初三化學(xué)除雜題練習(xí)

1、解答除雜質(zhì)一類的題目時，要注意三原那么；三步驟：五種經(jīng)常使用的方式。三原那么：不增：提純進程中不增加新的雜質(zhì)：不變：被提純的物質(zhì)不能改變：易分：被提純的物質(zhì)與雜 質(zhì)易分離。三步驟：依照物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的不同：確信除雜質(zhì)方式：選擇適宜試劑。五種初中化學(xué)經(jīng)常使用除雜方式：初中化學(xué)經(jīng)常使用除雜方式有：一、沉淀法:使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反映，生成沉淀，然后通過過濾而除去。例題1:以下混合物可用沉淀法除去雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))的是()A. KN03 (BaCL) B. NaCl (KNOJ C. NaN05 NaCl D. Ca(N05)2 Mg( NO。答案：C NaCl+ Ag NOl A

2、gCl l + NaN03D Mg (N05) =+Ca (OH) = Ca (NOj ：+ Mg (OH) = I小結(jié)：一樣說來，若是雜質(zhì)中有一種離子與原先的物質(zhì)中的離子相同，那所選試劑只需有一種離子與原先物質(zhì)中 的離子相同，另一種離子與雜質(zhì)離子生成沉淀。2、氣化法:將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反映變成氣體而除去。如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反映生成 硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，或得硝酸鈉固體。例題2：以下混合物中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))適宜用氣化法除去的是：(Ba(N03)=)Mg(OH)=(K=C05) (MgSO.)

3、答案：C： KcCO,小結(jié)：雜質(zhì)一樣為碳酸鹽或碳酸氫鹽，試劑一樣是酸。3、置換法:將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過發(fā)生置換反映而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解以后，加入適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸 發(fā)濾液取得硫酸鋅固體：Cu中混有少量CuO除用酸除去外，能夠用氫氣在加熱的條件下置換出氧化銅中的銅。練習(xí)：1加入以下哪些物質(zhì)能夠除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅()A. Zn B. Fe C. Cu D. Mg答案B2將混有少量鐵粉和鋅粉的硫酸銅晶體溶于適量水，充分靜止過濾，結(jié)果是A.濾出了混雜在其中的鐵粉B.濾出了混雜在其中的鋅粉 C.濾出了一些銅粉D.什么

4、也沒濾出答案：C.小結(jié)：依照雜質(zhì)的類別，一樣考慮金屬與酸反映，金屬與鹽溶液反映，氫氣還原金屬氧化物，碳還原金屬氧化物 來選擇試劑。4、吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方式。如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液C練習(xí)：以下氣體中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）用吸收法除去.所選試劑正確的選項是A 0= （H：0）用濃壓SO,除水 B CO： （HC1）用NaOH溶液除HC1C NH3（H：0）用濃 HAO,除水 D CO： （HC1 ）用 NaKO,溶液除 HC1答案：A D小結(jié)：氣體的吸收劑可考慮：濃硫酸吸收水蒸氣

5、、氨氣：氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳、二氧化硫、氯化氫氣體等; 水吸收氨氣、氯化氫氣體等。5、其它法：將混合物中的雜質(zhì)用化學(xué)方式轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)。如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采納高溫燃燒的方式，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空 氣中，除去雜質(zhì)。一、以下是分析已變質(zhì)氫氧化鈉溶液的相關(guān)實驗，其中合理的是D序號實驗?zāi)康膶嶒炦^程證明變質(zhì)取少量溶液，滴加鹽酸，將生成的氣體通入石灰水確定成分取少量溶液，加入石灰水，過濾，向濾液中滴加酚猷溶液測定純度取定量溶液，加入鹽酸，用氫氧化鈉固體吸收氣體，稱量除去雜質(zhì)取溶液，滴加石灰水至恰好完全反應(yīng)，過濾A.B. ©©C.D. 

6、9;二、某種即熱飯盒用混有少量鐵粉的鎂粉與水反映提供熱量?，F(xiàn)將該混合物分成四等份，進行如下實驗，其 中所得實驗結(jié)論正確的選項是C實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A.用磁鐵充分接觸該混合物，磁鐵上吸附有少量黑色粉末用化學(xué)方法可以分離鎂和鐵B.向該混合物中加入少量水，劇烈反應(yīng)放出大量熱，有氣泡產(chǎn)生該氣體一定是氧氣C.將該混合物加入到一定量的稀硫酸中，有氣泡產(chǎn) 生，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余剩余固體中一定有鐵D.將該混合物加入到一定量的硫酸銅溶液中，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余剩余固體中一定有銅，一定沒有鎂3、辨別以下各組物質(zhì)，括號當(dāng)選用的試劑或方式，不合理的是（C ）A、GHQH和NaCl溶液（聞氣味） B、NaOH溶液

