離子反應(yīng)的本質(zhì)

1、離子反應(yīng)的本質(zhì) 重點(diǎn)、難點(diǎn)：1. 離子反應(yīng)的本質(zhì)2. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件3. 離子方程式的書寫方法具體內(nèi)容：本節(jié)是在初中復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件以及高中離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基礎(chǔ)上展開,從離子反應(yīng)的本質(zhì)出發(fā)，研究在什么條件下可使反應(yīng)物的某些離子濃度減小，課本綜合歸 納了四種離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并對中學(xué)化學(xué)中常見的難溶物，難電離物質(zhì)和揮發(fā)性物質(zhì) 等進(jìn)行小結(jié)，使學(xué)生的知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。（一）離子反應(yīng)1概念：有離子參加的化學(xué)的反應(yīng)。2. 本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。3. 類型（1）離子互換的反應(yīng)（即復(fù)分解反應(yīng)）：包括生成難溶物、易揮發(fā)性物質(zhì)、難電離物 質(zhì)。（2）有離子參加的氧化還原反應(yīng)：有置換

2、反應(yīng)Fe Cu2吐=Fe2 Cu Cl2 S2 2C S復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)亠 2亠3Cu 8H2NOr = 3Cu 2NO4出02AI 20H 一 2H 2。二 2AIO2 一 3H 2（3）鹽類的水解反應(yīng)：這類離子反應(yīng)方程式應(yīng)區(qū)分為一般程度的水解和進(jìn)行完全的水 解，正確的使用“、“鴿、“=”、“=”。Al3 3H2O AI（OH）3 3H2C03 一 H2O HCO3 OH -3S2 2AI3 6H2O =2AI（OH）3 X；3H2S（4）絡(luò)合反應(yīng)：Fe3 3SCN_ = Fe（SCN）3此外，根據(jù)參加反應(yīng)的微粒，離子反應(yīng)又可分為離子與離子、離子與原子、離子與分 子三類。（二）離子反應(yīng)的書

3、寫1. 定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。2. 離子方程式的書寫步驟：四步。“一寫”：首先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！岸摹保喊岩兹苡谒⒁纂婋x物質(zhì)改寫成離子形式（最關(guān)鍵的一步）?！叭齽h”：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子?！八牟椤保簷z查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。3. 離子方程式表示的意義：離子方程式反映了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，它不僅能表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示同一類型的離子反應(yīng)。(三) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件1. 復(fù)分解型離子反應(yīng)的條件這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件與復(fù)分解反應(yīng)的條件一致，分三種情況:(1) 生成難溶的物質(zhì) 常見的難溶物有:岸某些

4、金雇、非金Cu. Ss Si等 h某些氧化物:AlaOr CuOs SiO：等u.淮濬的関：H妙0亍CHOOH等乩難濬的：Mg(0H)2s A1(OH)3. Fe(OH)3等rAgfk AgBr. AgR AgjCO AgjPO七難濬的鹽：BaSOr BaCOr Ba3(PO4)2 C幻(PO°2、CaHPCFeS. CuS. PbS.匕遲、PWS04CaS04、 當(dāng)有關(guān)離子濃度足夠大時(shí)，生成微溶物的反應(yīng)也能發(fā)生，常見的微溶物有Ag2SO4、MgCOs、Ca(OH)2等。 女口： Ca2 + + SO42_ = CaSO4J 由微溶物生成難溶物的反應(yīng)也能發(fā)生，如:Ca(OHL C0；

5、=CaC03 仏：；20H -(微溶)(難溶)CaSO4 + CO32 一 = CaC03 J+ SO42(微溶)(難溶)(2) 生成難電離的物質(zhì) 常見的難電離的物質(zhì)(弱醵：H聲0彗H3POr HF、CH3COOH.HaCOr HC1O.H2SiO3 等 u 弱堿:NHyHQ其他:Hs0. CsH5OH等 反應(yīng)規(guī)律：由強(qiáng)酸制弱酸，由強(qiáng)堿制弱堿。如：鹽酸+ Ca(CI0)2 溶液；H+ CIOHClO稀醋酸+苯酚鈉溶液 CH3COOH + C6H5OCH3C00+ C6H5OHNH4CI 溶液+ NaOH 溶液=NH4* + oh= NH3 H2O(3) 生成揮發(fā)性物質(zhì) 常見的揮發(fā)性物質(zhì)有：SO

