課題一質(zhì)量守恒定律_ppt

1、第五單元第五單元 課題一課題一 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律分子分子原子原子新分子新分子新物質(zhì)新物質(zhì)分成分成 重新組合重新組合 聚集成聚集成想一想：想一想：水通電分解是什么變化？水通電分解是什么變化？一、提出問題：一、提出問題：化學(xué)變化（或化學(xué)反應(yīng)）前后各化學(xué)變化（或化學(xué)反應(yīng)）前后各物質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量總和是否總和是否發(fā)生改變呢？發(fā)生改變呢？ 請注意觀察以下實驗的現(xiàn)象，討論實驗結(jié)果：請注意觀察以下實驗的現(xiàn)象，討論實驗結(jié)果：1、白磷在錐形瓶中燃燒、白磷在錐形瓶中燃燒現(xiàn)象：現(xiàn)象：大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉掉, ,天平仍保持平衡天平仍保持平衡文字表達式文字表達

2、式： 磷磷+ +氧氣氧氣點燃點燃五氧化二磷五氧化二磷白磷燃燒前后的質(zhì)量測定白磷燃燒前后的質(zhì)量測定進行實驗3密閉體系密閉體系1 1、錐形瓶底部為何錐形瓶底部為何要鋪細要鋪細砂？砂？2 2、玻璃管有何作用？玻璃管有何作用？3 3、氣球有何氣球有何變化？為變化？為何有此現(xiàn)象？何有此現(xiàn)象？4 4、能否將玻璃管換能否將玻璃管換成玻璃棒？成玻璃棒？細砂細砂玻璃管玻璃管氣球氣球白磷白磷（防止集氣瓶底炸裂防止集氣瓶底炸裂）（引燃白磷引燃白磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）脹冷縮）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）1 1、錐形瓶底部為何要鋪細紗？、錐形瓶

3、底部為何要鋪細紗？2 2、玻璃管有何作用？、玻璃管有何作用？3 3、氣球有何、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？變化？為何有此現(xiàn)象？4 4、能否將玻璃管換成玻璃棒？、能否將玻璃管換成玻璃棒？實驗1小結(jié)：磷磷 + 氧氣氧氣 點燃點燃 五氧化二磷五氧化二磷 冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量：冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量： 2、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)請注意觀察以下實驗現(xiàn)象，討論實驗結(jié)果：請注意觀察以下實驗現(xiàn)象，討論實驗結(jié)果：實驗2小結(jié)： 鐵鐵+硫酸銅硫酸銅銅銅 +硫酸亞鐵硫酸亞鐵 M1 M2將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象：將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象：鐵釘表面變成紅色，溶液顏

4、色變淺鐵釘表面變成紅色，溶液顏色變淺稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量：稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量：實驗51： 實驗52：鎂鎂+氧氣氧氣氧化鎂氧化鎂點燃點燃完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕。前鎂帶的質(zhì)量還要輕。 在實驗中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？實驗實驗51： 在開放容器中在開放容器中：鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 M1 M2原因：原因：1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。、實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。實驗實驗52：實驗實驗

5、51小結(jié)：小結(jié)：鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 M1 M2在密閉容器中在密閉容器中實驗實驗52小結(jié)：小結(jié)：= = =在密閉容器中在密閉容器中鎂鎂 + 氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂 M1 M2參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律概念要點:2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是不是各物質(zhì)各物質(zhì)的的任意任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。在內(nèi)。 1、“總和總和”意味著把意味著把各種狀態(tài)各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)

6、。如內(nèi)。如沉淀沉淀、肉眼看不見的肉眼看不見的氣體氣體也應(yīng)考慮也應(yīng)考慮。3、質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律的“守恒守恒”，是指質(zhì)量守恒，而，是指質(zhì)量守恒，而不是不是體積體積、反應(yīng)物的、反應(yīng)物的分子個數(shù)分子個數(shù)守恒守恒 。元素元素種類種類變了變了嗎？嗎？各元素各元素的的原子原子數(shù)目、數(shù)目、原子質(zhì)原子質(zhì)量變量變了了嗎？嗎？分子數(shù)目變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)物質(zhì)種類種類呢？呢？分子分子種類種類呢？呢？不變不變改變改變可能改變可能改變原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類不變不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀可能可能改變改

7、變分子數(shù)目分子數(shù)目 質(zhì)量守恒定律的適用范圍質(zhì)量守恒定律的適用范圍是什么？學(xué)了該定律，對我們是什么？學(xué)了該定律，對我們有什么用？有什么用？ 質(zhì)量守恒定律適用于質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)。一切化學(xué)反應(yīng)。 可運用定律可運用定律 1. 1. 進行有關(guān)的計算進行有關(guān)的計算 2. 2. 推測一些物質(zhì)的組成推測一些物質(zhì)的組成 3. 3. 解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成推測一些物質(zhì)的組成 進行有關(guān)的計算進行有關(guān)的計算解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實內(nèi)容內(nèi)容定義定義原因原因原因原因應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用

8、應(yīng)用質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律小結(jié)小結(jié)小結(jié)：小結(jié)： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 2、 將將24.5 g氯酸鉀和氯酸鉀和1g二氧化錳的混合物加二氧化錳的混合物加熱至完全分解，得到殘余固體質(zhì)量熱至完全分解，得到殘余固體質(zhì)量為為15.9g，則產(chǎn)生氧氣則產(chǎn)生氧氣_g。質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用 1、6g的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳化碳22 g ，則有，則有_g 的氧氣參加反應(yīng)。的氧氣參加反應(yīng)。 169.64、在化學(xué)反應(yīng)、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中中Z的化的化學(xué)式為（學(xué)式為（ ）A、X2Y3 B、XY3