2013屆《高考調(diào)研》高考一輪化學復習課件(人教版)(精)

1、高考調(diào)研高三化學（新課標版）2013屆高考一輪化學復習課件（人教版）非金屬及其化合物第四章第4課時|Q高考調(diào)研高三化學（斯課標版）最新考綱調(diào)研ZUIXIN KAOGANG DIAOYAN作用。2.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影 響。1.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及其第四章第4課時C 高考調(diào)研高三化學（新課標版）E考向本節(jié)重要知識有N2、NO、NO2、NH3、HNO3、鞍鹽 的性質(zhì)及用途，NHs的制法，NH；的檢驗等，主要考査硝 酸的強氧化性，如離子共存，氨氣的性質(zhì)、實驗室制法及 相關探究性實驗，硝酸與金屬反應的相關計算，大氣污染 等。硝酸的強氧化性一直是高考的熱點，硝酸

2、與金屬的反應也經(jīng)常出現(xiàn)，預測2013年的高考中氮及其化合物知識仍會與理論知識結(jié)合起來綜合考査?；A知遲梳理 JICHU ZHISHI SHULI第四章o高考調(diào)研離三化學（新課標版）一、氮氣及氧化物1.氮氣（1）物理性質(zhì)顏色氣味溶解性密度一溶于水比寄氣（2）2化學性質(zhì)不活潑，但N元素為活潑非金屬元第四章離三化學（新課標版）（汽車尾氣0的生成）o高考調(diào)研（2）化學性注意（1）不能用向下排空氣法收集 2,o高考調(diào)研離三化學（新課標版）素。第四章游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的方法-人工固氮 如_o.放電如N, +(X = 2N0N0NO,物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度比空氣比空氣溶解性于水與水發(fā)生反應化學性質(zhì)與

3、0,反應與比0反應實驗室制法藥品Cu與Cu與收集向上排空氣法第四章第4課時|高三化學(斯課標版)(3)氮的固定L 定義氮的固定一類型C 高考調(diào)研高三化學(新課標版)思考1如何鑒別NO?與漠蒸氣？【提示】 由于NO2和B2在性質(zhì)上有不少相似性：1均具有氧化性；溶于水均有酸生成；均可與堿反 應；均為紅棕色等。所以不能用淀粉-KI試紙、pH試紙、NaOH溶液來鑒別，但二者性質(zhì)又有差別，可以 用下列方法鑒別：AgNOs溶液；CC用水洗法。|汽車尾氣主要來源 -金屬冶煉HNO3.化肥廠的尾氣(2)I形成和光化學煙霧危害-N 0克接與人體逅 結(jié)合使人中毒破壞第四章3.氮的氧化物C 高考調(diào)研高三化學（新課標

4、版）r（3）!便用清潔能源:減少氮氧化物排放防治 汽車尾氣催化氣化:汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置.將和 _ 轉(zhuǎn)化和 _工廠尾氣處理：化肥、HNQ廠的廢氣用堿液吸收或、兒催化還原第四章第4課時高考調(diào)研放申i小 N2+O2壟晏2NOIN2+3MgMgjN2洽成氨自然固氮無紅棕色無刺激性第四章13頁高三化學（新課標版）無色無味不)N2+3H22NH3離三化學（新課標版）F高考調(diào)研有大大不溶2NO + O2=3NO2+ H2O=2HNO3+ NO稀HNO*HNO3排水集氣法1 分子結(jié)構電子式 _ ,結(jié)構式_,空間構型顏色氣味密度溶解性無色比空氣常溫常壓下，1體積的水能溶解 _體積NH3_2.物理性質(zhì)第四章第4

5、課時2_ 工業(yè)制法：_3用途：制HNO3、鞍鹽、純堿、尿素、制冷劑|Q高考調(diào)研高三化學(斯課標版)3化學性質(zhì)如與然溶液叫衛(wèi)0 A1(OH)51 +3NH；4.制法與用途實驗室制法：_第四章第4課時小 700NH3+H2O口CNH3H2O白煙NH3+HC1=NH4C14NH3+5024NO+H2o)2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3t +2H2ON2+3H22NH3I高三化學（斯課標版）三角錐形刺激性HNHxH_第四章第4課時高考調(diào)研離三化學（新課標版）1.構成NH；的電子式間構型3.物理性質(zhì)高三化學（新課標版）4.化學性質(zhì)不穩(wěn)定性臘箱觀1與NaOH溶液 加熱反應的離子方程式三

