蘇教版氯、溴、碘及其化合物

1、海水資源海水資源 海洋是生命的搖籃，海水不僅海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學資源。的化學資源。 海水又苦又咸與什么因素有關呢？海水又苦又咸與什么因素有關呢？ 海水中蘊含的元素有海水中蘊含的元素有80多種。多種。人們是如何從海水人們是如何從海水中獲得中獲得NaCl的呢的呢?NaCl有哪些用途呢？有哪些用途呢？海水曬鹽 把海水引入鹽把海水引入鹽田，利用日光、田，利用日光、風力蒸發(fā)濃縮海風力蒸發(fā)濃縮海水，使其達到飽水，使其達到飽和，并進一步使和，并進一步使食鹽結晶出來，食鹽結晶出來，這種方法稱為太這種方法稱為太陽能蒸發(fā)法，又陽能蒸發(fā)法，又稱

2、為稱為鹽田法鹽田法。海水資料綜合利用海水資料綜合利用第一單元第一單元氯、溴、碘及其化合物氯、溴、碘及其化合物一、氯氣的工業(yè)制法氯堿工業(yè)一、氯氣的工業(yè)制法氯堿工業(yè)想一想1、產(chǎn)生的氣體可能是什么？、產(chǎn)生的氣體可能是什么？2、鐵棒上生成的是什么氣體？、鐵棒上生成的是什么氣體？ 氫氣（氫氣（H2）3、石墨碳棒上生成什么氣體？、石墨碳棒上生成什么氣體？ 氯氣（氯氣（Cl2）4、還有什么新的物質生成？、還有什么新的物質生成？ 氫氧化鈉（氫氧化鈉（NaOH，燒堿），燒堿）5、如何檢驗的生成的是、如何檢驗的生成的是NaOH？ 銨根離子檢驗法銨根離子檢驗法； 無色酚酞無色酚酞6、請寫出反應的化學方程式。、請寫出

3、反應的化學方程式。信息提示：氯氣可以使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍色。電電解解原原理理NaCl溶液溶液負極負極正極正極陰極陰極鐵棒鐵棒陽極陽極碳棒碳棒有氣有氣泡產(chǎn)泡產(chǎn)生生有氣泡有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生反應方程式反應方程式:2NaCl +2H2O = 2NaOH + H2+ Cl2 陰極區(qū)陰極區(qū) 陽極區(qū)陽極區(qū)通電通電實驗現(xiàn)象結論（1 1）（2 2）（3 3）（4 4）鐵棒上、石墨棒上有氣泡冒出鐵棒上、石墨棒上有氣泡冒出電解產(chǎn)生氣體電解產(chǎn)生氣體a a管中氣體為氫氣管中氣體為氫氣出現(xiàn)爆鳴現(xiàn)象出現(xiàn)爆鳴現(xiàn)象產(chǎn)生黃綠色的氣體產(chǎn)生黃綠色的氣體a a管內溶液顯堿性管內溶液顯堿性b b管內溶液不顯堿性管內溶液不顯堿性b b管

4、中氣體為氯氣管中氣體為氯氣鐵棒端溶液變紅鐵棒端溶液變紅石墨棒端溶液不變色石墨棒端溶液不變色實驗分析：一、氯氣的工業(yè)制法一、氯氣的工業(yè)制法17741774年年, ,瑞典化學家舍勒把濃鹽瑞典化學家舍勒把濃鹽酸與軟錳礦混在一起加熱時發(fā)酸與軟錳礦混在一起加熱時發(fā)現(xiàn)氯氣?，F(xiàn)氯氣。18101810年，英國化學家戴維將這年，英國化學家戴維將這種元素命名為種元素命名為Chlorine,Chlorine,這個名這個名稱來自希臘文，有稱來自希臘文，有“綠色綠色”的的意思。我國早年譯文將其譯成意思。我國早年譯文將其譯成“綠氣綠氣”，后改為氯氣。，后改為氯氣。此后，人們根據(jù)其反應原理，此后，人們根據(jù)其反應原理，設計了

