14講金屬及性質(zhì)剖析

1、槐店中學(xué)化學(xué)組槐店中學(xué)化學(xué)組第第14講講 常見(jiàn)金屬材料常見(jiàn)金屬材料及其化學(xué)性質(zhì)及其化學(xué)性質(zhì)（2課時(shí)）課時(shí)）考試要求考試要求：1、了解金屬的物理特性，金屬的使用情況。合金的特、了解金屬的物理特性，金屬的使用情況。合金的特性和作用等性和作用等2、掌握常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)。、掌握常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)。3、能正確理解金屬活動(dòng)順序并靈活運(yùn)用。、能正確理解金屬活動(dòng)順序并靈活運(yùn)用。題型：選擇、填空、簡(jiǎn)答題型：選擇、填空、簡(jiǎn)答分值：分值：35分分 必考內(nèi)容必考內(nèi)容難度：中難偏上難度：中難偏上槐店中學(xué)化學(xué)組槐店中學(xué)化學(xué)組金金屬材料屬材料金屬材料包括：金屬材料包括： 以及它們的以及它們的 。純純金屬金屬（90多種）多

2、種） 合金合金（幾千種）（幾千種） 1、金屬的物理性質(zhì)、金屬的物理性質(zhì)大多數(shù)金屬具有金屬光澤，密度和硬度較大多數(shù)金屬具有金屬光澤，密度和硬度較 ，熔沸，熔沸點(diǎn)較點(diǎn)較 ，具有良好的，具有良好的 性、性、 性和性和 性。性。在室溫下，除在室溫下，除 外，金屬都是固體。大多數(shù)金屬為銀外，金屬都是固體。大多數(shù)金屬為銀白色，銅為紅色，金為黃色。白色，銅為紅色，金為黃色。大大高高導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)熱導(dǎo)熱延展延展汞汞P64 12槐店中學(xué)化學(xué)組槐店中學(xué)化學(xué)組槐店中學(xué)化學(xué)組槐店中學(xué)化學(xué)組2、合金、合金概念：在一種金屬中加熱熔合其他概念：在一種金屬中加熱熔合其他 或或 ，制得具有制得具有 的的混合物混合物。性質(zhì)特點(diǎn)：合金

3、的性質(zhì)特點(diǎn)：合金的 一般比它們的純一般比它們的純金屬更高，金屬更高， 更好，而熔點(diǎn)更好，而熔點(diǎn) 。金屬金屬非金屬非金屬金屬特征金屬特征硬度和強(qiáng)度硬度和強(qiáng)度抗腐蝕性抗腐蝕性低低(3)鐵合金包括鐵合金包括_和和_，其中含碳量為，其中含碳量為2%4.3%的是的是_，含碳量在，含碳量在0.03%2%的是的是_。 生鐵生鐵鋼鋼鋼鋼生鐵生鐵注意注意 (1)形成合金的過(guò)程屬于形成合金的過(guò)程屬于_變化。變化。(2)合金特點(diǎn)合金特點(diǎn)(三點(diǎn)三點(diǎn))：一定含有金屬；屬于混合物；：一定含有金屬；屬于混合物；具有具有_特征。特征。物理物理金屬金屬P64 3槐店中學(xué)化學(xué)組槐店中學(xué)化學(xué)組1.(江西中考江西中考)下列生活用品，

4、其中用金屬材料制作而成下列生活用品，其中用金屬材料制作而成的是的是( )2.(廣州中考廣州中考)下列說(shuō)法中正確的是下列說(shuō)法中正確的是( )A.鋁是人類(lèi)最早利用的金屬材料鋁是人類(lèi)最早利用的金屬材料B.銅是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬銅是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬C.大多數(shù)金屬元素在自然界中以單質(zhì)形式存在大多數(shù)金屬元素在自然界中以單質(zhì)形式存在D.日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金B(yǎng)D槐店中學(xué)化學(xué)組槐店中學(xué)化學(xué)組AAD槐店中學(xué)化學(xué)組槐店中學(xué)化學(xué)組Fe塑料塑料使油與氧氣隔絕使油與氧氣隔絕槐店中學(xué)化學(xué)組槐店中學(xué)化學(xué)組 鋁的密度小常溫下，與氧鋁的密度小常溫下，與氧氣反應(yīng)表面生成一層

