高中化學(xué)全課本知識點(diǎn)總結(jié)記憶新人教版

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高一化學(xué)各章必記知識點(diǎn)第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法1、易燃易爆試劑應(yīng)單獨(dú)保存，防置在遠(yuǎn)離電源和火源的地方。2、酒精小面積著火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋；燙傷用藥棉浸75%-95% 的酒精輕涂傷處；眼睛的化學(xué)灼傷應(yīng)立即用大量水清洗，邊洗邊眨眼睛。濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水清洗，最后涂上 3%-5% 的 NaHCO 3 溶液。堿沾皮膚，用大量水清洗，涂上 5%的硼酸溶液。3、產(chǎn)生有毒氣體的實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。4、防暴沸的方法是在液體中加入碎瓷片或沸石。5、過濾是把難溶固體和水分離的方法；蒸發(fā)是把易揮發(fā)液體分離出來，一般都是為了濃縮結(jié)晶溶質(zhì)。6、粗鹽含雜質(zhì)主要有泥沙，Ca

2、Cl 2、 MgCl 2、 Na2SO4等，需用的分離提純方法是“鋇碳先，堿隨便，接過濾，后鹽酸”的方法。7、溶液中 SO42-檢驗(yàn)法是先加鹽酸酸化，后加BaCl 2 溶液，如有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有 SO42- 。8、 Cl -檢驗(yàn)法是用 AgNO 3溶液和稀 HNO 3 溶液，如有白色沉淀生成，則證明含 Cl -；酸化的目的是 防止碳酸銀等沉淀的生成。9、蒸餾是分離液液互溶物的方法，常見主要儀器是蒸餾燒瓶和冷凝器。溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。10、萃取是用某種物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，從溶解度小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度大的溶劑中的過程。一般萃取后

3、都要分液，需用在分液漏斗中進(jìn)行，后者操作時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。11、常見的有機(jī)萃取劑是CCl 4 和苯，和水混合后分層， 分別在下層和上層。12、Fe2+(淺綠色 )、Fe3+( 黃色 )、Cu2+( 藍(lán)色 )、MnO 4-(紫或紫紅色2+溴、碘的單質(zhì)在幾種溶劑中的顏色：單質(zhì)水苯汽油、四氯化碳) 、Fe(SCN) 溴橙黃 橙紅橙紅橙紅碘棕黃紫紅紫紅13、儀器的洗滌標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁水膜均勻附著，既不聚成水滴，也不成股流下，表示儀器已洗干凈。若附著不易用水洗凈的物質(zhì)時(shí)，應(yīng)選不同的 “洗滌劑 ”區(qū)別對待。 如：殘留物久置石灰水的瓶壁上的白色固體（ CaCO3）洗滌劑鹽酸學(xué)習(xí)必備歡迎

4、下載鐵銹制氯氣時(shí)殘留的二氧化錳久置 FeCl3 溶液的瓶壁上的沉淀（Fe2O3 ）鹽酸濃鹽酸（溫?zé)幔}酸容器壁上附著的碘容器壁上附著的硫試管壁上的銀鏡酒精或 NaOH 溶液二硫化碳或熱NaOH 溶液稀硝酸二、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、注意“同種微粒公式算”的途徑2、微粒互變按摩換（個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比）3、 CB 誤差分析法俯、仰視必會(huì)畫圖才行（量筒、容量瓶畫法不一樣）偏大偏小看公式：CB =mB /V4、稀釋或濃縮定律C濃 B· V濃體 =C稀 B·V 稀體5、 CB、 、 S 之間換算式：CB =（ 1000 ） /M ;=S/(100+S)6、 CB 配制一般操作

