華師大版九年級(jí)上科學(xué)復(fù)習(xí)提綱填空完善版(共4頁(yè))

1、九年級(jí)上科學(xué)復(fù)習(xí)填空§1-11、指示劑的顏色變化：酸性中性堿性紫色石蕊試液無(wú)色酚酞試液2、測(cè)溶液的酸堿性強(qiáng)弱一般用 。3、如何用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性： 4、溶液pH值的范圍是： ；pH值越小，酸性越 ；pH值越 ，堿性越強(qiáng)。§1-21、酸的定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是 的化合物。常見的酸有：鹽酸 ， 硫酸 ，硝酸 ，碳酸 （寫化學(xué)式）。2、鹽酸是氯化氫的水溶液。濃鹽酸因?yàn)榫哂?性，所以打開瓶蓋時(shí)，上方有白霧。3、濃硫酸有強(qiáng)烈的 性，能使紙張、木材、皮膚等 炭化。因?yàn)闈饬蛩峋哂?性，可以用作干燥劑。4、稀釋濃硫酸的方法是 5、實(shí)驗(yàn)中，我們不小心把濃硫酸沾到了手臂上，應(yīng) 6

2、、稀硫酸，稀鹽酸具有許多相似的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)槎己?。A、酸能使紫色的石蕊試液變 色，使無(wú)色的酚酞試液 色。B、酸能與一些金屬反應(yīng)，生成鹽和 。金屬活動(dòng)順序表： ；下列中有化學(xué)方程式的請(qǐng)寫出：鋅和稀硫酸 ，銅和稀鹽酸 ， 鐵和稀鹽酸 C、酸能與一些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和 。寫出下列對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式和現(xiàn)象。 氧化鐵和稀鹽酸 ， ；氧化銅和稀硫酸 ， 。含有Fe3+ 的溶液呈黃色，含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色；所以硫酸鐵溶液呈 色，硝酸銅溶液呈 色。 D、酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的定義： ；寫出下列對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液 ，稀硫酸和氫氧化鋇溶液 。E、酸能與一些鹽反應(yīng)，生成新的

3、酸和新的鹽。寫出下列對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：石灰石和稀鹽酸 ，氯化鋇溶液和稀硫酸 硝酸銀溶液和稀鹽酸 。7、AgCl 、 BaSO4 、 BaCO3 的區(qū)別：顏色水中稀硝酸中AgClBaSO4BaCO38、鑒別物質(zhì)的方法如：氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體 ；氫氧化鈉溶液和石灰水 ；稀鹽酸和稀硫酸 ；氫氧化鈉和碳酸鈉 ；9、除雜質(zhì)的方法如：氧化銅（鐵） ;食鹽（泥沙） ；稀鹽酸（稀硫酸） ；氫氧化鈉（碳酸鈉） 。氫氣（氯化氫） 。10、鑒別碳酸根離子（CO32）的方法： ；11、如何驗(yàn)證SO42 12、如何驗(yàn)證Cl §1-31、堿的定義：電離時(shí)生成的陰離子都是 的化合物。常見的堿有：氫氧化鈉 氫

4、氧化鈣 ；氫氧化鋇 ；氫氧化鐵 ；氫氧化銅 （寫化學(xué)式）2、制作書簽時(shí)要用到氫氧化鈉，因?yàn)樗?性；稱取氫氧化鈉的質(zhì)量時(shí) （能或不能）用紙墊著。3、純凈的氫氧化鈉是 色的固體，溶于水時(shí)會(huì) 熱量，暴露在空氣中因?yàn)?要潮解，因?yàn)槲?而變質(zhì)，生成 。4、如何檢驗(yàn)暴露在空氣中的氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì) ；如何檢驗(yàn)暴露在空氣中的氫氧化鈉已經(jīng)完全變質(zhì) 。5、石灰石中的碳酸鈣 ；熟石灰（消石灰） ；生石灰 （化學(xué)式）6、堿溶液具有許多相似的化學(xué)性質(zhì)因?yàn)槎加?A、堿溶液能使紫色的石蕊試液變 ，能使無(wú)色的酚酞試液變 。如：往紫色石蕊試液中加氫氧化鈉溶液，試液將 ；若改為加氫氧化銅固體，則試液將 B、堿溶液能與一些非金

