新高考化學(xué)的晶胞的相關(guān)計算專項訓(xùn)練含解析

1、新高考化學(xué)的晶胞的相關(guān)計算專項訓(xùn)練含解析一、晶胞的相關(guān)計算1氮及其化合物有許多用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)mn原子的電子排布式為_，錳的第三電離能比鐵的第三電離能大，這是因為 _ 。（2）3ncl的沸點（ 71）比hcn的沸點（ 25 7）高，主要原因是_。（3）根據(jù)價層電子對互斥理論，3ncl、2nh、2no三種微粒中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他微粒的是_。（4）4mn n（氮化錳）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為03851nm。該氮化錳的密度為-3g cm（列出計算式）。_ 2浙江師范大學(xué)的研究團隊研究獲得了一類具有高活性和選擇性的鈣鈦礦光催化劑（3cspbbrni(tpy)），這一成

2、果發(fā)表在2020 年 1 月 chem. mater . 上。帶有負電荷的cspbbr3將帶正電的ni(tpy)固定在其表面，用于可見光驅(qū)動co2還原。( 1) 寫出 ni 基態(tài)原子的價電子排布圖（軌道表達式）_。( 2) c、n、o、 cs 、pb元素第一電離能由大到小的順序是_。( 3)ni(tpy)是二價陽離子，該離子中氮原子的雜化類型為_，該離子結(jié)構(gòu)中含有_（填字母）。a離子鍵b配位鍵c鍵d. 氫鍵( 4) 某些氧化物的熔點數(shù)據(jù)如下表所示：氧化物co2cs2opbo熔點/ - 56. 6490888解釋表中氧化物之間熔點差異的原因：_。( 5) 氮化鎵是一種半導(dǎo)體材料。晶胞結(jié)構(gòu)可看作金

3、剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被n 原子代替，頂點和面心的碳原子被ga 原子代替。與同一個ga 原子相連的n 原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_；以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標(biāo)。若沿 y 軸投影的晶胞中所有原子的分布圖如圖，則2、3、 4 原子的分數(shù)坐標(biāo)不可能的是（ _）a( 0. 75，0. 25， 0. 25) b ( 0. 25，0. 75，0. 75)c( 0. 25，0. 75，0. 25) d( 0. 75，0.75， 0. 75) gan 晶體中 n 和 n 的原子核間距為a pm，gan摩爾質(zhì)量為1m g mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為na，則 gan 晶

4、體的密度為 _3g cm（121pm10m）。3氟代硼酸鉀（kbe2bo3f2）是激光器的核心材料，我國化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列?；卮鹣铝袉栴}：（1）氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負性大小順序是_?；鶓B(tài) k+的電子排布式為_。（2）nabh4是有機合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是_，中心原子的雜化方式為 _。nabh4中存在 _（填標(biāo)號）。a.離子鍵 b.氫鍵c. 鍵d. 鍵（3）becl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的becl2的結(jié)構(gòu)式為_，其中 be 的配位數(shù)為 _。（4）第三周期元素氟化物的熔點如下表：化合物nafmgf2alf3sif4p

5、f5sf6熔點 /99312611291-90-83-50.5解釋表中氟化物熔點變化的原因：_。（5）caf2的一種晶胞如圖所示。ca2+占據(jù)f-形成的空隙，若r(f-)=xpm，r(ca2+)=ypm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為na，則 caf2的密度 =_gcm-3（列出計算表達式）。4有 a、b、c、d、e、f 六種元素， a 是周期表中原子半徑最小的元素，b是電負性最大的元素， c的 2p 軌道中有三個未成對的單電子，f原子核外電子數(shù)是b 與 c 核外電子數(shù)之和， d 是主族元素且與e同周期， e能形成紅色 (或磚紅色 )的 e2o 和黑色的eo兩種氧化物， d 與 b可形成離子化合物，其

6、晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示請回答下列問題（1）e元素原子基態(tài)時的電子排布式為_（2）a2f分子中 f原子的雜化類型是_（3）ca3極易溶于水，其原因主要是_，（4）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途富勒烯 (c60)的結(jié)構(gòu)如圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為_；1molc60分子中 鍵的數(shù)目為_（5）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅銦硒薄膜電池等第一電離能：as_se(填“”“ 4 v形【解析】【分析】有 a、b、c、d、e、f六種元素， a 是周期表中原子半徑最小的元素，則a 為 h 元素； b是電負性最大的元素，則b為

