高中化學會考知識點

1、學習必備第一部分基礎知識一、物質(zhì)的量1物質(zhì)的量（ 1）物質(zhì)的量的單位是摩爾（mol ）。（ 2）1 mol 任何微粒所含的微粒數(shù) 0.012 kg 一種碳原子（12C）所含的碳原子數(shù) 6.02× 1023（ 3）阿伏加德羅常數(shù)： 6.02× 1023 mol 1 稱為阿伏加德羅常數(shù)（NA）。（ 4）物質(zhì)的量（ n）、阿伏加德羅常數(shù)（ NA ）與微粒數(shù)（ N）之間的關系： n =N 。NA2摩爾質(zhì)量M ），單位為 g?mol 1。（ 1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量（ 2）物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子/原子質(zhì)量。m（ 3）物質(zhì)的量（ n）、物質(zhì)

2、的質(zhì)量（ m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間的關系：n = M。3氣體摩爾體積（ 1）定義：一定的溫度和壓強下， 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積（ V m），單位為 L ?mol 1。（ 2）標準狀況下， V m22.4 L?mol 1。V（ 3）物質(zhì)的量（ n）、氣體的體積（ V）和氣體摩爾體積（V m）之間的關系： n = V m 。4物質(zhì)的量濃度（ 1）定義：以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量濃度（ cB），單位為 mol ?L 1 。（ 2）在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量（ n）、溶液的體積（ V ）和溶質(zhì)的物質(zhì)

3、的量濃度（ cB）之間的關系： n = cB ?V 。（ 3）容量瓶：常用于配制一定體積、濃度準確的溶液。二、膠體1定義：分散質(zhì)的微粒直徑介于1 100 nm 之間的分散系稱為膠體。2溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。3丁達爾現(xiàn)象：當可見光束通過膠體時，在入射光側面可觀察到光亮的通路，這種現(xiàn)象稱為丁達爾現(xiàn)象。4丁達爾現(xiàn)象可用于檢驗溶液和膠體。5聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。6引起膠體聚沉的條件：加入可溶性鹽、加熱、攪拌等。三、離子反應1電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。2酸、堿、鹽是電解質(zhì)；其它化合物為非電解質(zhì)。3離子反應：有離子參與的反應稱為離

4、子反應。4將化學方程式改寫為離子方程式時，可溶性的酸堿鹽要改寫成離子形式，其它物質(zhì)不改寫。四、氧化還原反應歡迎下載1定義：在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。2氧化還原反應的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。3化合價升高失去電子被氧化 /發(fā)生氧化反應 /生成氧化產(chǎn)物本身作還原劑 /具有還原性；化合價降低得到電子被還原 /發(fā)生還原反應 /生成還原產(chǎn)物本身作氧化劑 /具有氧化性。五、原子結構1對一個原子來說：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2質(zhì)量數(shù)（ A）質(zhì)子數(shù)（ Z） +中子數(shù)（ N）A3一般用符號 Z X 表示一個質(zhì)量數(shù)為A 、質(zhì)子數(shù)為Z 的原子。4具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。

5、六、元素周期律1元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。2元素周期律是由門捷列夫發(fā)現(xiàn)的。3原子、離子等粒子的半徑大小比較：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大，半徑越小。4最高化合價元素原子的最外層電子數(shù)；最高化合價+ 最低化合價 8 。元素NaMgCNSiPSCl最高價+1+2+4+5+4+5+6+7最低價-4-3-4-3-2-1最高價氧化物2MgOCO22O5SiO225327Na ONP OSOCl O及其水化物NaOHMg(OH) 2H2CO3HNO 3H4SiO4H3 PO4H2SO4HClO 4氣態(tài)氫化物CH 4NH 3SiH

6、4PH3H2SHCl5在元素周期表中，行稱為周期，列稱為族。6最外層電子數(shù)周期序數(shù)；電子層數(shù)主族序數(shù)。7同周期從左向右，元素原子的失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強；同主族從上到下，元素原子的失電子能力逐漸增強、得電子能力逐漸減弱。8元素原子的失電子能力越強，最高價氧化物的水化物堿性越強；元素原子的得電子能力越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強。七、化學鍵1定義：相鄰原子間的強相互作用稱為化學鍵。2共價鍵：原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫做共價鍵。3離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵，叫做離子鍵。4金屬元素原子與非金屬元素原子間形成離子鍵，非金屬元素原子

