(新高考,福建適用)2021屆高考化學(xué)臨考練習(xí)九

1、（新咼考，福建適用）2021 屆咼考化學(xué)臨考練習(xí)九1 / 191（新高考，福建適用）2021屆高考化學(xué)臨考練習(xí)九（考試時間:90 分鐘試卷滿分:100 分）注意事項：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。 答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫 在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。 如需改動,用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一井交回。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14016F19Na23S32CI35.5一

2、、選擇題：本題共 10 小題,每小題 4 分,共 40 分。每小題只有一個選項符合題意。1. 化學(xué)與社會生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A. 燃煤中加入 CaC 可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放B.“司南之杓，投之于地，其柢指南?！敝小拌肌彼玫牟馁|(zhì)為FeCC. 推廣風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能等可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展D. 航天航空材料碳纖維、芳綸纖維、聚酯纖維都是有機(jī)高分子材料2. 下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論（新咼考，福建適用）2021 屆咼考化學(xué)臨考練習(xí)九2 / 191A充分吸收了 NaSiOs飽和溶液 的小木條，瀝干后放在酒精燈 外

3、焰加熱小木條不燃燒NaSiO3可做防火劑B將 H2在充滿 C12的集氣瓶中燃燒集氣瓶口上方有白煙生成白煙的成分為HClC將 SQ 通入酸性高錳酸鉀溶液 中溶液褪色SQ 具有漂白性D向某溶液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁溶液中一定含有CGTA. AB. BC. CD. D3. X, Y, R, Z 為四種短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示。已知R 元素的周期數(shù)等于其主族序數(shù)。下列說法正確的是X丫RZA. 四種元素的原子中，丫原子的半徑最大B.丫與 X 組成的化合物溶于水顯酸性C. 電解 R 和 Z 組成的化合物制備 R 單質(zhì)D. 液態(tài) Z 單質(zhì)可以保存在鋼瓶中4.

4、利用輝銅礦冶煉銅時發(fā)生的主要反應(yīng)為 Ci2S + O=2Cu+ SO,下列有關(guān)該反應(yīng)的 說法正確的是A.硫元素被氧化 B. Q 發(fā)生了氧化反應(yīng)（新咼考，福建適用）2021 屆咼考化學(xué)臨考練習(xí)九3 / 191C. CuS 僅作還原劑D.反應(yīng)中 Cu 元素?zé)o電子轉(zhuǎn)移5.在體積為 V L 的密閉容器中通入 a mol CO 和 b mol Q, 定條件下反應(yīng)后容 器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（新咼考，福建適用）2021 屆咼考化學(xué)臨考練習(xí)九4 / 191A. a ： bB. a ： 2bC. a ： (a+2b)D. a : 2(a+2b)6.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A

5、向含有 SO 的 BaCl2溶液中通氣體 X產(chǎn)生白色沉淀X 一定表現(xiàn)氧化性B向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液不變色該食鹽不是加碘鹽C向蛋白質(zhì)溶液中加入濃NaS Q 溶液出現(xiàn)渾濁NaSQ 溶液降低了蛋白質(zhì)的溶解度D向 Al2（SO）3溶液中滴加NaS 溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀成分是Al2S3A. AB. BC. CD. D7.在如圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中滴加另一種溶液或通入某種氣體時，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是（）A. 鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B. 醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C. 飽和石灰水中不斷通入 CQD. 醋酸中逐滴加入氨水（新咼考，福建適用）2021 屆

6、咼考化學(xué)臨考練習(xí)九5 / 1918 有機(jī)物 M 的結(jié)構(gòu)簡式為F 列說法不正確的是（新咼考，福建適用）2021 屆咼考化學(xué)臨考練習(xí)九6 / 191A.有機(jī)物 M 中所有碳原子可能共處于同一平面B. 有機(jī)物 M 既能使酸性 KMnG 溶液褪色又能使溴水褪色，且反應(yīng)類型相同C. 1mol 有機(jī)物 M 與足量溴水反應(yīng)，消耗 Br2為 1molD.與有機(jī)物 M 具有相同的官能團(tuán)，且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有4 種（不包括 M）9.由鐵、石墨、稀鹽酸組成的原電池工作時，下列敘述正確的是（）A.鐵電極為負(fù)極B .石墨電極為負(fù)極C.氫離子向鐵電極移動D .正極發(fā)生氧化反應(yīng)10. 已知 X（g）+ 3Y（g） =