6、2、CO2、NH3、H2S等。如.rFeS + 2H+-H3St+Fea+_HS"+H* =-HaSTNHJ +0H-A NH3 T十HQ滅兩儂沼液)blH； +0H" = WHjT +HQ(稀濬液)其中SO2、CO2、NH3即是揮發(fā)性物質(zhì)，也是難電離物質(zhì)(H2SO3、H2CO3、NH3H2O)進(jìn)一步分解的產(chǎn)物，因此，從離子反應(yīng)的本質(zhì)上是相同的。有些離子反應(yīng)不是電解質(zhì)在電離的條件下進(jìn)行的，不能用離子方程式表示。如：實(shí)驗(yàn)室制NH3，用固態(tài)銨鹽與固體 Ca(OH)2反應(yīng)：2HHtCl 4-Ca(OW2=C：aCl2 +2NH+2HQ實(shí)驗(yàn)室制HCI、HF、HNO3用濃硫酸與其鹽反

7、應(yīng)：2NaCl +HaSO4(濃U 込 +碼30斗儂)4 CiSO4 4-2HFtN aNO3 +H2SO4CN aH30< +HNO3t但Cu與濃H2SO4的反應(yīng)不是離子反應(yīng)。2. 有離子參與的氧化還原反應(yīng)的條件有些在溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，是由于發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，使反應(yīng)物的某些離子濃 度減小。此類反應(yīng)能否發(fā)生取決于有關(guān)離子的氧化性、還原性強(qiáng)弱，須滿足由強(qiáng)變?nèi)醯脑?則，即由氧化性和還原性強(qiáng)的性質(zhì)生成氧化性和還原性弱的物質(zhì)。主要包括有離子參與的 置換反應(yīng)與其他有離子參與的氧化還原反應(yīng)。如：'Zn+2H+ =Zn2+ +H2 T Cl2 4-Hi0 = H+ 十CT +HCT10C

8、11+2Ag* =Cu +2Ag cu 十 2FH +Cu2*其他的離子反應(yīng)，如鹽類的水解、絡(luò)合反應(yīng)能發(fā)生的條件是反應(yīng)物的某些離子結(jié)合成 難電離的物質(zhì)而引起反應(yīng)物離子濃度的減小。【典型例題】例1下列離子方程式的書寫是否正確？如不正確，錯(cuò)在哪里？應(yīng)該怎樣寫？(1) 將漂白粉加到鹽酸中：Ca(CIO)2 2H ； Ya22HCIO(2) 稀 H2SO4與 Ba(OH)2 溶液混合：H + OH + Ba? + SO4? = BaSO4 J+ H2O;(3) 檢驗(yàn)銨鹽：: H；-亠 W;(4) 濃FeCb溶液中投入銅片：Fe3+ Cu = Fe2+ + Cu2+;(5) Na2SO3溶液中滴加 HN

9、O3：SO32+ 2H + = H2O+ SO2T;(6) 磷酸二氫鈣與足量燒堿溶液反應(yīng)：3Ca2+ + 6H2PO4+ 12OH= Ca3(PO4)2+ 4PO4_+ 12出0;(7) NaHCO3溶液中HCO3一的水解：HCO + H2O= CO32+ H3O+ ；(8) 在含有n mol FeBr2的溶液中通入的 Cl2的物質(zhì)的量為nmol:2Fe2+ + 4Br+ 3Cb= 2Fe3+ + 2Br2+ 6C。答案：見解析。解析：(1) 不正確。Ca(ClO)2是可溶性鹽，應(yīng)寫離子形式，應(yīng)寫為：H + + ClO= HClO。(2) 不正確。應(yīng)按物質(zhì)的組成比寫出離子，應(yīng)寫為：+22+ 2