7、間形成共價鍵。5含有離子鍵的化合物稱為離子化合物；只含有共價鍵的化合物稱為共價化合物。舊化學鍵斷裂（吸收能量E1）6反應物 舊化學鍵斷裂（釋放能量E2）生成物E1>E2 反應吸收能量；E1<E2 反應釋放能量。7常見的放熱反應有燃燒反應、中和反應、金屬和酸的反應；學習必備吸熱反應有氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應。八、化學反應速率1定義：化學反應速率指的是單位時間里反應物濃度或生成物濃度的變化：v =ct 。2決定化學反應速率大小的因素：物質(zhì)本身的性質(zhì)。3提高化學反應速率的條件：增加反應物濃度、升高溫度、增大反應物間的接觸面積、使用催化劑等。九、化學平衡1定義：在一定條件下可逆反應進行

8、到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)。2化學平衡是一種動態(tài)平衡。3化學平衡的移動：當條件改變時，原來的化學平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的化學平衡。十、原電池1定義：原電池是利用氧化還原反應將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。2形成原電池的條件：活動性不同的電極；電解質(zhì)溶液；氧化還原反應；閉合回路。3負極較活潑金屬失去電子（被氧化） ； 正極較不活潑導體得到電子（被還原） 。4銅、鋅、稀硫酸組成的原電池反應方程式：負極： Zn 2e- Zn2+；正極： 2H+ + 2e- H2；總反應： Zn + 2H + = Zn2+ + H2 。

9、十一、無機物1無機物鈉Na銀白色金屬，硬度小，熔點低，密度小過氧化鈉Na2O2淡黃色固體歡迎下載晶體硅Si二氧化硅SiO2氧化亞銅Cu2O硫 酸 銅 晶 體CuSO4 ?5H2O硫酸銅固體CuSO42化學反應2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 24Na + O2 = 2Na2O2Na + O2Na2O22Na2O2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22Fe + 3Cl2點燃2FeCl3Cu + Cl 2點燃CuCl 2H2 + Cl 2點燃2HClCl2 + H2O = HCl + HClO灰黑色、有金屬光澤、硬而

10、脆的固體，常用作半導體沙子、石英的主要成分，熔點高，硬度大；常被用來制造光導纖維紅色藍色白色鈉投入水中現(xiàn)象： 鈉浮在水面上， 熔成小球， 四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，加入酚酞后溶液變紅鈉放置在空氣中表面變暗鈉燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源產(chǎn)生棕色的煙產(chǎn)生棕黃色的煙產(chǎn)生蒼白色火焰HClO 有漂白作用， Cl 2 可用作漂白劑 （ Cl 2 不能使干燥 的紅紙條退色）氯氣Cl2黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒氫氧化亞鐵Fe（ OH） 2白色氫氧化鐵Fe（ OH） 3紅褐色亞鐵離子溶液Fe2+淺綠色鐵離子溶液Fe3+黃色一氧化氮NO無色氣體二氧化氮NO2

11、紅棕色、有刺激性的有毒氣體，易溶于水；形成光化學煙霧的原因氨氣NH 3無色氣體，有刺激性氣味，極易溶于水硝酸HNO 3無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體硫S黃色固體，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）二氧化硫SO2無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，有漂白性，能使品紅退色，是形成酸雨的主要物質(zhì)溴、碘Br2、 I2可以用四氯化碳將溴或碘單質(zhì)從它們的水溶液中提取出來，這種操作屬于萃取。溴化銀AgBr常被用作感光材料Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH) 3Fe3+ + 3SCN 顯紅色Fe + 2H+ = Fe

12、2+ + H 22Fe3+ + Fe = 3Fe2+2+2+Fe+ Zn = Fe + ZnNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O+ CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2NaHCO 3 + NaOH = Na2CO3 + H2O白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色可用 KSCN 溶液檢驗 Fe3+Fe 具有還原性Fe3+具有氧化性Fe2+既有氧化性又有還原性學習必備歡迎下載2NaHCO 3 Na2CO3 + H 2O +CO2N2+ O2放電 2NON2+ 3H2催化劑2NH 3高溫高壓2NO+O2= 2NO23NO2 + H2O =

13、2HNO 3 + NO NH 3 +H2O = NH 3·H2ONH 3·H2ONH4+ + OHNH 3 + HCl = NH 4Cl使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物叫做氮的固定 （固氮）NH 3·H2O 呈弱堿性，氨水能使酚酞溶液變紅產(chǎn)生白煙2+ 2H2O+ SOC + 2H 2SO4(濃)CO2+濃硫酸表現(xiàn)強氧化性2+ 2H22SOOC + 2H 2SO4(濃)CO2+濃硫酸表現(xiàn)強氧化性2SO2 + 2H 2O2Mg + CO2點燃2MgO +C4NH 3+催化劑4NO +5O26H2ONH4HCO3NH 3 + H2O + CO2NH 4ClNH 3 +

