高三化學(xué)教案：離子反應(yīng)

1、高三化學(xué)教案：離子反應(yīng)【考綱掃描】了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。【高考預(yù)測(cè)】 學(xué)海導(dǎo)航 p10 例 1、 2 p11 2離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的核心內(nèi)容，從近幾年高考命題來看，該部分知識(shí)的考察主要體現(xiàn)在離子方程式書寫、正誤判斷、離子共存及推斷等，尤其是根據(jù)信息書寫離子方程式或化學(xué)方程式的形式應(yīng)該留意?！緦W(xué)法導(dǎo)航】1、離子方程式正誤判斷主要抓住二個(gè)原則，一是符號(hào)書寫是否正確，包括：原理是否正確化學(xué)式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恒，包括原子守恒、電荷守恒，氧化還原反應(yīng)還要轉(zhuǎn)移電子守恒。2. 離子方程式正誤判斷型試題，所給離子方程式常見

2、的錯(cuò)誤有：不能正確使用化學(xué)式與離子符號(hào)；反應(yīng)前后電荷不守恒 ; 反應(yīng)原理不正確或反應(yīng)不符合實(shí)際 ; 反應(yīng)物相對(duì)量的影響。3. 解答離子共存的選擇題，首先要看清題干要求：一是判斷離子共存，還是判斷不共存; 二要看題目中的隱含條件：堿性、酸性、無色透明、pH為多大；三看離子間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等。總之，要注意審清題意，充分挖掘出題設(shè)的隱含條件 ; 要把離子自身的特點(diǎn)同題干中給定的限制條件結(jié)合起來分析。(1) 注意溶液隱含的酸堿性，如酸性溶液(H+ ) 、堿性溶液(OH-) 、使酚酞試液變紅的溶液、使紫色石蕊試液變紅的溶液、 c(H+)=10-12 molL-1 的溶液、由水電離出 c

3、(H+)=10-12 molL-1溶液、投入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液、 在pH=13的無色溶液 中等。(2) 注意無色溶液和有色離子不匹配，常見的有色離子有：Fe3+(黃色)、Cu2+ (藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫色)(3) 注意溶液中隱含的氧化性離子與還原性離子不能共存。如 Fe3+與 S2-、I- , MnO4與 I- , NO3-(H+)與 Fe2+等。【典例精析】1、能正確表示下列反應(yīng)的例子方程式是( )A. 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2： Ca2+2 ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClOB.足量的CO2!入飽和碳酸鈉溶液中CO2+CO32-+H2O=2HCO3-C

4、. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)： HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OD. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸： 3Fe2+4H+ NH4+=3Fe3+NO+2H2O【解析】A選項(xiàng)CO2過量，應(yīng)該生成 HCO3方程式應(yīng)為：第 11 頁ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO3-;艇項(xiàng)生成 NaHCO薊該沉淀析由，正確的方程式為:CO2+CO32-+H2O+2Na+=2NaHC033C要考慮到 Mg(OH)2 為沉淀即可， Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2格案 D。2. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A. 使酚酞試液變紅的溶液：

5、 Na+ 、 、 Fe3+B. 使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、 Mg2+、 、C.c(H+)=10-12 molL-1 的溶液：K+、 Ba2+、 、D. 碳酸氫鈉溶液：K+、 、 、 H+【解析】選項(xiàng) A 中使酚酞溶液呈紅色，則溶液必定呈堿性，則0H與Fe3+不能共存；選項(xiàng)B中使紫色的石蕊試液變紅的溶液呈酸性，N03衣酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性與Fe2+不能共存；選項(xiàng)C中c(H+)=10-12 molL-1的溶液呈堿性，在堿性溶液中，這些離子均能共存；選項(xiàng)D中與H壞能共存。答案：C?！倦S堂訓(xùn)練】 1-8 為單選， 9-10 為雙選 1. 下列離子方程式中正確的是A.向Ba(OH)2溶液中滴

6、加NaHSO給液至恰好為中性:Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2OB.NH4HCO笳夜與過量 KOK溶液共熱：NH4+OH- NH3+H2OC.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：3 Fe + 8H+ +2 N03- = 3 Fe3+ +2 NO + 4 H2OD.KI溶液與 H2SO頻化的H2O2溶液混合：2 I-+ H2O2 + 2H+ =2 H2O + I22. 能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是A. 過氧化鈉固體與水反應(yīng)： 2O22+2H2O = 4OH-+O2B. 向明礬 KAl(SO4)2 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至 SO42-恰好沉淀完全：2Al3

7、+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4C. 向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl+SO42-+2H+D.FeSO4 酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O3. 常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是A. 加入金屬鎂能產(chǎn)生H2 的溶液中：Na+、 Fe3+、 SO42-、 NO3-B.含有大量 Fe2+的溶液中：K+、Mg2卡ClO-、SO42-C.能使A13+生成沉淀的溶液中：NH4卡Na+、SiO32-、HCO3-D.水電離產(chǎn)生的 c(OH-)=110-10mol/L 的溶液中：A13+、SO42-、 NO3-

8、、 Cl-4. 下列離子方程式書寫正確的是A.AgCl 沉淀在氨水中溶解： AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2+ +Cl-+2H2OB. 碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： Ba2+HCO3-+OH-=BaCO3+H2OC. 氨氣通入醋酸溶液中： NH3+H+=NH4+D. 向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O5. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是無色溶液中：K+、 Na+、 Cr2O72- 、 SO42- pH=11 的溶液中：CO32-、 Na+、 NO3-、 Al(OH)4-加入 Al 能放出 H2 的溶液中： Cl- 、 SO42

