物質(zhì)的量及有關(guān)計算

1、物 質(zhì) 的 量 及 有 關(guān) 計 算【基礎知識】一、 物質(zhì)的量符號：n1、 國際單位制規(guī)定的七個基本物理量之一。（長度、質(zhì)量、時間、物質(zhì) 的量等）2、 物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的 。即表示物質(zhì) 所含原子、分子、離子等微觀粒子的多少。3、物質(zhì)的量的 單位： 符號：mol4、 1摩爾任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個結(jié)構(gòu)微粒，因此，1mol任 何粒子集體所含有的粒子數(shù)相等。二、 阿伏加德羅常數(shù)符號：M1、1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。通常使用 mol-這個近似值。例：ImoICQ在任何情況下，都含有 2個CO分子，約為6.02 X 1023個。2、物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（2）、粒子

2、數(shù)（N）三者的關(guān)系：n二-Na三、 摩爾質(zhì)量符號：M1、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，即每摩爾物質(zhì)所具有的質(zhì)量，數(shù)值上等于該物質(zhì)的。2、單位： g/mol 或 kg/mol3、物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（n）物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M之間的關(guān)系如下:M=mn例：ImoICQ的質(zhì)量為44g, CO的摩爾質(zhì)量為44g/mol四、氣體摩爾體積符號：Vm1、表示：單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積。2、 單位：常用的是：L/moI3、定義式：Vm=（即n=V / V d ;該關(guān)系式只適用于氣體。nV m氣體摩爾體積（單位：L/moI），V氣體的體積（單位常取：L）,n氣體的物質(zhì)的量（單位：mol）4、 標準狀況

3、下，任何氣體的氣體摩爾體積都約為L/mol。不在標準狀況時，氣體摩爾體積不一定為22.4 L/mol。5、 用到22.4 L/mol時一定要同時滿足兩個條件：標準狀況；氣體。五、阿伏加德羅定律1. 內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”疋一同 。2. 注意：阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法： 狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01 X105Pa、25 C 時等。 物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如HO乙醇等。 物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、

4、中子等）時常涉及稀有氣體 He、Ne等為單原子組成的 分子。六、物質(zhì)的量濃度符號：Cb1、以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。2、單位：常用 mol/L3、C = nVnB溶質(zhì)的物質(zhì)的量（單位：mol）, V溶液體積（單位常?。篖），G血是V與的比值（單位：mol/L ）七. 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：計算、注意：）、轉(zhuǎn)移、裝瓶貼簽八、本節(jié)書所涉及到的公式包括:【難點突破】1. 方法與技巧（1）充分利用物質(zhì)的量與各量間的關(guān)系熄充分利用物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)、溶解度間的關(guān)系、 的、一宀一 K宀亠”、丄技巧質(zhì)的量解度X100+溶解 因溫NO方面的試物質(zhì)（的） 物質(zhì)的量密

5、度溶質(zhì)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)（1）對氣體來說，在解題時要特別注意氣體所處的外界條件, 度、壓強不同，等物質(zhì)的量的氣體所占的體積不同。對于飽和溶液落質(zhì)質(zhì)量題，還要考慮后續(xù)反應，即 NO與NC4的平衡轉(zhuǎn)換。（2）對混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分析，既要考慮反應，還要考慮反應進行的程度及過量問題。由于不深入的觀察思考，浮光掠影地看題、審題，在此類試題的解 題中也經(jīng)常出現(xiàn)。不少考生解題過程中，在未形成正確的解題思路之前， 便依靠熟題效應，對題設條件以點概面、以偏概全而形成錯誤。如不注 意反應物的狀態(tài)、不注意外界條件、將物質(zhì)A看成B、忽視過量問題、 忽視平衡問題、忽視對題中隱含條件的分析等。以此造成分析不完整、 答

