從鋁土礦中提取鋁1

1、文檔收集于互聯(lián)網(wǎng)，己重新整理排版-word 版本可編輯歡迎下載支持-1 文檔來源為:從網(wǎng)絡(luò)收集整理-word 版本可編輯-從鋁土礦中提取鋁1對(duì)氧化鋁的分類中正確的是()A.酸性氧化物 B.堿性氧化物 C.兩性氧化物 D.不成鹽氧化物2.鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，主要因?yàn)?)A鋁屬于不活潑金屬B.鋁是電的良導(dǎo)體C.鋁與氧氣在常溫下不反應(yīng)D鋁表面在常溫下能形成一層致密的氧化物薄膜3.下列說法正確的是()A.鋁土礦的主要成分是氧化鋁B.紅寶石的主要成分是氧化鋁，屬于堿性氧化物C.鋁制品在空氣中具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，可以用丁盛放酸或堿D 在電解熔融氧化鋁時(shí)，用冰晶石作熔劑4.鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是(

2、 )A.鋁的活潑性差 B.鋁的還原性差 C.鋁與氧氣不反應(yīng)D.鋁表面有氧化膜5.關(guān)于合金性質(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是(A. 多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高B. 多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低C. 合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的的物理性質(zhì)不同D. 合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的的化學(xué)性質(zhì)不同6.鋁合金因堅(jiān)碩、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用丁制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是(A.不易生銹B.導(dǎo)電性好C.密度小D.強(qiáng)度高7.在地殼中含量最高的金屬元索是，非金屬元素是-；鋁元素在地殼中主要以態(tài)存在，其主要礦物是- :氧化鋁是典型的兩

3、性氧化物，在一定條件下，既可以和酸反應(yīng)生成鹽和 水，乂可以和堿反應(yīng)生成鹽和水，請(qǐng)寫出氧化鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子 方程式- 、。由丁氧化鋁較穩(wěn)定，而鋁單質(zhì)的活潑性乂較強(qiáng)，因此匸業(yè)上常采用電解熔融氧化鋁的方 法冶煉金屬鋁，請(qǐng)寫出工業(yè)冶鋁的化學(xué)方程式：-。并根據(jù)電解飽和食鹽水的原理推測(cè)，連接電 源負(fù)極的一端的產(chǎn)物是 -,若連接電源正極的電極材料是石墨，則連接電源正極的一端的產(chǎn)物可能有。-&工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是 A12O3,還有少量的 FeQ3、S1O2)提取冶煉鋁的原料氧 化鋁。工藝流程如下圖：(1)原料 A 的名稱是，步驟反應(yīng)的離子方程式(2)濾液 1中要加入稍過量的原

4、料 B,原料 B 的化學(xué)式是 步驟反應(yīng)的離子方程式是課時(shí) 2 鋁的性質(zhì)1.下列金屬在空氣中，表面能形成有保護(hù)作用的氧化膜的是（）A.銅B-鋁C.鋅 D.鐵2.1989年世界衛(wèi)生組織把鋁定為食品污染源之一，而應(yīng)加以控制使用。鋁在下列應(yīng)用 時(shí)應(yīng)加以控制的是（）文檔收集于互聯(lián)網(wǎng)，己重新整理排版-word 版本可編輯歡迎下載支持-1 文檔來源為:從網(wǎng)絡(luò)收集整理-word 版本可編輯-制鋁合金制電線制炊具銀色漆顏料明磯凈水明磯與小蘇打制食品 膨松劑易拉罐用氫氧化鋁凝膠制胃舒平包裝糖果和小食品A.B. C. D.3.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（）A.鋁熱劑B-鋁土礦C明磯D.含鋁 38%的 AbCh4.鋁熱

5、劑中鋁的作用是 A.催化劑B.氧化劑C.還原劑D.填充劑（）5.用鋁熱法還原下列物質(zhì)，制得金屬各 lmol,消耗鋁最少的是（）A.MnOzB.FezOsC.WOJDV2O56.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（）A.稀硝酸B.稀鹽酸C.硝酸銅D.氫氧化鈉7.新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時(shí)，凡是水浸到的地方都會(huì)變成黑色，這與水中含有下列可溶鹽有關(guān)的是 A.鈉鹽B.鉀鹽 C.鈣鹽 D.鐵鹽（）8.由 Na、Mg. Al、Zn 四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共 12克，跟足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生 5.6LH2（標(biāo)況），由此可判斷混合物中必定含有（）A.NaB.MgC.A1D.Zn9