14、 HCl NH 4+OH NH3+H2O2NH 4 Cl+Ca(OH) 2實驗室制氨氣， 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否收集CaCl2+2NH3+ 2H 2滿O4HNO 3受熱或見光 4NO2 +為了防止硝酸見光分解，一般將它保存在棕色試劑瓶里O2 + 2H2OCu + 4HNO 3( 濃) = Cu(NO 3) 2常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁鈍化+ 2NO2 + 2H2O3Cu + 8HNO 3(稀 )= 3Cu(NO 3) 2+ 2NO + 4H 2OC + 4HNO 3(濃)CO2 濃、稀硝酸有強氧化性+ 2NO2+ 2H2OFe+SFeSCl 2+ 2NaBr = 2NaCl + Br

15、2Cl 2+ 2KI = 2NaCl + I 2Br2+ 2KI = 2KBr + I 2SiO2Si + O2SiO2 + 2C高溫Si + 2CO SiO2 + 2NaOH = Na 2SiO3 + H2 OSiO2+ CaO高溫CaSiO3SiO2+ 4HF = SiF 4 + 2H 2OSiO2高溫+ CaCO3CaSiO3 + CO2SiO2+ Na2CO3高溫Na2SiO3 + CO24Al + 3O 2點燃2Al 2O3Fe2O3 + 2Al高溫Al 2O3 + 2Fe2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H 22Al + 2NaOH + 6H 2O = 2Al （ OH

16、） 4 + 3H 2AlCl 3 + 3NH 3·H2O = Al(OH) 3 + 3NH 4 ClAl(OH) 3 + 3H+ = Al 3+ + 3H2OAl(OH) 3 + OH = Al （OH ） 4 Al 2O3 + 6H+ = 2Al 3+ + 3H2OAl 2O3 + 2OH + 3H 2O = 2Al （OH） 4 2Cu + O2 + H 2O + CO2 = Cu2（OH ） 2CO3氧化性： Cl2 > Br 2 > I2工業(yè)制硅SiO2 屬于酸性氧化物此反應常被用來刻蝕玻璃生產(chǎn)玻璃發(fā)生的主要的化學反應鋁在氧氣里燃燒，發(fā)出耀眼的白光鋁熱熱反應，常用

17、于焊接鋼軌Al(OH) 3 屬于兩性氫氧化物， 既能與強酸反應，又能與強堿反應Al 2O3 屬于兩性氫氧化物， 既能與強酸反應，又能與強堿反應S+O2點燃SO2催化劑SO2 +O2加熱2SO32H2S + SO2 = 3S + 2H2OCuSO4在常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化Cu + 2H2SO4 (濃 )2CuO2Cu + S2Cu + O2Cu2S高溫2Cu2O + O2 黑色固體變紅4CuOCuSO4?5H2O藍色固體變白CuSO4 + 5H 2O學習必備歡迎下載十二、有機物1有機物僅由碳和氫兩種元素組成的有機化合物總稱為烴。有機化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現(xiàn)象，叫做同分異構現(xiàn)

18、象；物具有相同分子式而結構不同的兩種化合物互為同分異構體（如正丁烷和異丁烷）。甲烷分子式： CH4（正四面體型）甲烷是天然氣、沼氣、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同數(shù)目碳原子的烴組成的復雜混合物可以通過分餾、裂化、裂解來煉制石油分子式： C24結構： CH2 CH 2（平面型）H乙烯乙烯是無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，可用來催熟果實乙烯能使酸性 KMnO 4 溶液退色（乙烯被氧化）煤煤是由有機化合物和無機化合物組成的復雜的混合物將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程叫做煤的干餾分子式： C66結構：或（平面型）H苯是無色、有特殊氣味、有毒的液體，密度比水小，難溶于水苯苯不能與酸性KMnO 4 溶液反應苯不能與溴水反應，向溴水中加入苯，振蕩，靜置：上層橙色，下層無色（萃?。?化學反應點燃CO2 + 2H 2OCH4 + 2O2光CH3Cl + HClCH 4 + Cl 2光CH 2Cl 2 + HClCH 3Cl + Cl 2光CHCl 3 + HClCH 2Cl 2 + Cl 2光CCl 4 + HClCHCl 3 + Cl 2點燃2CO2 + 2H2OC2H4 + 3O2BrBrCH 2 CH2 + Br 2CH2CH2點燃12CO2 + 6H 2O2C6H6 + 15O2+ HONO2催化劑NO2 + H2O點燃C2H5OH + 3O 22CO2