高考總復習之離子推斷

1、專題復習：專題復習：離子的檢驗與推斷離子的檢驗與推斷1常見離子的檢驗方法 根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。 離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)SO42-稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化氣體法NH4+濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍要加熱CO32-稀鹽酸和石灰水石灰水變渾濁SO32-、HCO3-有干擾SO32-稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激氣味的氣體，且氣體能使品紅

2、溶液褪色 顯色法I氯水(少量)，CCl4下層為紫色 Fe2KSCN溶液和氯水先是無變化，滴加氯水后變血紅色先加KSCN溶液，無變化，再加氯水Fe3KSCN溶液血紅色 苯酚溶液紫色 Na、KPt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別是黃色、紫色K要透過藍色鉆玻璃片觀察焰色 2.熟練掌握在溶液中有特征顏色的離子 常見的溶液中有顏色的離子有 MnO4-呈紫色，Cu2呈藍色， Fe2呈淺綠色，F(xiàn)e3呈黃色。 沉淀的顏色：Cu(OH)2藍色沉淀，F(xiàn)e(OH)3紅褐色沉淀。解題中特別注意題干條件是“無色透明”還是“澄清透明”。題組一離子的檢驗1(雙選)(2014合肥質(zhì)檢)根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結論正確的是( )解析：

3、 A項，該物質(zhì)也可以是NaOH、KOH等，不一定是氨氣，正確； B項，該氣體不一定是氯氣，不正確實驗內(nèi)容結論A某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍該物質(zhì)不一定是氨氣B某氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{該氣體一定是氯氣C向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體該溶液中一定含有大量碳酸根離子D向鐵和稀硝酸反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色反應后溶液中肯定有Fe3，可能還有Fe2 D項，遇KSCN顯血紅色的溶液中肯定有Fe3，不能確定是否有Fe2，故可能有Fe2，正確。 C項，該溶液中也可能含碳酸氫根離子，不一定含碳酸根離子，不正確AD題組一離子的檢驗2(2014開封模擬)向四支試管中分

4、別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是()解析： A項加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO32-或SO42-或Ag； 操作現(xiàn)象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na，無KD滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+ B項溶于CCl4呈紫色的為I2，即原溶液中含有I； C項觀察K的焰色反應應透過藍色鈷玻璃，排除Na的干擾； D項應加入濃NaOH溶液，且需要加熱，故無法確定是否含有NH4+。B無色溶液中離子

5、檢驗的一般思路題組二離子推斷的解題思路3某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO3-、NO3-。已知該溶液可與Al2O3反應，則：(1)該溶液與Al2O3反應后有Al3生成，則原溶液中一定含有_，一定不會含有大量的_ _。(2)該溶液與Al2O3反應后有AlO2-生成，則原溶液中一定含有_，可能含有大量的_。(3)寫出該溶液與Al2O3反應生成AlO2-的離子方程式_。解析： 溶液與Al2O3反應后有Al3生成，說明該溶液顯酸性，一定含有H，OH、HCO3-一定不會大量存在。 該溶液與Al2O3反應后有AlO2-生成說明該溶液顯堿性，H、Mg2、Ag與

6、OH-不能大量共存，必定要含有一種陽離子：Na，故溶液中一定含有OH、Na，可能含有Cl、NO3-。 HOH、HCO3- OHNaAl2O32OH= 2AlO2-H2OCl、NO3- 堅持“四項基本原則”，破解離子推斷題(1)肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4、CrO42、Cr2O72)；(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子

7、，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；(4)進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后繼實驗的干擾。離子推斷題的常見考查類型一、定性推斷型 這種類型主要考查常見陰、陽離子的性質(zhì)，特別是常見陰、陽離子特殊的物理性質(zhì)和特殊的化學性質(zhì)必須熟練掌握。如：(1)特征顏色： Cu2(藍色)、Fe2(淺綠色)、Fe3(棕黃色)、MnO(紫紅色)、Fe(SCN)2(紅色)、Fe(C6H5O)63(紫色)； (2)特征現(xiàn)象： 與NaOH溶液共熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍、遇酚酞試液變紅的堿性氣體的離子是NH4+； 加入HBr產(chǎn)

