簡單計算及技巧.

1、第三講簡單計算知識重難點1熟練掌握質(zhì)量守恒定律相關(guān)計算；2熟練掌握原子守恒以及元素守恒相關(guān)計算；3掌握宏觀解題法、均值法、差量法的相關(guān)計算技巧知識點睛質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律(law of conservation of mass)。它是自然界普遍存在的基本定律之一。在任何與周圍隔絕的體系中，不論發(fā)生何種變化或過程，其總質(zhì)量始終保持不變。或者說，任何變化包括化學(xué)反應(yīng)和核反應(yīng)都不能消除物質(zhì)，只是改變了物質(zhì)的原有形態(tài)或結(jié)構(gòu)，所以該定律又稱物質(zhì)不滅定律。例題精講【例1】 將A、B、C各10克混合后加熱，A完全反應(yīng)完

2、，生成了4克D，同時增加了8克C，反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比（ ）A15B51 C14 D41【例2】 將A、B、C3種物質(zhì)各10克，加熱進行化合反應(yīng)生成D ，其中B是催化劑，當(dāng)A完全反應(yīng)后，生成D 16克，則反應(yīng)后混合物中B與C的質(zhì)量比是（ ）A51 B52 C53 D41【例3】 在化學(xué)反應(yīng)3A+2B=2C+D中，消耗A、B兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為34，若生成C和D共有140克，該反應(yīng)消耗A的質(zhì)量（ ）克。知識點睛原子守恒反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。例題精講【例1】 根據(jù)化學(xué)方程式：3AB+C2B3=2C+3X，則X的化學(xué)式（ ）AA3B2 BA2B3 CAB

3、3 DAB2【例2】 某有機物燃燒時發(fā)生的反應(yīng)為：2X+15O2=12CO2+6H2O，則X的化學(xué)式（ ）AC2H4 BC6H6O CCH4 DC6H6【例3】 下列反應(yīng)中，生成物均為M，若M的化學(xué)式為XY2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（ ）AXY+Y2=2M B2XY+Y2=2M C4XY+Y2=2M DXY +2Y2=2M【例4】 在化學(xué)反應(yīng)aZn+bHNO3(稀)=cZn(NO3)2+dNO2+eH2O 中，若e的值為4，則b的值為（ ）A2 B4 C6 D8知識點睛元素守恒根據(jù)質(zhì)量守恒，可知化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量都不改變。若已知某種元素的質(zhì)量，則以該種元素為線索，抓住該元素反應(yīng)前后

4、的質(zhì)量不變來突破。例題精講【例1】 有一有機物23克，在空氣中燃燒后，若生成二氧化碳44克和27克水，則該有機物含碳元素的質(zhì)量是（ ）克，含氧元素的質(zhì)量是（ ）克。【例2】 某有機物4.8克在氧氣中充分燃燒，生成 8.8克二氧化碳和5.4克水。則下列說法正確的是（ ）A只含有碳、氫元素 B一定含有碳、氫、氧元素C一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D不一定含有碳、氫、氧元素知識點睛宏觀解析法即從整體的角度把握元素間的質(zhì)量關(guān)系例題精講【例1】 硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合物中若硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A1-a% B1-2a% C1-3a% D無法計算【例2】 硫化鈉、硫酸鈉、

5、亞硫酸鈉組成的混合物中，S元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ）Aa% Ba% Ca% Da%【例3】 某技術(shù)員在分析醋酸(CH3COOH)溶液中溶質(zhì)的含量時，測得溶液中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為80%，則該溶液中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A5% B14% C20% D25%【例4】 CO和CO2混合氣體18克，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，得到CO2的總質(zhì)量為22克，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)？知識點睛均值法變量抽樣中通過抽查確定樣本的平均值來推斷總體的平均值及總值的統(tǒng)計抽樣技術(shù)，稱為“均值法”。例題精講【例1】 測知CO和M的混合氣體中，氧的質(zhì)量分數(shù)為40%。則M氣體可能是（ ）AC