7、f元素； c的 2p 軌道中有三個未成對的單電子，則c原子核外電子排布為1s22s22p3，則 c 為 n 元素； f原子核外電子數(shù)是b 與 c核外電子數(shù)之和，則f原子核外電子數(shù)為9+7=16，則 f為 s元素； e能形成紅色（或磚紅色）的e2o 和黑色的eo兩種氧化物，則e為 cu 元素； d 與 b可形成離子化合物，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中f原子數(shù)目為8，d 原子數(shù)目為118+6=482，故化學(xué)式為df2，d 為+2 價， d 是主族元素且與 e同周期，處于第四周期，則d 為 ca元素，據(jù)此解答。判斷碳原子的雜化類型可根據(jù)其成鍵情況來判斷，碳原子若成四個單鍵，其雜化類型必為sp3，若成一個

8、雙鍵，兩個單鍵，其雜化類型必為sp2，若成一個單鍵，一個三鍵，其雜化類型必為sp在每個c60分子中，由于碳原子都采取sp2雜化，故參與形成 鍵的電子只有3 個，所以形成 鍵的電子共有 603=180 個，而每個 鍵需要 2 個電子，所以 鍵的數(shù)目為90 個，故1molc60中 鍵的數(shù)目為90na；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但注意第va族元素大于相鄰元素的第一電離能；與硫離子最近的鋅離子的數(shù)目為硫離子的配位數(shù)，根據(jù)均攤法計算晶胞中zn、s原子數(shù)目，用阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞質(zhì)量，再結(jié)合m= v 計算與 s距離最近且等距離的s之間的距離；計算 se原子價層電子對、孤

9、電子對，確定其空間構(gòu)型；【詳解】（1）e為 cu元素，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子的電子排布式為ar3d104s1，故答案為： ar3d104s1；（2）h2s分子中 s原子的價層電子對數(shù)=(61 2)242，s原子采取sp3雜化，故答案為： sp3；（3）nh3極易溶于水，其原因主要是nh3與水分子間形成氫鍵，由于一水合氨電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根，故nh3?h2o 中 n 原子與水中的h 原子之間存在氫鍵，應(yīng)為b 結(jié)構(gòu)，故答案為：與水分子間形成氫鍵；（4）每個碳原子形成3 個 鍵個數(shù)且不含孤電子對，所以采用sp2 雜化，每個碳原子含有的 鍵個數(shù)為32，所以 1molc60分子中 鍵的數(shù)目

10、=a1mol6032n=90na，故答案為：sp2；90na；(5)as和 se屬于同一周期，且as 屬于第 va族， se屬于第 via族， as原子 4p 能級容納3 個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于se，故答案為： ；根據(jù)圖片知 ,每個 s離子連接4 個 zn離子 ,所其配位數(shù)是4；晶胞中zn 原子數(shù)為4，s原子數(shù)為118+6=482，晶胞質(zhì)量3aa4m388m=g=ann，則3a388a=cm n，與 s距離最近且等距離的s之間的距離為a=cm3a238822n2，故答案為： 4；cm3a3882n2；二氧化硒分子中se原子孤電子對數(shù)(6-22)=12，價層電子對 =2

11、+1=3，所以其空間結(jié)構(gòu)為 v 形，故答案為：v 形。5c 解析： a nn noc h2te、h2se、h2s均是分子晶體，相對分子質(zhì)量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點減小，而水分子中存在氫鍵，所以沸點最高 sp3、sp2四面體形1 1 1(,)2 2 2303a144 210n a【解析】【分析】【詳解】（1）基態(tài) n 的核外電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)排布為能量最低的排布，電子排布圖表示的狀態(tài)中只有a 項符合，故答案為：a；（2）等電子體為原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)也相同的微粒，與co互為等電子體的一種分子為 n2，其結(jié)構(gòu)式為：nn；同周期主族元素，隨著原子序數(shù)增大，第一電離能呈增