5、計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻7、阿伏伽德羅定律及其推論“三同必一同” （同 T 、 P、 V 必同 N 或 n）“二同成比例”等溫等壓 :V 1:V 2=n1:n2M 1:M 2=1 : 2=D等溫等容 :P1:P 2= n1 :n2學(xué)習(xí)必備歡迎下載(均來自于PV=nRT 或 PM= RT)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類1、常見的物質(zhì)分類法是樹狀分類法和交叉分類法。2、混合物按分散系大小分為溶液、 膠體和濁液三種， 中間大小分散質(zhì)直徑大小為 1nm100nm 之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達(dá)爾

6、現(xiàn)象鑒別。當(dāng)光束通過膠體時(shí)， 垂直方向可以看到一條光亮的通路， 這是由于膠體粒子對光線散射形成的。4、膠體粒子能通過濾紙， 不能通過半透膜， 所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。5、在 25ml 沸水中滴加5 6 滴 FeCl3 飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe(OH) 3 膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動(dòng)，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。二、離子反應(yīng)1、常見的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們在溶于水或熔融時(shí)都能電離出自由移動(dòng)的離子，從而可以導(dǎo)電。2、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物（如非金屬氧化物， 氮化物、有機(jī)物等）；單質(zhì)和溶液

7、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。4、強(qiáng)酸（ HCl 、 H2SO4 、HNO 3 ）、強(qiáng)堿（ NaOH 、 KOH 、Ba(OH) 2）和大多數(shù)鹽（ NaCl 、 BaSO4 、 Na2CO3、 NaHSO4）溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“ = ”。5、用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。在正確書寫化學(xué)方程式基礎(chǔ)上可以把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。6、復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。7、離子方程式正誤判斷主要含符合事實(shí)滿足守恒（質(zhì)量守恒、 電荷守恒、得失電子守恒）拆分

8、正確（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可拆）配比正確（量的多少比例不同） 。8、常見不能大量共存的離子：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成）發(fā)生氧化還原反應(yīng)（MnO4- 、ClO- 、 H+NO3- 、 Fe3+與 S2-、HS- 、SO32-、Fe2+、I- ）絡(luò)合反應(yīng)（ Fe3+、Fe2+與 SCN- ）注意隱含條件的限制（顏色、酸堿性等） 。三、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)學(xué)習(xí)必備歡迎下載的升降。2、失去電子 （偏離電子） 化合價(jià)升高被氧化是還原劑；升價(jià)后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。得到電子（偏向電子）化合價(jià)降低被還原是氧化劑；降價(jià)

9、后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。3、常見氧化劑有： Cl 2、O2、濃 H 2SO4、HNO 3、KMnO 4(H +)、H2O2、ClO -、 FeCl 3 等，常見還原劑有： Al 、Zn、 Fe；C、H2、CO、SO2、H 2S； SO32-、S2-、I-、Fe2+等4、標(biāo)出氧化還原電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目有“雙線橋法”，要點(diǎn)是“同種元素前指后，得失個(gè)數(shù)標(biāo)上頭”“單線橋法”要點(diǎn)是： “失指得，上標(biāo)數(shù)” 。5、能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)必須符合：強(qiáng)氧化劑 +強(qiáng)還原劑 =弱氧化劑 +弱還原劑6、氧化還原反應(yīng)規(guī)律守恒律 （得失電子守恒） 強(qiáng)弱律 （自發(fā)進(jìn)行必滿足“雙強(qiáng)變雙弱” 、“一劑遇兩劑先與

10、強(qiáng)反應(yīng)” ）。7、氧化還原強(qiáng)弱判斷法知反應(yīng)方向就知道“一組強(qiáng)弱” 金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對應(yīng)的離子越不活潑（即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱）濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷（越容易氧化或還原則對應(yīng)能力越強(qiáng)） 。第三章金屬及其化合物一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、5000 年前使用的青銅器， 3000 年前進(jìn)入鐵器時(shí)代， 20 世紀(jì)進(jìn)入鋁合金時(shí)代。2、金屬的物理通性是：不透明，有金屬光澤，導(dǎo)電，導(dǎo)熱，延展性好。3、鈉在空氣中加熱，可觀察如下現(xiàn)象：熔成小球，劇烈燃燒，黃色火焰生成淡黃色固體。4、鋁箔加熱， 發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落， 好像有一層膜兜著。 這層不易熔化的薄膜是高熔點(diǎn)的 Al 2O

