高三復(fù)習(xí)——難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡學(xué)習(xí)教案

1、會計學(xué)1高三復(fù)習(xí)高三復(fù)習(xí)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡第一頁，編輯于星期三：六點 十四分。第八章 水溶液中的離子平衡第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡第1頁/共63頁第二頁，編輯于星期三：六點 十四分。復(fù)習(xí)目標(biāo)定位復(fù)習(xí)目標(biāo)定位考綱提示考綱提示考點預(yù)測考點預(yù)測1.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。2了解沉淀溶解平衡的應(yīng)用及沉了解沉淀溶解平衡的應(yīng)用及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。1.結(jié)合圖像考查溶解平衡的建立。溶度積結(jié)合圖像考查溶解平衡的建立。溶度積常數(shù)在生產(chǎn)、科研、環(huán)保中的應(yīng)用。常數(shù)在生產(chǎn)、科研、環(huán)保中的應(yīng)用。2根據(jù)物質(zhì)的溶度積常數(shù)判斷沉淀的溶解根據(jù)物質(zhì)的溶度積常數(shù)

2、判斷沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化。和轉(zhuǎn)化。第2頁/共63頁第三頁，編輯于星期三：六點 十四分。1234課前學(xué)情調(diào)研考點立體突破易錯案例警示課堂鞏固訓(xùn)練5課時強化作業(yè)第3頁/共63頁第四頁，編輯于星期三：六點 十四分。第4頁/共63頁第五頁，編輯于星期三：六點 十四分。一定溫度飽和溶液沉淀溶解沉淀生成 第5頁/共63頁第六頁，編輯于星期三：六點 十四分。第6頁/共63頁第七頁，編輯于星期三：六點 十四分。cm(Mn)cn(Am) 溫度 第7頁/共63頁第八頁，編輯于星期三：六點 十四分。 第8頁/共63頁第九頁，編輯于星期三：六點 十四分。思考1第9頁/共63頁第十頁，編輯于星期三：六點 十四分。方法方法實

3、例實例離子方程式離子方程式調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH法法除去除去NH4Cl溶液中溶液中的的FeCl3Fe33NH3H2O=Fe(OH3)3NH沉淀劑法沉淀劑法除去污水中的重金除去污水中的重金屬離子屬離子H2SCu2=CuS2H第10頁/共63頁第十一頁，編輯于星期三：六點 十四分。第11頁/共63頁第十二頁，編輯于星期三：六點 十四分。沉淀溶解平衡更小越大第12頁/共63頁第十三頁，編輯于星期三：六點 十四分。Cu2ZnS=CuSZn2第13頁/共63頁第十四頁，編輯于星期三：六點 十四分。思考2第14頁/共63頁第十五頁，編輯于星期三：六點 十四分。第15頁/共63頁第十六頁，編輯于星期三：六點 十四分。

4、第16頁/共63頁第十七頁，編輯于星期三：六點 十四分。nCD第17頁/共63頁第十八頁，編輯于星期三：六點 十四分。第18頁/共63頁第十九頁，編輯于星期三：六點 十四分。n答案：B第19頁/共63頁第二十頁，編輯于星期三：六點 十四分。D項正確；NH4Cl溶液由于NH水解顯酸性，可使Mg(OH)2溶解，B項錯誤；大多數(shù)的難溶物隨溫度升高，Ksp增大，但也有少數(shù)物質(zhì)相反，C項錯誤。n答案：D第20頁/共63頁第二十一頁，編輯于星期三：六點 十四分。_。第21頁/共63頁第二十二頁，編輯于星期三：六點 十四分。第22頁/共63頁第二十三頁，編輯于星期三：六點 十四分。第23頁/共63頁第二十四

5、頁，編輯于星期三：六點 十四分。第24頁/共63頁第二十五頁，編輯于星期三：六點 十四分。升高溫度，平衡向溶解方向移動，Ksp增大。但Ca(OH)2的溶解為放熱過程，所以升高溫度平衡向析出Ca(OH)2的方向進行，Ksp減??；考 點 1影響沉淀溶解平衡的因素 第25頁/共63頁第二十六頁，編輯于星期三：六點 十四分。第26頁/共63頁第二十七頁，編輯于星期三：六點 十四分。外界條件外界條件移動方移動方向向平衡后平衡后c(Ag)平衡后平衡后c(Cl)Ksp升高溫度升高溫度正向正向增大增大增大增大增大增大加水稀釋加水稀釋正向正向減小減小減小減小不變不變加入少量加入少量AgNO3逆向逆向增大增大減小