10、H + SO4 + Ba + 2OH = BaSO4J+ 2H2O(3) 正確。檢驗(yàn) NH4+是在水溶液中進(jìn)行的，并且需要加熱。(4) 不正確。電荷不守恒，應(yīng)寫為：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+。(5) 不正確。不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，應(yīng)寫為：2H + + 2NO3+ 3SO32 = 2NOT + 3SO42+ H2O(6) 正確。(7) 不正確。HC03水解時(shí)結(jié)合 出0電離出的生成H2CO3,題中寫成 HC03的電 離，且應(yīng)用 X”，應(yīng)寫為：HCO 3 + H20 =H2CO3+ OH。(8) 不正確。沒有注意到FeB2與C12是等物質(zhì)的量反應(yīng)，產(chǎn)物不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，應(yīng) 寫為：2F

11、e2 + + 2Br+ 2Ca= 2Fe3+ + 4C+ Br?。例2在某100ml混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是：0.4mol L一1、O.lmol 1。向該混合液中加入 1.92克銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2 +的物質(zhì)的量濃度是。答案：見解析。解析：該題很容易讓同學(xué)產(chǎn)生誤解，認(rèn)為Cu跟稀H2SO4不起反應(yīng)，只和稀HNO3起反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO、H2O，實(shí)際上反應(yīng)生成的 Cu(NO3)2中的NO3一可跟稀H2SO4中的H*形成HNO3，繼續(xù)跟Cu起反應(yīng)，故該計(jì)算只能利用離子方程式計(jì)算。3Cu+8H +2NO3 = 3Cu +2NOf +4H2O依

12、據(jù)題意：1 1 n (H+) = (0.4mol L 1 + 0.1 >2mol L 1)x 0.1L=0.06mol1.92gn (Cu) =0.03mol64g / m oln ( NO3) =0.4mol L 1> 0.1L = 0.04moln ( H +)： n ( NO3 ) =0.06:0.04 = 3:2v 8:2n (Cu )： n ( NO3) =0.03:0.04=3:4 v 3:2 說明 NO3過量。N ( H+)： n (Cu) =0.06:0.03=2:1 >8:3 說明 Cu 過量故用H +作計(jì)算，可得：參加反應(yīng)2+3n (Cu) =n (Cu

13、) =0.06mol >=0.0225mol8c (Cu2+)0.0225mol=0.225mol / L0.1L例3在室溫時(shí)，某溶液的pH為1，該溶液中可能大量共存的離子組是()A. Zn2Cl -Ba2NO3-B. Na ,NOf,K ,2COgC. K ,SO42 -,Na ,AlO2_D. Cu2NO3 一,Al3 ,SO42答案：AD解析：題干中“ pH為1”這一限制必須在審題時(shí)審出，即相當(dāng)于在每組中又增加一種H +。B組不能共存的原因：CO + H =HCO3或CO + 2H =CO2 也2O。C組不能共存 的原因： AlOf HH2O AI(OH)3 0或 AIO= 4H

14、Al3 2H2O。小結(jié)：離子大量共存的規(guī)律1. 幾種離子在同一溶液中，若離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，就能大量共存，否則不能大量共存。離子不能大量共存的原因從本質(zhì)上說就是具備了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，主要分為以下四個(gè)方面：(1) 離子之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶的物質(zhì)SJ-0H"X-(C1- Br 1-)pot2ca不共存 生成易揮發(fā)的物質(zhì)HSOfC®OH與NH：不共存.HCOi s2-HS 生成難電離的物質(zhì)H + 與 OH、CH3COO、CN -(2)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)fT與、SiO32、CIO、PO43一不共存。rs=-C10 Cr2O? NO亍(H*)與I-、不共存Fea+、S