11、3。5、固體鈉怎么保存？浸在煤油中。學(xué)習(xí)必備歡迎下載怎么取用金屬鈉？鑷子夾出后用濾紙吸干煤油， 然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的鈉再放入煤油中。6、小塊鈉丟入水中的現(xiàn)象是浮在水面，入酚酞）。分別反映了鈉密度小于水，生成 NaOH 的性質(zhì)。熔成小球， 四處游動(dòng)， 溶液變紅（加反應(yīng)放熱且鈉熔點(diǎn)低， 產(chǎn)生氣體迅速，7、銀白色的鈉放入空氣中，會(huì)逐漸變?yōu)?Na2O、NaOH 、 Na2CO3·10H 2O、 Na 2CO3 白色粉末。8 寫出鈉在空氣中加熱、鐵在O2 中燃燒、鈉和水的反應(yīng)、 Al 2O3溶于 NaOH 溶液、 Al 和 NaOH 溶液、 Fe 和水蒸氣的反應(yīng)的方程式 2 NaO

12、 2 Na 2 O 23Fe 2O2Fe3 O4 2Na2H 2 O2NaOHH 2 Al2O32 NaOH2NaAlO2H 2 O2 Al2 NaOH2 H2 O2 NaAlO23 H2 3 Fe4 H 2 O(g)Fe 3 O 44 H 2二、幾種重要的金屬化合物1、Na2O2 是淡黃色固體，與水反應(yīng)放出使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，離子方程式是 2Na2O2+2H 2O=4Na +4OH -+2H 2。反應(yīng)后溶液中滴入酚酞的現(xiàn)象是先變紅后褪色。2、Na2CO3、NaHCO 3 的鑒別除了觀察是否細(xì)小，加水是否結(jié)塊的物理方法外，還可以加熱固體質(zhì)量減輕或放出氣體能使澄清的石灰水變渾濁的是NaHC

13、O 3。在其溶液中滴入CaCl 2 或 BaCl 2 溶液由白色沉淀的是 Na2CO3 。加等濃度的 HCl 放出氣體快的是 NaHCO 。33、焰色反應(yīng)是物理性質(zhì)，鈉元素為黃色，鉀元素為紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察的原因是濾去黃色焰色） ；鈉單質(zhì)或其化合物焰色均為黃 色。4、焰色反應(yīng)的操作為， 先用鹽酸洗凈鉑絲或無銹的鐵絲，然后在火焰外焰學(xué)習(xí)必備歡迎下載上灼燒至與原來的火焰焰色相同為止，再蘸取溶液灼燒并觀察焰色。5、由可溶性可溶性鋁鹽制Al(OH) 3 沉淀選用試劑是氨水，離子方程式為：Al3+3NH?H O=Al(OH)3+3NH+。3246、鋁片放入 NaOH 溶液開始無現(xiàn)象是因?yàn)楸砻嫜趸?/p>

14、鋁先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、然后有氣體逸出且逐漸加快是因?yàn)殇X與堿溶液反應(yīng)使溶液溫度升高，加快了反應(yīng)速度，最后生成氣體的速度又慢下來（仍有鋁片）原因是OH -濃度逐漸減小，速度變慢。2mol Al 完全反應(yīng)放出標(biāo)況下氣體是67.2 L。7、明礬和 FeCl3 都可凈水，原理是: 溶于水后生成的膠體微粒能吸附水中懸浮的雜質(zhì)一起沉淀。8、 Al 3+溶液中漸漸加入 NaOH 溶液或 AlO 2-溶液中漸漸加入HCl 溶液的現(xiàn)象都是：白色沉淀漸多又漸少至澄清；NaOH 溶液漸漸加入Al 3+溶液或 H+溶液漸漸加入 NaAlO 2 溶液的現(xiàn)象都是：開始無沉淀，后來沉淀迅速增加至定值。9、鐵的三種氧化物化學(xué)