6、減小不變不變通入通入HCl逆向逆向減小減小增大增大不變不變通入通入H2S正向正向減小減小增大增大不變不變第27頁/共63頁第二十八頁，編輯于星期三：六點 十四分。質(zhì)時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。第28頁/共63頁第二十九頁，編輯于星期三：六點 十四分。例 1第29頁/共63頁第三十頁，編輯于星期三：六點 十四分。衡向右移動，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，正確；加入NaOH固體，平衡向左移動，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，正確，綜上所述B項正確。n【答案】B第30頁/共63頁第三十一頁，編輯于星期三：六點 十四分。第31頁/共63頁第三十二頁，編輯于星期三：六點 十四分

7、。即時訓(xùn)練 1第32頁/共63頁第三十三頁，編輯于星期三：六點 十四分。n答案：B第33頁/共63頁第三十四頁，編輯于星期三：六點 十四分。考 點 2沉淀溶解平衡的應(yīng)用 第34頁/共63頁第三十五頁，編輯于星期三：六點 十四分。第35頁/共63頁第三十六頁，編輯于星期三：六點 十四分。第36頁/共63頁第三十七頁，編輯于星期三：六點 十四分。第37頁/共63頁第三十八頁，編輯于星期三：六點 十四分。第38頁/共63頁第三十九頁，編輯于星期三：六點 十四分。第39頁/共63頁第四十頁，編輯于星期三：六點 十四分。，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；為了除去硫酸銅晶體

8、中的雜質(zhì)Fe2，先將混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，將Fe2氧化成Fe3，調(diào)節(jié)溶液的pH4，過濾結(jié)晶即可。例 2難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度溶解度/g91041.71061.51043.0109第40頁/共63頁第四十一頁，編輯于星期三：六點 十四分。n(4)下列關(guān)于方案相關(guān)的敘述中，正確的是_。nAH2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染nB將Fe2氧化為Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀難過濾nC調(diào)節(jié)溶液的pH4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅nDCu2可以大量存在于pH4的溶液中nE在pH

9、4的溶液中Fe3一定不能大量存在第41頁/共63頁第四十二頁，編輯于星期三：六點 十四分。3、223第42頁/共63頁第四十三頁，編輯于星期三：六點 十四分。方向轉(zhuǎn)化，故沉淀的差別越大，越容易轉(zhuǎn)化，C項錯誤。n答案：C即時訓(xùn)練 2第43頁/共63頁第四十四頁，編輯于星期三：六點 十四分。第44頁/共63頁第四十五頁，編輯于星期三：六點 十四分。第45頁/共63頁第四十六頁，編輯于星期三：六點 十四分。n【答案】C第46頁/共63頁第四十七頁，編輯于星期三：六點 十四分。n(4)涉及Qc的計算時，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計算離子濃度時，所代入的溶液體積也必須是混合液的體積

10、。第47頁/共63頁第四十八頁，編輯于星期三：六點 十四分。糾錯訓(xùn)練第48頁/共63頁第四十九頁，編輯于星期三：六點 十四分。第49頁/共63頁第五十頁，編輯于星期三：六點 十四分。第50頁/共63頁第五十一頁，編輯于星期三：六點 十四分。n解析：AgCl難溶于水，Ag2SO4微溶于水，因此除去溶液中的Ag加鹽酸鹽比加硫酸鹽好，A項正確；加水稀釋，Ag、Cl濃度均減小，平衡正向移動，B項錯誤；NaCl溶液中Cl濃度較大，用NaCl溶液洗滌AgCl沉淀，可減少AgCl的溶解損失，C項正確；由反應(yīng)可知AgCl能轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，說明Ag2S更難溶，D項正確。n答案：B第51頁/共63頁第五十二頁

11、，編輯于星期三：六點 十四分。第52頁/共63頁第五十三頁，編輯于星期三：六點 十四分。第53頁/共63頁第五十四頁，編輯于星期三：六點 十四分。數(shù)最小，故用硫化物作沉淀劑最好，故選A項。n答案：A化合物化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度溶解度/g1.031041.811071.841014第54頁/共63頁第五十五頁，編輯于星期三：六點 十四分。spnD若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純第55頁/共63頁第五十六頁，編輯于星期三：六點 十四分。第56頁/共63頁第五十七頁，編輯于星期三：六點 十四分。第57頁/共63頁第五十八頁，編輯于星期三：六點 十四分。nAgNO3溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.305 g。n(1)步驟中檢驗白色固體已洗凈的方法是n_。第58頁/共6