(完整版)初三化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)歸納(重點(diǎn)突出),推薦文檔

1、溶液與溶解度（知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)）知識(shí)點(diǎn)課題 1 溶液的形成知識(shí)點(diǎn)一、溶液1、 溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的 均一的、穩(wěn)定的混合物。 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種?？梢允枪獭⒁?、氣三態(tài)，2、溶液的基本特征： 均一性、穩(wěn)定性的混合物均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致。穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑不會(huì)分層。3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成。4、溶質(zhì)和溶劑的判斷：固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無(wú)水

2、，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)。5、常見(jiàn)溶液中的溶質(zhì)和溶劑：溶液名稱溶質(zhì)溶劑石灰水氫氧化鈣 Ca（0H）2水 H2O鹽酸氯化氫 HCI水 H20碘酒碘 12酒精 C2H5OH6、溶解時(shí)的熱現(xiàn)象：吸熱（如硝酸銨）溫度不變（如氯化鈉）放熱（如氫氧化鈉、濃硫酸）7、加快物質(zhì)溶解速度的方法有：加熱（或升溫）攪拌（或振蕩）將固體研成粉末8、 溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量注意：a、溶液不一定無(wú)色，如 CuSQ 為藍(lán)色，F(xiàn)eSQ 為淺綠色，F(xiàn)e2（SQ）3為黃色。b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積 工 溶質(zhì)的體積+溶劑的體積（說(shuō)明物質(zhì)分子之間有間

3、隔）d、由于溶液中存在的主要為單個(gè)分子、離子，肉眼不可見(jiàn)，也不阻礙光線透過(guò)，所 以溶液透明，注意透明和無(wú)色是兩個(gè)概念。e、均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液。知識(shí)點(diǎn)二、乳濁液與乳化1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物，靜止后會(huì)分層。2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）3、懸濁液、乳濁液、溶液都是混合物，懸濁液靜置后易沉淀，乳濁液靜置后易分層。溶液與溶解度（知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)）知識(shí)點(diǎn)三、飽和溶液和不飽和溶液1 飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì) 的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。2、 不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能再溶解某種溶質(zhì) 的溶液，叫做這種

4、溶質(zhì)的不飽和溶液。3、 區(qū)分濃溶液與稀溶液的標(biāo)準(zhǔn)是溶液中溶質(zhì)含量的多少。注意：a、飽和與不飽和是相對(duì)的，隨溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溫度的變化而變化。b、物質(zhì) A 的飽和溶液 只是不能繼續(xù)溶解 A,但是還可以溶解其他物質(zhì)， 比如E等等。c、濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。d、相同溫度下，同種溶質(zhì)的溶液中，飽和溶液最濃。e、 飽和與不飽和之間的轉(zhuǎn)化（改變?nèi)苜|(zhì)、改變溫度、改變?nèi)軇?，注意氫氧化鈣的 特殊性。知識(shí)點(diǎn)四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1 定義：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）=3、理解：1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代

5、表具體溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。4計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能 計(jì)算在內(nèi)。5當(dāng)溶劑中所溶解的溶質(zhì)不止一種時(shí)， 其中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 應(yīng)是這種溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。4、關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的具體情況1若溶質(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，直接利用上述計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。2若溶質(zhì)雖不與水反應(yīng)， 但沒(méi)有全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量 只計(jì)算溶解部分，未溶解部分不能參與計(jì)算。3若溶質(zhì)溶于水時(shí)與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)就為反應(yīng)后的生成物了。4若溶質(zhì)為結(jié)晶

6、水合物，溶于水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的質(zhì)量。因?yàn)榻Y(jié)晶水合物溶于水時(shí)，結(jié)晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶劑了。5、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液：實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱量（對(duì)固體溶質(zhì)）或量?。▽?duì)液體物質(zhì)）、溶解、裝瓶，貼簽。以配制 50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%勺蔗糖溶液為例說(shuō)明。（1）計(jì)算根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，計(jì)算配制50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%勺蔗糖溶液所需要的：蔗糖質(zhì)量：50gX5%= 2.5g，水的質(zhì)量：50g 2.5g = 47.5g。（2）稱量用托盤天平稱 2.5g 蔗糖倒入燒杯中，近似認(rèn)為水的密度為1g/cm3，用量筒量取 47.5mL 水

7、。溶液與溶解度（知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)）（3）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻琉棒攪拌，加速蔗糖的溶解。（4）裝瓶，貼簽把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽， 標(biāo)簽上注明溶液的名稱以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，放到試劑柜中。7、分離可溶物與不溶物時(shí)，可用過(guò)濾的方法。步驟： 溶解：將混合物放入燒杯中加適量水溶解。 不溶物殘留于過(guò)濾器中，可溶物存在于濾液中。蒸發(fā)：將濾液置于蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)至有較多量固體析出，停止加熱。知識(shí)點(diǎn)五、物質(zhì)的溶解度1 固體物質(zhì)的溶解度：、定義：在一定溫度下，該物質(zhì)在100 克溶劑（通常溶劑為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。、意義：例：在 20C時(shí)氫氧化鈣 Ca（0H）2的溶

8、解度為 0.165 克，表示的意義為：20C時(shí)氫 氧化鈣 Ca（OH）2在 100 克水中溶解 0.165 克后，就達(dá)到了飽和狀態(tài)。2、溶解度曲線:1影響固體物質(zhì)溶解度的 外界因素是溫度，內(nèi)在因素是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。 將溶解度與溫度的對(duì)應(yīng)關(guān)系表現(xiàn)在直角坐標(biāo)系中，則得到該物質(zhì)的溶解度曲線。2溶解度曲線的涵義。如圖有 ABC 三種物質(zhì)的溶解度曲線：I.A、C 物質(zhì)溶解度曲線坡度大，溶解度受溫度變化影響大；B 物質(zhì)溶解度曲線坡度小，溶解度受溫度變化影響小。n.A、B 兩物質(zhì)溶解度曲線往右上升，它們的溶解度隨溫度升高而增大; 往右下降，其溶解度隨溫度升高而減小。川.t1時(shí)，A B、C 三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為：C B Ats時(shí)，AB、C 三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為：A BCP 點(diǎn)意義：t2時(shí)，AC 物質(zhì)溶解度相等。3、影響氣體物質(zhì)溶解度的 因素是溫度和壓強(qiáng)。打開(kāi)汽水瓶蓋，有大量 CO 氣體從水中逸出，說(shuō)明氣體的溶解度隨氣壓減少而減小；人喝了 啤酒（或飲料）后會(huì)打嗝，說(shuō)明氣體的溶解度隨溫度升高而減小。4、從溶液中析出晶體的過(guò)程叫結(jié)晶，固體物質(zhì)結(jié)晶通常有兩種方式。1溶解度受溫度變化影響小的物質(zhì)一一蒸發(fā)的方法（如上圖中B 物質(zhì)）2溶解度受溫度變化影響大的物質(zhì) 冷卻熱飽和溶液的方法（如