6、案殘缺不全，對于與問題相關(guān)的多個因素顧此失彼。3. 命題趨向(1) 有關(guān)物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)間的關(guān)系是高考中的必考點， 今后將繼續(xù)出現(xiàn)。(2) 有關(guān)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)、溶解度間的關(guān)系，將會再次出 現(xiàn)在高考題中。(3) 在今后高考眾多的應用性試題中，如能抓住反應間物質(zhì)的量的關(guān)系，通過物質(zhì)的量理清反應過程，將會使題目變得簡單明了，易于獲得正確結(jié)果。【典例解析】【例1】、下列幾種說法中正確的是A. 摩爾是和化學上常用的一個物理量B. 某物質(zhì)含有6.02 x 1023個粒子，含有這個數(shù)目粒子的物質(zhì)一定是1 mol。C. 1摩爾氫氣分子可以表示為 1 mol H 2。D. 硫酸的摩爾質(zhì)量為 98

7、 g。【例2】、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A、1OgH和 1OgQ B 、5.6L N 2 和 0.5mol CO2C、14g CO和 14g N2 D、O.5Na 個 Hb 和 0.1mol N 2【例3】(1)已知FeS+2H二Fe2+HSf，將mg鐵粉和n g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱至紅熱，冷卻后，加入多少毫升b mol/L 的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體？若把已放出的氣體收集起來，在標準狀況下的體積一共是多少升？(2)把0.1mol鐵粉和1.6 g硫粉均勻混合，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精 燈加熱引燃，完全反應后，將殘渣全部放入過量的稀 HbSO中充分反應， 結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標況下明顯

8、少于2.24 L ,其原因【例4】 在2LFe2 ( SO) 3和CuSO的混合溶液中，加入30g純鐵粉， 最后得到2L0.25mol/L的FeSO溶液以及26g固體沉淀物。求原混合溶 液中Fe2 (SO) 3和CuSO的物質(zhì)的量濃度?！纠?】 鎂和鋁的混合物10g,與足量的稀硫酸充分反應，生成1.0g氫氣，混合物中 鎂和鋁的質(zhì)量比為多少 ？【例6】有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反應后濾出沉淀，再向混合溶液加入100g Cu 片, 過一段時間取出（反應完全），洗滌干燥稱其質(zhì)量為101.52g，求原混 合物中NaCI和KCI的物

9、質(zhì)的量各為多少？【例7】有一塊Al、Fe合金,將其溶于足量的鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液,在空氣中靜置，當紅褐色沉淀不再增加時，將沉淀濾出并充 分灼燒，得到的殘留物恰好與原來的合金質(zhì)量相等，則此合金中AI的質(zhì)量分數(shù)為（）A. 22.2 % B. 30% C. 75.5% D. 80.6%【例8】 配制100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液，下列操作錯誤的是A. 在托盤天平上放兩片大小相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙上稱取B. 把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中C. 用蒸餾水洗滌燒杯、玻棒 23次，洗滌液也移入容量瓶D. 沿著玻棒往容量瓶中加蒸餾水，直至

10、溶液凹面的最低點與刻度相切【鞏固練習】1. 1.204 X 1024個HbO中，HbO的“物質(zhì)的量”是 ，氫原子的數(shù)目是，氧元素的質(zhì)量是o2. 下列說法正確的是（）A. 摩爾是國際單位制七個基本物理量之一B . Cl 2的摩爾質(zhì)量是 71 g/molC.標準狀況下，22.4LH2O的物質(zhì)的量為1mol D . 1molHh的質(zhì)量 是1g3. 下列敘述正確的是（）A . 1 mol H 2O的質(zhì)量為18g/mol B. CH的摩爾質(zhì)量為16gC. 3.01 X 1023個SO分子的質(zhì)量為32g D .標準狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L4下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A、10gH