15、式分別是FeO 、 Fe2O3、 Fe 3O4 。其中磁性氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe 3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 。10、 FeSO4 加入 NaOH 溶液的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為FeSOSO+Fe(OH)2、4+2NaOH=Na44Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 .11、 Fe2+和 Fe3+中加入 KSCN都能反應(yīng)， Fe3+變紅色，不變色的溶液中通入Cl 2 也可變色。12、寫出 Fe2+和 Cl 2； FeBr2 和足量 Cl 2； FeCl3 和 Cu 反應(yīng)的離子方程式 2Fe2+Cl 2=2

16、Fe3+ +2Cl - 2Fe2+4Br-+3Cl 2=2Fe3+2Br 2+6Cl - 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+13、 Fe3+和下列哪些離子不能大量共存？Br -、I- 、S2-、SCN -、OH -、 SO42-、Cl -（下畫線的不能大量共存） 。第四章非金屬及其化合物一、無機(jī)非金屬材料的主角硅1、 構(gòu)成有機(jī)物的最不可缺少的元素是碳，硅是構(gòu)成巖石和礦物的基本元素。2、 SiO2 是由 Si 和 O按 1:2 的比例所組成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，是光纖的基本原料。3、凡是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體（如金剛石、晶體硅、SiC、SiO2 等）都具有熔點(diǎn)高、硬度大的物理性質(zhì)，且一般溶劑中都不溶

17、解。4、SiO2 和強(qiáng)堿、氫氟酸都能反應(yīng)。前者解釋堿溶液不能盛在玻璃塞試劑瓶中；后者解釋雕刻玻璃的原因。學(xué)習(xí)必備歡迎下載5、硅酸是用水玻璃加鹽酸得到的凝膠，離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3 。凝膠加熱后的多孔狀物質(zhì)叫硅膠，能做干燥劑和催化劑載體。6、 正長石 KAlSi3O8 寫成氧化物的形式為K2O· Al 2O3· 6SiO27、 晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，還可以制造光電池和芯片。二、富集在海水中的元素氯1、氯氣是黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)室制取的離子方程式為+-2+，這里 MnO2是氧化劑， Cl 2 是氧化MnO2+4H +2ClMn +Cl 2 +2H2O產(chǎn)物

18、。2、實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣一定含有 HCl 和水蒸氣，必須先通過飽和食鹽水溶液再通過濃硫酸，就可以得到干燥純凈的氯氣。3、鐵和 Cl反應(yīng)方程式為 2Fe+3Cl22FeCl3，H 點(diǎn)燃后放入Cl中，222現(xiàn)象是 : 安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，這是工業(yè)制鹽酸的主反應(yīng)。4、Cl 2 溶于水發(fā)生反應(yīng)為 Cl 2+H2O=HCl+HClO ，氯水呈黃綠色是因?yàn)楹?Cl 2 ，具有漂白殺菌作用是因?yàn)楹写温人?，久置的氯水?huì)變成稀鹽酸。5、氯水通入紫色石蕊試液現(xiàn)象是先變紅后褪色，氯氣通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分為NaClO，通入 Ca(OH)2 中可生成漂白粉或漂粉精。6、檢驗(yàn)溶液中的Cl

19、- ，需用到的試劑是， AgNO3溶液和稀 HNO3。三、硫和氮的氧化物1硫單質(zhì)俗稱硫黃，易溶于CS2，所以可用于洗去試管內(nèi)壁上沾的單質(zhì)硫。2SO 是無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸，方程式為2SO+HOH SO ，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品2223紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。3鑒定 SO氣體主要用品紅溶液，現(xiàn)象是品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅2色。4SO 和 CO 混合氣必先通過品紅溶液（褪色），再通過酸性KMnO溶224液（紫紅色變淺） ，最后再通過澄清石灰水（變渾濁），可同時(shí)證明二者都存在。5SO 具有氧化性的方程為：2H S+SO=3S +2H O , 與