7、2Z（g） H 0 ,下列對該反應(yīng)的說法中正確的是（）A.AS0B. 能自發(fā)進(jìn)行C. 破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量D. 在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行二、非選擇題，本題共 5 小題，共 60 分11.某學(xué)習(xí)小組欲從工業(yè)廢釩催化劑中回收V2O,通過分析知該廢釩催化劑的主要成分如下表:物質(zhì)UQK2SOSiO2Fe2OAl 2Q庵 i* 1（新咼考，福建適用）2021 屆咼考化學(xué)臨考練習(xí)九7 / 191質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.22.92.83.122 286065121他們通過查閱資料找到一種廢釩催化劑的回收工藝流程路線如下:可答下列問題:（新咼考，福建適用）2021 屆咼考化學(xué)

8、臨考練習(xí)九8 / 191（1）“酸浸”時 V2O5轉(zhuǎn)化為 VO+, V2O 轉(zhuǎn)成0+。則 V2Q轉(zhuǎn)化為 VC/的離子方程式為_。 “廢渣 1”的主要成分是_ ?！把趸钡哪康氖鞘?vO+變?yōu)閂O+,寫出該反應(yīng)的離子方程式 _ 。（3） “中和”作用之一是使釩以 V4O24-形式存在于溶液中，則“廢渣 2”的成分有（用化學(xué)式表示）?！半x子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+4O；呂許只 V4O2+4OHROH 為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂）。“流出液”中陽離子最多的是 _；為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_性（填“酸”、“堿”或“中”）。（5） “沉釩”得到偏釩酸銨（NHVO）沉淀，寫出得到沉淀的化

9、學(xué)方程式_ 。12. 在近幾年國民經(jīng)濟(jì)的快速發(fā)展過程中，堿金屬鋰、銫相關(guān)物質(zhì)的研究應(yīng)用受到廣 泛重視。回答下列問題：（1）堿金屬及其相關(guān)物質(zhì)中，有的是晶體、有的是非晶體；區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是_，堿金屬單質(zhì)中熔點最高的是 _（填元素符號）。（2）鋰的用途很廣泛，涉及電池、有機(jī)合成等領(lǐng)域。1通常鋰離子電池的正極為含鋰的金屬氧化物，如鉆酸鋰、磷酸亞鐵鋰等。鉆在元素周期表位于_ 磷酸亞鐵鋰中陰離子的立體構(gòu)型為_;實驗室一般用 KSCN 溶液來檢驗 Fe3+,可生成配位數(shù)為 4 的配離子，1mol 該配離子中含有的c鍵為_mol。2叔丁基鋰（其結(jié)構(gòu)如圖所示）是常用的有機(jī)鋰試劑，活性很強(qiáng)，在

10、有機(jī)合成中起重要作用。寫出結(jié)構(gòu)中碳原子的雜化方式：_ 。（3）一般來說，鹽是否能形成水合物取決于陽離子，離子半徑越小，所帶電荷越多，則 與水分子的作用越強(qiáng)。在化學(xué)定量分析工作中常用的一類標(biāo)準(zhǔn)試劑是不含結(jié)晶水的鹽, 則該類（新咼考，福建適用）2021 屆咼考化學(xué)臨考練習(xí)九9 / 191標(biāo)準(zhǔn)試劑應(yīng)選擇（填“鉀鹽” “鈉鹽”或“鎂鹽”）。含銫的物質(zhì)中 CsXBO 為非線性光學(xué)晶體。CsSiRO 屬于正交晶系（長方體形），晶胞 參數(shù)為 anm bnm 和 cnm。如圖所示為銫在晶胞中的分布圖，晶胞中硅和硼均以硅氧四 面體、硼氧四面體、硼氧三角形三種結(jié)構(gòu)通過氧原子連接，據(jù)此推斷該晶胞中硅氧四 面體的數(shù)目

