2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練51原電池原理的應(yīng)用(含解析)

1、原電池原理的應(yīng)用一、單選題（共16題）1鋅空氣電池驅(qū)動的汽車已用于公共交通，其電極總反應(yīng)為2Zn + O22ZnO。下列說法中，不正確的是A電極反應(yīng)可通過空氣流速控制B可使用催化劑加速正極反應(yīng)C為了保存鋅空氣電池，應(yīng)在電池負(fù)極貼上封條DZn是負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn + 2OH-ZnO+H2O + 2e-2堿性鋅錳干電池是一種使用廣泛的便攜式電源。電池總反應(yīng)為，下列說法錯誤的是AMnOOH中Mn的合價為+3B參與正極反應(yīng)的物質(zhì)為和C負(fù)極的電極反應(yīng)為D電池工作時，電子由負(fù)極通過外電路流向正極3按下圖裝置進行實驗，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可以表示c(Ag)c(NO)a棒的質(zhì)量b棒的質(zhì)

2、量溶液的質(zhì)量ABCD4重鉻酸鉀是工業(yè)合成的常用氧化劑和催化劑，如圖所示的微生物電池，能利用K2Cr2O7實現(xiàn)對含苯酚(或苯甲醛)廢水的有效處理，該電池工作一段時間后，中間室內(nèi)的NaC1溶液濃度減小，利用此原理可進行海水淡化，則下列敘述正確的是Aa電極為負(fù)極，電子從a電極經(jīng)過中間室到達(dá)b電極BM為陽離子交換膜，電解過程中中間室內(nèi)的n(NaC1)減小C處理含苯甲醛廢水時a電極反應(yīng)式為：C6H5CHO+32e-+13H2O=7CO2+32H+D當(dāng)b電極消耗等物質(zhì)的量的K2Cr2O7時，a電極消耗的C6H5OH或C6H5CHO的物質(zhì)的量之比為8：75實驗發(fā)現(xiàn)加入M能提高和I-的反應(yīng)速率，其原理如圖所示

3、，依次發(fā)生反應(yīng)1、2，下列說法正確的是AM可能是Fe(OH)3BFe2+是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)1為2Fe3+2I-=2Fe2+I2D將反應(yīng)2設(shè)計成原電池，在負(fù)極反應(yīng)6一種新型NaCaFeO3可充電電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A放電時N為正極，電極反應(yīng)為：2CaFeO3+2e-=2CaFeO2.5+O2-B充電時，M應(yīng)與電源的正極相連接C放電時，Na+向M電極移動D電極材料中，單位質(zhì)量放出的電能大?。篘aLi7電池是一種二次電池。將溶于有機溶劑作為電解液，和負(fù)載碳納米管的網(wǎng)分別作電極材料，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池的總反應(yīng)：，下列說法正確的是A放電時，向正極移動B放電時，作電池的負(fù)極C放電

4、時，電子從負(fù)極經(jīng)電解液回到正極D充電時，陽極反應(yīng)為：8某高能電池以磷酸溶液作為電解質(zhì)溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其總反應(yīng)式為CH2=CH2O2=CH3COOH。有興趣小組將該反應(yīng)設(shè)計成如圖所示的燃料電池，下列有關(guān)說法正確的是A在電池工作過程中，溶液中的向a極移動B電子移動方向：電極a磷酸溶液電極bC負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH2=CH24e-2H2O=CH3COOH4HD當(dāng)電路中通過0.04mol電子時，參加反應(yīng)的CH2=CH2為224mL9如圖裝置是酒精檢測儀，工作原理與酸性燃料電池相似。下列說法不正確的是A該電池的總反應(yīng)式為：B當(dāng)右側(cè)Pt電極表面有0.2mol發(fā)生還原反應(yīng)時，會有0.8mol

5、向左移動C電流由所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極D該裝置實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能10中科院科學(xué)家設(shè)計出一套利用和太陽能綜合制氫的方案，其基本工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A該電化學(xué)裝置中，Pt電極作正極BPt電極的電勢高于電極的電勢C電子流向：Pt電極導(dǎo)線電極電解質(zhì)溶液Pt電極D電極上的電極反應(yīng)式為11一種鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說法不正確的是A鋰電極為電池的負(fù)極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)B電池工作時，外電路電子由鋰電極流向多孔碳材料電極C電池工作時，消耗22.4LO2，則轉(zhuǎn)移電子4molD電池工作時，電解質(zhì)溶液中Li