6、.某金屬片浸入燒堿溶液一會(huì)，取出洗凈，再放入 Hg（NOs）2 溶液中，表面逐漸附著 層灰白色固體，取出后用濾紙輕輕地將其表面吸干，然后將其置丁干燥的濾紙上，片刻 即觀察其表面生長(zhǎng)出白色毛狀物，則原金屬及毛狀物分別是（）A、Mg、HgOB、AR AI2O3 C、Mg. MgD、Al、HgO 10.用鋁箔包裹 O.lmol 金屬鈉，用針扎若干個(gè)小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，放出氣體 體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況為）為（）A、無法確定B、1.12LC、大于 1.12L D、小于 1.12L11等量鎂鋁合金粉末分別與下列 4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（） A、2moVL 硫酸溶液B、18mol/L 硫

7、酸溶液C、6 mol/LKOH 溶液D、3mol/LHN03溶液12. 若向某溶液中加入鋁粉能放出氫氣，則該溶液中能大量共存的離子組是（）A. NH4,NOXCO32-, Na+B. Na-,Ba2+,Mg2+,HCOs- C. Fez*, NO3-, C1-,SO42-D. NO3-,K+,C1-,OH-13.下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是（）A. A1 是地殼中含量最多的元素B. A1 是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性C. A1 箔在空氣中受熱可以熔化，IL 發(fā)生劇烈燃燒D. A1 箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的 A1 并不滴落14右圖表示等

8、質(zhì)量的金屬鎂和鋁分別與足量 11質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等稀硫酸反應(yīng)，下列敘述正 確的是（）A. X 表示反應(yīng)所用時(shí)間，Y表示生成氫氣的質(zhì)量B. X 表示生成氫氣的質(zhì)量，Y 表示反應(yīng)所用的時(shí)間C. X 表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，Y 表示生成氫氣的質(zhì)量D. X 表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，Y 表示生成氫氣的質(zhì)量文檔收集于互聯(lián)網(wǎng)，己重新整理排版-word 版本可編輯歡迎下載支持.1 文檔來源為:從網(wǎng)絡(luò)收集整理 word版本可編輯-15. 鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下 體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的 HC1 和 NaOH 物質(zhì)的量之比為（）A. 1 : 1 B. 2: 1 C. 3

9、: 1 D. 1 : 316. 在金屬活動(dòng)性順序表中，鋁排在鐵的之前，說明鋁的金屬性比鐵強(qiáng)，更容易與氧氣 反應(yīng)，但在實(shí)際生活中，金屬鋁放置于空氣中并不容易生銹，而鐵則容易生銹。對(duì)此下 列說法正確的是（）A.金屬活動(dòng)性順序表可能有錯(cuò) B.與金屬鋁相比，鐵與氧氣更易、更快C.在金屬活動(dòng)性順序表中，前面的金屬不一定比后面的金屬活潑D 在常溫下，金屬鋁表面可以形成一層致密的氧化層保護(hù)膜，鐵則不能17. 最不適宜于制作炊事用具的金屬是（）A. Fe B. Pb C. Al D. Cu18. 相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣最多的是？ ？A.鈉 B.鎂 C.鋁 D. 一樣多19. 為

10、了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液（）A.濃鹽酸 B.濃硝酸C.濃硫酸 D.濃氫氧化鈉溶液20. 某無色透明溶液，能與 A1 作用放出 H2,此溶液中可以大量共存的離子組是（）A. OH-、Mg2 +、Ba2+、Cl- B. SO42-、Na+、HCO3-、K.C. NO3-、OH-、Cl-、Ba?. D. CU2+、H 、SCM2-、NOs-21. 某無色透明溶液與金屬鋁反應(yīng)， 放出 H2。 試判斷下列離子： Mg2+、 CU2+、 Ba2+、 Hr AgrSO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-,何者能存在于此溶液中？當(dāng)生成 A13+時(shí)，可能存在； 當(dāng)生成 A16-時(shí)

11、，可能存在22.向一個(gè)鋁制的易拉罐中充滿 CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的 NaOH 溶液，立即用 膠布嚴(yán)封罐口，不多會(huì)兒聽到罐內(nèi)“卡卡”作響，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會(huì)兒易拉罐 乂鼓起來，試回答：（1）易拉罐變癟的原因是，反應(yīng)的離子方程式是。-（2）易拉罐乂鼓起來的原因是，反應(yīng)的離子方程式是23.向鋁粉和過氧化鈉的混和物中加入足量水振蕩，當(dāng)混和物全部溶解后，得到無色透 明溶液并放出 7g氣體。向該溶液中滴加 5mol - L-1 的鹽酸，有白色膠狀沉淀生成，當(dāng)?shù)?加到280ml 時(shí)沉淀恰好溶解。求原混和物中鋁和過氧化鈉的物質(zhì)的量各為多少？課時(shí) 3 鋁的氫氧化物1 氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)