11、為_設(shè) M 為阿伏加德羅常數(shù)的值，CsSiBO 晶體的密度為pg cm,則 CsSiBsO 的摩爾質(zhì)量 M=_ g/mol（用含字母的代數(shù)式表示）13. 研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國具有重要 意義。（1）海水中無機(jī)碳的存在形式及分布如圖所示， 用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要原因_。已知春季海水 pH=8.1,冬季海水堿性會減弱，理由是 _。工業(yè)上以 CO 和 H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H（g）二CH3OH（g） HabB. 上述三種溫度之間關(guān)系為 TiT2T3C. c 點狀態(tài)下再通入 ImolCO 和 4molH2,新平衡中 H 的體積分?jǐn)?shù)增

12、大D. a 點狀態(tài)下再通入 0.5molCO 和 0.5molCH3OH 平衡不移動(3)NO 加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如下圖所示：1NO 的作用是_ 。2已知：O(g)+O(g)=2O2(g) H 二 143kJ mol-反應(yīng) 1:Q(g)+NO(g)二 NQ(g)+02(g)H=-200.2kJmol反應(yīng) 2:熱化學(xué)方程式為_ 。若將 CC 和 NO 按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)=N(g)+2CO2(g) H 二 759.8kJ mol-1,反應(yīng)達(dá)到平衡時，N 的體積分?jǐn)?shù)隨 n(CO)/n(NO)的變化曲線如下n(CO) )/ir(NO) )羊#密00

13、（新咼考，福建適用）2021 屆咼考化學(xué)臨考練習(xí)九11 / 1911b點時，平衡體系中 C N 原子個數(shù)之比接近 _。2b、c、d 三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為 _ ,對你的排序進(jìn)行解釋： _3若 n(CO)/n(NO)=0.8，反應(yīng)達(dá)平衡時，N2的體積分?jǐn)?shù)為 20%則 NO 的轉(zhuǎn)化率為_E的反應(yīng)類型為_ .(4) 一定條件下，B 除了生成 F 外，還有水生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _(5) 分子中含有“一 CO”結(jié)構(gòu)的 E 的同分異構(gòu)體有 _ 種(不包含本身和立體異（新咼考，福建適用）2021 屆咼考化學(xué)臨考練習(xí)九12 / 191構(gòu)).新高考，福建適用） 2021 屆高考化學(xué)臨考練習(xí)九

14、參考答案1C【詳解】A. 燃煤中加入 CaC 可與煤中的硫、空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，可以減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放，A 說法錯誤；B.“司南之杓，投之于地，其柢指南?！敝小拌肌彼玫牟馁|(zhì)具有磁性，而FQO具有磁性，B 說法錯誤；C. 推廣風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能等可再生能源，可減少化石能源的消耗，減少二氧化碳的排放，有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展，C 說法正確；D.航天航空材料芳綸纖維、聚酯纖維都是有機(jī)高分子材料，碳纖維不屬于有機(jī)物，D說法錯誤；答案為 C。2. A【詳解】ANaSiOs溶液具有防火作用，可作防火材料， A 正確；B H2在充滿 CI2的集氣瓶中燃 燒，瓶口有白霧生成，白

15、霧是 HCI 與空氣中的水蒸氣形成的小液滴，B 錯誤；C、SO 通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色是由于 SQ 有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO 的漂白性主要是指漂白品紅、紙漿、草帽等物品，C 錯誤；D 某溶液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，產(chǎn)生的氣體可能是CO 或 SO,溶液中可能含有 HCO、C&-和 HSO、SO2-, D 錯誤。正確答案為A點睛：區(qū)別 SQ 的還原性與漂白性的差異，SO 的漂白性主要是指漂泊品紅、紙漿、草 帽等物新高考，福建適用） 2021 屆高考化學(xué)臨考練習(xí)九品，當(dāng)遇到強(qiáng)氧化劑時，體現(xiàn)的才是還原性。3. D分析】 根據(jù)題意推出

16、R 為 Al , X 為 C,丫為 O, Z 為 Cl。【詳解】A. 四種元素中 Al 的原子半徑最大,故 A 錯誤；B. 碳和氧形成的 CO 難溶于水，不和水反應(yīng)，故 B 錯誤；C. 鋁和氯形成的氯化鋁為共價化合物, 不能電解氯化鋁制備鋁, 而應(yīng)電解熔融氧化鋁, 故 C錯誤；D. 氯氣常溫下不和鐵反應(yīng)，所以液氯可以保存在鋼瓶中，故D 正確。綜上所述,答案為 D?！军c睛】鈉、鎂是電解熔融的氯化物得到,鋁是電解熔融的氧化鋁得到。4A【解析】【詳解】A. 硫元素的化合價由反應(yīng)前 CuS 中的-2 價變?yōu)榉磻?yīng)后 SO 中的+4 價，化合價升高，失 去電子，被氧化，A 正確；B. O 元素的化合價由反