15、O3"與 s2、CIO與 C、CIO3一與 c、MnO4與此外，在酸性條件下，S2O32C都因發(fā)生氧化反應(yīng)不能大量共存。(4)絡(luò)合反應(yīng): 況應(yīng)注意：(3)離子間發(fā)生了雙水解反應(yīng)col-HCO38亍Fe3*時(shí)F產(chǎn)與HCOAQ再Fe2+S3-so|-時(shí)HS"AlOf底+與不共存Fe3+與SCN因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存。此外，還有以下四種情 弱酸的酸式酸根離子既不能與H*大量共存，又不能與 OH大量共存。一 + 一 一2 如：HS + H = H2ST, HS + OH = S2 + 出0。 能生成微溶物質(zhì)的兩種離子也不能大量共存。如：Ca2+和 SO42一，Ag +與 SO4

16、2一，Ca2+與 OH一。 絡(luò)離子與能破壞該離子的離子不能大量共存。如：Ag(NH3)2 2H = Ag 2NH4Ag(NH3)2 I >Agl S2NH3 H2PO4與PO43不能大量共存。因?yàn)?H2PO4+ PO43= 2HPO4"。2. 附加隱含條件的應(yīng)用(1) 要抓住溶液特征：呈酸性、堿性還是中性，是否有顏色。常見有顏色的離子有： Cu2+ (藍(lán)色)、Fe2+ (淺綠色)、Fe3+ (棕黃色)、Mn(紫色)。(2) 對離子的限制條件：因發(fā)生氧化還原反應(yīng)或加入某種物質(zhì)不會(huì)產(chǎn)生氣體或者沉淀 而共存或不共存。(3) 題干中出現(xiàn)pH值、某指示劑變化，與 Al反應(yīng)放出H2等條件時(shí)

17、，隱含著還要增 加一種或幾種離子。(4 )要看清要求是共存還是不共存例2某溶液中含有Cl-, SO42-, S2-，用AgNO3, Ba(NO3)2, Cu(NO3)2溶液分別將上 述陰離子沉淀出來，加入試劑的正確操作順序是()A. Ba( NO3)2, AgNO 3, Cu(NO3 )2B. Ba(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO 3C. AgNO 3, Ba(NO3)2, Cu(NO3)2D. Cu(NO3)2, Ba(NO3)2, AgNO 3答案：B, D解析：利用AgNO 3, Ba(NO3)2, Cu(NO3)23種溶液分別沉淀 C，SO4= S23種 陰離子，這就要求每

18、加入一種試劑只能出現(xiàn)一種沉淀，而不能同時(shí)出現(xiàn)兩種沉淀。如先加 入Ba(NO3)2溶液，可先將SO42離子沉淀出來(BaSO4),其他兩種離子沒變化，然后再 加入Cu(NO3)2，可將S2-離子沉淀出來，最后加入 Ag(NO3)2，可將C離子沉淀出來(AgCl )?；蛘呦燃尤?Cu(NO3)2溶液，可沉淀出S2(CuS),其他兩種離子沒變化，然 后再加入Ba(NO3)2溶液，可將 SO42離子沉淀出來(BaSO4),最后加 AgNO 3溶液，將 C離子沉淀出來(AgCl )，但如果首先加入 AgNO 3溶液，除C被沉淀出來后，S2離子 也將同時(shí)沉淀出來(Ag2S)，不合題意要求。例3 (1 )向

19、NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方 程式：;(2) 在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH )2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：答案：(1) 2H +SO42 +Ba2 +2OH =BaSO4 J +2H0(2) SO42+Ba2+=BaSO4J解析：用NaHSO4是二元強(qiáng)酸的酸式鹽，可以全部電離。向NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性，說明 NaHSO4和Ba(OH)2反應(yīng) 的物質(zhì)的量之比為 2:1,其化學(xué)方程式為：2NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4 J +N2SO4+2H2O離子方程式為：2H+SO42+Ba2+2OH