6、+向多孔碳材料電極區(qū)遷移12某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時得電子成為Li嵌入該薄膜材料中；電極B為薄膜；集流體起導(dǎo)電作用。下列說法不正確的是A充電時，集流體A與外接電源的負(fù)極相連B放電時，外電路通過電子時，薄膜電解質(zhì)損失C放電時，電極B為正極，反應(yīng)可表示為D電池總反應(yīng)可表示為13最近報道了一種新型可充電式鋁電池。電解質(zhì)為陽離子(EMl+)與陰離子(AlCl)組成的離子液體。圖為該電池放電過程示意圖，Cn為石墨烯，下列說法不正確的是A放電時，電解質(zhì)中的陽離子(EMl+)未發(fā)生反應(yīng)B充電時，每生成1mol Al，電解質(zhì)溶液中會增加7molAlClC放電時，負(fù)極反

7、應(yīng)方程式為：Al+7AlCl-3e-=4Al2ClD充電時，Cn為陽極，電極方程式為：Cn+AlCl-e-=CnAlCl414溫室效應(yīng)是人類共同面臨的難題，一種碳呼吸設(shè)想電池能有效緩解溫室效應(yīng)，電池的工作原理如下圖所示，陶瓷管作鈉離子導(dǎo)體，能隔離水下列說法正確的是A該電池需在一定的溫度下才能工作B放電時物質(zhì)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C放電時，正極反應(yīng)為D隨著反應(yīng)的進行，草酸鈉溶液濃度不斷減小15近日，南開大學(xué)陳軍院士團隊以KSn合金為負(fù)極，以含羧基多壁碳納米管(MWCNTsCOOH)為正極催化劑構(gòu)建了可充電KCO2電池(如圖所示)，電池反應(yīng)為4KSn+3CO22K2CO3+C+4Sn，其中生成的K2C

8、O3附著在正極上。該成果對改善環(huán)境和緩解能源問題具有巨大潛力。下列說法正確的是A放電時，電子由KSn合金經(jīng)酯基電解質(zhì)流向MWCNTsCOOHB電池每吸收22.4LCO2，電路中轉(zhuǎn)移4mole-C充電時，陽極電極反應(yīng)式為：C-4e-+2K2CO3=3CO2+4K+D為了更好的吸收溫室氣體CO2，可用適當(dāng)濃度的KOH溶液代替酯基電解質(zhì)16鋅電池具有價格便宜、比能量大、可充電等優(yōu)點。一種新型鋅電池的工作原理如圖所示(凝膠中允許離子生成或遷移)。下列說法正確的是A放電過程中，向a極遷移B充電過程中，b電極反應(yīng)為：Zn2+2e-=ZnC充電時，a電極與電源正極相連D放電過程中，轉(zhuǎn)移0.4mole-時，a

9、電極消耗0.4molH+二、實驗題（共4題）17I通常將一定量的有機物充分燃燒轉(zhuǎn)化為簡單的無機物，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置，將含有C、H、O的有機物3.24 g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，實驗過程中CaCl2管(B)增加了2.16 g和NaOH(A)管增加了9.24 g，試回答。(1)使產(chǎn)生的O2按從左到右的方向流動，則所選裝置中各導(dǎo)管的正確連接順序是_。(2)裝置C中濃硫酸的作用是_，燃燒管中CuO的作用是_。(3)已知質(zhì)譜儀分析如圖，則該有機物的分子式為_。II實驗室通過苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液在5060 的水浴中加熱

10、制備硝基苯。已知苯與硝基苯的某些物理性質(zhì)如表所示。熔點/沸點/狀態(tài)苯5.580.1液體硝基苯5.7210.9液體(1)添加藥品時的操作是_。(2)用水浴加熱的優(yōu)點是_；(3)大試管上安裝一長導(dǎo)管的作用是：_。(4)簡述獲得純凈的溴苯應(yīng)進行的實驗操作：_。III認(rèn)真觀察下列裝置，回答下列問題：(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_。(2)當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4 g時，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)18用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示，作負(fù)極的物質(zhì)是_。正極的電極反應(yīng)式是_。(

11、2)將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3-的去除率接近100%50%24小時pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是_。(4)其他條件與(2)相同，經(jīng)1小時測定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3-的去除率約10%約3%1小時pH接近中性接近中性與(2)中數(shù)據(jù)對比，解釋(2)中初始pH不同時，NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：_。19（1）利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱，如下圖所示。該方案的實驗原理是自發(fā)進行的氧化