5、實驗室制氯氣的裝置。設計了實驗室制氯氣的裝置。戴維氯氣的發(fā)現(xiàn)氯氣的發(fā)現(xiàn)二、氯氣的實驗室制法二、氯氣的實驗室制法思考：思考：* *氯元素以什么粒子為最常見的存在形式？氯元素以什么粒子為最常見的存在形式？試劑：試劑：MnO2(黑色粉末黑色粉末)氧化劑氧化劑 約約37%的的HCl提供氯離子提供氯離子原理：原理： 4HCl（濃）（濃）+MnO2=MnCl2+Cl2 +2H2O (此反應具有不徹底性此反應具有不徹底性）討論：討論：你還知道哪些氧化劑？能用于氧化濃鹽你還知道哪些氧化劑？能用于氧化濃鹽 酸中的氯離子嗎？酸中的氯離子嗎？也可用也可用KMnO4 、KClO3作氧化劑：作氧化劑：16HCl+2KM

6、nO4=2MnCl2+5Cl2 +2KCl+8H2OKClO3 +6HCl=KCl +3Cl2+3H2O分析：分析： 決定于反應物的決定于反應物的狀態(tài)和反應條件狀態(tài)和反應條件固體固體 + 液體液體氣體氣體分液漏斗分液漏斗- -向反應器中向反應器中 滴加液體滴加液體圓底燒瓶圓底燒瓶- -物質間的加物質間的加 熱反應容器熱反應容器結論結論* *為什么選用圓為什么選用圓底燒瓶、分液底燒瓶、分液漏斗？漏斗？ 能否用能否用長頸漏斗代替長頸漏斗代替分液漏斗？為分液漏斗？為什么？什么？分析：分析：決定于氯氣的密度和溶解性決定于氯氣的密度和溶解性氯氣的密度大于相同狀況氯氣的密度大于相同狀況下空氣密度下空氣密度

7、氯氣能溶于水，但在飽氯氣能溶于水，但在飽和和NaClNaCl溶液中溶解度很小溶液中溶解度很小結論：結論：2 2、向上排空氣法、向上排空氣法1 1、排飽和食鹽水法、排飽和食鹽水法分析：分析：1 1、能夠吸收雜質氣體、能夠吸收雜質氣體2 2、不和所制備的氣體反應、不和所制備的氣體反應可能含有的雜質氣體：可能含有的雜質氣體： HClHCl、H H2 2O O結論：結論：除除H H2 2O(g)O(g)通過通過濃硫酸濃硫酸除除HClHCl通過通過飽和食鹽水飽和食鹽水裝置：洗氣瓶裝置：洗氣瓶* *這樣制得的氯氣中可能這樣制得的氯氣中可能有什么雜質氣體？如何除有什么雜質氣體？如何除去？用什么裝置？去？用什

8、么裝置？?分析：分析：氯氣有毒，不能隨便氯氣有毒，不能隨便排入空氣，應把它吸排入空氣，應把它吸收收* *通入水中、燒堿溶液通入水中、燒堿溶液中還是澄清石灰水中？中還是澄清石灰水中？為什么？為什么？通入通入氫氧化鈉溶液中。氫氧化鈉溶液中。結論：結論： 到目前為止，你學過哪幾種到目前為止，你學過哪幾種？分別是怎樣的？分別是怎樣的？這些其實是實驗室制氣體的？這些其實是實驗室制氣體的。若現(xiàn)在要制備某種氣體，。若現(xiàn)在要制備某種氣體，你認為由哪些你認為由哪些選用這些選用這些典型發(fā)生裝置中的一種？如何選擇典型發(fā)生裝置中的一種？如何選擇？1、塊狀塊狀固體與液體反應固體與液體反應2、反應在、反應在下進行下進行(