5、致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步被氣反應(yīng)表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步被氧化氧化減少環(huán)境污染，節(jié)約金屬資源減少環(huán)境污染，節(jié)約金屬資源P68 考點(diǎn)考點(diǎn)1 13槐店中學(xué)化學(xué)組槐店中學(xué)化學(xué)組金金屬的化學(xué)性質(zhì)屬的化學(xué)性質(zhì)性性質(zhì)質(zhì)化學(xué)方程式化學(xué)方程式現(xiàn)象現(xiàn)象備注備注與與氧氧氣氣反反應(yīng)應(yīng)2Mg + O2 = 2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃4Al +3O2 = 2Al2O3點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Fe +2O2 = Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Cu + O2 = 2CuO 放出大量熱，放出大量熱，產(chǎn)生耀眼的白產(chǎn)生耀眼的白光，生成白色光，生成白色固體。固體。軍事上可用于燃軍事上可用于燃燒彈和照明彈，燒彈和照明彈，常溫下鋁表面易常溫下鋁

6、表面易形成致密氧化膜，形成致密氧化膜，因而有抗腐蝕性。因而有抗腐蝕性。劇烈燃燒，火星四劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體射，生成黑色固體在空氣中不能燃在空氣中不能燃燒，集氣瓶中少燒，集氣瓶中少量水的作用是防量水的作用是防止高溫熔融物使止高溫熔融物使瓶底炸裂瓶底炸裂固體由紅色變黑色固體由紅色變黑色P6465槐店中學(xué)化學(xué)組槐店中學(xué)化學(xué)組性性質(zhì)質(zhì)化學(xué)方程式化學(xué)方程式現(xiàn)象現(xiàn)象備注備注與與酸酸溶溶液液反反應(yīng)應(yīng)Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2金屬表面均有大金屬

7、表面均有大量氣泡產(chǎn)生，且量氣泡產(chǎn)生，且生成氣體的速度生成氣體的速度由快到慢的順序由快到慢的順序?yàn)椋簽椋?。Mg Al Zn Fe金屬活動(dòng)順序中位金屬活動(dòng)順序中位于于 前的金屬才前的金屬才能與酸反應(yīng)放出氫能與酸反應(yīng)放出氫氣；鐵與酸反應(yīng)生氣；鐵與酸反應(yīng)生成成 鹽，濃硫鹽，濃硫酸和硝酸與金屬反酸和硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣；實(shí)應(yīng)不生成氫氣；實(shí)驗(yàn)室常用驗(yàn)室常用 和稀和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。硫酸反應(yīng)制取氫氣。H亞鐵亞鐵Zn溶液由無(wú)色變?nèi)芤河蔁o(wú)色變淺淺綠色綠色槐店中學(xué)化學(xué)組槐店中學(xué)化學(xué)組性性質(zhì)質(zhì)化學(xué)方程式化學(xué)方程式現(xiàn)象現(xiàn)象備注備注與與某某些些鹽鹽溶溶液液反反應(yīng)應(yīng)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2

8、Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3CuCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag鐵絲表面有紅色物鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色色變?yōu)闇\綠色鋁絲表面有紅色物鋁絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色色變?yōu)闊o(wú)色銅絲表面有銀白色銅絲表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由物質(zhì)生成，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色1.鉀鈣鈉與水反應(yīng)，鉀鈣鈉與水反應(yīng)，故不與鹽溶液發(fā)生故不與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；置換反應(yīng)；2.前置（換）后；前置（換）后；3.鹽（須）可鹽（須）可溶；溶；4.活潑金屬優(yōu)先活潑金屬優(yōu)先與與最最不不活潑金屬的鹽活潑金屬的鹽溶液反應(yīng)。