12、還原反應(yīng)可以設(shè)計為原電池。寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_。該裝置中的負(fù)極材料是_（填化學(xué)式），正極反應(yīng)式是_。（2）某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3+2I2Fe2+I2為可逆反應(yīng)，設(shè)計如下兩種方案。方案一：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl3溶液，再繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。方案一中能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)的現(xiàn)象是_。有同學(xué)認(rèn)為方案一設(shè)計不夠嚴(yán)密，即使該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，其原因是（用離子方程式表示）_。方案二：設(shè)計如下圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：靈敏電流計指針總是偏向電

13、源正極），隨著時間進行電流計讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱恪．?dāng)指針讀數(shù)變零后，在右管中加入1mol/L FeCl2溶液。方案二中，“讀數(shù)變?yōu)榱恪笔且驗開.“在右管中加入1mol/L FeCl2溶液”后，觀察到靈敏電流計的指針_偏轉(zhuǎn)（填“向左”、“向右”或“不”），可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。20某小組設(shè)計不同實驗方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。查閱資料：Ag+ + I- = AgI K1=1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag+ I2K2= 8.7×108（1）方案1：通過置換反應(yīng)比較向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)，說明氧化性Ag+Cu2+

14、。反應(yīng)的離子方程式是_。（2）方案2：通過Cu2+、Ag+ 分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進行比較實驗試 劑編號及現(xiàn)象試 管滴 管1.0 mol/LKI溶液1.0 mol/L AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無色1.0 mol/L CuSO4溶液產(chǎn)生白色沉淀A，溶液變黃經(jīng)檢驗，中溶液不含I2，黃色沉淀是_。經(jīng)檢驗，中溶液含I2。推測Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認(rèn)A的實驗如下：a檢驗濾液無I2。溶液呈藍(lán)色說明溶液含有_（填離子符號）。b白色沉淀B是_。c白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是_，說明氧化性Ag+Cu2+。（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，

15、設(shè)計實驗如下：編號實驗1實驗2實驗3實驗KI溶液 KI溶液 AgNO3溶液a bKI溶液 CuSO4溶液c d現(xiàn)象無明顯變化a中溶液較快變棕黃色,b中電極上析出銀；電流計指針偏轉(zhuǎn)c中溶液較慢變淺黃色；電流計指針偏轉(zhuǎn)（電極均為石墨，溶液濃度均為 1 mol/L，b、d中溶液pH4）a中溶液呈棕黃色的原因是_（用電極反應(yīng)式表示）?！皩嶒?”不能說明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，設(shè)計實驗證實了該依據(jù)，實驗方案及現(xiàn)象是_。方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-。其原因一是從K值分析：_；二是從Cu2+的反應(yīng)特點分析：_。參考答案1C【詳解】略2C【詳解】AMnOOH中

16、0為-2價，H為+1價，故Mn的化合價為+3，A項正確；B正極的電極反應(yīng)為，故參與正極反應(yīng)的物質(zhì)為和，B項正確；C負(fù)極的電極反應(yīng)為，C項錯誤；D原電池工作時，電子由負(fù)極通過外電路流向正極，D項正確。故選C。3A【詳解】根據(jù)圖中裝置實驗，F(xiàn)e、Ag、AgNO3構(gòu)成的原電池中，活潑金屬Fe為負(fù)極，Ag為正極，F(xiàn)e和硝酸銀之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以銀離子濃度減小，硝酸根濃度不變，故正確，錯誤；在負(fù)極上金屬鐵本身失電子，即a棒質(zhì)量減輕，故正確；正極Ag上析出金屬銀，即b棒質(zhì)量增加，故錯誤；負(fù)極上金屬鐵本身失電子，正極Ag上析出金屬銀，所以溶液的質(zhì)量是增加了Fe，但是析出了Ag，但是在轉(zhuǎn)移電子相等情況下

17、，析出金屬多，所以溶液質(zhì)量減輕，但不能為零，故錯誤；故選A。4D【分析】依據(jù)原電池的工作原理，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，有機物被氧化，則a電極為負(fù)極，有機物發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2和H+，生成的H+透過陽膜向中間室移動，右側(cè)b電極為正極，反應(yīng)式為：Cr2O+6e-+7H2O2Cr (OH)3+8OH-，陰離子OH-透過陰膜向中間室移動在中間室生成水，NaCl溶液濃度減小，由此解題。【詳解】A依據(jù)原電池的工作原理，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，有機物被氧化，則a電極為負(fù)極，電子從a電極經(jīng)過外電路到達(dá)b電極，故A錯誤；B左側(cè)a電極為負(fù)極，生成的H+透過陽膜向中間室移動，右側(cè)b電極為正極，生成的陰離子OH-透過陰膜向中間