12、大的趨勢，但第 a 族和第 a 族元素反常，所以c、n、o 的第一電離能由大到小的順序為：noc，故答案為：nn；noc；（3）h2te、h2se、h2s均是分子晶體，相對分子質(zhì)量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點減小，但由于氫鍵的作用力比范德華力強，氫鍵會使沸點異常升高，會導(dǎo)致h2o 的沸點異常的高，所以沸點大小為h2oh2teh2seh2s ，故答案為：h2te、 h2se、h2s均是分子晶體，相對分子質(zhì)量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點減小，而水分子中存在氫鍵，所以沸點最高；（4）甲基中碳原子形成4 個 鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，碳原子雜化方式為sp3，而羰基中c 原子形成3 個

13、 鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3，碳原子雜化方式為 sp2；nh3中 n 原子形成3 個 n-h 鍵，含有 1 對孤對電子，價層電子對數(shù)=3+1=4，價電子對互斥理論模型是四面體形，故答案為：sp3、sp2；四面體形；（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，c位于晶胞體心，則c 的原子坐標(biāo)為：1 1 1(,)2 2 2，故答案為：1 1 1(,)2 2 2； 1mol 晶胞，即有na個晶胞，質(zhì)量為m=2 （64 2+16 ）g=144 2g，所以密度為=3033am1442=10 g/cmvn a，故答案為：303a144 210n a。6c 解析： 大于 cu( oh)2+4nh3 cu( nh3)42

14、+2oh sp、sp2 14 4 ( 0. 75，0. 75，0. 75)高兩者都是離子晶體，o2半徑比 s2半徑小，所以cu2o 的晶格能更大，熔點更高【解析】【分析】【詳解】( 1) cu 為 29 號元素，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則基態(tài)銅原子核外有14 對自旋相反的電子；( 2) 金屬性越強，越易失電子，第一電離能越小，sn和 pb為同主族元素，且金屬性sn小于 pb，則第一電離能i1( sn) 大于 i1( pb) ；( 3) 新制的 cu( oh)2能夠溶解于濃氨水中，生成可溶于水的 cu( nh3)42+，則反應(yīng)的離子方程式是 c

15、u( oh)2+4nh3 cu( nh3)42+2oh；( 4) 碳碳三鍵中c 原子價層電子對個數(shù)是2 且不含孤電子對，所以雜化方式為sp；苯環(huán)中的碳形成 3 個 鍵，無孤電子對，采取sp2雜化；( 5) 在氯化羰基亞銅( i)中 c 和 o 之間有 1 個 鍵， h2o 分子內(nèi)有2 個 鍵，配位鍵也是鍵，則氯化羰基亞銅( i) 中含 14 個 鍵；( 6) cu2o 晶胞中， o 原子周圍最靠近的cu原子數(shù)目是4，則 o 原子的配位數(shù)為4；a 位置為頂點o 原子和中心o 原子的12處，且頂點o 原子與 a 之間的距離為對角線的14，已知 a 位置 cu+坐標(biāo)為 ( 0. 25，0. 25，0

16、. 75) ，即晶胞邊長為1，則 b 位置 cu+坐標(biāo)為 ( 0. 75，0.75，0. 75) ；cu2s與 cu2o 都是離子晶體，o2半徑比 s2半徑小，所以cu2o 的晶格能更大，則cu2o熔點更高。7c 解析： o 3d74s2金剛石 c60 nh3 sp3雜化三角錐形 co cu2o 3a27 32a n【解析】【分析】a、b、c、d、e、f 為元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大；a 原子核內(nèi)無中子，則 a 為 h 元素；元素b 的的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則b 為 c元素； d 原子核外電子有8 種不同的運動狀態(tài)，則d 為氧元素， c 為 n 元素； e

17、 為第四周期元素，其基態(tài)原子的價電子排布式中成對電子的電子對數(shù)與單電子數(shù)相等，且每個原子軌道中都有電子，則其價電子排布式為3d74s2，e 為 co 元素； f 元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿，則f原子外圍電子排布為3d104s1，則 f 為銅元素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻坑煞治隹芍猘、b、c、d、e、f 分別為 h、c、n、o、co、cu 元素；(1)元素的非金屬性越強，電負性越大，而六種元素中o 元素非金屬性最強，則電負性最大的是 o，其中 e 原子的核電荷數(shù)為27，其價電子排布式為3d74s2；(2)c 的單質(zhì)有金剛石、石墨和c60等，其中金剛石的硬度最大；c60為分

