五年高考化學(xué)選做題物質(zhì)結(jié)構(gòu)匯總 Word 文檔

1、08年 35化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）x、y、z、q、e五種元素中，x原子核外的m層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，y原子核外的l層電子數(shù)是k層的兩倍，z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，q的核電荷數(shù)是x與z的核電荷數(shù)之和，e在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問題：(1)x、y的元素符號(hào)依次為_、_；(2)xz2與yz2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是_和_，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_（寫分子式），理由是_；(3)q的元素符號(hào)是_，它屬于第_周期，它的核外電子排布式為_，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為_；(4)用氫鍵表示式寫出e的氫化物溶液中存在的所有氫鍵_。08 35、【解析】根據(jù)電子

2、的核外排布規(guī)律，能量最低原理，且x原子核外的m層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，故x為硫元素，y原子核外的l層電子數(shù)是k層的兩倍，共有6個(gè)電子，y為碳元素，z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素為氧元素，q的核電荷數(shù)是x與z的核電荷數(shù)之和，q的核電荷數(shù)為24，是鉻元素，在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大的是氟元素。xz2與yz2分子為so2、co2， so2和h2o都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，so2在h2o中的溶解度較大。且h易與o、 f、n形成氫鍵。答案：（1）sc（2）v形；直線形；so2因?yàn)閏o2是非極性分子，so2和h2o都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，so2在h2o中的溶解度較大。（3）

3、cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6。（4）f-hff-hoo-hfo-ho。09 38化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）已知x、y和z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。x元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。x跟y可形成化合物x2y3，z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：（1）x元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_，該元素的符號(hào)是_;（2）y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_，該元素的名稱是_;（3）x與z可形成化合物xz3，該化合物的空間構(gòu)型為_;（4）已知化合物x2y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為xz3，產(chǎn)物還有znso4

4、和h2o，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;（5）比較x的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由_。09 38. 答案（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 as(2)(3)三角錐 （4）as2o3+6zn+6h2so4=2ash3+6znso4+3h2o (5)穩(wěn)定性：nh3ph3ash3 因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定 沸點(diǎn)：nh3ash3ph3 nh3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，ash3相對(duì)分子質(zhì)量比ph3大，分子鍵作用力大，因而ash3比ph3沸點(diǎn)高?！窘馕觥浚?）x元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，可通過寫電子排布式得到x為33號(hào)元素

5、as;(2) y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，同樣根據(jù)電子排布式得到y(tǒng)為o;再根據(jù)x、y和z三種元素的原子序數(shù)之和等于42可得到z為h.(3)(5)就不再分析了。10 37.化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分） 主要元素w、x、y、z的原子序數(shù)一次增大，w的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。x、y和z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是w原子序數(shù)的5倍。在由元素w、x、y、z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素w與y形成的化合物m的熔點(diǎn)最高。請(qǐng)回答下列問題：（1）w元素原子的l層電子排布式為 ，w3分子的空間構(gòu)型為 ；（2）x單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（3）化合物m

6、的化學(xué)式為 ，其晶體結(jié)構(gòu)與nacl相同，而熔點(diǎn)高于nacl。m熔點(diǎn)較高的原因是 。將一定量的化合物zx負(fù)載在m上可制得zx/m催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有 ，oco的鍵角約為 ；（4）x、y、z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中x占據(jù)所有棱的中心，y位于頂角，z處于體心位置，則該晶體的組成為xyz= ； （5）含有元素z的鹽的焰色反應(yīng)為 色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是 。37. 化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）（1） v形（2）（3） 晶格能大 和 （4）3:1:1（5）激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量

7、較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量11 37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)氮化硼（bn）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到bf3和bn，如下圖所示：請(qǐng)回答下列問題： （1）由b2o3制備bf3、bn的化學(xué)方程式依次是_、_； （2）基態(tài)b原子的電子排布式為_；b和n相比，電負(fù)性較大的是_，bn中b元素的化合價(jià)為_； （3）在bf3分子中，f-b-f的鍵角是_，b原子的雜化軌道類型為_，bf3和過量 naf作用可生成nabf4，bf4-的立體結(jié)構(gòu)為_； （4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)b原子與n原子之間的化學(xué)鍵為_，層間作用力為_；（

8、5）六方氫化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為3615pm，立方氮化硼晶胞中含有_各氮原子、_個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是_g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為na）。37（1）b2o3+3caf2+3h2so4 2bf3+3caso4+3h2o、b2o3+2nh3 2bn+3h2o； （2）1s22s22p1；+3 （3）120° sp2 正四面體 （4）共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵） 分子間力（5）4 4 37化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）a族的氧、硫、硒(se)、碲(te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出

9、多種氧化態(tài)，含a族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題： （1）s單質(zhì)的常見形式為s8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，s原子采用的軌道雜化方式是_； 答案：sp3 （2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，o、s、se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開;答案：osse（3）se原子序數(shù)為_，其核外m層電子的排布式為_；答案：34；3s23p63d10（4）h2se的酸性比h2s_（填“強(qiáng)”或“弱”）。氣態(tài)seo3分子的立體構(gòu)型為_，so32-離子的立體構(gòu)型為_；答案：強(qiáng)；平面三角形；三角錐形（5）h2seo3的k1和k2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，h2seo4第一步幾乎完全電離，k2為1.2×10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋；h2seo4和h2seo3第一步電離程度大于第二部電離的原因：_；h2seo4和h2seo3酸性強(qiáng)的原因：_；答案：第一步電離后生成的負(fù)離子較難進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子 h2seo4和h2seo3可表示為(ho)2seo和(ho)2seo2。h2seo3中的se為+4價(jià)，而h2seo4中的se為+6價(jià)，正電