化學(xué)平衡圖像專題2

1、 化學(xué)平衡圖像專題解題思路：一看軸（縱、橫坐標(biāo)的意義），二看線（線的走向和變化趨勢），三看點(diǎn)（起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)、零點(diǎn)的意義），四看要不要作輔助線（等溫線、等壓線、平衡線），五看量的變化（如濃度變化、溫度變化等），六想規(guī)律（外界條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律和化學(xué)平衡移動規(guī)律），七作判斷，做出答案。1. 速率-時間圖1. 對于達(dá)平衡的可逆反應(yīng)XY WZ，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速度（v）的變化如上圖，分析可知X，Y，Z，W的聚集狀態(tài)可能是（ ）。(A)Z，W為氣體，X，Y中之一為氣體(B)Z，W中之一為氣體，X，Y為非氣體(C)X，Y，Z皆為氣體，W為非氣體(D)X，Y為氣體，Z，W中之一為氣體2.

2、 在一定條件下，反應(yīng)A(g)B(g)C(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷 A B C D E(1)升溫，達(dá)到新的平衡的是( )(2)降壓，達(dá)到新的平衡的是( )(3)減少C的量，移向新平衡的是( )(4)增加A的量，移向新平衡的是( )(5)使用催化劑，達(dá)到平衡的是( )2. 濃度（物質(zhì)的量）-時間圖3. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖，下列表述中正確的是（ ）A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 MNBt2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡 Ct3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D、t1時，N的濃度是M濃度的2倍3. 含量-時間-溫度（壓強(qiáng)）圖4.

3、 可逆反應(yīng)m A（s）n B（g） e C（g）f D（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖：下列敘述正確的是（ ）。(A)達(dá)平衡后，加入催化劑則C增大(B)達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移(C)化學(xué)方程式中ne+f(D)達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動5. 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）N（g） R（g）2L此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述是正確的是（ ）(A) 正反應(yīng)吸熱，L是氣體(B) 正反應(yīng)吸熱，L是固體(C) 正反應(yīng)放熱，L是氣體(D) 正反應(yīng)放熱，L是固體或液體6. 可逆反應(yīng)m A(s) + n B(g) p C(g) + q

4、D(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖（T2T1）,根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（ ）(A)到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(D)化學(xué)方程式中一定np+q7. 現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(氣)B(氣)3C(氣)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時間的關(guān)系： (1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則_ _曲線是表示有催化劑時的情況。(2)若乙圖中的a曲線表示200和b曲

5、線表示100時的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_ _熱反應(yīng)。(3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則_ _曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況。8. 在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）3B（g）2 C（g）（正反應(yīng)放熱），某研究小組研究了其它條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出右邊關(guān)系圖。下列判斷一定錯誤的是( )A、圖研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響且乙使用的催化劑效率較高。B、圖研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高。C、圖研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高。D、圖研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高。4. 恒壓（溫）線9. 如圖所示

6、，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在不同溫度、不同壓強(qiáng)（p1p2）下，達(dá)到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（ ）10. 反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g),生成物C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度的關(guān)系如圖，方程式中的系數(shù)和Q值符合圖象的是(A)a+bc 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) (B)a+bc 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(C)a+bc 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) (D)a+b=c 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)11. 某可逆反應(yīng)L(s)+G(g)3R(g) （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），本圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示（ ）(A)平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(B)

7、達(dá)到平衡時G的轉(zhuǎn)化率(C)平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(D)達(dá)到平衡時L的轉(zhuǎn)化率12. 圖中表示外界條件（T、P）的變化對下列反應(yīng)的影響：L（s）G（g） 2R（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），y 軸表示的是（ ）(A) 平衡時，混合氣中R的百分含量(B) 平衡時，混合氣中G的百分含量(C) G的轉(zhuǎn)化率(D) L的轉(zhuǎn)化率13.A為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡體系中的百分含量，符合曲線的反應(yīng)是（ ）(A)N2（g）3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） (B)C（s）CO2（g） 2CO（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)） (C)N2（g）O2（g） 2NO（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)） (D) CaCO3（s） CaO（

8、s）CO2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）14. 在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）中m、n、p為系數(shù)，且m+np。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度toC、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是（ ）15. 能正確反映出N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的關(guān)系的是（ ）16. 由可逆反應(yīng)測繪出圖像，縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對該反應(yīng)的判斷正確的是( )(A)反應(yīng)物中一定有氣體(B)生成物中一定有氣體(C)正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)(D)正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)5. 全程速率-時間圖17.把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500 Ml0.5 mol·

9、;L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如右的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：（1）曲線由0a段不產(chǎn)生氫氣的原因 有關(guān)的化學(xué)方程式為_ （2）曲線由ab段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因_；（3）曲線由bc段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因_ _；（4）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_。6. 其他圖像18. 對于mA（s）nB（g） pC（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的可逆反應(yīng)，在一定溫度下B的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是( )(A)m+np (B)np (C)x點(diǎn)的狀態(tài)是v正v逆 (D)x點(diǎn)比y點(diǎn)的反應(yīng)速度慢19. 圖中C表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速度，P表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時間。圖(A)為溫度一定時壓強(qiáng)與反應(yīng)速度的關(guān)系曲線；圖(B)為壓強(qiáng)一定時，在不同時間C與溫度的關(guān)系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應(yīng)是( )(A)4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）(B)N2O3（g）NO2（g）NO（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）(C)3NO2（g）H2O（l）2HNO3（l）