5、屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和 。寫出下列對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：氫氧化鈉溶液與二氧化碳 ；氫氧化鈉溶液與二氧化硫 C、堿溶液能與酸發(fā)生中和反應(yīng)。若現(xiàn)象不明顯，可用酸堿指示劑滴定。往氫氧化鈉溶液中滴加無(wú)色酚酞試液，溶液將由 色變?yōu)?色，然后再滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液又將變成 色。D、堿溶液能與一些可溶性的鹽反應(yīng)，生成 和 。寫出下列對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式和現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液 ； ，氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液 ； §1-41、鹽的定義：由金屬陽(yáng)離子（銨根離子）和 共同組成的化合物。如：食鹽 ；純堿 ；硝酸鋇 ；碳酸氫鈉（小蘇打） ；堿式碳酸銅 。2、鹽的用途。膠卷原料之一，有感光性的是

6、；給骨折病人定位的石膏是 ；射線透視時(shí)用的鋇餐 ；純堿可用作 ；3、鹽的化學(xué)性質(zhì)：（寫出下列對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）A、鹽與酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 B、可溶性鹽與可溶性堿反應(yīng)。氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液 C、可溶性鹽與可溶性鹽反應(yīng)。氯化鈉溶液與硝酸銀溶液 D、可溶性鹽與金屬反應(yīng)（活潑金屬制取不活潑金屬）。硫酸銅溶液與鐵 4、粗鹽提純的步驟： ， ， 。溶解時(shí)玻璃棒的作用： 。5、碳酸鈉俗稱 ， 色固體，它是 （酸 、堿、鹽），因?yàn)樗乃芤撼?。所以鹽的溶液 呈中性。6、復(fù)分解反應(yīng)的模型：AB CD = ；反應(yīng)原理：A、反應(yīng)物必須能溶于水，或在有酸的條件下能溶于酸。B、生成物必須有 。§

7、1-51、溶液由 和 組成。其性質(zhì)是 、 ；2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ；溶質(zhì)質(zhì)量= ；3、配制溶液的步驟： ， ， 。其： 。在使用量筒時(shí)用俯視的方法（其他不變），則最終溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 。4、溶液稀釋前后 是不變的。若配制100克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，需氯化鈉 克，水 克；若把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氯化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液200克，則需要原溶液 克，加水 克。第二章 常見的有機(jī)物1.含有 的化合物叫做有機(jī)物， 是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中的 ， ， 等都是有機(jī)物。天然氣和沼氣的主要成分是： 。2.糖類由 元素組成，H 、O原子數(shù)的比例一般為 ，

8、因此又稱糖類為 。第三章 基礎(chǔ)知識(shí)1、斜面是可以 （省力，省距離，省功）的一種簡(jiǎn)單機(jī)械。2、功的概念： ，表達(dá)式：3、功的單位是 ，功率的單位是 ，能量的單位是 。4、功率的數(shù)學(xué)表達(dá)式 ，它可以表示 。機(jī)械效率的數(shù)學(xué)表達(dá)式 5、杠桿的五要素： 。杠桿的平衡是指 ，杠桿的平衡的條件是 6、杠桿的分類： ， ， 。鑷子屬于 ，定滑輪屬于 撬棒屬于 。7、定滑輪的特點(diǎn)： ，動(dòng)滑輪的特點(diǎn)： 8、在滑輪組中，若有4段繩子吊著物體（動(dòng)滑輪），那么繩子的拉力就是 （F, G物 ，G動(dòng) ）9、機(jī)械能包括 和 。動(dòng)能大小取決于 ，勢(shì)能大小取決于 第四章 電能1.發(fā)電機(jī)是根據(jù) 原理設(shè)計(jì)制造的，是一種把 轉(zhuǎn)化為 的

9、裝置。2.通電導(dǎo)體在磁場(chǎng)中受到的作用力叫做 ，它的方向與 和 有關(guān)。3.直流電動(dòng)機(jī)的原理： ，它是把 轉(zhuǎn)化為 的裝置。4電流通過導(dǎo)體時(shí)，導(dǎo)體會(huì)發(fā)熱的現(xiàn)象叫做 ，這是 轉(zhuǎn)化為 的過程。電流通過導(dǎo)體產(chǎn)生的熱與 ， 以及 有關(guān)。用焦耳定律表示為： 5.蓄電池充電時(shí)， 轉(zhuǎn)化為 ； 放電時(shí) 轉(zhuǎn)化為 。6.電流所做的功叫做 ，計(jì)算式為： 電功率是描述 的物理量，它的計(jì)算式： 1千瓦時(shí) = 焦耳7.測(cè)量小燈泡電功率的原理： 。所用電路圖：8.電能表是測(cè)量 的儀器，它的單位是： 。10.進(jìn)戶線有 根，一根是 ，另一根是 ，它們之間的電壓是 。11.熔絲，俗稱 ，是一種 的合金。12.進(jìn)戶線的相線和零線先要接入