9、溶液反應(yīng)。槐店中學(xué)化學(xué)組槐店中學(xué)化學(xué)組1.(1.(成都中考成都中考) )下列有關(guān)金屬的說(shuō)法錯(cuò)誤的是下列有關(guān)金屬的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )( )A.A.常溫下金屬均為固態(tài)常溫下金屬均為固態(tài)B.B.合金的很多性能與組成它們的純金屬不同合金的很多性能與組成它們的純金屬不同C.C.鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易生銹鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易生銹D.D.鋁在空氣中表面會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜，使鋁具有鋁在空氣中表面會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜，使鋁具有很好的抗腐蝕性能很好的抗腐蝕性能2下列事實(shí)不能證明金屬甲的金屬活動(dòng)性比金屬乙強(qiáng)下列事實(shí)不能證明金屬甲的金屬活動(dòng)性比金屬乙強(qiáng)的是的是()A自然界中甲元素只

10、以化合物形式存在，乙元素存在自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在單質(zhì)形式單質(zhì)形式B甲能與鹽酸反應(yīng)生成甲能與鹽酸反應(yīng)生成H2而乙不能而乙不能C甲能從乙的鹽溶液中置換出乙甲能從乙的鹽溶液中置換出乙D化合物中甲元素顯化合物中甲元素顯2價(jià)而乙元素顯價(jià)而乙元素顯3價(jià)價(jià)AD槐店中學(xué)化學(xué)組槐店中學(xué)化學(xué)組3.(3.(濱州中考濱州中考) )觀察一下我們周?chē)蜁?huì)發(fā)現(xiàn)金屬的用途之廣。觀察一下我們周?chē)?，就?huì)發(fā)現(xiàn)金屬的用途之廣。(1)(1)根據(jù)如圖的應(yīng)用實(shí)例，可知金屬具有的物理性質(zhì)有根據(jù)如圖的應(yīng)用實(shí)例，可知金屬具有的物理性質(zhì)有_。(2)(2)工人師傅切割鐵板時(shí)，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫(huà)線(xiàn)即工人師傅切割鐵板時(shí)，

11、常用硫酸銅溶液在鐵板上畫(huà)線(xiàn)即可留下紅色的印跡，此過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為可留下紅色的印跡，此過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性等延展性等Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu槐店中學(xué)化學(xué)組槐店中學(xué)化學(xué)組 金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序1常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋撼Ｒ?jiàn)金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篕CaNaMgAlZnFeSnPb (H)CuHgAgPtAu。2金屬活動(dòng)性順序表示的意義金屬活動(dòng)性順序表示的意義(1)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的

12、活動(dòng)性就動(dòng)性就強(qiáng)強(qiáng)。(2)在金屬活動(dòng)性順序里，位于在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫氫前前面的金屬能置換出面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸鹽酸、稀硫酸里的里的氫氫。(3)在金屬活動(dòng)性順序里，位于在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面前面的金屬能把的金屬能把后面后面的的金屬?gòu)乃鼈兊慕饘購(gòu)乃鼈兊柠}溶液鹽溶液里里置換置換出來(lái)。出來(lái)。（判斷金屬與酸能否反應(yīng)）（判斷金屬與酸能否反應(yīng)） （判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)）（判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)） （判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱）（判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱）P66第二課時(shí)第二課時(shí)槐店中學(xué)化學(xué)組槐店中學(xué)化學(xué)組1.1.原理：借助金屬與酸溶液、鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的速原理：借助金屬與酸溶液、鹽溶液能

13、否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的速率來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。率來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。2.2.探究金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)判斷依據(jù)判斷依據(jù) 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 判斷方法判斷方法 方方案案1 1 金屬能否金屬能否與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) 將金屬放入相同濃將金屬放入相同濃度的酸溶液中度的酸溶液中 能反應(yīng)則金屬位于金屬能反應(yīng)則金屬位于金屬活動(dòng)性順序中氫前；不活動(dòng)性順序中氫前；不能反應(yīng)則位于氫后能反應(yīng)則位于氫后金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較的一般方法：金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較的一般方法：P66槐店中學(xué)化學(xué)組槐店中學(xué)化學(xué)組判斷依據(jù)判斷依據(jù) 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 判斷方法判斷方法 方方案案2 2 金屬與酸溶金屬與酸溶液反應(yīng)