18、室移動，中間室生成水，NaCl溶液濃度減小，M為陽離子交換膜，電解過程中中間室內(nèi)的n(NaCl)不變，故B錯誤；C處理含苯甲醛廢水時，a電極發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2和H+，反應(yīng)式為：C6H5CHO-32e-+13H2O7CO2+32H+，故C錯誤；D處理含苯甲醛廢水時，a電極反應(yīng)式為：C6H5CHO-32e-+13H2O7CO2+32H+，處理含C6H5OH廢水時，a電極反應(yīng)式為：C6H5OH+11H2O-28e-6CO2+28H+，所以根據(jù)得失電子守恒，當(dāng)b電極消耗等物質(zhì)的量的K2Cr2O7時，a電極消耗的C6H5OH或C6H5CHO的物質(zhì)的量之比為32：28=8：7，故D正確；故選：D。5C

19、【詳解】A加入M能提高和I-的反應(yīng)速率，說明M是反應(yīng)的催化劑。根據(jù)圖示可知反應(yīng)1是2Fe3+2I-=2Fe2+I2，反應(yīng)2方程式為：+2Fe2+=2Fe3+2，將兩個方程式疊加，可得總方程式：+2I-=2+I2，可見Fe3+是該反應(yīng)的催化劑，可以加快反應(yīng)速率，故M是Fe3+，而不是Fe(OH)3，A錯誤；B根據(jù)圖示可知：Fe2+是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，而不是催化劑，B錯誤；C根據(jù)圖示可知對于反應(yīng)1，反應(yīng)物是Fe3+、I-，生成物是Fe2+、I2，根據(jù)原子守恒、電子守恒、電荷守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，C正確；D若將反應(yīng)2設(shè)計成原電池，在反應(yīng)中得到電子被還原為，因

20、此應(yīng)該在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是C。6A【分析】由題干工作原理圖可知，Na電極M發(fā)生的電極反應(yīng)為：Na-e-=Na+，發(fā)生氧化反應(yīng)，故M為負(fù)極；則N為電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為： 2CaFeO3+2e-=2CaFeO2.5+O2-，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼據(jù)分析可知，放電時N為正極，電極反應(yīng)為：2CaFeO3+2e-=2CaFeO2.5+O2-，A正確；B由分析可知，M極為原電池的負(fù)極，故充電時，M應(yīng)與電源的負(fù)極相連接，B錯誤；C放電時，M電極為負(fù)極帶正電，Na+向N極移動，C錯誤；D電極材料中，Na 的單位質(zhì)量放出的電能為，Li的單位質(zhì)量放出的電能為，故Na<L

21、i，D錯誤；答案選A?！军c睛】7B【詳解】A放電時，Na失電子作負(fù)極、Ni作正極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動，所以向負(fù)極移動，A錯誤；B放電時，Na失電子作負(fù)極、Ni作正極，B正確；C放電時，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線回到正極，不能流經(jīng)電解液，C錯誤；D充電時，原來的正極Ni作電解池的陽極，Na作電解池陰極，則陽極發(fā)生的反應(yīng)為原來正極反應(yīng)式的逆反應(yīng)：，D錯誤；答案選B。8A【分析】根據(jù)原電池總反應(yīng)式CH2=CH2+O2CH3COOH可知，通入O2的b電極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+2H2O，通入CH2=CH2 的a電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH2=CH2-4e-+2H2OCH3CO

22、OH+4H+，結(jié)合原電池原理分析解答?！驹斀狻緼原電池工作時，陰離子移向負(fù)極a電極，即溶液中的向a極移動，故A正確；B原電池工作時，電子由負(fù)極a電極經(jīng)過負(fù)載流向正極b電極，電子不能通過溶液，故B錯誤；C通入CH2=CH2 的a電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH2=CH2-4e-+2H2OCH3COOH+4H+，故C錯誤；D負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH2=CH2-4e-+2H2OCH3COOH+4H+，電路中通過0.04mol電子時，有0.01molCH2=CH2參加反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL，但氣體的狀態(tài)未知，所以參加反應(yīng)的CH2=CH2體積不一定為224mL，故D錯誤；故選A。9B【詳