11、 和 10gQ B 、5.6L N 2 （標準狀況）和 11gCOC、9gHO和 0.5molBr 2 D 、224mLH （標準狀況）和 O.lmolN?5. 下列有關(guān)的說法中正確的是A . 28g N含有的原子數(shù)為2NA? B . 4gCa變成Cf 失去0. 1NA 個電子C. 1mol的CH和Q質(zhì)量相等？?？ D . 2g H2中含有1mol氫6. 下列各組物質(zhì)中，所含離子數(shù)為NA的是A. 27g Al 3+B.1 mol NaCl C. 2 mol SO42-D.10g Cl -237. 下列說法正確的是（設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6.02 X 10 ）A .在標準狀況下，22.4L苯所

12、含分子數(shù)目為6.02 X 1023B . 1mol/L K 2SO溶液所含 K數(shù)目為 2X6.02 X 1023C .在常溫常壓下，16g O和Q的混合氣體所含原子數(shù)目為 6.02 X 1023D . 2.4g Mg與足量鹽酸完全反應時，失去電子數(shù)目為0.1 X 6.02 X 10238. 下列說法正確的是：（）A. 在標準狀況下1mol水和1mol氫氣的體積都約是 22. 4升。B. 2克氫氣和44克CO的體積相等。C. 1 mol氮氣和1 mol氧氣體積相同D. 在標準狀況下1 mol氧氣和氮氣混合氣（任意比）的體積約為22. 4L9. 實驗室中需要配制 2mol/L的NaCl溶液950m

13、L配制時應選用的容 量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是A. 950ml，111.2g B . 500ml，117g C . 1000mL，117g D .任意規(guī)格，111.2g410. 下列溶液中的氯離子濃度與100mL 0.5 mol?L 氯化鋁溶液中的氯 離子濃度相等的是A . 50mL 1.5 mol?L 1 的 KCI 溶液 B . 50mL0.5 mol?L一1 的 FeCL溶液C . 100mL 1 moI?L 1 的 MgC2 溶液D . 450mL 0.5 moI?L 1 的NaCI溶液111. 有5瓶溶液分別是：10ml 0.30mol L- NaOH水溶液，20ml1 1

14、0.50mol L- HSO水溶液，30ml 0.40mol L- HCl水溶液。以下各瓶 溶液所含陽離子數(shù)的大小順序是（）A.，B. C.曲 D.®12. 硫跟熱的氫氧化鉀溶液發(fā)生反應：3S + 6KOH = 2K 2S + K2SO +3"0該反應中還原劑和氧化劑相比，正確的是：（）A .質(zhì)量比為1 : 2B.物質(zhì)的量之比為1 : 3C .質(zhì)量比為2 : 3D.物質(zhì)的量之比為1 : 213. 將鈉和鋁分別放入等體積、等濃度的足量鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是2:3 ，反應中關(guān)于鈉和鋁說法正確的是：A. 物質(zhì)的量之比為：2:1B.質(zhì)量之比為：23:27C.摩爾質(zhì)量之

15、比為：23:27 D.體積之比為：2:114. 兩個體積相同的容器，一個盛有 NO另一個盛有N2和Q，在同溫 同壓下，兩容器的氣體一定具有相同的A .質(zhì)量 B.質(zhì)子總數(shù)C.密度 D.原子總數(shù)15. 物質(zhì)的量濃度相同的 NaCl MgCbAICIs三種溶液，當溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為（A. 1:1:1 B. 1:2:3C. 3:2:1 D.3:4:316. 下列說法中不正確的是 （）A. 1 mol氧氣中約含有12.04 X 1023個氧原子，B. 1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C. 1 mol H 2在標準狀況下占有體積 22.4

16、LD.等物質(zhì)的量的干冰和一氧化碳中所含碳原子數(shù)之比為1 : 1,氧原子數(shù)之比為1 : 217. 將 40mL 1.5mo1 L-1 的 CuSO 溶液與 30mL 3 mo1 L-1 的 NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中 c（Cu2+）或c （OJ）都已變得很 小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為A . Cu（OH»B. CuSO Cu（OH）2C. CuSO 4 2Cu（OH» D . CuSO 3Cu（OH»18. 在 100mL0.10 mol 的 AgNQ溶液中加入 100mL溶有 2.08g BaCb的溶液，再加入100 mL溶有0.010