6、O2 BN2O CSO2 DSO3【例2】 一塊質(zhì)量為4克的合金，與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.2克氫氣。則該合金的組成可能為（ ）AFe、Mg BFe、Al CFe、Zn DAl、Mg【例3】 有Zn和另一種金屬組成的混合物4.5克，與足量的鹽酸反應(yīng)，放出氫氣0.2克，則另一種金屬可能是（ ）AAl BMg CFe DCu 知識點睛差量法差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的某些“差量”（固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等）與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。 此法將“差量”看作化學(xué)方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量（理論差量）列成比例，其他解

7、題步驟與化學(xué)方程式列比例式解題完全一致。用差量法解題的關(guān)鍵是正確找出理論差量。例題精講【例1】 將30克鐵片放入CuSO4溶液中片刻后，取出稱量鐵片質(zhì)量為31.6克，求參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量？ 【例2】 將CO和CO2的混合氣體2.4克，通過足量的灼熱的Fe2O3后，最后得到氣體的質(zhì)量為3.2克，求原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比？ 知識點睛物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用原理：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。因此，物質(zhì)的量（n）、摩爾質(zhì)量（M）、物質(zhì)的量濃度（c）和氣體摩爾體積(Vm)均可應(yīng)用與化學(xué)方程式的計算。會給計算帶來很多的方便。計算步驟：1

8、寫出有關(guān)反應(yīng)方程式2找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比3對應(yīng)計量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量例題精講【例1】 完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物質(zhì)的量是多少？【例2】 取18.4g鋁鋅合金溶于足量硫酸中，完全反應(yīng)后收集到（標準狀況）氫氣11.2L，則由鋁和鋅分別產(chǎn)生的氫氣的體積比為多少？【例3】 ag鐵粉與含有H2SO4 的CuSO4 溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量之比為（ ）A1：7 B7:1 C7:8 D8:7【例4】 等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol·

9、;L1和bmol· L1。則a與b的關(guān)系為（ ）Aab Ba2b C2ab Da5b 【例5】 標況下a LHCl(g)溶于1000克水中，得到密度為b g·cm3的溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度（mol·L1）是（ ）A B C D【例6】 在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3，取此鹽酸10.0mL，稀釋至1.45L，則稀釋后所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？ 【例7】 在配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作出現(xiàn)的后果是(填：“溶液濃度不準確”、“偏低”、“偏高”、“無影響”)：(1)配制氫氧化鈉溶液時，稱取

10、已吸潮的氫氧化鈉固體。_(2)配制氯化鈉溶液時，容量瓶中有少量水。_(3)定容時，液面上方與刻度相齊時，停止加水。_(4)配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。_(5)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線_【例8】 實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時選用容量瓶的規(guī)格和稱取的Na2CO3質(zhì)量分別為（ ）A1000mL , 212g B950mL , 201.4g C500mL , 286g D1000mL , 201.4g【例9】 某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是

11、（ ）50 mL鹽酸50 mL鹽酸50 mL鹽酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（標況）2.24L3.36L3.36LA鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/LB根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)C加入混合物9.2g時鹽酸過量D15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)家庭作業(yè)練習(xí)1 將A、B、C 三種物質(zhì)各10克組成的混合物，加熱使其完全反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)中有16克C，8克新物質(zhì)D和若干克A，則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比（ ）練習(xí)2 在化學(xué)反應(yīng)aZn+bHNO3(稀)=cZn(NO3)2+dNO+eH2O 中，若e的值為4，則a的值為（ ）A1 B2 C3 D4練習(xí)3 某不

12、純的燒堿樣品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%。取M克樣品，溶于質(zhì)量分數(shù)為8.25%的鹽酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液中和剩余的鹽酸。把反應(yīng)后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量多少克？ 練習(xí)4 在CO、HCOOH、OHC-COOH的混合物中，已知氫元素的質(zhì)量分數(shù)為y，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A(19y)B C D(16y)練習(xí)5 已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個數(shù)比等于氣體間的體積比。把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點燃，冷卻至常溫，測得氣體的體積為16mL，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比？自由調(diào)配習(xí)題1 現(xiàn)有A、B、C3種物質(zhì)各15克，充分反應(yīng)后生