23、解】A該電池的負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，分析裝置圖可知酒精在負(fù)極被氧氣氧化生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H+CH3COOH；正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，總反應(yīng)式為，故A正確；B右側(cè)Pt電極表面O2化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)O2+4e-+4H+=2H2O，當(dāng)右側(cè)Pt電極表面有0.2mol O2發(fā)生還原反應(yīng)時，會有0.8mol H+向右移動，故B錯誤；C電流由O2所在的鉑電極正極經(jīng)外電路流向另一電極負(fù)極上，故C正確；D該裝置屬于原電池，實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故答案：B。10C【詳解】A該裝置為原電池，由

24、Pt電極上的反應(yīng)：可知，Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)，Pt電極為正極，A正確；BPt電極為正極，電極為負(fù)極，所以Pt電極的電勢高于電極的電勢，B正確：C電子從電極(負(fù)極)經(jīng)導(dǎo)線流向Pt電極(正極)，且不能進入溶液，C錯誤：D電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，D正確。故選：C。11C【分析】當(dāng)電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)，即O2在多孔碳材料電極表面得到電子，再與轉(zhuǎn)移過來的Li+結(jié)合生成Li2O2-x(x=0或1)，所以鋰電極為負(fù)極，多孔碳材料電極為正極，原電池總反應(yīng)為2Li+（1-）O2=Li2O2-x，據(jù)此解答?！驹斀狻緼鋰是活潑的金屬，鋰電極為電

25、池的負(fù)極，該電極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，故A正確；B放電時，鋰電極為負(fù)極，多孔碳材料電極為正極，電子由負(fù)極鋰電極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極多孔碳材料電極，故B正確；C氧氣的狀態(tài)未知，無法計算22.4LO2的物質(zhì)的量，因此不能計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故C錯誤；D.放電時，陽離子移向正極，所以電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移，故D正確；故選C。12B【分析】由題中信息可知，該電池充電時得電子成為Li嵌入電極A中，可知電極A在充電時作陰極，故其在放電時作電池的負(fù)極，而電極B是電池的正極?！驹斀狻緼由圖可知，集流體A與電極A相連，充電時電極A作陰極，故充電時集流體A與外接電源的負(fù)極相連，A說法正確；B放電時，外電路

26、通過a mol電子時，內(nèi)電路中有a mol 通過LiPON薄膜電解質(zhì)從負(fù)極遷移到正極，但是LiPON薄膜電解質(zhì)沒有損失，B說法不正確；C放電時，電極B為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)可表示為，C說法正確；D電池放電時，嵌入在非晶硅薄膜中的鋰失去電子變成，正極上得到電子和變?yōu)椋孰姵乜偡磻?yīng)可表示為，D說法正確。綜上所述，相關(guān)說法不正確的是B，本題選B。13B【分析】由示意圖可知放電時鋁為負(fù)極，被氧化生成，電極方程式為Al+7-3e-4，正極反應(yīng)為3CnAlCl4+3e-=3Cn+3，電解時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解方程式為Cn+-e-CnAlCl4，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4+3e-=Al+7，據(jù)此

27、分析解題。【詳解】A放電時，負(fù)極Al+7-3e-4，正極發(fā)生3CnAlCl4+3e-=3Cn+3，電解質(zhì)中的陽離子（EMl+）未發(fā)生反應(yīng)，A正確；B充電時，陽極發(fā)生3Cn+3-3e-3CnAlCl4，陰極發(fā)生4+3e-=Al+7，每生成1mol Al，電解質(zhì)溶液中會增加4mol，B錯誤；C由示意圖可知放電時鋁為負(fù)極，被氧化生成，電極方程式為Al+7-3e-4，C正確；D充電時，Cn為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Cn+-e-CnAlCl4，D正確；故答案為：B。14A【分析】正極：2CO2+2e-= 負(fù)極：Na-e-=Na+【詳解】A陶瓷管在極高的溫度下會被燒裂，則該電池需在一定溫度下才能正