17、mol CuSO 4 5HO的溶液充分反應。 下列說法正確的是（）A.最終得到白色沉淀和無色溶液B .最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C .在最終得到的溶液中，C的物質(zhì)的最為0.02 molD. 在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol 19. 在密閉容器中充入 “、Q、Cl2的混合氣，通過電火花引發(fā)，3種氣 體恰好完全反應，冷至室溫，測得所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為25.26%,則充入H2、Q、Cl2的物質(zhì)的量之比是（）A.7:3:1 B .5:2: 1 C . 13: 6: 1 D . 8: 3: 220 .右圖是A、B兩物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)隨 溫度變化的

18、曲線，現(xiàn)分別在50g A和80g B中加入水150g，加熱溶解并都蒸去50g水后，冷卻到11C。 下列敘述正確的是（）A. t1 C時溶液中A、B的濃度相等（質(zhì)量分數(shù)）B. B . tJC時溶液中 A的濃度小于 BC. t1 C時二者均無固體析出D . t1 C時析出固體B21.在由Fe、FeO和FqO組成的混合物中加入 100mL2mol/L的鹽酸， 恰好使混合物完全溶解，并放出 448mL氣體（標準狀況），此時溶液中 無Fe3+離子。則下列判斷正確的是（不考慮鹽類水解引起的離子濃度的改變）（）A. 混合物里三種物質(zhì)反應時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1 : 1 : 3B. 反應后所得溶液中的Fj

19、+離子與Cl 離子的物質(zhì)的量之比為1 :2C. 混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定， 但Fe比FqO的物質(zhì)的量多D. 混合物里，F(xiàn)e2O的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多22 .把x mol CO 2通入含y mol Ca（OH） 2的澄清石灰水中，則下列敘述 中不正確的是（）A.當x< y時，產(chǎn)生100x g沉淀B.當y < x時，產(chǎn)生100y g沉淀C.當y v xv 2y時，產(chǎn)生100（2y x） g沉淀 D .當2y < x時，產(chǎn)生 的沉淀將全部溶解23. Li 2CO和BaCO的混合物與鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的量與等質(zhì)量 的CaCO和同濃度的鹽酸反應所

20、消耗鹽酸的量相等.貝V混合粉末中Li 2CO和BaCO的質(zhì)量之比為（）A .3:5B .5:3C .7:5D .5:724. 將a L H2和Cl 2的混合氣體點燃發(fā)生反應后，全部通入含b mol的NaOH 的熱溶液中，氣體恰好全被吸收,NaOH無剩余，測得反應后的溶液中含有Cl 、CIO、CIQ,且其物質(zhì)的量之比為9:1:1,則原混合氣體中所含 Cl2的物質(zhì)的量為（）A.旦 mol B.- mol C. （a b）mol D.22（-）mol22.4225下列實驗操作所用儀器合理的是A. 用25mL堿式滴定管量取 14.80mLNaOH溶液B. 用100mL量筒量取5.2mL鹽酸C. 用托盤天平稱取 25.20gNaCID. 用100mL容量瓶配制 50mL0.10mol/L溶液26. 某固體氫氧化鉀樣品含 7.55%的水份和4.32%的冷CO,將a g樣品與b mL 1 mol/L 鹽酸反應，再用c mol/L KOH溶液恰好中和剩余的鹽酸.若將反應后的溶液蒸干，所得固體（不含結(jié)晶水）的質(zhì)量為（）A .0.8agB .0.0745bgC .0.0375cgD .無法計算27. 有1 mol Fe3+和1 mol Al3+的混合溶液中，現(xiàn)按橫坐標依次加入NaOH溶液、鹽酸，再通CO氣體。縱坐標為混合沉淀物的物質(zhì)的量，請在下 圖