10、 ，出線經(jīng) ， 后連接家庭電路的干線，用電器和插座都是 在干線上的。13測(cè)電筆使用時(shí)手應(yīng)接觸 ，但不準(zhǔn)與 接觸。 14.對(duì)人體不造成危險(xiǎn)的安全電壓值是 。第五章 內(nèi)能1打開香水瓶的蓋子，整個(gè)房間就會(huì)充滿香味，這是香水分子不停地做_ _的結(jié)果。這種物質(zhì)分子的擴(kuò)散現(xiàn)象，在氣體、液體、固體中都存在。2冷水中和熱水中紅墨水都_（填“會(huì)”或“不會(huì)”）擴(kuò)散，其中在_水中擴(kuò)散得快。3大量分子能聚集在一起形成固體或液體，說明分子間存在_。另一方面，固體與液體很難被壓縮。這又說明分子間存在_。分子間的作用力與分子距離有關(guān)，當(dāng)分子間相距幾個(gè)分子大小時(shí)，主要表現(xiàn)為_；當(dāng)分子間距離接近到大約一個(gè)分子大小時(shí)，主要表現(xiàn)為

11、_；當(dāng)分子間相距很遠(yuǎn)（超過10個(gè)分子大小的距離）時(shí)，分子間就基本沒有相互作用了。4物體內(nèi)部所有分子_，稱為物體的內(nèi)能。5物體的溫度升越高，分子_，所以內(nèi)能增大；內(nèi)能與溫度有關(guān)，所以內(nèi)能有時(shí)也稱為_。冰冷的物體也有內(nèi)能，所有物體都有內(nèi)能。6物體的內(nèi)能和物體的_有關(guān)，因?yàn)槲矬w的_改變時(shí)，物體內(nèi)部的分子間的_發(fā)生變化，也就引起了內(nèi)能的變化。物體的內(nèi)能還與物體所含的_，即_有關(guān)，所以高溫物體的內(nèi)能未必比低溫物體的多。7物體的內(nèi)能與機(jī)械能是兩種不同形式的能，一個(gè)物體可以沒有_，但是肯定有_。（選內(nèi)能與機(jī)械能）8做功是改變物體內(nèi)能的一種途徑。外界對(duì)物體做功，物體的內(nèi)能就_，表明_轉(zhuǎn)化成_；物體對(duì)外界做功，

12、物體的內(nèi)能就減少，表明_轉(zhuǎn)化為_。9熱總是從溫度高的物體傳到溫度低的物體，或者從物體的高溫部分傳到低溫部分，這種現(xiàn)象叫做_，三種方式：_、_、_。物體在傳熱過程中，高溫物體_熱、內(nèi)能_，低溫物體_熱、內(nèi)能_。我們把這種在熱傳遞過程中所傳遞的能量，叫做_。10_都能改變物體的內(nèi)能，這是改變物體內(nèi)能的兩種途徑。它們?cè)诟淖兾矬w內(nèi)能上是等效的，我們無(wú)法根據(jù)結(jié)果來判斷內(nèi)能改變的原因。功、熱量和內(nèi)能采用相同的單位，在國(guó)際單位制中規(guī)定，內(nèi)能、功和熱量的單位都是_。11比熱容是物質(zhì)的一種_，一般說來，不同物質(zhì)的比熱容值是_。同種物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，比熱容一般也會(huì)發(fā)生變化。液態(tài)水的比熱容是_，意義_。12常見物質(zhì)中，_的比熱容最大，而巖石和泥土的比熱容要_很多。所以，在吸收或放出的熱量相同的條件下，水的溫度變化比巖石和干泥土要_得多。因此，在相同的太陽(yáng)照射條件下，干旱的內(nèi)陸地區(qū)一天之內(nèi)的氣溫變化比較_，而濕潤(rùn)的沿海地區(qū)氣溫變化就不像內(nèi)陸那樣_。13物體吸放熱公式： Q =_ _第六章核能1. 然放射性元素有_、_、_等能放射出帶_電_、帶負(fù)電的_、和不帶電的_等射線，期中主要是由氦原子核組成的是_，穿透能力