28、常工作，A正確；B放電時物質(zhì)的化學(xué)能不可能100%轉(zhuǎn)化為電能，一部分能量還會以熱能的形式散失，B錯誤；C該反應(yīng)為原電池反應(yīng)，正極為得電子反應(yīng)：2CO2+2e-= ，C錯誤；D隨著反應(yīng)的進行，正極生成的草酸根離子濃度上升，負(fù)極生成的鈉離子濃度上升，故草酸鈉的濃度不斷升高，D錯誤；答案選A。15C【詳解】A放電時，KSn合金作負(fù)極，MWCNTs-COOH作正極，在內(nèi)電路中電流由負(fù)極流向正極，選項A錯誤；B氣體未指明狀況，無法根據(jù)體積確定其物質(zhì)的量，選項B錯誤；C充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為C-4e-+2K2CO3=3CO2+4K+，選項C正確；D若用KOH溶液代替酯基電解質(zhì)，則KOH會與正

29、極上的MWCNTs-COOH發(fā)生反應(yīng)，因此不能使用KOH溶液代替酯基電解質(zhì)，選項D錯誤；答案選C。16C【詳解】A放電過程中，a為正極， b極為負(fù)極，溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，所以放電過程中，向b極遷移，A項錯誤；B充電過程中b電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，由于在堿性環(huán)境中Zn以形式存在，則充電過程中, b電極應(yīng)為: +2e-=Zn+4OH-，B項錯誤；C由圖示可知，充電時，a電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即a電極與電源正極相連，C項正確；D放電過程中b電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Zn+4OH-2e-=， a極為正極，則其電極反應(yīng)式為, MnO2+4H+2e-=Mn2+ +2H2O，所以放電過

30、程中，轉(zhuǎn)移0.4mole-時，a電極消耗0.8molH+，D項錯誤；答案選C。17gfehic(或d)d(或c)a(或b)b(或a) 干燥O2確保有機物中的碳元素全部轉(zhuǎn)化為CO2（或?qū)a(chǎn)生的CO被氧化銅轉(zhuǎn)化為CO2） C7H8O 先硝酸再慢注濃硫振蕩冷卻逐滴加入苯均勻受熱，便于控制溫度冷凝回流苯和硝酸提高利用率先將反應(yīng)后的物質(zhì)倒入盛有蒸餾水的燒杯加入足量的氫氧化鈉振蕩然后轉(zhuǎn)移到分液漏斗靜止分層，將下面液體放出轉(zhuǎn)移蒸餾裝置蒸餾收集苯 PbO24HSO2e=PbSO42H2O 3.92 【詳解】I (1)根據(jù)反應(yīng)原理可知，該實驗需要快速制備氧氣供燃燒使用，氧氣要純凈干燥，保證碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化

31、碳，氫元素全部轉(zhuǎn)化為水，且二氧化碳和水在后面裝置中被完全吸收，故裝置的連接順序為：gfehic(或d)d(或c)a(或b)b(或a)；(2) 為防止通入的氧氣中混有水蒸氣影響后續(xù)測定，需要濃硫酸干燥O2；由于有機物燃燒時可能產(chǎn)生CO，燃燒管中的CuO可以確保樣品中的碳元素全部轉(zhuǎn)化為CO2，被后續(xù)裝置吸收；(3) CaCl2管(B)增加了水質(zhì)量：2.16 g和NaOH(A)管增加了CO2質(zhì)量：9.24 g ，故其分子中C：H：O=0.21:0.24:0.03=7:8:1，故其實驗式為C7H8O，根據(jù)質(zhì)譜儀分析圖所示，分子的相對分子質(zhì)量為：108，與實驗式C7H8O式量相等，故樣品的分子式為：C7

32、H8O。II(1)配制混合液時，一般將密度大的液體加入密度小的液體中并不斷攪拌，添加藥品時的操作是：先硝酸再慢注濃硫振蕩冷卻逐滴加入苯。(2)水浴加熱的優(yōu)點是：均勻受熱，便于控制溫度。(3)苯和濃硝酸均易揮發(fā)，大試管上安裝一長導(dǎo)管的作用是：冷凝回流的作用。(4)制得粗產(chǎn)品中含有混酸和苯的雜質(zhì)，所以先用洗堿溶液洗滌分液，得到苯與硝基苯的混合物，根據(jù)兩者的沸點不同，通過蒸餾分離，得到純凈的硝基苯，故操作為：先將反應(yīng)后的物質(zhì)倒入盛有蒸餾水的燒杯加入足量的氫氧化鈉振蕩然后轉(zhuǎn)移到分液漏斗靜止分層，將下面液體放出，上層液體轉(zhuǎn)移蒸餾裝置蒸餾，先分離出苯，得到硝基苯。III(1)根據(jù)裝置圖可知，BC是原電池，