6、、錢鹽白色或無色晶體，.溶于水。2頁第四章第4課時水解反應NHfl水解的離子方程式 世第四章第4課時由_ 和酸根離子通過_ 化合物。屬2.結(jié)構錢鹽高考調(diào)研第四章5 NH；的檢驗取少許樣品（固體或溶液）與NaOH（固體或濃溶液）共熱，產(chǎn)生的氣體能夠使_ 試紙變；-H；H.N :H!NH；離子離子H!H-HNH *!IAH正四面體形易NH4CI亠!NH3t +HC1 t|Q高考調(diào)研高三化學（斯課標版）第四章第4課時高三化學（斯課標版）23貢高考調(diào)研C 高考調(diào)研高三化學（新課標版）VIIIIII1AiNH4HCO3 = NH3f+H2O t +CO2fNH；+IIIIOH=NH3t+H2ONHt+H

7、2O口aNHrHzO+iII濕潤的紅色石蕊藍色j第四章第4課態(tài)碘，這兩種現(xiàn)象的本質(zhì)是否相同?【提示】 不相同,NH4CI固體受熱分解成NHs和HC1,發(fā)生了化學變化；固態(tài)碘受熱升華成為碘蒸氣， 是物理變化。固態(tài)NH4C1；固態(tài)碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷又變成|Q高考調(diào)研四、硝酸1.物理性質(zhì)顏色氣味揮發(fā)性溶解性密度無色 揮發(fā)溶于水比水_2化學性質(zhì)(1)強酸性：具有酸的通性，但與金屬反應放出H2第四章第4課時高三化學(新課標版)紫色石蕊試液Fw濃硝酸燈高三化學(新課標版)高考調(diào)研說明氧化性:第四章第4課時(2)不穩(wěn)定性HNO3見光或受熱易分解，化學方程式第四章第4課處。久置濃HNOs顯黃色，是因為_

8、 ,可用通入_ 的方法除去黃色，反應方程式為_ 。(3)強氧化性與HNO3反應。與非金屬反應：如濃HNO3與c反應氧化還原性化合物 如FeO、Fe3O4 Na2S. H2S Na2SO3 KI、HBr. FeSOq等。|Q高考調(diào)研高三化學(新課標版)濃HNO細口外，大部分金屬能Cu濃HNO“與金屬的反鐵鋁濃HNO3OI思考3“濃HNO3與Cu反應產(chǎn)生NO?,稀HNCh與Cu反應產(chǎn)生NO,則稀HNO3氧化性強?！边@種說法對嗎？為什么？簡單解釋：硝酸越濃，氧化性越強，反應中即使生成了|Q高考調(diào)離三化學（新課標版）稀HNCh與Fe2+、SO亍反應的離子方程式分別為【提示】 不對。在跟金厲反應時，濃硝

9、酸一般被還原為NO?而稀硝酸一般被還原為NO的原因，可作如下第四章氮的低價化合物，也會被濃HNOs氧化為氮的較高價氧化物-NO2；硝酸較稀時，氧化能力較弱，生成氮元素的較低價氧化物NO, NO不會被稀HNOs進一步氧化。高考調(diào)研高三化學（斯課標版）刺激性易易大不能變紅!憲變紅，后褪色濃HNO3強于稀HNO3；I!4HNO34NO2 t +O2t +2H2O棕色HNO 加解生成的NO2溶于HNO3中。24NO2+O2+；I!H2O=2HNO3Au、Pt鈍化；3Cu + 8HNOj（稀）=3CU（NO3）2+2NO t +4H2O第四章高三化學（斯課標版）+4HNO3CO2t +4NO2t +2H

10、2O+4H+=3F230S3L 1高考調(diào)研+2H+ +高考調(diào)研高三化學（斯課標版）CU+4HNO3（濃）=CU（NO3）2+NO2 t +2H2OCJ=2NO f +3SOi + H2O第四章第4課時|Q高考調(diào)研高三化學（斷課標版）|Q高考調(diào)研1.NO和NO?NO、NO2均不屬于酸酹，N2O3和N2O5分別是HNO2和HNO3的酸酹。（2）NO是無色還原性較強的氣體，易被氧氣氧化成NO2；NO2是紅棕色易溶于水且與水反應的氣體，氧化性強，能氧化SO2,能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍，但漠 蒸氣也為總高.GAOPIN KAODIAN POUXI第四章離三化學（新課標版）考點一氮的氧化物及其有關計算高