17、應(yīng)前 O 中的 0 價變?yōu)榉磻?yīng)后 SO 中的-2 價，化合價降低，獲得電 子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，B 錯誤；C. 硫元素的化合價由反應(yīng)前 CL2S 中的-2 價變?yōu)榉磻?yīng)后 SO 中的+4 價，化合價升高，失 去電子，被氧化，CuS 作還原劑；Cu 元素的化合價由反應(yīng)前 CuS 中的+1 價變?yōu)榉磻?yīng)后 Cu 單質(zhì)中的 0 價，化合價降低，獲得電子，被還原，CuS 作氧化劑，因此 CuS 既作氧 化劑又作還原新高考，福建適用） 2021 屆高考化學(xué)臨考練習(xí)九劑，C 錯誤；D. 反應(yīng)中 Cu 元素發(fā)生了變化，因此 Cu 參與了電子轉(zhuǎn)移，D 錯誤；故合理選項是 A。5C【分析】 在一定條件下充分反應(yīng)

18、后，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可知碳原子和氧原子的個數(shù)不變，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律， 反應(yīng)后碳原子、氧原子數(shù)目不變，則 n( C)=amol、n(O)=amol+2bmol=(a+2b) mol，故容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為 amol: (a+2b) mol二a： (a+2b),答 案選 C?！军c睛】 本題考查質(zhì)量守恒定律定律，比較基礎(chǔ)，注意理解質(zhì)量守恒定律的宏觀與微觀意義。6C【詳解】A. 假設(shè) X 為 NH,則發(fā)生 2NH+SG+HO=(Nl4)2SO,然后發(fā)生BaCl2+(NH)2SG=BaSO +2NHCI，在反應(yīng)過程中沒有體現(xiàn)氨氣的氧化性，故 A 錯誤；B. 食鹽中所加碘元

19、素以 KIQ 形式存在，而淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，故 B 錯誤；C. 向蛋白質(zhì)溶液中加入濃硫酸鈉溶液，硫酸鈉溶液降低蛋白質(zhì)在水中溶解度使之析出，這是蛋白質(zhì)的鹽析，故 C 正確；D.Al3+和 S2-發(fā)生雙水解反應(yīng)：2AI3+3W-+6HO=2AI(OH1 +3HS，因此 AbS 在水溶液中不能存在，故 D 錯誤；答案為 C。新高考，福建適用） 2021 屆高考化學(xué)臨考練習(xí)九7. C詳解】A. 鹽酸溶液中逐滴加入食鹽，溶液中一直有電解質(zhì)電離產(chǎn)生的自由移動的離子，燈泡 不會熄滅，選項 A 錯誤；B. 醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液會生成醋酸鈉， 溶液中也一直有可溶性的電解質(zhì)電離，自由移動的電荷一直存在，因此

20、燈泡不會熄滅，選項B 錯誤；C. 飽和石灰水中不斷通入 CQ,隨著 CQ 的通入，不斷生成碳酸鈣沉淀，使自由移動的 電荷濃度逐漸減小，燈光逐漸變暗，當(dāng)完全二者恰好反應(yīng)生成碳酸鈣和水時，溶液中 電荷濃度接近 0,燈泡熄滅，再通入 CO 時，生成可溶的 Ca(HC(3)2,電荷濃度逐漸增大, 燈泡逐漸變亮，選項 C 正確；D. 醋酸中逐滴加入氨水，生成醋酸銨，弱電解質(zhì)變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，自由移動的離子濃度逐漸增大，溶液電荷濃度不為 0,燈泡不可能熄滅，選項 D 錯誤。答案選 C。8. B【詳解】A. 苯環(huán)是一個正六邊形平面分子，它的所有原子共平面，碳碳雙鍵上的原子也有可能在同一個平面上，羧基的所有原子也

