鹽類的水解圖像題含有解析

1、-作者xxxx-日期xxxx鹽類的水解圖像題含有解析【精品文檔】高考專項(xiàng)-鹽類水解圖像1向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A醋酸的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)>a點(diǎn)B由水電離出的c（OH-）：b點(diǎn)>c點(diǎn)C從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c（CH3COO-）=c（Na+）Db點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）2室溫下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽

2、酸和醋酸，滴定曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A、分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線BV(NaOH)=10.00 mL 時(shí)，CpH=7時(shí)，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等 DV(NaOH)=20 .00 mL 時(shí)，c(Cl-)< c(CH3COO-)3常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 鹽酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。若以HA表示酸，下列說(shuō)法正確的是（ ）A滴定鹽酸的曲線是圖2 B達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度 均為 c(Na+) = c(A)C達(dá)到B、E狀態(tài)

3、時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) D當(dāng)0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為 c(A) >c(Na+)> c(H+) > c(OH)1A選項(xiàng)，電離常數(shù)作為化學(xué)常數(shù)的一種，只受溫度影響，而且電離過(guò)程是吸熱的，故溫度升高，電離常數(shù)增大，A正確。由題意可知 點(diǎn)時(shí)，恰好生成 溶液，則 點(diǎn)時(shí) 溶液過(guò)量， 能促進(jìn)水的電離，過(guò)量的 會(huì)抑制水的電離，即 點(diǎn)水的電離程度大于 點(diǎn)，故B正確。C選項(xiàng)，在 點(diǎn)時(shí)，溶液為&#

4、160;和 的混合液，溶液顯酸性， 點(diǎn)時(shí)為 溶液，溶液顯堿性，因此中間一定經(jīng)歷溶液呈中性的點(diǎn)，在中性點(diǎn)時(shí)根據(jù)電荷守恒有   ，且溶液呈中性 ，可分析出C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)可利用極端法思考， 點(diǎn)時(shí)溶液中 ，若假設(shè) 不水解、水不電離，則 ，但由于 水解且水電離，在 點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度應(yīng)該為 ，故D錯(cuò)誤。2A.滴定開(kāi)始時(shí)0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH1，所以滴定鹽酸的曲線是圖，滴定醋酸的曲線是圖，故A錯(cuò)誤； B加入10

5、ml氫氧化鈉時(shí)，溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸電離大于醋酸根的水解程度，故 1 ，故B正確；C醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH=7時(shí)，醋酸所用NaOH溶液的體積小，故C錯(cuò)誤； mL 時(shí)，二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，濃度小于氯離子，故D錯(cuò)誤故選B3因?yàn)榈味ńK點(diǎn)時(shí)NaCl溶液為中性，CH 3 COONa溶液為堿性，故滴定鹽酸的曲線是圖1，A錯(cuò)，相同的NaOH中和相同的酸C錯(cuò)；達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)的pH=7，c(H + )=c(OH  )，根據(jù)溶液的電荷守恒，c(Na + )=c(A  )，B正確；在醋酸溶液中滴定NaOH，pH=7時(shí)，0mL V(NaOH)20.00mL，但有：c(A&#