20、 =BaSO4 J +2HO同樣可得(2)的離子方程式為：SO42 +Ba2+=BaSO4 J離子反應(yīng)是否發(fā)生，只要觀察反應(yīng)中某種離子濃度是否發(fā)生改變，只要有一種離子濃 度改變，該反應(yīng)即可發(fā)生。例4 一種溶液里可能含有 0H、C、CO3"、SO4"四種離子中的一種或幾種。取少量這 種溶液分別盛于三支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1) 向第一支試管中滴入酚酞溶液變紅。(2) 向第二支試管中加入 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。(3) 向第三支試管中逐滴加入稀HN0 3溶液，有無色氣體生成，該氣體能使澄清的石 灰水變渾濁；繼續(xù)加入稀 HN0 3使溶液顯酸性時(shí)，再加入 Ba(NO

21、3)2溶液不產(chǎn)生沉淀。試判斷該溶液中肯定含有 離子，肯定沒有 離子，不能肯定有或沒有的是離子。答案： OH、 CO32； SO42； Cl解析： 在進(jìn)行離子檢驗(yàn)或推斷時(shí)，首先要考慮到是否有其它可能產(chǎn)生同樣現(xiàn)象的離子 存在，這種離子叫做干擾離子。對于干擾離子必須加入某種試劑加以排除，否則就會(huì)得出 錯(cuò)誤結(jié)論。例如在檢驗(yàn) SO42一離子時(shí)，加入可溶性鋇鹽后再加稀HCI或稀HN03，就是為了排除CO32離子的干擾。當(dāng)溶液中含有SO32時(shí)，應(yīng)加入BaCl2溶液，再加稀 HCI來排除干擾；若使用Ba(NO3)2溶液，再加稀HNO3,就會(huì)因亞硫酸鹽被稀 HNO3氧化成難溶性的BaSO4 而產(chǎn)生干擾現(xiàn)象。又如

22、為了鑒別硫酸鹽和氯化物，如果先加AgNO 3溶液，則因生成的 Ag 2SO4和AgCI都是白色沉淀，都不溶于稀酸，而無法得出正確結(jié)論。因而在檢驗(yàn)SO42和C時(shí)，為了排除干擾，不能先加入 AgNO 3溶液，而應(yīng)先加入可溶性鋇鹽溶液。至于選用哪一種可溶性鋇 鹽，應(yīng)根據(jù)具體情況作具體分析，主要原則是不能進(jìn)新的雜質(zhì)和干擾離子。在搞清上述問題的基礎(chǔ)上，明確要檢驗(yàn)和推斷的離子的特征反應(yīng)，就可根據(jù)實(shí)驗(yàn)中出 現(xiàn)的現(xiàn)象，得出正確的結(jié)論。例5已知某氯化鉀樣品中含有 K2SO4雜質(zhì)，為了除去K2SO4雜質(zhì)，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟:( 1)將 KCI 樣品溶于適量蒸餾水，配成溶液；(2) 向溶液中滴入 BaCl2溶液，邊

23、滴加邊振蕩至不再產(chǎn)白色沉淀；(3) 向溶液中滴入 K2CO3溶液，邊滴加邊振蕩至不再產(chǎn)生白色沉淀時(shí)；( 4)過濾，將白色沉淀濾出；(5) 向?yàn)V液中滴加稀 HCI，邊滴加邊振蕩至不再產(chǎn)生氣體；( 6)將濾液蒸干，得到晶體；正確的實(shí)驗(yàn)操作程序?yàn)?；有關(guān)的離子方程式:。答案: 正確的操作程序?yàn)?( 1)、( 2)、( 3)、( 4)、( 5)、( 6)。有關(guān)的離子方程式： Ba2+SO42一 =BaSO4 J; CO32一+Ba2+=BaCO32+CO3 +2H =H2O+CO2?°解析： 這是一道物質(zhì)提純題，就是要把物質(zhì)中的雜質(zhì)除去、以得到某種純物質(zhì)的過程。 物質(zhì)提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)重要