18、子晶體；(3)a、c 形成的簡單分子為nh3，其分子中n 原子周圍有1 對孤對電子和3 對成鍵電子，故n 原子的雜化類型為sp3雜化， nh3的立體構(gòu)型為三角錐形；(4)c 的單質(zhì)為n2，原子數(shù)為2，價電子總數(shù)為14，與 co為等電子體；(5)元素 d 與 f 形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中黑球在兩個白球連線的中點。該化合物的化學(xué)式為_；若相鄰d 原子和 f 原子間的距離為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為na，則該晶體的密度為_gcm-3(用含 a、na的式子表示 )。題給晶胞中o 的個數(shù)為8181 2，cu 的個數(shù)為4，故其化學(xué)式為cu2o；最近的cu和 o的距離是體對角線長的14，故

19、體對角線的長度為4a cm，邊長為43a cm，該晶體的密度為3214443anag cm33a27 32a ngcm3?！军c睛】均攤法確定立方晶胞中粒子數(shù)目的方法是：頂點：每個頂點的原子被8 個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占18份額；棱：每條棱的原子被4 個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占14份額；面上：每個面的原子被2 個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占12份額；內(nèi)部：內(nèi)部原子不與其他晶胞分享，完全屬于該晶胞。8f 解析： l 5 f o c 2na sp 二者都是離子晶體，o2-所帶電荷比f-多，氧化納的晶格能大于氟化鈉 na+ bc 2a4【解析】【分析】氟原子是 9 號元素，根據(jù)核

20、外電子排布規(guī)律進行解答；電負性變化規(guī)律為從左到右依次增大，從下到上依次增大；co2的結(jié)構(gòu)式為o=c=o ；離子晶體，離子所帶電荷越多、半徑越小晶格能越大，熔沸點越高；冰晶石的化學(xué)式為na3alf6，由 na+和 alf6-兩種微粒個數(shù)比為3：1，利用均攤法計算出粒子數(shù)，與冰晶石的微粒數(shù)比相同，據(jù)此解答；面心立方堆積，根據(jù)原子半徑和邊長之間的幾何關(guān)系進行分析?！驹斀狻?1)氟原子是9號元素，位于第二周期第a族，其電子占據(jù)的最高能層的符號為l，根據(jù)構(gòu)造原理，氟原子的核外電子排布式為1s22s22p5，電子占據(jù)最高能級為2p，其軌道上的電子數(shù)為 5，答案為： l；5；(2)該反應(yīng)中涉及的非金屬元素為

21、c、o、 f，同周期電負性從左到右依次增大，所以電負性由大到小的順序為f o c，故答案為： f o c；co2的結(jié)構(gòu)式為o=c=o，則 1molco2中含有的 鍵數(shù)目為2na個， c 原子的雜化方式為sp 雜化， scn 與 co2互為等電子體，電子式相似，則scn 的電子式為，答案為： 2na；sp；na2o 和 naf都是離子晶體，o2-所帶電荷比f-多，則氧化納的晶格能大于氟化鈉，答案為：二者都是離子晶體，o2-所帶電荷比f-多，氧化納的晶格能大于氟化鈉；(3)利用均攤法計算， 位于大立方體的頂點和面心，則 的數(shù)目為1186482， 位于大立方體的12 條棱的中點和8 個小立方體的體心

22、，則 的數(shù)目為1128114，冰晶石由 na+和 alf6-兩種微粒3： 1 組成，那么大立方體的體心處 所代表的微粒是na+，答案為： na+；(4)冰晶石稀溶液，已經(jīng)完全電離，不存在離子鍵，其中存在的化學(xué)鍵有共價鍵和配位鍵，答案為： bc；(5)金屬鋁晶體中的原子堆積方式為面心立方最密堆積，其原子半徑r 和邊長 a 的關(guān)系為4r2a，已知晶胞參數(shù)為apm，則鋁原子的半徑為2apm4，答案為：2a4。9a 解析： 灼燒時基態(tài)銅原子的電子躍遷到較高能級，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以一定波長（可見光區(qū)域）的光的形式釋放能量 m 1 sp312na配位鍵、共價鍵和離子

