·HA HB = 1 。19氣體反應(yīng) CO+H2O=CO2+H2，設(shè)各氣體皆為實(shí)際氣體，此反應(yīng)的?G 和?G與體系總壓有何關(guān)系：(A)?G 和?G皆與體系總壓無關(guān)；(B)?G 和?G皆與體系總壓有關(guān)；(C) ?G 與體系總壓有關(guān)， ?G 與總壓無關(guān) ；(D) ?G 與體系總壓無關(guān)， ?G 與總壓有關(guān) 。20某次會(huì)上關(guān)于KHF 2 這一化合物是否潮解發(fā)生爭論，蘭州工廠的A 說不易潮解，長沙工廠的 B 說易潮解，你估計(jì)哪種說法正確：(A)

18、二人都對(duì) ； (B)二人都不對(duì)；(C)B 對(duì)，A 不對(duì) ； (D)A對(duì)，B不對(duì) 。21某化學(xué)反應(yīng)的H 2980 ， S2980 ，在 298K 時(shí)該反應(yīng)有：(A)K298 > 1， K隨 T 升高而增大；(B)K298 < 1，K隨 T 升高而增大；(C)K298 > 1， K隨 T 升高而減??；(D)K298 < 1，K隨 T 升高而減小。22已知化合物： CaCO3 的分解溫度為 897； MnCO 3 的分解溫度為 525，它們?cè)?98K 下分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K p 關(guān)系為：(A) K p > Kp ；(B) K p < K p；(C) Kp = K

19、p；(D) 無法比較 。23 分解反應(yīng) A(s) = B(g) + 2C(g) ，此反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp 與離解壓力 p 之間關(guān)系為：(A)3(B)3；(C)32Kp = 4p ；Kp = 4p /27Kp = p /27 ； (D)Kp = p 。24 巳知 298K 時(shí)，反應(yīng) CH3OH(g) = HCHO(g) + H2(g) ；r H m92.0 kJmol -1。HCHO(g) = CO(g) + H2(g)；r H m8.40 kJmol -1。若要提高平衡混合物中HCHO 的含量，應(yīng)采?。?A)升高溫度；(B)降低溫度；(C)增加壓力 ；(D)減小壓力 。25已知某反應(yīng)的?r Cp

20、 為零，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而：(A)增大 ；(B)減小 ；(C)不變 ；(D)不能確定 。26恒溫下，在反應(yīng)2NO 2(g) = N 2O4 (g)達(dá)到平衡后的體系中加入惰性氣體，則：(A)平衡向右移動(dòng)；(B)平衡向左移動(dòng)；(C)條件不充分，無法判斷；(D)平衡不移動(dòng)。27放熱反應(yīng) 2NO(g) + O 2(g) = 2NO 2 (g)達(dá)平衡后，若分別采取增加壓力；減少NO2的分壓；增加O2 分壓； 升高溫度；加入催化劑，能使平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)的是：(A) ；(B) ；(C) ；(D) 。28 設(shè)反應(yīng) aA +bB = gG + hH，在 p下， 300K 時(shí)的轉(zhuǎn)化率是600K 的

21、2 倍，在 300K下，總壓力為 p 時(shí)的轉(zhuǎn)化率是總壓力2p的 2 倍，可推測(cè)該反應(yīng)：(A)平衡常數(shù)與溫度、壓力成正比；(B)平衡常數(shù)與溫度成正比，與壓力成反比；(C)該反應(yīng)是一個(gè)體積增加的放熱反應(yīng)；(D)該反應(yīng)是一個(gè)體積增加的吸熱反應(yīng)。29恒壓下，加入惰性氣體后，對(duì)下列哪一個(gè)反應(yīng)能增大其平衡轉(zhuǎn)化率：(A)NH 3 g1 N2 g3 H 2 g(B)1 N2 g3 H 2 g NH 3 g22；22；(C)CO2(g) + H 2 (g) = CO(g) + H 2O(g) ；(D)C2H 5OH(l) + CH 3COOH(l) = CH 3COOC 2H5 (l) + H 2O(l) 。3