9、不必加熱不必加熱)3、產(chǎn)生、產(chǎn)生氣體氣體或或反應反應制氣體，按反應的需求制氣體，按反應的需求均可用此裝置。均可用此裝置。固體與固體加熱反應制氣體固體與固體加熱反應制氣體（一）（一） 氯氣的物理性質氯氣的物理性質2 2 氯氣的氯氣的分子分子結構結構氯氣（氯氣（ClCl2 2）分子是由兩個）分子是由兩個氯原子構成的雙原子分子。氯原子構成的雙原子分子。1 氯氣是氯氣是黃綠色黃綠色氣體；氣體；密度比空氣大密度比空氣大；能溶于水能溶于水，1體積水能溶體積水能溶2體積氯氣；體積氯氣；氯氣氯氣有毒有毒。西安造紙廠氯氣泄露造成59人中毒氯氣氯氣液氯液氯34.6度度固態(tài)氯固態(tài)氯101度度易液化：易液化：三、氯氣

10、的性質三、氯氣的性質（二）（二） 氯氣的化學性質氯氣的化學性質氯原子的原子結構示意圖氯原子的原子結構示意圖+172 8 7Cl 由于氯原子最外層電子為由于氯原子最外層電子為7個，所以它極易從外界獲得個，所以它極易從外界獲得1個個電子達到電子達到最外層最外層8電子穩(wěn)定結構，電子穩(wěn)定結構，所以氯氣的所以氯氣的化學性質極為活潑化學性質極為活潑，可以與許多物質發(fā)生反應。具可以與許多物質發(fā)生反應。具體表現(xiàn)在：體表現(xiàn)在：氯氣可以和水反應氯氣可以和水反應氯氣可以和絕大多數(shù)的金屬反應氯氣可以和絕大多數(shù)的金屬反應氯氣可以和許多非金屬反應氯氣可以和許多非金屬反應a 氯氣與鈉反應氯氣與鈉反應鈉在氯氣里燃燒起來，產(chǎn)生

11、大量白煙。鈉在氯氣里燃燒起來，產(chǎn)生大量白煙。點燃點燃 Na+Cl2 NaCl21 1 、氯氣與金屬反應、氯氣與金屬反應(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu)b 氯氣與鐵反應氯氣與鐵反應點燃點燃2Fe+3Cl2 2FeCl3紅熱的鐵絲在氯氣里燃燒起來，集氣瓶里充滿紅熱的鐵絲在氯氣里燃燒起來，集氣瓶里充滿棕褐色棕褐色的煙，即的煙，即氯化鐵氯化鐵晶體顆粒晶體顆?；瘜W方程式：化學方程式：FeCl3溶于水顯：溶于水顯：黃色黃色c 氯氣與銅反應氯氣與銅反應紅熱的紅熱的銅銅絲在氯氣里燃燒起來，集氣瓶里充滿棕絲在氯氣里燃燒起來，集氣瓶里充滿棕黃色的煙，即氯化銅晶體顆粒。黃色的煙，即氯化銅晶體顆粒。點

12、燃點燃 Cu+Cl2 CuCl2化學方程式：化學方程式：氯化銅溶解在水里，成為藍綠色的氯化銅溶液，溶氯化銅溶解在水里，成為藍綠色的氯化銅溶液，溶液濃度不同時，顏色會略有不同。液濃度不同時，顏色會略有不同。氯氣將變價金屬氧化為高價氯氣將變價金屬氧化為高價2 2、 氯氣與非金屬反應氯氣與非金屬反應a 氯氣跟氫氣的反應氯氣跟氫氣的反應氫氣在氯氣燃燒，發(fā)出氫氣在氯氣燃燒，發(fā)出蒼白色蒼白色的火焰，同時產(chǎn)生的火焰，同時產(chǎn)生大量的熱；生成的氯化氫氣體在空氣中容易跟水大量的熱；生成的氯化氫氣體在空氣中容易跟水蒸氣結合呈現(xiàn)蒸氣結合呈現(xiàn)霧狀霧狀?；瘜W方程式：化學方程式：點燃點燃H2+Cl2 2HCl光照光照H2+