23、鍵 oshcu 1：2 223a384an1010【解析】【分析】【詳解】（1）銅鹽在灼燒時會產(chǎn)生特殊的顏色，這是由于金屬的焰色反應(yīng)導(dǎo)致的：灼燒時基態(tài)銅原子的電子躍遷到較高能級，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以一定波長（可見光區(qū)域）的光的形式釋放能量；故答案為：灼燒時基態(tài)銅原子的電子躍遷到較高能級，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以一定波長（可見光區(qū)域）的光的形式釋放能量；（2）cuso4溶液中，金屬陽離子的核外電子排布式為：9ar 3d，最高能層符號是m，3d有 5 個軌道，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利不相容規(guī)則，一個軌道最多容納2 個電子，故有1 個

24、未成對電子；故答案為： m；1；（3） cu( h2o)42+中 o 原子的雜化類型，可直接分析水中氧原子的雜化方式，根據(jù)公式計算61 2242，故氧原子采取sp3雜化； 1mol cu( h2o)42+中，每摩爾水含2mol鍵，氧和銅形成1mol 配位鍵，故1mol cu( h2o)42+中含有 鍵的個數(shù)為12na；故答案為： sp3； 12na；根據(jù) cuso45h2o 的結(jié)構(gòu)圖可知，4 個水和銅形成配位鍵，由原子提供孤對電子，水與硫酸根均含共價鍵，硫酸銅還含有離子鍵，故cuso4 5h2o 結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵的類型有配位鍵、共價鍵和離子鍵；根據(jù)元素周期律可知，元素周期表越靠近右上位置，電

25、負性越強，故 cuso45h2o 所含元素的電負性大小順序為os hcu；故答案為：配位鍵、共價鍵和離子鍵；os hcu；（4）晶胞中共有同一頂點的3 個面心的微粒與頂點微粒形成正四面體，晶胞中正四面體數(shù)目為 8；面心位置6 個微粒圍成正八面體，將晶胞補全可知共用1 條棱的 4 個面心與該棱頂點微粒也圍成正八面體，而這樣的正八面體為4 個晶胞共有，晶胞單獨占有正八面體數(shù)目11 1244，故晶體中正八面體和正四面體空隙數(shù)的比值為4:81: 2；該硫化銅（ cus ）晶體中，硫離子位于8 個頂點和 6 個面心，故1 個晶胞中硫離子數(shù)為：1186482，銅離子個數(shù)也為4，則晶胞體積：3030aaa4

26、6432mnm384v10nan10an（pm3），兩個最近的s2-是位于頂點和面心的位置，則兩個最近的s2-之間的距離為邊長的22倍，最近距離為：223a384an1010；故答案為223a384an1010。10c 解析： 1s22s22p63s23p63d5 sp2、sp3 3： 4 v型bkj?mol12ekj?mol1 (f-a-b-c-d-e)kj?mol1 zns 3a388an【解析】【分析】(1) mn 元素的原子核外有25 個電子，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2；根據(jù)價層電子對互斥理論判斷c原子雜化方式；(2) cn-和氮氣分子互為等電子體

27、，二者結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)氮氣分子判斷(cn)2分子中存在的鍵與 鍵的個數(shù)；(3) no2-中 n 原子的價層電子對數(shù)=2+12(5+1-2 2)=3，雜化類型是sp2，含有 1 個孤電子對，no2-的空間構(gòu)型是v 型；(4) mn 的第一電離能為氣態(tài)mn 原子失去第一個電子時需要吸收的能量；由1molo2分子變成 o 原子的過程中，需要吸收的能量為2ekj；晶格能是氣態(tài)離子形成1mol 離子晶體釋放的能量；(5) zns晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，利用均攤法找出晶胞中有4 個 zn，有 4 個 s，然后進行相關(guān)計算，求出晶胞密度?！驹斀狻?1) mn 元素的原子核外有25 個電子，其基態(tài)原子電子排布式為1s

28、22s22p63s23p63d54s2，則基態(tài) mn2的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；這些 c原子中有些c原子價層電子對個數(shù)是 3、有些是4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷c 原子雜化方式分別為sp2、 sp3；故答案為： 1s22s22p63s23p63d5；sp2、sp3；(2)cn-與 n2結(jié)構(gòu)相似， c原子與 n 原子之間形成三鍵，則擬鹵(cn)2分子結(jié)構(gòu)式為nc-cn，三鍵中含有1 個 鍵、 2 個 鍵，單鍵屬于 鍵，故 (cn)2分子中 鍵與 鍵數(shù)目之比為3：4，故答案為： 3：4；(3) no2-中 n 原子的價層電子對數(shù)=2+12(5+1-2 2)=3，雜化

