尋找金變化的規(guī)律10

1、實驗：實驗：1、將一根、將一根鐵絲鐵絲放入放入硫酸銅硫酸銅溶液中，溶液中，過一段時間后觀察有什么現(xiàn)象？過一段時間后觀察有什么現(xiàn)象？2、將一根、將一根銅絲銅絲放入放入硫酸亞鐵硫酸亞鐵溶液中，溶液中，過一段時間后觀察有什么現(xiàn)象？過一段時間后觀察有什么現(xiàn)象？fe+cuso4=feso4+cu理由是什么？理由是什么？鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)實驗：實驗：3、將一根、將一根銅絲銅絲放入放入硝酸銀硝酸銀溶液中，溶液中，過一段時間后觀察有什么現(xiàn)象？過一段時間后觀察有什么現(xiàn)象？4、將一根、將一根銅絲銅絲放入放入硫酸鋅硫酸鋅溶液中，溶液中，過一段時間后觀察有什么現(xiàn)象？過一段時間后觀察有什么現(xiàn)象？cu+2agno3=c

2、u(no3)2+2ag銅、銀、鋅的活動性大小順序是什么？銅、銀、鋅的活動性大小順序是什么？銅絲表面出現(xiàn)銀白色的物質(zhì)討論：討論： 設(shè)計實驗比較鎂、銀、鋅的活動性，并從大到小列出設(shè)計實驗比較鎂、銀、鋅的活動性，并從大到小列出鎂、銀、鋅的活動性順序。如果將氫也列入其中，應(yīng)如何鎂、銀、鋅的活動性順序。如果將氫也列入其中，應(yīng)如何排列？排列？mg+2agno3=mg(no3)2+2agmg+znso4=mgso4+mgzn+2agno3=zn(no3)2+2ag結(jié)論：結(jié)論：mg zn h ag方案：方案：取鎂條和鋅粒分別放入硫酸鋅、硝酸銀溶液中，再取鎂條和鋅粒分別放入硫酸鋅、硝酸銀溶液中，再將鎂、鋅、銀三

3、種金屬分別投入稀硫酸中，觀察實驗現(xiàn)象將鎂、鋅、銀三種金屬分別投入稀硫酸中，觀察實驗現(xiàn)象結(jié)論：結(jié)論：若鎂能與硫酸鋅、鋅能與硝酸銀反應(yīng)，說明鎂比鋅若鎂能與硫酸鋅、鋅能與硝酸銀反應(yīng)，說明鎂比鋅活潑，鋅比銀活潑；若鎂、鋅能與稀硫酸反應(yīng)，銀不能，活潑，鋅比銀活潑；若鎂、鋅能與稀硫酸反應(yīng)，銀不能，說明鎂、鋅比氫活潑，氫比銀活潑。說明鎂、鋅比氫活潑，氫比銀活潑。k ca na mg al zn f e sn pb h cu hg ag pt au 金屬活動性順序金屬活動性順序金屬與鹽反應(yīng)金屬與鹽反應(yīng)活潑金屬可置換出不活潑金屬鹽溶液活潑金屬可置換出不活潑金屬鹽溶液 中的金屬中的金屬特別活潑金屬特別活潑金屬 k

4、、ca、na與與 金屬鹽金屬鹽溶液反應(yīng)時先與水反應(yīng)生成堿和氫氣，溶液反應(yīng)時先與水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后是堿與鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿然后是堿與鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)22na+2h2o=2naoh+h2金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的意義。金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的意義。思考：思考：.根據(jù)金屬活動性順序表判斷根據(jù)金屬活動性順序表判斷能否用錫壺裝酸性物質(zhì)？為什么？能否用錫壺裝酸性物質(zhì)？為什么？.能否用鐵制的容器配置浸種用的波爾能否用鐵制的容器配置浸種用的波爾多液（含硫酸銅）？為什么？多液（含硫酸銅）？為什么？化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移n+cuso

5、4=cu+znso42e-在在反應(yīng)物反應(yīng)物之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，又稱為氧化還原反應(yīng)。應(yīng)，又稱為氧化還原反應(yīng)。置換置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 1、排在、排在前面前面的金屬的金屬(活動性較強活動性較強) 能能把排在把排在后面后面的金屬的金屬(活動性較弱活動性較弱)的金的金屬從它的屬從它的鹽溶液鹽溶液中置換出來。中置換出來。 2、越排在、越排在前面前面的金屬，越容易的金屬，越容易失去失去電子，活動性電子，活動性越強越強；則反之。；則反之。3、排在、排在氫前面氫前面的金屬可以把的金屬可以把酸酸里的氫置里的氫置換出來。換出來。練習(xí)：練習(xí)：1、請你說說濕法煉銅的、請你說說濕法煉