12、服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個(gè)性質(zhì) A.酸性 B.堿性 C.兩性 D.氧化性2. 實(shí)驗(yàn)室制備 A1(OH)3沉淀，最適宜的方法是A. A1C13溶液中加入 NaOH 溶液 B. AlCb 溶液中加入足量氨水C. A1與 NaOH 溶液D AI2O3 溶于熱水中3. 把少量金屬鈉投入足量的 AlCh溶液中，則下列現(xiàn)象的敘述比較完整的是A析出金屬鋁 B.產(chǎn)生無色氣體 C-產(chǎn)生白色沉淀 D.放出氣體并產(chǎn)生沉淀4. 欲從含少量的 A13+的 MgCb溶液中除去 A13-,使用的試劑最好是文檔收集于互聯(lián)網(wǎng)，已重新整理排版.word 版本可編輯.歡迎下載支持.1 文檔來源為:從網(wǎng)絡(luò)收集整理-word 版本

13、可編輯-A、NaOH 溶液和鹽酸 B、KOH 溶液和稀硫酸 C、氨水5. 將溶液中的 Mg2+、Ab+分離，可選用的試劑是A.氨水7.(MgO A1(OH)3 NaHSO4 NaHCOs NHUHS CaCOsAB. C.8. 下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A.鋁粉投入到 NaOH 溶液中：2A1+2OH-2A1O2-+2H2O B Al(OH)s 溶 T NaOH 溶液中： Al(OH)s+OH-A1O2-+2H1OC. A1(OH)3 溶于 HC1 溶液中：A1(OH)3+3HAI3-+3H2OD. AI2O3 粉末溶 r NaOH 溶液中：ALO3+2OH-2A1O2-+HZO9.用稀 H2

14、SO4. NaOH 和鋁為原料制取 A1(OH)3,甲、乙、丙三學(xué)生分別用三種不同途 徑制備：D、鋁粉D.KzC 03 溶液要使氯化鋁溶液中的 A13完全轉(zhuǎn)化成 Al(OH)s 沉淀，應(yīng)選用的適宜試劑是 )A.NaOH 溶液 B.稀 HC1C-氨水D.AgNOj 溶液既能與酸(H+)反應(yīng)，乂能與堿(OHJ 反應(yīng)的是)6.若要制備等量的 A1(OH)3,則()A.甲乙消耗原料相同 B.三者消耗原料 C乙消耗原料最少D.丙消耗原料 10把 X 溶液逐滴滴入 Y 液中與把 Y 溶液逐滴滴入 X溶液中，所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同的是甲?Al 上竺U (SO 小 上爼 AKOHh 乙小哋血盹竺八上空乂Al? (S

15、OA1- NsAIQ()ABCDX BaCh HC1 NaOH FeChH2SO4 NaAlOz AlCh NaOH11. 把 Ba(OH)2溶液滴入明磯溶液中，使 SOP-全部轉(zhuǎn)化成 BaSO4 沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是 A. Ah- B- Al(OH)s C. A1O:- D. Ab 和 A1(OH)3( )12. 向 30亳升 lmoL 的 AlCh 溶液中逐漸加入濃度為 4 mol/L 的 NaOH 溶液，若產(chǎn)生 0.78克白色沉淀，則加入的溶液的體積可能為()A. 3mLB. 7.5mLC. 15mLD. 27.5inL13. 取一定質(zhì)量的鎂鋁合金，用足量的鹽酸溶解后，加過量

16、的 NaOH 溶液，濾出沉淀，加強(qiáng)熱灼燒，得白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金質(zhì)量相等，則合金中鋁的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為 A.20%B.40%D.60%()14. 已知單質(zhì) A 與化合物 B、C、D、E 中都含 A 元素，J1它們間存在右圖所示的轉(zhuǎn)化 關(guān)系：已知 E 固體和紅寶石、 藍(lán)寶石的主耍成分相同， C溶液 pH7： 是實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物， 分屬于單質(zhì)、氧化物、 氣態(tài)氫化物、酸溶液、堿溶 液中的一種(此非的排列順序)，請(qǐng)寫出它們的化學(xué)式：文檔收集于互聯(lián)網(wǎng)，已重新整理排版-word 版本可編輯歡迎下載支持-1 文檔來源為:從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版本可編輯_ o15.某混合物 A,含有 KAI (SO4)2、A12O3和 FezOs,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的 物質(zhì)之間的變化，據(jù)此回答下列問題：(1) I、II、III、IV 四步中對(duì)丁溶液和沉淀的分離采取的方法是(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列 B、C、D、E 所含物質(zhì)的化學(xué)式：沉淀固體 B； C:沉淀 D:溶液 E。16.在 MgCh 和 A1C13的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液直至過量。經(jīng)測(cè)定，加入的NaOH 的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。貝【：(1)寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程 O