13、Cl2 2HCl安靜的燃燒安靜的燃燒爆炸，瓶口有白霧爆炸，瓶口有白霧點燃后點燃后的紅磷在氯氣里繼續(xù)燃燒，生成的紅磷在氯氣里繼續(xù)燃燒，生成三氯化磷和五三氯化磷和五氯化磷的混合物氯化磷的混合物，出現(xiàn)白色煙霧出現(xiàn)白色煙霧。b 氯氣跟磷的反應氯氣跟磷的反應化學方程式化學方程式點燃點燃2P+3Cl2 2PCl3(無色液體無色液體) 點燃點燃2P+5Cl2 2PCl5(白色固體白色固體) 氯氣量較少氯氣量較少氯氣量較多氯氣量較多3 氯氣與水的反應氯氣與水的反應Cl2+H2O可逆反應：可逆反應： 在相等條件下該反應在相等條件下該反應既可以既可以向正反應方向正反應方向進行，向進行，又可以又可以向逆反應方向進行

14、。向逆反應方向進行。次氯酸光照分解次氯酸光照分解2HClO O2 + 2HCl 光照光照HCl+HClO氯水氯水成分成分次氯酸（次氯酸（HClO）氯氣（氯氣（Cl2）鹽酸（鹽酸（HCl）水（水（H2O）Cl-H+ClO-離子：離子：分子：分子：H2O Cl2HClO氯水中的微粒有哪些？氯水中的微粒有哪些？思考思考：少量少量OH-3 氯氣跟水的反應氯氣跟水的反應次氯酸的性質總結次氯酸的性質總結次氯酸的次氯酸的氧化性氧化性很強，能殺死水中的細很強，能殺死水中的細菌，也能菌，也能使染料等有機色素褪色使染料等有機色素褪色，在，在光光照下易分解照下易分解放出氧氣。放出氧氣。思考題思考題1 、若一瓶氯水在

15、陽光下放置很久，那么、若一瓶氯水在陽光下放置很久，那么此時氯水的成分是什么？與新制氯水有何此時氯水的成分是什么？與新制氯水有何區(qū)別？區(qū)別？由于氯氣與水反應生成次氯酸，而次氯由于氯氣與水反應生成次氯酸，而次氯酸見光易分解，酸見光易分解，Cl2 HClO HCl 這個過程不斷進行，使氯水中的氯氣，這個過程不斷進行，使氯水中的氯氣，以及次氯酸最終全轉化為以及次氯酸最終全轉化為HCl，所以在所以在陽光下久置后的氯水的主要成分應是陽光下久置后的氯水的主要成分應是HCl。2、在氯水中加入：、在氯水中加入：(1)石蕊石蕊試液，現(xiàn)象？試液，現(xiàn)象？ ， 原因？原因？ 。(2)AgNO3溶液，現(xiàn)象？溶液，現(xiàn)象？

16、， 原因？原因？ 。(3)NaHCO3溶液，現(xiàn)象？溶液，現(xiàn)象？ ， 原因？原因？ 。(4)大量鋅粉大量鋅粉，現(xiàn)象？，現(xiàn)象？ ， 原因？原因？ 。 先變紅后褪色先變紅后褪色氯氣與水反應生成氯氣與水反應生成 的酸使石蕊變紅，的酸使石蕊變紅，HClO又將其漂白又將其漂白產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl有氣體產(chǎn)生有氣體產(chǎn)生Cl2+H2O=HCl+HClO，H+HCO3-=CO2 +H2O氯水褪色，有氣體產(chǎn)生氯水褪色，有氣體產(chǎn)生Zn+Cl2=ZnCl2，Zn+2H+=Zn2+H24、若在氯水中加入、若在氯水中加入NaOH？新制氯水中存在有關微粒新制氯水中存在有關微粒Cl2 、H2O 、HClO、H+ 、OH-、Cl- 、ClO-4、與堿反應：、與堿反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O寫出氯氣與寫出氯氣與Ca(OH)2的反應方程式：的反應方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O工業(yè)制漂工業(yè)制漂白粉：白粉：石灰乳石灰乳 漂白粉漂白粉(漂粉精漂粉精) 有效成份有效成份