21、可以在一個平面上，則有機(jī)物M 中所有碳原子可能共處于同一平面，故 A 正確；B. 有機(jī)物 M 含碳碳雙鍵，與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，與溴水的反應(yīng)是加 成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故 B 錯誤；C. 有機(jī)物 M 能與溴水反應(yīng)的官能團(tuán)只有碳碳雙鍵，且只消耗 ImolB故 C 正確；D.與有機(jī)物 M 具有相同新高考，福建適用） 2021 屆高考化學(xué)臨考練習(xí)九的官能團(tuán)，且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體共有4 種，其中乙烯基與 羧基在苯環(huán)的間位和對位有 2 種,另外苯環(huán)上只有一個取代基為-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2，有兩種，共 4 種，故 D 正確。答案選 B。9A【解析】A.鐵是活潑金屬，

22、石墨是非金屬，鐵電極為負(fù)極，故 A 正確；B.鐵電極為 負(fù)極，石墨電極為正極，故 B 錯誤；C.原電池中陽離子向正極移動，氫離子向石墨電極移動，故 C 錯誤；D.原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，故 D 錯誤；故選A10D【詳解】A. 根據(jù)化學(xué)方程式，該反應(yīng)的正反應(yīng)的氣體體積減小，熵減小，SvO,選項 A 錯誤；B. 逆反應(yīng)的厶 H0,所以其H-TASv0,反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，逆反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，但逆反應(yīng)平衡常數(shù)減小，選項B 錯誤；C. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， 破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所 需能量，選項 C 錯誤；D. 正反應(yīng)的厶 H 0 且厶 Sv0,所以其AH-

23、TAS 0,在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，選 項 D正確；答案選 D?！军c睛】本題考查熵變以及反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件，題目難度中等。據(jù)體分析如下：該反應(yīng)的正反應(yīng)的氣體體積減小，熵減??；AH-TASv0,反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，AH-TAS 0, 在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行；正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能 量。11V2O5+2H+= 2VO2+ H2O SiO26VO2+ClO3-+3H2O=6VO2+Cl-+6H+Fe(OH)3、AI(0H)3K+堿 4NH4CI+K4VO2=4NHVOJ+3KC1新高考，福建適用） 2021 屆高考化學(xué)臨考練習(xí)九【詳解】從廢釩催化劑中回收 V2O,由流程可

24、知，“酸浸”時 V2C5轉(zhuǎn)化為 VO+, V2O 轉(zhuǎn)成 VO+.氧(新咼考，福建適用)2021 屆咼考化學(xué)臨考練習(xí)九4化鐵、氧化鋁均轉(zhuǎn)化為金屬陽離子，只有 SiO2不溶，則過濾得到的廢渣 1 為 SiO2，然 后加氧化劑 KCIO,將 VO+變?yōu)?VO+，再加 KOH寸，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為 Fe(OH、AI(OH)3沉淀，同時中和硫酸，過濾得到的廢渣 2 為 Fe(OH)3、AI(OH)3, “離子交換”和“洗脫” 可簡單表示為：4ROH+4O24氣許-RMO2+4OH 由 ROH 為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂可知， 堿性條件下利用反應(yīng)正向移動，流出液中主要為硫酸鉀，“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4V

25、O) 沉淀，“煅燒”時分解生成匕 O。(1) ) “酸浸”時 V2O 轉(zhuǎn)化為 V&,反應(yīng)的離子方程式為 V2Q+2H=2VO+HO,由上述分析 可知廢渣 1 為 SiO2，故答案為 V2O+2H=2VO+HQ SiO2；(2) 用氯酸鉀氧化 VO+變?yōu)?VO+，還原產(chǎn)物為 NaCI，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6VO+CIO3+3HO=6VOf+C+6H，故答案為 6VO+CIQ-+3HO=6VO+C+6H;由上述流出分析可知濾渣 2 為 Fe(OH)3、AI(OH)3,故答案為 Fe(OH)3、AI(OH)3；(4) 由上述分析可知，流出液中主要為硫酸鉀，則“流出液”中陽離子最多的是K+，

26、利用強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂可“離子交換”和“洗脫”，則應(yīng)選擇堿性條件下使用，且OH 濃度大反應(yīng)逆向移動提高洗脫效率，故答案為K+;堿；(5)“沉釩”是利用 NHCI 和&V4O2反應(yīng)得到偏釩酸銨(NH4VQ)沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方 程式為 4NHCI+K4V4O2=4NHVO+4KC1 故答案為 4NHCI+K4UO2=4NHVO+4KC1【點睛】本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離及實驗技 能為解答的關(guān)鍵。本題的難點為方程式的書寫，要注意根據(jù)流程圖結(jié)合氧化還原反應(yīng) 的基本規(guī)律分析解答。12. X-射線衍射實驗 Li第四周期第 VHI 族正四面體型 12 s