8、生淺黃色沉淀的離子是Ag或S2和SO32-組成。離子推斷題的常見考查類型一、定性推斷型 (2)特征現(xiàn)象： 焰色反應：K：紫色(透過藍色鈷玻璃)，Na：黃色 ； 遇OH生成紅褐色沉淀、遇苯酚溶液顯紫色、遇SCN顯紅色的離子是Fe3； 與堿反應生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色或遇SCN顏色無明顯變化、通入Cl2后顯紅色的離子是Fe21(2014杭州五校聯(lián)考)某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-、CO32-、SO42-、SO32-、Cl、Br、I。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗： 測得混合液呈堿性； 加HCl后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁； 加CCl4，滴加

9、少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；加 BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加過量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結論與理由。實驗_實驗_實驗_實驗_實驗_(2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是_。4首頁 尾頁上頁下頁321目 錄ONTENTS(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結論與理由。實驗_實驗_實驗_實驗_實驗_(2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是_。對點練習(1)CO32-和SO32-可能存在，因為它們水解顯堿性。CO32-肯定存在，因產(chǎn)生的氣體是CO2；SO

10、32-不存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。 Br、I不存在，因為沒有溴和碘的顏色出現(xiàn)。 SO42-存在。因為BaSO4不溶于鹽酸。 Cl存在。因與Ag形成白色沉淀。 (2) NO3-答案：離子推斷題的常見考查類型二、定量推斷型 主要考查學生在熟練掌握陰、陽離子性質(zhì)的基礎上進行定量推斷以及相關化學量的計算能力。2現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，陰離子有Cl，OH，CH3COO，NO3-，SO42-，CO32-，現(xiàn)將它們分別配成0.1 molL1的溶液，進行如下實驗：測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為AEC；向B溶液中滴加稀氨水，

11、先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)實驗中反應的化學方程式是_；(2)E溶液是_，判斷依據(jù)是_；(3)寫出下列四種化合物的化學式：A_、 C_、D_、F_。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)實驗中反應的化學方程式是_；(2)E溶液是_，判斷依據(jù)是_；(3)寫出下列四種化合物的化學式：A_、 C_、D_、 F_。答案：(1)AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)碳酸鉀由中

12、堿性強弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀。(3)Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AlCl3FeSO4離子推斷題的常見考查類型三、綜合推斷型 主要考查學生定性分析和定量分析的綜合能力。在進行離子推斷時應注意三個原則：互斥原則：即相互反應的離子不能共存；進出原則：即考慮加入試劑時帶入的離子和發(fā)生反應時消耗的離子；守恒原則：即溶液中陰陽離子電荷守恒，有陽離子則必定有陰離子。3. (2014沈陽四校階段測試)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+ 、 NH4+ 、K、Ba2、Al3、Fe3、I、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取該溶

13、液進行以下實驗：用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性。取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液；a溶液從酸性變?yōu)橹行?；b.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；取適量得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題。(1)由可以排除_的存在。(2)由可以證明_的存在；同時排除_的存在；理由是_。(3)由可以證明_的存在；寫出c、d所涉及的化學方程式，是離子反應的用離子方程式表示：c_；_。(4)由可以排除_的存在，同時證明_的存在。(1)由可以

14、排除_的存在。(2)由可以證明_的存在；同時排除_的存在；理由是_。(3)由可以證明_的存在；寫出c、d所涉及的化學方程式，是離子反應的用離子方程式表示：c_；d_。(4)由可以排除_的存在，同時證明_的存在。【答案】(1)CO32-、AlO2-(2)IFe3、NO3-CCl4層呈現(xiàn)出紫紅色，則原溶液中存在I；Fe3、NO3-在該環(huán)境中與I不能共存(3)Al3、 NH4+ Al(OH)3OH=AlO2-2H2O NH4+ OH= NH3H2O(4)SO42-Ba2對點練習某無色溶液，其中可能存在如下離子：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2-、S2、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶

15、液進行有關實驗，結果下圖所示。試回答下列問題：(1)生成沉淀甲的離子方程式為_。(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式_。(3)沉淀丙是_如何用一化學實驗確定其成分_。(4)氣體甲的成分有哪幾種可能_。(5)綜合上述信息，可以肯定存在的離子有_，一定不存在的離子是_，可能存在的離子是_。對點練習3某無色溶液，其中可能存在如下離子：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2-、S2、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，結果下圖所示。解析：(1)學生容易從“HBr”和“淺黃色沉淀”就輕率地把沉淀甲判斷為AgBr。全面地分析一下題給的各種可能存在的離子，若無色溶液中有Ag，那么S2、

16、 CO32-、SO32-、SO42- 、 AlO2-等都不能大量存在，所以原溶液中不存在Ag。可判斷出沉淀甲就是單質(zhì)硫，生成甲的離子方程式為：2S2SO32- 6H=3S3H2O 。試回答下列問題：(1)生成沉淀甲的離子方程式為_。(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式_。2S2SO32-6H=3S3H2O對點練習3某無色溶液，其中可能存在如下離子：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2-、S2、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，結果下圖所示。解析：(2)要判斷沉淀乙的成分，首先得弄清溶液甲中可能存在的離子。由于原無色溶液中必含有S2、 SO32-等離子，原溶液中不可能含

17、有Ag、Ba2、Al3等離子，溶液甲中自然也不可能有這些離子，要跟NH4HCO3反應生成白色沉淀乙、氣體乙，似乎不可能。試回答下列問題：(1)生成沉淀甲的離子方程式為_。(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式_。2S2SO32-6H=3S3H2O對點練習3某無色溶液，其中可能存在如下離子：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2-、S2、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，結果下圖所示。解析：這時就需要換個角度分析，原無色溶液中加入過量HBr后有沒有可能生成一種能跟NH4HCO3反應生成白色沉淀的離子呢？自然就會想到：AlO2-Al3，所以沉淀乙是Al(OH)3，由溶液甲生成

18、沉淀乙的離子方程式為：Al33HCO3-=Al(OH)33CO2，原溶液中應有AlO2-。試回答下列問題：(1)生成沉淀甲的離子方程式為_。(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式_。Al33HCO3-=Al(OH)33CO22S2SO32-6H=3S3H2O對點練習3某無色溶液，其中可能存在如下離子：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2-、S2、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，結果下圖所示。(3)沉淀丙是_如何用一化學實驗確定其成分_。(3)從原無色溶液溶液甲溶液乙，可分析出溶液乙跟過量Ba(OH)2反應生成的白色沉淀中必定有BaCO3，還可能有BaSO4。為了進一步

19、確定沉淀丙中有無BaSO4，可在所得沉淀中加入過量稀鹽酸，若沉淀不能全部溶解說明其中有BaSO4。由此可確定無色溶液中是否含有SO42-，綜上所述原溶液中可能存在CO32-。對點練習3某無色溶液，其中可能存在如下離子：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2-、S2、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，結果下圖所示。(3)沉淀丙是_如何用一化學實驗確定其成分_。BaCO3或BaCO3與BaSO4的混合物；在所得沉淀丙中加入稀鹽酸，若沉淀全部溶解，說明沉淀丙是BaCO3 ，若沉淀僅部分溶解，說明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。對點練習3某無色溶液，其中可能存在如下離子：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2-、S2、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，結果下圖所示。(4)氣體甲的成分有哪幾種可能_。(5)綜合上述信息，可以肯定存在的離子有_，一定不存在的離子是_，可能存在的離子是_。(4)要分析氣體甲的可能組成，需結合定量關系來判斷。若S2、SO32-恰好全部反應生成S，氣體可能是CO2；若S2過量，氣體可能是H2S或H