33、二氧化鉛是正極，得到電子，電極反應(yīng)式為 PbO24HSO422ePbSO42H2O，故答案為PbO24HSO422ePbSO42H2O；(2) 當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時，轉(zhuǎn)移電子是6.4g÷64g/mol×20.2mol。裝置D中氯化鈉是0.1mol，陰極是氫離子放電，電極反應(yīng)式為：2H2e=H2，則產(chǎn)生氫氣是0.1mol。陽極是氯離子放電，電極反應(yīng)式為：2Cl-2e-=Cl2，氯離子只有0.1mol，故當(dāng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol時，氯離子放電完畢，所以陽極還有氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為：4OH-4e-=2H2O+O2，由電極反應(yīng)式可得生成氯氣為0.05mol、生

34、成氧氣為0.1mol÷40025mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共計是（0.1mol+0.05mol+0.025mol）×22.4L/mol=3.92L，故答案為3.92L。18鐵 NO3-+8e-+10H+=NH4+3H2O 因為鐵表面生成的FeO(OH)不導(dǎo)電，阻止電子轉(zhuǎn)移 Fe2H+=Fe2+H2，初始pH較小，氫離子濃度高，產(chǎn)生的Fe2+濃度大，促使FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4，使反應(yīng)進行的更完全，初始pH高時，產(chǎn)生的Fe2+濃度小，從而造成NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同【分析】(1)根據(jù)原電池原理分析解答；(2)根據(jù)FeO(OH)不導(dǎo)電進行分析；(3)

35、根據(jù)Fe2+的作用進行分析，F(xiàn)e2+可以將不導(dǎo)電的FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4，而NO3-的去除率由鐵的最終物質(zhì)形態(tài)確定，從而判斷Fe和pH的關(guān)系。【詳解】(1)由圖可知，在脫除過程中形成原電池，F(xiàn)e還原水體中NO3，F(xiàn)e作還原劑，失去電子，作負(fù)極，故答案為：鐵；由圖可知，正極反應(yīng)是NO3得到電子生成NH4+，所以電極反應(yīng)式是NO3-+8e-+10H+=NH4+3H2O，故答案為：NO3-+8e-+10H+=NH4+3H2O；(2)由圖可知，當(dāng)溶液的pH=4.5時，鐵的最終物質(zhì)形態(tài)中FeO(OH)含量較多，形成一層膜，而FeO(OH)不導(dǎo)電，降低了硝酸根離子的去除率，故答案為：因為鐵

36、表面生成的FeO(OH)不導(dǎo)電，阻止電子轉(zhuǎn)移；(3)初始pH較小，氫離子濃度高，發(fā)生反應(yīng)Fe2H+=Fe2+H2，產(chǎn)生的Fe2+濃度大，促使FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4，使反應(yīng)進行的更完全，初始pH高時，產(chǎn)生的Fe2+濃度小，從而造成NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同。19Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ Cu Fe3+ + e = Fe2+ 下層（CCl4層）溶液呈紫紅色，且上層清液中滴加KSCN后溶液呈血紅色 4Fe2+O2+4H+=2H2O+4Fe3+ 該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài) 向左【分析】（1）驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱時，應(yīng)將反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2+2

37、Fe2+設(shè)計成原電池，原電池中銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，選用金屬性弱于銅的金屬或非金屬C作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽；（2）方案一：如該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入四氯化碳，四氯化碳層呈紫紅色，上層清液中滴加KSCN后溶液呈血紅色；但在振蕩過程中，F(xiàn)e2+離子易被空氣中氧氣生成Fe3+，不能證明Fe3+未完全反應(yīng)；方案二：圖中靈敏電流計的指針指向右，右側(cè)燒杯為正極，當(dāng)指針讀數(shù)變零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液，如為可逆反應(yīng)，可發(fā)生2Fe2+I22Fe3+2I-，I2被還原，指針應(yīng)偏向左?！驹斀狻浚?）Fe3+氧化性比Cu2+強，可發(fā)生2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+反應(yīng)，反應(yīng)中Cu被氧化，Cu電極為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，選用金屬性弱于銅的金屬或石墨作正極，正極上Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe3+e-=Fe2+，故答案為Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；Cu； Fe3+ + e = Fe2+；（2）若該反應(yīng)為可逆