27、p3鉀鹽 4NAabcNAp10-21(新咼考，福建適用)2021 屆咼考化學(xué)臨考練習(xí)九4【詳解】(新咼考，福建適用)2021 屆咼考化學(xué)臨考練習(xí)九(1) 堿金屬及其相關(guān)物質(zhì)中，有的是晶體、有的是非晶體；區(qū)分晶體和非晶體最可靠的 科學(xué)方法是 X-射線衍射實驗；同主族，從上往下，原子半徑增大，金屬鍵易斷裂，物 質(zhì)的熔沸點越低，故堿金屬單質(zhì)中熔點最高的是 Li ；答案為：X-射線衍射實驗；Li ；(2) 鉆是 27 號元素，在元素周期表位于第四周期第 VHI 族；PO：的立體構(gòu)型為正四 面體型；實驗室一般用 KSCr 溶液來檢驗 Fe3+，可生成配位數(shù)為 4 的配離子，1mol 該配3+離子Fe

28、SCN4中含有的(T 鍵包括 4 個配位鍵和為 12mol;根據(jù)叔丁基鋰的結(jié)構(gòu)圖可知，結(jié)構(gòu)類似于甲烷中的氫被取代，碳原子的雜化方式為sp3雜化；(3) 已知鹽是否能形成水合物取決于陽離子，離子半徑越小，所帶電荷越多，則與水分 子的作用越強(qiáng)，在化學(xué)定量分析工作中常用的一類標(biāo)準(zhǔn)試劑是不含結(jié)晶水的鹽，則該 類標(biāo)準(zhǔn)試劑的陽離子半徑越大，所帶電荷越少，越不易結(jié)合水，故該類標(biāo)準(zhǔn)試劑應(yīng)選 擇鉀鹽；(4) CsSiB3O 屬于正交晶系(長方體形)，晶胞參數(shù)為 anm bnm 和 cnm 根據(jù)銫在晶胞中 的分布圖，可知 1mol 晶胞中含銫原子 4mol,晶胞中硅和硼均以硅氧四面體、 硼氧四面 體、硼氧三角形三

29、種結(jié)構(gòu)通過氧原子連接， 據(jù)此推斷該晶胞中硅氧四面體的數(shù)目為 42; 則該晶胞含 4個 CsSiBsO,設(shè) M 為阿伏加德羅常數(shù)的值，CsSiBsO 晶體的密度為e cm-3, 則 CsSiRO 的摩爾質(zhì)量M二abCNAP10-21g/mol。413.HCO3+HO=HCG+OH水解是吸熱的，溫度越低，水解程度越低D 催化劑NG(g)+O(g)=NO(g)+O2(g) H=+57.2 kJ/mol 1: 1 b=cd 該反應(yīng) HvQ由圖像可知溫度 T1T2, b 和 c 溫度相同，平衡常數(shù)相同，而 d 點溫度高，平衡常數(shù)比b、c 點小 60%(新咼考，福建適用)2021 屆咼考化學(xué)臨考練習(xí)九【分

30、析】海水中無機(jī)碳的主要存在形式是HCO3，水解吸熱，溶液顯堿性，所以冬天堿性減弱， 合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以由圖像可知當(dāng)H2和 CO 的起始組成比相同時，越靠下的曲線對應(yīng)溫度越高，ab 兩點溫度相同，平衡常數(shù)相等，由 a 點時 CO 的轉(zhuǎn)化率可以計 算該點的平衡常數(shù)，進(jìn)而判斷 D 選項；由圖像，根據(jù)蓋斯定律可得第(3)問答案；由 圖像和反應(yīng)特點可推斷平衡常數(shù)間的大小關(guān)系，用三段式可以計算NO 的轉(zhuǎn)化率?！驹斀狻?1) 本小題考查是鹽類水解的規(guī)律，強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性；水 解平衡為吸熱反應(yīng)，冬天溫度降低，水解平衡逆反應(yīng)向移動，溶液堿性減弱，所以答 案為：HCO3+HO二H