20、 Cl、H O反應(yīng)222222失去漂白性的方程為Cl2+SO+2HO=2HCl+HSO。24學(xué)習(xí)必備歡迎下載6SO3 標(biāo)況下為無色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。7自 然固氮反應(yīng)為， 人工固 氮反應(yīng)方 程為N2 3H2高溫、高壓2NH 3 ，生物固氮指豆科植物根瘤菌的作催化劑用。8NO為無色有毒氣體， 與 O 迅速生成紅棕色 NO氣體，它們都是汽車22尾氣排放的主要有毒氣體。9pH<5.6 的雨為酸雨，酸雨除含H2SO3 外還含 H2SO4 和 HNO3。101 mol C2HN （偏二甲肼）和2 mol NO 可以發(fā)生燃燒反應(yīng)，正好8224生成 CO2、 N2、H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 1

21、6NA個(gè)。11SO2 主要來源是煤和石油的燃燒，和含硫礦物的冶煉；NO、NO2 主要來源于汽車尾氣。四、氨、硝酸、硫酸1、把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮叫做氮的固定，目前人工固氮的主要反應(yīng)方程為： N23H 2高溫、高壓2NH 3。催化劑2、易溶于水的NH，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的原因是：極易溶于水的NH 溶于33滴管擠出的水中而使容器內(nèi)的壓強(qiáng)突然小于外界壓強(qiáng)。3、表示氨水有刺激性氣味，顯堿性的方程式為：NH3 H2ONH3 H2ONH 4OH 。4、分別沾有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒接近而不接觸時(shí)，有白煙現(xiàn)象，方程式為： NH+HCl=NHCl 。345、NaCl 中含 NH4Cl 雜質(zhì)， 怎樣除去 （方程

22、式） ？加熱至固體質(zhì)量不變 （ NH4ClNH3+HCl）。6、常見銨鹽遇強(qiáng)堿均在加熱條件下能生成使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出在溶液中反應(yīng)的離子方程式+-:NH4 +OH NH3 +H2O7、實(shí)驗(yàn)室制氨氣的方程式為: 2NH 4Cl+Ca(OH)22NH3 +CaCl2+2H2O ，也可用加熱濃氨水或濃氨水中加固體燒堿（生石灰）來制氨氣。8、工業(yè)氨氧化法制硝酸的三個(gè)方程式為:催化劑4NO 6H 2O 、 2NO O22NO2、4NH 35O2 加熱學(xué)習(xí)必備歡迎下載3NO 2 H2O 2HNO 3 NO 。9、硫酸和硝酸都具有酸的通性（指示劑、-OH、 CaO、活潑金屬） ，濃硫酸還具有三

23、大特性：吸水性；脫水性；強(qiáng)氧化性。10、干燥氣體用到濃硫酸的吸水性，溶解Cu 用到濃硫酸的酸性和氧化性；和 NaOH反應(yīng)顯示酸性；和紅熱C反應(yīng)顯示其氧化性。11、寫 出 Cu 分 別 和 濃 硫 酸 、 濃 硝 酸 的 反 應(yīng) 方 程 式Cu2H 2SO （濃）4CuSO 4 SO 22H 2O、Cu4HNO（濃）3Cu(NO )3 22NO22 HO 。2寫出稀硝酸和Cu發(fā)生反應(yīng)的方程式3Cu8HNO（?。?3Cu(NO)3 22 NO4HO2，能寫出離子方程式的寫出離子方程式：Cu+4H2NO 3Cu 22NO22H 2O3Cu 8H +2NO3 3Cu22NO 4H2O12、常見物質(zhì)除雜方法序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N 2O2灼熱