9、-、 NO3-、 Mg2+在由水電離出的 c(OH-)=10-13molL-1 的溶液中：Na+、Ba2+、 Cl- 、 I-在溶液中能大量共存，加入NaOHf加熱既有氣體放生又有沉淀生成的溶液：Ca2+、 HCO3-、 NH4+、 AlO2-能使酚酞變紅色的溶液：Na+、 C1-、 S2-、 SO32-A. B. C. D. 6.莫無色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl -、Br-、SO32、SO42 離子中的若干種(忽略水電離由的H+、OH),依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟 操作 現(xiàn)象(1) 用 pH 試紙檢驗(yàn) 溶液的pH 大于 7(2) 向溶液中滴加氯

10、水， 再加入 CCl4 振蕩， 靜置 CCl4 層呈橙色(3)向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(4)過濾，向?yàn)V液中加入 AgNO3容液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是A. 肯定含有的離子是B. 肯定沒有的離子是C. 可能含有的離子是D. 不能確定的離子是7. 下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是編號(hào) 化學(xué)反應(yīng) 離子方程式評(píng)價(jià)A 碳酸鈣與醋酸反應(yīng) CO32-+2CH3COOH =CO2+H2O+2CH3CO0-誤。碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式B 苯酚鈉溶液中通入少量 CO2 2C6H5O-+ CO2 + H2OCO32-

11、+2C6H5OH 正確。C NaHSO3勺水解 HSO3-+H2OSO32-+H3O+錯(cuò)誤。水解方程式誤寫成電離方程式D 等物質(zhì)的量的FeBr2 和 Cl2 反應(yīng) 2Fe2+2Br-+2Cl2 =2Fe3+Br2+4Cl-錯(cuò)誤。Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符8. 某溶液中可能含有H+、 Na+、 NH4+、 Mg2+、 Fe3+、 Al3+ 、SO42-、CO32騫離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH容液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH容液的體積變化的圖象如右所示，下列說法正確的是A. 原溶液中含有的陽離子是H+、 NH4+、 Mg2+、 Al3+B.原溶液中一定含有

12、 SO42-和Na+C.原溶液中含有的Fe3+和A13+的物質(zhì)的量之比為1: 1D. 反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為 Na2SO49、下列離子方程式正確的是A. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液： 2Cl- + 2H+ H2+ Cl2B. 用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO-+ NH4+ +3NH3 + 2Ag+H2OC. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2： CO2+ H2O+ 2C6H5O-2C6H5OH+ 2 CO32-D.Na2SO3容液使酸性 KMnO熔液褪色：5 SO32-+ 6H+ 2MnO4-= 5SO42- + 2Mn2+ 3H

13、2O10. 常溫下，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.pH=6的酸性溶液中，可能存在 NH3H2為子B.由水電離由來的 c(H+)=10-12mol/L 的溶液中，A13+可能大量存在C. 酸性溶液中，可能大量存在Fe3+、 SO2-4、 Na+， C6H5O-D.常溫下，C(H+)=0.1molL 1的溶液中可能大量存在NO3Na+、 I- 、 K+11. 現(xiàn)有幾種離子：陽離子Na+、 Mg2+、 Al3+ 、 Ba2+、 NH4+陰離子OH- 、 Cl- 、 NO3-、 SO42-、 HSO4-A、 B、 C、 D、 E 是由它們組成的五種可溶于水的固體（每種離子只能用一次） ，分別取它們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

14、結(jié)果如下：將 D 與 E 的溶液混合加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體將 B 與 E 的溶液混合, 產(chǎn)生白色沉淀，向該沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解向一定量的E溶液中逐滴加入 C溶液，先無明顯現(xiàn)象，后來產(chǎn)生白色沉淀，且該沉淀可溶于A 溶液D固體在一定條件下可以分解為水和另外兩種氣體單質(zhì)根據(jù)以上條件推斷并寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A B C寫由A溶液與E溶液恰好完全反應(yīng)至溶液呈中性的離子方程式：若 1g D 固體在一定溫度下分解生成水蒸氣時(shí)放熱 1.49KJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。12. 已知稀溴水和稀氯化鐵溶液都呈黃色，若在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入 12滴液澳，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對(duì)

15、溶液呈黃色的原因進(jìn)行探究。(1) 僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙; 酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：【提出假設(shè)】假設(shè)：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中引起的 ( 填微粒的化學(xué)式，下同 ) 。假設(shè)：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中引起的?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】為了驗(yàn)證上述假設(shè)和假設(shè)的推斷，請(qǐng)用簡要的文字說明你的實(shí)驗(yàn)方案：假設(shè)方案：。假設(shè)方案：。(2) 根據(jù)高中所學(xué)的知識(shí)判斷，你認(rèn)為 ( 填假設(shè)或假設(shè))的推斷是正確的 ; 若選用淀粉碘化鉀溶液驗(yàn)證你的假設(shè)是否可行 ? ( 填可行或不可行) ，理由是(3) 若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：【課后訓(xùn)練】 學(xué)海導(dǎo)航 p81-82學(xué)案 3 參考答案：選擇題 D 、 D、 D、 A、 C、 D、 C、 C、 BD、 CD11 A. NaHSO4 B. MgSO4 C. A1C13 2H+