11、考調(diào)研高三化學（斯課標版）紅棕色，也能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍，因此 .不用KI淀粉試紙鑒別NO?與漠蒸氣。第四章第4課時|Q高考調(diào)研高三化學（斷課標版）因在常溫常壓下發(fā)生反應2NO2n LN2O4,所以通 常“純凈”的NO2或N2O4并不純.由于此可逆反應的發(fā) 生，通常實驗測得NO2的相對分子質(zhì)量大于它的實際 值。第四章第4課時|Q高考調(diào)研2.氮的氧化物溶于水的計算(1)方程式法有關化學反應方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+302+2H2O=4HNO32NO+O2=2NO2第四章第4課時高三化學（斷課標版）高三化學（斯課標版）高考調(diào)研不同情況

12、及剩余氣體的體積序號氣體反應剩余氣體剩余氣體的量INO,占1NO3門）nNO. + NONOV( NO)+-1-F(XO2)111NO,F( NO JI(OJ_412無0v(NO,)- -4- 11( 02)32X。入：（g）v(NO Jr(o2)xNO-_F(NOJ4F( O2)J序號氣體反應剩余氣體剩余氣體的屋IVNO +；HNO)1-(0,) -4- 32無0Z)x： 3V(OJNOV(NO)-尹(Q)SO) 4：3V(OJ s n02r(oj-斗2)*4第四章第4課時C 高考調(diào)研高三化學(新課標版)r(2)原子組成法4NO2+O2和4NO+3O2從組成上均相當于2N2O5的 組成，即上

13、述反應中的兩種情況中的總反應式都與N2O5+H2O=2HNO3等效。這為上述問題的解決提供 了新的思路，即利用混合氣體中的N、O原子個數(shù)比進 行分析判斷。第四章第4課時離三化學(新課標版)2 : 5,剩余NO(3)電子守恒法當NO?或NO轉(zhuǎn)化為HNOj時要失去電子，若上述兩 種氣體與02混合通入水中時，得電子，且得失電子數(shù) 必然相等，這是電子守恒法解答此類題目的依據(jù)。4IK第四章高考調(diào)研第四章C 高考調(diào)研高三化學（新課標版）F例1將30mL NO?和O2的混合氣體通入倒置于水槽體，則原混合氣體的體積組成是（）A. NO2：17mL；O2：13mLB. NO2：27mL；O2：3mLC NO2：

14、15mL；O2：15mLD. NO2：25mL；O2：5mL為x：4NO2+ 2H2O + O2=4HNO34xx4x + x = (30 - 5)mL,解得x = 5mL,體積組成為:V(NO2) = 20mL, V(O2) = 5mL + 5mL = 10mLo且裝滿水解析（1）若5mL是O2,則設參與反應的02的體積高考調(diào)研高三化學(新課標版)(2)若N02相對于Ch是過量的，則剩余的NO?會與H2O反應生成NO,最終量筒內(nèi)剩余的氣體是5mL NO,也即NO2相對于O2過量15mL,設O2的體積為丿：4NO2+ O2+ 2H2O=4HNO3劃J4j + j = (30 - 15)mL,解

15、得y = 3mL,混合氣體體積組成為：互動訓練1在一定條件下，將充滿NO2和02的試管 倒立于水槽中，充分反應后，剩余氣體的體積為原混合 氣體體積的1/8,則原混第四章合氣體中NO2和。2的體積之比是( )A 8 : 1B. 7：3C 7 : 1D. 4 : 1高考調(diào)研高三化學(新課標版)C 高考調(diào)研高三化學(新課標版)解析 根據(jù)m規(guī)律可知：若剩余氣體為NO,則V(NO2) - 4V(O2)/3= V(NO2) + V(O2)/8,求得V(NO2) : (02) = 7 : 1;若剩余氣體為02,則V( (o2)-V(NO2)/4 = V(NO2) + V(O2)/8,求徉V(NO2) ): V(O2)=7 : 3。0答案BCZ一一辺，口丁沃沁壬啊公映水*祖方法反應原理氣體發(fā)生裝置力口熱NH4C12NH4CI+Ca(OH)2Ca()H