31、CO+ OFff口水解是吸熱的，溫度越低，水解程度越低；(2) A.圖中#20)值：cb,該值越大，即氫氣濃度相對越大，正向進(jìn)行程度越大，CC 轉(zhuǎn)化率增大，而氫氣轉(zhuǎn)化率減小，則 Hb轉(zhuǎn)化率：bc, a、b 兩點相同，CO 轉(zhuǎn)n(CO)化率越大，氫氣轉(zhuǎn)化率也越大，故氫氣轉(zhuǎn)化率：ab,所以 A 錯誤；B圖中72；一定時，CO 的轉(zhuǎn)化率：TITT3，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，號黑一定時，升n (CO)n(CO)高溫度平衡逆向移動，CO 的轉(zhuǎn)化率會減小，故溫度：T1VT2VT3, B 錯誤；C. 因為起始時 CO 的物質(zhì)的量均為 1mol , c 點起始加入時加入 ImolCO 和 4molH2平衡 后再通入

32、 1molCC 和 4molH2,相當(dāng)于二者比例未變，溫度不變，對體系加壓，所以平衡向右移動，新平衡中 H 的體積分?jǐn)?shù)減小，C 錯誤；D.T1溫度下，a 點= 1.5，起始時 CO 均為 1mol，則氫氣為 1.5mol，平衡時 CO 轉(zhuǎn)n (CO)化率為 50%反應(yīng)的 CO 為 0.5mol，容器體積為 1L,則:CO g + 2H2g1 CH3OH g起始濃度(mol/L)11.50(新咼考，福建適用)2021 屆咼考化學(xué)臨考練習(xí)九變化濃度(mol/L)0.510.5平衡濃度(mol/L)0.50.50.5故 T1溫度下平衡常數(shù) K0.50爲(wèi)24，而 Qc=(0.50.5) 0.524 K

33、，所以平衡不移動,故 D 正確；故答案選 D。(3)1反應(yīng)過程是臭氧在 NO 乍用下生成二氧化氮和氧氣，二氧化氮在氧原子作用下生成 NO 和氧氣，反應(yīng)過程中 NO 參與反應(yīng)最后又生成，作用是催化劑。本小題答案為：催化劑。2已知 Q(g)+O(g) 2O(g) H 二 143kJ/mol 和反應(yīng) Q(g)+NO(g) NO(g)+O2(g)H=-200.2kJ/mol 蓋斯定律計算二者相減得到反應(yīng) 2的熱化學(xué)方程式：NO(g)+O(g) NO(g)+O(g)H2=+57.2kJ/mol。本小題答案NG(g)+O(g)NO(g)+Q(g)H=+57.2 kJ/mol。(3)由圖像可知 b 點平衡時

34、 N2體積分?jǐn)?shù)最高，此時加料比符合化學(xué)計量數(shù)之比 1:1, 所以平衡體系中 C N 原子個數(shù)之比接近 1:1,所以答案為：1:1;2由圖像想通加料比時，T1平衡后 N2的體積分?jǐn)?shù)低，又因為正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以T1 T2,放熱反應(yīng)溫度越高平衡常數(shù)越小，因為b、c、溫度相等且低于 d 溫度，所以答案為：b=cd;3由三段式，假設(shè) CO 和 NO 的物質(zhì)的量濃度分別為 4mol/L 和 5mol/L ,2CO g +2NO g = N2g + 2CO2g起始濃度4 500變化濃度2x 2xx2x平衡濃度4-2x5-2xx2x由9A-20%解得 x=1.5，所以 NO 的轉(zhuǎn)化率為 60%答案為 60%9 X新高考，福建適用) 2021 屆高考化學(xué)臨考練習(xí)九14使碘化銀轉(zhuǎn)化成碘化亞鐵和單質(zhì)銀(或?qū)㈦y溶的碘化銀轉(zhuǎn)化成可溶的碘化亞鐵) 2Fe2+4I+3Cl2=2I2+2Fe3+6ClAg 萃取、分液 CCl4【分析】(1) 依據(jù)圖示流程，過濾水洗后的甲為 Agl，加入 Fe 攪拌，可得 Ag 和 Fel2；(2) 乙溶液為具有還原性的 Fe