13、成 D物質(zhì)30克，此時C 已完全反應(yīng)，若再加入10克C，A恰好完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)A 與B的質(zhì)量比（ ）A32 B23 C11 D35習(xí)題2 在NaHS、MgSO4和NaHSO4組成的混合物中，已知S元素的質(zhì)量分數(shù)為a，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ）Aa% B2a% C(1001.75a)%D(10.75a)%習(xí)題3 若5.6 g不純的鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量為0.21 g，且該鐵樣品中所含的金屬雜質(zhì)只可能是Zn、Mg、Al、Cu中的一種或幾種，下面對其所含金屬雜質(zhì)種類的判斷中不正確的是（ ）A可能含有一種金屬雜質(zhì) B可能含有兩種金屬雜質(zhì)C可能含有三種金屬雜質(zhì) D不可能含有四種金屬雜質(zhì)

14、習(xí)題4 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）/ mol·L-1為（ ）A（y-2x）/a B（y-x）/aC（2y-2x）/aD（2y-4x）/a習(xí)題5 某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3,其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%.300ml該溶液中Cl的物質(zhì)的量約等于（ ）A0.37mol B0.63mol C0.74mol D1.5mol習(xí)題6 有5.85克NaCl樣品（其中有少量下列某鹽），當(dāng)它

15、跟足量的硝酸銀溶液充分反應(yīng)，得到14.4克氯化銀沉淀，則可能混有的鹽（ ）ACaCl2 BKCl CBaCl2 DMgCl2 廢鋼渣與農(nóng)業(yè)磷肥那是19世紀60年代一個深冬的夜晚，橫跨在比利時北部山問峽谷上的一座鐵橋，突然斷裂，倒榻在江水上。經(jīng)過化學(xué)家和冶金學(xué)家共同努力尋找原因，歸結(jié)于造鐵橋的鋼鐵中含磷太高，使鋼鐵的性質(zhì)發(fā)脆的緣故。鐵中為什么會含有較高的磷？進一步研究又發(fā)現(xiàn)，原來是煉鐵的轉(zhuǎn)爐中采用廠酸性物質(zhì)做爐襯，使鐵礦石中含有的磷未能排除出去。后來，英國一位名叫托馬斯的冶金學(xué)家建議，改用堿性的氧化鈣等做爐襯，冶煉時鐵水中的磷與氧化鈣發(fā)生化學(xué)作用，生成磷酸鈣，沉積在爐渣中，和鋼渣一同被排出，這樣

16、出爐的鐵水中的磷就被脫除了，鋼材的質(zhì)量得以大大提高。鋼鐵中的磷被脫除，質(zhì)量提高，老板們當(dāng)然很高興，但又帶來了新的煩惱：一天天排出的鋼渣，都快堆成小山了，造成了工業(yè)廢渣對環(huán)境的污染，怎樣去治理它們呢?必須給這種礦渣找到新的出路，要不就會影響鋼鐵的繼續(xù)生產(chǎn)了。正在這時，在農(nóng)業(yè)上產(chǎn)生了一個新的突破，德國化學(xué)家李比希提出，對于農(nóng)作物要注意施含氮、磷、鉀三種元素的肥料，含磷的肥有助于作物秸稈的健壯生長和籽實飽滿。可當(dāng)時人們施用的磷肥是靠開采磷礦石加工制得的。一位名叫荷耶爾曼的德國化學(xué)家想，煉鋼廠里排出的廢鋼渣，那里面不是含有較高的磷酸鈣嗎?能不能用它代替磷礦石作為磷肥施用呢?于是他將這種鋼渣粉碎作為磷肥，進行了小型試驗。試驗的結(jié)果表明，這種含磷的鋼渣粉末雖然不溶于水，卻很容易被農(nóng)作物吸收，農(nóng)作物生長良好，顯示出了增加磷肥的肥效。荷耶爾曼將實驗結(jié)果公之于眾，并且實地