29、類型是sp2，含有 1 個孤電子對，no2-的空間構(gòu)型是v 型，故答案為v 型；(4)由圖中 mn (晶體 ) mn (g) mn+(g)過程，電離能為1mol 的氣態(tài)原子變?yōu)?1 價陽離子的能量，故其第一電離能為bkj?mol1；由圖中12o2(g)2o(g)為12molo=o 的鍵能，故o=o鍵鍵能為 ekj?mol1 2=2ekj?mol1； mn 晶格能為從氣態(tài)離子形成1mol 晶體放出的能量，根據(jù)蓋斯定律，故晶格能=(f-a-b-c-d-e)kj?mol1，故答案為：bkj?mol1；2ekj?mol1；(f-a-b-c-d-e)kj?mol1；(5)由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，zn 全部在晶

30、胞的內(nèi)部，所以1 個晶胞中含有4 個 zn2+， s分別位于晶胞的頂點和面心，根據(jù)晶胞中原子的“ 均攤法 ” 可計算 1 個晶胞中s2-的個數(shù)為：1186=482，由 zn， s組成化學(xué)式為zns ；1mol 晶體的質(zhì)量為97g，1mol 晶胞的體積為na a3cm3，因此該晶體的密度為3333aa974g388=g/cma cmamvnn，故答案為：zns ；3a388an?！军c睛】晶胞在晶體中的各個方向上都可以重復(fù)排列，所以晶胞表面的原子都是與相鄰的晶胞共用的，晶胞中原子數(shù)研究中，表面的原子只占到其中的幾分之一，晶胞內(nèi)部的原子則完全屬于該晶胞。具體，常見的立方體的晶胞，頂點的原子晶胞占1/

31、8，棱邊上的原子晶胞占1/4，面上的原子晶胞占1/2。11c 解析：電負性 oc，o 原子不易提供孤電子對 8na正四面體ccl4 sp3 sp2非羥基氧的個數(shù)越多，cl的正電性越高，導(dǎo)致cloh 中 o 的電子越向cl偏移，越容易電離出h+ 6 30375 102aa n【解析】【分析】(1)ni 元素原子核外有28 個電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2；(2)電負性越大，原子越不易提供孤電子對；ni 原子形成的4 個配位鍵屬于 鍵， co與 n2互為等電子體，co分子結(jié)構(gòu)式為co，co分子中含有1 個 鍵、 2 個 鍵；(3)1molclo4離子中有4mol

32、鍵；原子總數(shù)相同、價層電子對總數(shù)相等的粒子互為等電子體；(4)碳酰肼中氮原子有一對孤電子對且形成3 個 鍵，碳原子形成3 個 鍵；(5)非羥基氧數(shù)目越多，中心元素的正電性越高，越容易電離出離子；以頂點 ni2+為參照，其周圍等距且最近的氧離子處于棱心；由ni2+距離最近的o2之間的距離可計算晶胞參數(shù)，由晶胞參數(shù)計算晶胞體積v，由均攤法計算晶胞中ni2+和 o2的數(shù)目，可計算晶胞質(zhì)量m，根據(jù)晶體密度 mv計算。【詳解】(1)ni 元素原子核外有28 個電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2，外圍電子排布圖為；(2)電負性 oc，o 原子不易給出孤電子對，配體co中提供

33、孤電子對的是c原子。 ni 原子形成的 4 個配位鍵屬于鍵， co與 n2互為等電子體，co分子結(jié)構(gòu)式為co ， co分子中含有 1 個 鍵、 2 個 鍵，故 ni(co)4中含有 8 個 鍵、 8 個 鍵， 1 mol 該配合物分子中 鍵數(shù)目為 8na；(3)1molclo4離子中有4mol鍵，其雜化方式為sp3，vsepr 模型是正四面體；原子總數(shù)相同、價層電子對總數(shù)相等的粒子互為等電子體，1molclo4離子有 5mol 原子，價電子為32，其等電子體為ccl4或 sif4等；(4)碳酰肼中氮原子有一對孤電子對，每個n 原子形成3 個 鍵，故雜化方式為sp3碳原子形成 3 個 鍵，雜化方式為sp2；(5)hclo4中非羥基氧數(shù)目比hclo 的多， hclo4中 cl的正電性更高，導(dǎo)致