22、0在某溫度下，一密閉的剛性容器中的PCl5(g) 達(dá)到分解平衡，若往此容器中充入N2(g) 使體系壓力增大二倍 (此時(shí)體系仍可按理想氣體處理)，則 PCl 5(g) 的離解度將：(A)增大 ；(B)減小 ；(C) 不變 ；(D) 視溫度而定。三、多選題：1 對(duì)于恒溫恒壓下的化學(xué)反應(yīng)的G m 和 ?Gm，下列說法中哪種是錯(cuò)誤的：(A) ?Gm 表示有限體系中反應(yīng)終態(tài)和始態(tài)的自由能變化；(B)G m 表示各組分處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，? = 1mol 時(shí)，反應(yīng)自由能的變化；(C) ?Gm 表示維持各組分的化學(xué)勢(shì)不變時(shí)，發(fā)生一個(gè)單位化學(xué)反應(yīng)的自由能變化(D)根據(jù) ? Gm 的大小可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；(E

23、)反應(yīng)的 ?Gm 一定大于反應(yīng)的Gm 。2 已知 ZnO(s) 的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能f G m318 kJ mol -1，對(duì)于反應(yīng)：Zn(s) + ?O 2(g) = ZnO(s) ，下列判斷正確的是：(A)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能自發(fā)進(jìn)行；(B)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不能自發(fā)進(jìn)行；(C)處于平衡狀態(tài) ；(D)在含 20 O2 的空氣中能自發(fā)進(jìn)行(E)在含 20 O2 的空氣中不能自發(fā)進(jìn)行。；3 等溫、等壓下，反應(yīng)aA + bBcC + dD 達(dá)到化學(xué)平衡的條件是：G 0i i 0 ； (D) d = ；0 (E) r G m 0 。(A) ? rF = 0 ； (B)T , p； (C)4 對(duì)于理想氣體反應(yīng)體

24、系，標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)自由能與平衡常數(shù)之間的關(guān)系式，若壓強(qiáng)單位用大氣壓 (atm) ，下列正確的是：(A)r G mRT ln K； (B)r G mRT ln K x； (C)r G mRT ln K p；(D)r G mRT ln K c；(E)r G mRT ln K n。5 對(duì)于實(shí)際氣體反應(yīng)體系，對(duì)于平衡常數(shù)的說法，下列正確的是：(A)Kf 、 Kp 只是溫度的函數(shù) ；(B)Kf 、 K只是溫度的函數(shù)；(C)Kf 、 Kp 都是溫度、壓力的函數(shù)；(D) K、 K p 都是溫度、壓力的函數(shù)；(E)K、K p 都是溫度、壓力的函數(shù)。6 反應(yīng) Ni(s) + 4CO(g) = Ni(CO)4(g) 的

25、r H m161 kJ mol -1，今利用此反應(yīng)在溫度 T1時(shí)，由粗 Ni 制成 Ni(CO)4，然后在另一溫度T2 使之分解生成純Ni ，設(shè) r H m 不變，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)如何選擇T1與 T2 ：(A)T1> T2；(B)T1<T2；(C) T1 = T2；(D)T1< T2， T1 越低越好；(E)T1 > T2；且 T2 越低越好 。7 對(duì)于理想溶液反應(yīng)，r G m 與平衡常數(shù)的關(guān)系為：(A)r G mRT ln K x； (B)r G mRT ln K c； (C)r G mRT ln K ；(D)r G mRT ln K p；(E)r G mRT ln K

26、 m。8 下列各反應(yīng)，其平衡常數(shù)K p 等于氣相總壓力的是：3(A)ZnS(s) +2 O2(g) = ZnO(s) + SO 2 (g) ；(B) CaCO3(s) = CaO(s) + CO 2(g) ；(C) CuSO4·5H 2O(s) = CuSO 4·3H2O + 2H 2O(g) ；(D) NH 4HS(s) = NH 3(g) + H 2S(g) ；22(E)3 KClO 3(s) =3 KCl(s) + O 2(g)。9 對(duì)于下列反應(yīng)，在定溫下，增加總壓力，平衡常數(shù)Kx 不變的是：(A)HCl(aq) + CaCO 3(s) = CO 2(g) + H 2

