初中化學(xué)方程式大全(非常重要)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載化學(xué)方程式大全一、 氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1. 鎂在空氣中燃燒： 2mg + o2點(diǎn)燃 2mgo 2. 鐵在氧氣中燃燒： 3fe + 2o2 點(diǎn)燃 fe3o4 3. 銅在空氣中受熱： 2cu + o2 2cuo 4. 鋁在空氣中燃燒： 4al + 3o2 點(diǎn)燃 2al2o35. 氫氣中空氣中燃燒： 2h2 + o2點(diǎn)燃 2h2o 6. 紅磷在空氣中燃燒： 4p + 5o2點(diǎn)燃 2p2o57. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2點(diǎn)燃 so2 8. 碳在氧氣中充分燃燒： c + o2點(diǎn)燃 co29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2點(diǎn)燃 2co （2）化

2、合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2點(diǎn)燃 2co2 11. 甲烷在空氣中燃燒： ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o 12. 酒精在空氣中燃燒： c2h5oh + 3o2 點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o 學(xué)習(xí)必備歡迎下載（3）氧氣的來(lái)源：13玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2hgo 2hg+ o2 14加熱高錳酸鉀： 2kmno4 k2mno4 + mno2 + o215過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： h2o2 mno2 2h2o+ o2 二、自然界中的水：16電解水： 2h2o 通電 2h2+ o2 17生石灰溶于水： cao + h2o = ca(

3、oh)218二氧化碳可溶于水： h2o + co2=h2co3 三、質(zhì)量守恒定律：19鎂在空氣中燃燒： 2mg + o2 點(diǎn)燃 2mgo 20鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 = feso4 + cu 21氫氣還原氧化銅： h2 + cuo cu + h2o 22. 鎂還原氧化銅： mg + cuo cu + mgo 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)23. 碳在氧氣中充分燃燒： c + o2點(diǎn)燃 co2 學(xué)習(xí)必備歡迎下載24木炭還原氧化銅： c+ 2cuo 高溫 2cu + co225 焦炭還原氧化鐵： 3c+ 2fe2o3高溫 4fe + 3co2（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（

4、幾個(gè)化合反應(yīng)）26煤爐的底層： c + o2點(diǎn)燃 co2 27煤爐的中層： co2 + c 高溫 2co 28煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2co + o2點(diǎn)燃 2co2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co230碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 = h2o + co231二氧化碳可溶于水： h2o + co2=h2co332高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：caco3高溫 cao + co233石灰水與二氧化碳反應(yīng)：ca(oh)2 + co2 = caco3+ h2o （4）一氧化碳的性質(zhì)：34一氧化碳還原氧化銅：co+ c

5、uo cu + co235一氧化碳的可燃性：2co + o2點(diǎn)燃 2co2 其它反應(yīng)：學(xué)習(xí)必備歡迎下載36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2五、燃料及其利用：37甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2點(diǎn)燃 co2 + 2h2o 38酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o 39 氫氣中空氣中燃燒： 2h2 + o2點(diǎn)燃 2h2o 六、金屬（1）金屬與氧氣反應(yīng)：40 鎂在空氣中燃燒： 2mg + o2點(diǎn)燃 2mgo 41 鐵在氧氣中燃燒： 3fe + 2o2點(diǎn)燃 fe3o442. 銅在空氣中受熱：

6、2cu + o2 2cuo 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4al + 3o2 = 2al2o3 （2）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）44. 鋅和稀硫酸 zn + h2so4 = znso4 + h245. 鐵和稀硫酸 fe + h2so4 = feso4 + h246. 鎂和稀硫酸 mg + h2so4 = mgso4 + h247. 鋁和稀硫酸 2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2學(xué)習(xí)必備歡迎下載48. 鋅和稀鹽酸 zn + 2hcl = zncl2 + h249. 鐵和稀鹽酸 fe + 2hcl =fecl2 + h250. 鎂和稀鹽酸 mg+ 2hc

7、l = mgcl2 + h251鋁和稀鹽酸 2al + 6hcl =2alcl3 + 3 h2（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： fe + cuso4 = feso4 + cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： zn + cuso4 =znso4 + cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： cu + hg(no3)2= cu(no3)2 + hg （3）金屬鐵的治煉原理：553co+ 2fe2o3高溫 4fe + 3co2七、酸、堿、鹽56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： fe2o3 + 6hcl =2fecl3 + 3h2o 57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： fe2

8、o3 + 3h2so4 =fe2(so4)3 + 3h2o 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： cuo + 2hcl =cucl2 + h2o 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： cuo + h2so4 =cuso4 + h2o （3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)）學(xué)習(xí)必備歡迎下載60鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl + naoh = nacl +h2o 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3hcl + al(oh)3 = alcl3 + 3h2o 63. 硫酸和燒堿反應(yīng)： h2so4 + 2naoh =na2so4

9、+ 2h2o （4）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽64大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co265碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co266碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：nahco3 + hcl= nacl + h2o + co267. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl 2、堿的化學(xué)性質(zhì)（1） 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh + co2 = na2co3 + h2o 69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + s

10、o2 =na2so3 + h2o 70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 = na2so4 + h2o 71消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2 + co2 = caco3+ h2o 72. 消石灰吸收二氧化硫： ca(oh)2 + so2 = caso3+ h2o 學(xué)習(xí)必備歡迎下載（2）堿 + 酸- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見(jiàn)上）（3）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽73. 氫氧化鈣與碳酸鈉： ca(oh)2 + na2co3 =caco3+ 2naoh 3、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì) - 另一種金屬 + 另一種鹽74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： fe + cuso4 = feso4 + cu （2）鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽75碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl =2nacl + h2o + co2碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：nahco3 + hcl= nacl + h2o + co