1-36核外電子排布式

1、1 H 氫1s12 He 氦1s23 Li 鋰1s2 2s14 Be 鈹1s 2 2s2B硼1s2 2s2 2p1C碳1s 2 2s2 2p 27 N 氮1s2 2s2 2p38 0 氧1s2 2s2 2p49 F 氟1s2 2s2 2p510 Ne 氖1s2 2s2 2p611 Na 鈉1s2 2s2 2p6 3s112 Mg 鎂1s2 2s2 2p6 3s213AI 鋁1s2 2s2 2p6 3s2 3p114Si 硅1s2 2s2 2p6 3s2 3p215P 磷1s2 2s2 2p6 3s2 3p316S 硫1s2 2s2 2p6 3s2 3p417CI 氯1s2 2s2 2p6 3s

2、2 3p518Ar 氬1s2 2s2 2p6 3s2 3p619K 鉀1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s120Ca 鈣1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s221Sc 鈧1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 1 4s 222Ti 鈦1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s 223V 釩1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 3 4s 2*24Cr 鉻1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s 125 Mn 錳1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 5 4s 226 Fe 鐵1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s 227 C

3、o 鈷1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 7 4s 228 Ni 鎳1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 8 4s 2*29Cu 銅1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 10 4s130 Zn 鋅1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 10 4s231 Ga 鎵1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p 132 Ge 鍺1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 10 4s2 4p 233 As 砷1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 10 4s2 4p 334 Se 硒1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 10 4s2 4

4、p 435 Br 溴1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 536 Kr 氟1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 10 4s2 4p 612h tnL BHe 口10.13Li MMJ241百2險(xiǎn)回亡1Is2&2p135b E3HITLeZb1146C E3HEl£甜t 157w rirnirrIs劄111即168a EULlHF7Lii刼11 *Zp17M卜' rn rnr-M，IX1$ 2s燈崩FHF7屮 HPHla 212p'At血rnnnnm川丨丨I t 2dEp亦3pai FHMIultqiiF71 J

5、J U 2s2pirSi Rl77! EH 山円丨口， IIs 2s3&和p rnrn r “十mf?i丨門(mén)割 2 味2p-3z>3>ps |T7| Fn |71小 J | |7T1111 t 1I a 2a覽 p3s3pci 幣 ni nn & f 丨pi f & Gi ” i Ar FTirnir jtiiirrnitdbiiii n m i i n i i i i t i r n i h i ii i n iH 1 H 1 1i /1 i ii i N110 1 1 6 i 10 1* M It 20 22 24 % 2t %12 34 363Jr S

6、2 創(chuàng) 55RhXfmu分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回疝21至19號(hào)氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所所需能量例3.不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量 （設(shè)其為 巳 如下圖所示。（1）試根據(jù)元素在周期表中的位置, 答下列問(wèn)題。同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn) 是。各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 變化規(guī)律。（2）同周期同，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反 常現(xiàn)象。試預(yù)測(cè)下列關(guān)系中正確的是 （填寫(xiě)編號(hào)，多選扣分）。 E （砷） E（硒）； E （砷）E （硒）； E （溴）E （硒）； E （溴）E （硒）（3）估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量

7、E值的范圍:E。（4）10號(hào)元素E值較大的原因是。答案：（1）同主族的元素，隨著原子序數(shù)的增大,E值變?。恢芷谛?2)(3) 419<E<738(4) 10號(hào)是氖，該元素原子的最外層電子排布已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不易失去電子故E值大。例13.1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念.電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方.下面是某些短周期元素 的x值：兀素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16.通過(guò)分析x

8、值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍:V x (N) V,V x (Mg) V.推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是 ；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 變化規(guī)律.某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)中含S-N鍵，其共用電子對(duì)偏向_(寫(xiě)原子名稱). .經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值 x > 1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng) xV 1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵.試推斷AIBz中化 學(xué)鍵類型是.預(yù)測(cè)周期表中，x值最小的元素位于 周期族.(放射性元素除外)例 13.(1)255 3.440.931.57(2) .電負(fù)性隨原子半徑減小而增大，周期性(3) .氮 (4). 共價(jià)鍵 (5).6, IA一電子躍遷在通常情況下，原子核外電子的排布總是使整個(gè)原子處于能量 (“最低”、“最高”)的狀態(tài)，電子從能量較高的軌道躍遷到較低軌道時(shí)，將 (“釋放”、“吸收”)能量。光是電子釋放能量的重要形式之一。我們?nèi)粘Ｉ钪锌吹降摹⒌榷寂c原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)。6 下列圖象中所發(fā)生