14、速率液反應(yīng)速率的大小的大小 取相同質(zhì)量的金屬取相同質(zhì)量的金屬放入到相同濃度的放入到相同濃度的酸溶液中酸溶液中 反應(yīng)速率大的金屬反應(yīng)速率大的金屬更活潑更活潑方方案案3 3 金屬與另一金屬與另一金屬的鹽溶金屬的鹽溶液能否反應(yīng)液能否反應(yīng) 將金屬放入到另一將金屬放入到另一種金屬的鹽溶液中種金屬的鹽溶液中 若若A A能置換能置換B B，則，則A A的的活動(dòng)性比活動(dòng)性比B B的強(qiáng)；若的強(qiáng)；若不能置換，則不能置換，則B B的活的活動(dòng)性比動(dòng)性比A A的強(qiáng)的強(qiáng) 槐店中學(xué)化學(xué)組槐店中學(xué)化學(xué)組A 鋁和氧氣反應(yīng)在其表面生成鋁和氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而保護(hù)里層的鋁不再和氧氣反應(yīng)一層致密的氧化鋁薄膜

15、，從而保護(hù)里層的鋁不再和氧氣反應(yīng)B槐店中學(xué)化學(xué)組槐店中學(xué)化學(xué)組前面前面ABDZnCu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag槐店中學(xué)化學(xué)組槐店中學(xué)化學(xué)組4、將金屬錳將金屬錳(Mn)投入稀鹽酸中，有投入稀鹽酸中，有氣泡氣泡產(chǎn)生。將鎂產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出有錳析出，則，則Mn、Mg、Cu的金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（的金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）AMn、Mg、Cu BMg、Mn、Cu CCu、Mg、Mn DCu、Mn、Mg B5、(2014連云港連云港)下列事實(shí)可用于判斷下列事實(shí)可用于判斷X、Y兩種兩種金屬的活動(dòng)性順序的是金屬的活動(dòng)性順序的是( )X能和

16、稀鹽酸反應(yīng)而能和稀鹽酸反應(yīng)而Y不能；不能；X能從能從Y的鹽溶液的鹽溶液中置換出中置換出Y；常溫下；常溫下X能與氧氣反應(yīng)而能與氧氣反應(yīng)而Y不能；不能；在化合物中在化合物中X顯顯3價(jià)，價(jià)，Y顯顯2價(jià)。價(jià)。A B C DB槐店中學(xué)化學(xué)組槐店中學(xué)化學(xué)組6.錫錫(Sn)是五金之一，它的金屬活動(dòng)性順序位于鐵和銅是五金之一，它的金屬活動(dòng)性順序位于鐵和銅之間，則下列反應(yīng)之間，則下列反應(yīng) 不會(huì)發(fā)生的是不會(huì)發(fā)生的是 （ ）A. Zn + Sn(NO3)2 Zn(NO3)2 + SnB. Sn + 2HCl = SnCl2 + H2C. Sn + 2AgNO3 Sn(NO3)2 + 2Ag D. Sn + MgSO

17、4 SnSO4 + Mg 7(2014鄂州鄂州)向向CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的鋁粉，溶液中加入一定質(zhì)量的鋁粉，完全反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣和藍(lán)色濾液。下列說(shuō)法正確完全反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣和藍(lán)色濾液。下列說(shuō)法正確的是的是( )A向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生B濾渣中一定有濾渣中一定有Cu，可能有，可能有AlC濾液中只有濾液中只有Al2(SO4)3D濾液中只有濾液中只有CuSO4DA槐店中學(xué)化學(xué)組槐店中學(xué)化學(xué)組例例 (2014菏澤菏澤)僅用下列各組試劑無(wú)法完成驗(yàn)證僅用下列各組試劑無(wú)法完成驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的是三種金屬活動(dòng)性順序的是()AZn、Ag、Cu