27、O(l) + CaCl 2(aq) ；(B)CaCO3(s) = CaO(s) + CO 2(g) ；(C)C(s) + O 2(g) = CO 2(g) ；(D)N2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g) ；(E) H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)。10反應(yīng) Ag 2CO3(s) = Ag 2O(s) + CO 2(g) 為吸熱反應(yīng)，在 383K 時(shí)平衡常數(shù)為K p = 96Pa，在 CO2 分壓為 101.3 Pa 的烘箱中烘干 (溫度為 383K) 時(shí)，則：(A)Ag 2CO3 發(fā)生分解 ；(B)Ag 2CO3 不發(fā)生分解 ；(C)Ag 2CO3 分解反應(yīng)處于

28、平衡狀態(tài)； (D)升高溫度有利 Ag 2CO3 分解 ；(E) 增大 CO2 分壓有利 Ag 2CO3 分解 。11 298K 時(shí)，下列反應(yīng) (1) 、 (2)的分解壓力分別為0.527kPa、 5.72kPa： 2 NaHCO 3(s)=Na 2CO3(s)+H 2O(g)+CO 2(g) ； NH 4HCO 3(s)=NH 3(g)+H 2O(g)+CO 2(g) 。若在 298K 時(shí)，將摩爾量相等的 NaHCO 3(s)、Na2CO3 (s) 與 NH 4HCO 3(s) 放在一個(gè)密閉容器中，那么：(A) NH 4HCO 3(s) 和 Na2CO3(s) 都減少 ；(B) NH 4HCO

29、 3(s) 與 NaHCO 3(s) 都減少 ；(C) Na2CO3 (s) 增加， NaHCO 3(s) 減少 ；(D)NaHCO 3(s) 與 NH 4HCO 3(s) 都減少；(E)NaHCO 3(s) 與 NH 4HCO 3(s) 都增加。12 對(duì)于理想氣體反應(yīng)cC(g) + dD(g) = gG(g) + hH(g) ， ? 0，其各種平衡常數(shù)Kp 、 K c 、K x ，下列與溫度關(guān)系式中錯(cuò)誤的是：ln Kln K pln Kln K xln KTpTTpTp ；(C)Tp(A)p ；(B)ln K pln K xln K pln K cTTp ；(E)TTp 。(D)ppK 、l

30、n K cTp ；四、主觀題：1 N 2O4 能微量解離成NO 2，若 N2 O4 與 NO2 均為理想氣體，證明 N2O4 的離解度 與壓力的平方根成反比。2 乙烯水合反應(yīng) C2H 4 + H 2OC2H5OH 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)改變?yōu)橄率剑簉 G m (J mol -1 )3.47 10426.4(T / K ) ln( T / K ) 45.2(T / K ) 。試求：(1) 導(dǎo)出標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系；(2) 計(jì)算出 573 K 時(shí)的平衡常數(shù)；(3) 求 573K 時(shí)反應(yīng)的熵變。3 已知反應(yīng) ZnO(s) + H 2(g) = Zn(L) + H 2O(g)的 r G m ( Jmol -1 ) 232000160(T/ K)，液p6164lg5.22態(tài)鋅的蒸氣壓方程為：pT，在 800K時(shí)，把 H 2 通入盛有 ZnO(s) 和Zn(l) 的密閉容器中， 求達(dá)成平衡時(shí) H2(g)和 H 2O(g) 兩種氣體物質(zhì)的量的比n(H 2)/n(H 2O)。4 化學(xué)反應(yīng)： NaHCO 3(s) = Na 2CO3(s) + H 2O(g) + CO 2(g)(1)CuSO4·