7、和稀HcSOi （酚酥試液）C、Ca（OH）溶液和NaOH溶液（稀鹽酸）D、KMnOi和KC1O,（觀看顏色）4、以下各組混合物中，用一種試劑不能將括號內(nèi)的雜質(zhì)除去的是（A ）A、Cu（SO,）2 （Na：SOt）B、C （CuO）C、COc （CO）D、NaCl （MgCL）五、除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方式是DA.將一氧化碳倒出B.將氣體點燃C.將氣體通過足量澄清石灰水中D,將氣體通過灼熱的氧化銅六、辨別日常生活中的以下各組物質(zhì)，操作1和操作2均有錯誤的是B 選項鑒別的物質(zhì)操作1操作2A軟水和硬水滴加肥皂水加熱蒸發(fā)B一氧化碳和甲烷滴加澄清石灰水觀察顏色C氧氣和二氧化碳滴加紫色石蕊試液

8、伸入燃著的木條D真黃金和假黃金（銅鋅合金）滴加稀鹽酸灼燒7、要辨別碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鍬三種無色溶液，可選用以下試劑中的AA.硫酸B.硝酸C.鹽酸D.石蕊試液八、要除去氯化鈉溶液中混有的少量硫酸銅，可加入以下試劑中的是AA.氫氧化鋼溶液B.氯化鋼溶液C.硝酸銀溶液D.氫氧化鈉溶液九、用經(jīng)濟、簡便的方式辨別硫酸銅、碳酸鈉、氫氧化鎂三種白色固體粉末，應(yīng)選用的一種試劑是CA.稀鹽酸B.紫色石蕊試液C.水D.氫氧化鈉溶液10 .以下各組溶液，不用其他試劑，就能夠區(qū)別出來的一組是DA. NaCl、HcSOi. NaOHB. CuCl：. CuSOi、NaOHC. BaCL、Na:S0n Na:CO3D.

9、 BaCL、CuSOi> Na：C0311 .要除去氯化鋅溶液里混有的少量鹽酸和氯化銅，可加入以下試劑中的DA. NaOH 溶液B. AgNO,溶液C. FeD. Zn1二、若是要除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳，應(yīng)采納的方式是（C ）A.點燃混合氣體，使一氧化碳轉(zhuǎn)變成二氧化碳B.把混合氣體通入石灰水中C.使混合氣體通過灼熱的氧化銅D.把混合氣體從一容器倒入另一容器13、含CO、2、壓、CO二和水蒸氣的混合氣，依次通過NaOH溶液、灼熱的CuO和濃硫酸，最后剩下的氣體是（A ）A. N二和 CO：B. N：和 H：C. N,和CO D.無任何氣體14、某無色氣體可能含有此、CO、CO

10、二和N二中的一種或幾種，當(dāng)混合氣體依次通過紫色石蕊試液時，紫色石蕊試 液沒有變色；通過灼熱的氧化銅時有紅色的銅生成，通過澄清的石灰水時，石灰水變渾濁。該氣體必然含有CO，必然不含 CO：,可能含有一H二和N：。1五、有一包混合物，其中可能是含有碳酸氫鉞、碳酸鈣、炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種?，F(xiàn)作如下實 驗，第一步：取樣品，高溫灼熱后產(chǎn)生一種無色無味的氣體，將該氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁；第 二步：把足量稀鹽酸滴入固體殘留物后，殘留物全數(shù)溶解，同時產(chǎn)生一種具有還原性的氣體。試回答：混合物中必然不含有的物質(zhì)是 NH.HCO4H CuO:混合物中必然含有的物質(zhì)是_C和FeO_；混 合

11、物中可能含有的物質(zhì)是碳酸鈣（CaCO,）：為證明它是不是存在，應(yīng)采納的方式是假設(shè)證明存在碳酸 鈣，可取少量樣品，加入適量的稀鹽酸，假設(shè)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，那么證明存在碳酸鈣，不然不 含有碳酸鈣。解析：由第一步實驗產(chǎn)生無色無味的氣體可推知，混合物中確信不存在碳酸氫鉞。能使澄清的石灰水變渾濁 的氣體是二氧化碳，它可能來自于碳酸鈣分解，也可能來自炭粉與氧化銅或炭粉與氧化鐵反映后的產(chǎn)物，因此現(xiàn) 在不能判定碳酸鈣的存在，依照第二步實驗加稀鹽酸后殘留物全數(shù)溶解，且有還原性氣體產(chǎn)生，可知必然存在單 質(zhì)鐵而無單質(zhì)銅，因為炭與氧化銅反映的產(chǎn)物銅不溶于鹽酸，進而推知原混合物中必然存在氧化鐵和炭，而無氧 化銅。16 .以下各組中的物質(zhì)，能在溶液中大量共存的是AA. KNOs、NaCl、NaOHB. KOH、Na:C05. HC1C. KNOs、NaOH. FeChD. AgN05. BaCl:. HN0517 .為除去CaCO,粉末中混有少量CaCL,可采納的方式是BA.加熱B.溶解后過濾C.加適量稀鹽酸D.加適量稀硫酸18 .以下各組