福建省泉州市一中2012屆高三化學(xué)上學(xué)期期中考試新人教版

1、福建省泉州市一中20112012學(xué)年高三上學(xué)期期中考試（化學(xué)）考試時間: 100分鐘 分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S16 Cu-64 Ag-108 Fe-56 Cl-35.5 第I部分 選擇題（共51分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分）1、下列有關(guān)無機非金屬材料的說法中，不正確的是( )A、高純硅可用于制造半導(dǎo)體材料B、SiO2 制成玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強而被用于制造光纜C、玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸鹽D、Si3N4是一種新型無機非金屬材料，可用于制造發(fā)動機2、科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時，常常對物質(zhì)進行分類，以便對同類物質(zhì)的組成和

2、性能進行深入研究。下列4組物質(zhì)：Mg、O2、N2、NO;NaOH、Na2CO3、CH4、KCl;H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3;CaO、SO2、CO2、SiO2.從物質(zhì)的基本分類看，每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)不屬于同一類，這4種物質(zhì)分別是( )A、Mg、Na2CO3、H2CO3、CaO B、O2、NaOH、H2SO4、SiO2C、NO 、CH4、NH3·H2O、CaO D、NO、KCl、H2SiO3、 SO23、區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是( )A溶解度的大小B屬于離子化合物還是共價化合物C是否存在電離平衡D導(dǎo)電性的強弱4、下列滅火劑能用于撲滅金屬

3、鈉著火的是（ ） A、干冰滅火劑 B、黃砂 C、干粉(含NaHCO3)滅火劑 D、泡沫滅火劑5、下列物質(zhì)跟氫氧化鈉溶液不能發(fā)生反應(yīng)的是（ ）A、 MgCl2 B、 Al(OH)3 C、CO D、SO26、下列敘述正確的是( ) A金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng)B陰離子都只有還原性C與強酸、強堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D分子晶體中都存在范德瓦爾斯力，可能不存在共價鍵7、下列儀器中一般不用作反應(yīng)容器的是（）A試管B燒瓶 C燒杯 D量筒8、下列不存在丁達爾效應(yīng)的分散系是有塵埃的空氣、溴水、蒸餾水、沸水中加幾滴FeCl3濃溶液、淀粉溶液 （ ） A. B. C. D.9、下列物質(zhì)在空氣中

4、加熱，能升華的是（ ）A、紅磷 B、碘C、氯化銨D、硝酸銨10、下列敘述正確的是（ ）A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價發(fā)生變化B. 氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中失去電子C. 還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)D. 同一反應(yīng)中反應(yīng)物可能既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)11、下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈無色透明的是（ ）AAlO、CO、Na、K BAl3、Cl、MnO4- 、NaCNa、OH、HCO3-、NO DFe2、K、H、NO12、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A、將少量金屬鈉放入冷水中：Na + 2H2O=Na+ + 2OH- + H2B、將鋁片加入燒堿溶液中：2Al + 2OH- + 2H

5、2O =2AlO2- + 3H2C、向亞硫酸鈉溶液中加入足量的硝酸：SO32- + 2H+ =SO2 + H2OD、向澄清石灰水中通入過量的CO2：Ca2+ + 2OH- + CO2 =CaCO3 + H2O13、常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H)1.0×10-13mol·L1，該溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液AB C D14、下列事實可證明氨水是弱堿的是（ ）A 氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 B 銨鹽受熱易分解C 0.1mol / L氨水可以使酚酞試液變紅D 0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為515、下表中，對陳

6、述、的正確性及兩者間因果關(guān)系的判斷，完全正確的是選項陳述陳述判斷A鋁制飲具最好不要盛放酸性或堿性較強的液體食物因為Al和Al2O3既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)對，對，有B氯氣不能使干燥的有色布條褪色，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色說明氯氣有漂白性對，對，無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光對，錯，無D鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸因為鐵和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)錯，對，無16、在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（ ）A15 B13 C51 D3117、將60的硫酸銅飽和溶液100 g，冷卻到20，下列

7、說法正確的是( )A.溶液質(zhì)量不變 B.溶劑質(zhì)量發(fā)生變化C.溶液為飽和溶液，濃度不變 D.有晶體析出，溶劑質(zhì)量不變18、向分別含有SO32-、Fe2+ 、Br-、I-各0.1mol的溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是：泉州一中2011-2012學(xué)年高三化學(xué)（上）期中考試試卷第I部分 選擇題（共54分）123456789101112131415161718第部分（共46分）19、（12分）寫出除去下述物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號里）的方法或所加的試劑，以及有關(guān)的化學(xué)方程式：Na2CO3固體（NaHCO3） _ ；方程式 _ _ 。SiO2（Ca

8、CO3） _ ；方程式 _ 。Fe2O3（Al2O3）_方程式_FeCl3溶液(FeCl2)_方程式_20、(6分)（1）在25條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）_ 。A9 B13 C1113之間 D911之間（2）25時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）_ _。A氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng); B氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+);C氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH)減小;（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無

9、損失)，_ _和_ _兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。_ _和_ _兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH多0.05mol。21、(8分)25時，將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：（1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示： 。（2）溶液中共有 種不同的粒子（指分子和離子）。（3）在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是 ，濃度為0.002mol/L的是 。（4） 和 兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol。22、（10分）從海水中可以獲取淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。(1)中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“

10、海水曬鹽”原理的是_。（填序號） A、蒸餾 B、蒸發(fā) C、過濾 D、萃取 (2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：_(3)從海水中提取鎂的流程如下圖所示：.寫出反應(yīng)的離子方程式為：_反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：_.某同學(xué)在實驗室條件下模擬該生產(chǎn)過程，但實驗室無石灰，他打算用燒堿代替，你認為 （填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2 ；在加試劑時，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他 （填“能”或“不能” ） 將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，理由是 。（用離子方程式表示）電解A混合液BCDEFH

11、GJK過量NaOH溶液，空氣中 D催化劑 DH2O W高溫23、（10分）有一復(fù)鹽A ，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中B、D、E為無色氣體，且B能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{。W、K為常見的金屬單質(zhì)， C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2可生成不溶于HCl的白色沉淀，H和W反應(yīng)可放出大量的熱，其反應(yīng)常用于焊接鋼軌。（1）、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A： C： E：_ F： J： （2）、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式J與HCl溶液的離子方程式 K與過量G溶液反應(yīng)的離子方程式 （3）、原混合液的體積為VmL，pH為a，密度為1 g/mL，電解一段時間后，收集到D 的體積為bL（標(biāo)準(zhǔn)狀況

12、下），若此時溶液的密度為2 g/mL，則此溶液的C（OH-）為 _（用字母表示）。泉州一中2011-2012學(xué)年高三化學(xué)（上）期中考試試卷答案一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共 54分）123456789BCCBCDDCB101112131415161718DABADACBC二、非選擇題（共46分）19、 加熱 2NaHCO3= Na2CO3 + CO2 + H2O稀鹽酸 CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O NaOH溶液 2 OH- + Al2O3 = 2AlO2- + H2O Cl2 2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- （每小題各3分，共12分）20（1）D （2）C （3）NH3H2O和NH4+ NH4+和H+ （每一空格各1分，共6分）21、（1）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；CH3COOHCH3COO-+H+; H2OOH-+H+;(2)7;(3)Na+；Cl-；（4）CH3COOH；CH3COO- （每一空格各1分，共8分）22、B ； 2Br- + Cl2 =2Cl- + Br2 ；Mg(OH)2 +2H+ =Mg2+ + H2O MgCl2 =Mg + Cl2 ；可以；能 ；MgCO3 + 2OH- =Mg(O