18、SO4溶液溶液BCu、ZnSO4溶液、溶液、AgNO3溶液溶液CZn、Ag、稀硫酸、稀硫酸、ZnSO4溶液溶液DZn、Cu、稀硫酸、稀硫酸、AgNO3溶液溶液方法總結(jié)：方法總結(jié)：探究、驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序，一般采用以下兩探究、驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序，一般采用以下兩種最佳方案：種最佳方案：(1)用金屬活動(dòng)性位于中間的金屬的鹽溶用金屬活動(dòng)性位于中間的金屬的鹽溶液和另外兩種金屬接觸，觀察現(xiàn)象，即液和另外兩種金屬接觸，觀察現(xiàn)象，即“兩金夾一兩金夾一鹽鹽”；(2)用金屬活動(dòng)性順序位于中間的金屬單質(zhì)和另用金屬活動(dòng)性順序位于中間的金屬單質(zhì)和另外兩種金屬的鹽溶液接觸，觀察現(xiàn)象，即外兩種金屬的鹽溶液接觸，

19、觀察現(xiàn)象，即“兩鹽夾一兩鹽夾一金金”?；钡曛袑W(xué)化學(xué)組槐店中學(xué)化學(xué)組1、(2014巴中巴中)驗(yàn)證金屬驗(yàn)證金屬Fe、Cu、Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱，的活動(dòng)性強(qiáng)弱，下列方案不能達(dá)到目的是下列方案不能達(dá)到目的是( )AFeCuSO4溶液溶液AgBFeSO4溶液溶液CuAgNO3溶液溶液CFe CuAgNO3溶液稀鹽酸溶液稀鹽酸DFeSO4溶液溶液CuAg2在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。(1)CuSO4溶液中，大量存在的離子是溶液中，大量存在的離子是 。(2)將鋁絲浸入將鋁絲浸入

20、CuSO4溶液中，靜置，觀察到的現(xiàn)象溶液中，靜置，觀察到的現(xiàn)象是是 。方程式為。方程式為 。結(jié)合現(xiàn)象分析，溶液中減少的離子是結(jié)合現(xiàn)象分析，溶液中減少的離子是 ，增加的離子，增加的離子是是 。DCu2+、SO42-鋁絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液鋁絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3CuCu2+SO42-槐店中學(xué)化學(xué)組槐店中學(xué)化學(xué)組3、鉻鉻(Cr)為不銹鋼主要的添加元素，含量一般在為不銹鋼主要的添加元素，含量一般在12以上。鉻的表面生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物保護(hù)膜是以上。鉻的表面生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物保護(hù)膜是不銹鋼具有耐蝕

21、性主要原因。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：不銹鋼具有耐蝕性主要原因。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)不銹鋼是一種不銹鋼是一種 （填（填“合金合金”或或“金屬金屬”）。(2)相同溫度下，取大小相同、表面光亮的相同溫度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三種金屬薄片，分別投入等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的三種金屬薄片，分別投入等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Cr顯顯+2價(jià)），現(xiàn)象如下：價(jià)），現(xiàn)象如下：金屬金屬CrMgCu與鹽酸反與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速放出氣泡速率緩慢率緩慢放出氣泡速放出氣泡速率較快率較快無(wú)明顯現(xiàn)無(wú)明顯現(xiàn)象象三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

22、 。從上述探究實(shí)驗(yàn)可知，從上述探究實(shí)驗(yàn)可知，Cr 跟跟CuSO4溶液反應(yīng)。若溶液反應(yīng)。若反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 合金合金MgCrCu能能Cr + CuSO4 = CrSO4 + Cu槐店中學(xué)化學(xué)組槐店中學(xué)化學(xué)組58槐店中學(xué)化學(xué)組槐店中學(xué)化學(xué)組還原還原4Al3O2=2Al2O3Zn2和和Cu2；Zn2、Cu2和和Ag槐店中學(xué)化學(xué)組槐店中學(xué)化學(xué)組5.(5.(陜西中考陜西中考) )如圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)所做的四如圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)所做的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)分析后回答下列問(wèn)題：個(gè)實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)分析后回答下列問(wèn)題：(1)(1)描述描述A A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_。(2)(2)寫(xiě)出寫(xiě)出C C中反應(yīng)的化學(xué)方程式中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)(3)要證明要證明CuCu、FeFe