24、內(nèi)容，本題重點(diǎn)考查利用離子反應(yīng)除去雜質(zhì)。除雜質(zhì)時(shí)應(yīng) 當(dāng)做到： 所選用的試劑不能跟被提純的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。 所加試劑必須過量，以保證把雜質(zhì)除凈。 由過量試劑所帶入的新雜質(zhì)，也必須完全除凈。 加入試劑的順序，應(yīng)以便于過量試劑的處理為準(zhǔn)。本題除雜質(zhì)時(shí)主要利用沉淀法和生成氣體法。操作順序?yàn)椋合葘⒃嚇优涑扇芤?；加入過量BaCI2溶液，以便使SO42全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀；再加入過量K2CO3溶液，以便使過 量的BaCl2帶入的多余Ba2+全部轉(zhuǎn)化為BaCO?沉淀；過濾后再滴加HCI，以便使過量的K2CO3 帶入的多余CO3"全部轉(zhuǎn)化為CO2氣體除去；再蒸干即可得純 KCI晶體。【模擬試題】一.

25、選擇題：1. 下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明顯堿性的是（）A. AIO 廠 CO：、Na+> K+B. Al 3+> C、AIO 丁、Na+C. Na*、OH、HzPOf、NO fD. Fe、K +> H + > NO -2. 某溶液滴入甲基橙顯紅色，在這種溶液中能大量共存的離子是（）A. Mg2*、KS Br、SO：-B. S2o2、Na*、H*、CC. Ca2*、K*、CIO、D. Al3*、K*、AIO 廠 C3. 在加入少量AI （OH ） 3能溶解的溶液中，加入下列各組離子，有可能在溶液中大量共存的是（）A. NH 4、Na*、HCO3、CIO

26、B. K *、CIO -、NO -、SO2C. Ca2*、Fe2*、C、NO -D. Na*、AIO 廠 SO2-> S24. 在pH=0的溶液中，下列各組中的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A. Ag *、Ca2*、NO、HCO 廠C. Fe2*、K *、NO3-、C5.某無色透明溶液中，由水電離出來的 夠大量共存的離子組是（）A. K *、Na*、MnO 廠、NO C. NH 4、AIO -、Na*、CH3COOB. SO2"、SO：、Na*、Mg2*D. K、S2O3、SO3、Nac ( H*) =1 x 1013 moI 1,在該溶液中一定能B. K *、N

27、a*、C、NO3-D. Fe3*、S2、AI3*、HCO3-6. 下列各離子組的敘述正確的是（）A. 在強(qiáng)酸性條件下 Na*、K*、NO -可以大量共存B. 在強(qiáng)堿性條件下 K*、AIO -、Na*、S2-可以大量共存C. 在水溶液中H、NH 4、SiO 2、CI不能大量共存D. 在強(qiáng)酸性條件下 NH4+、K *、SO 3-> S2可以大量共存7. 對下列各組離子的敘述不正確的是（）A. H *、AIO 、Ba2*、HCO不能在水中大量共存B. Mg2*、NH 4、Fe2 *、NO 3一能在酸性溶液中大量共存C. Fe3*、K*、SCN、C能大量共存且使溶液顯紅色D. Na*、NO f、

28、CO：-、AIO -能在堿性溶液中大量共存8. 下列各組離子的無色溶液可能跟鎂粉反應(yīng)，又能大量共存的是（）A. K *、C、SO2_> NH tB. Ca2 *、C、MnO 廠 Na *C. AIO 廠 Na、Al3、ID. H *、C、Ba2 *、NO9. 下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀硫酸時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的是（）A. Ba2 *、Mg2 *、NO、CO；B. Na*、Al3 *、C、AIO 2"C. K*、Ba2*、C、HCOrD. NH 扌、Ba2*、Fe3*、Cl_ 110. 在c ( HCO r) =0.1 mol L _的溶液

29、中，可以大量共存的離子組是(A. Al'*、N03-、NH 4、ClC. H十、Ba2*、C、N0B. Na*、SO：-、K*、CH3COOD. Na *、CO'_、K*、OH 二.填空題：Ba(OHL溶液至中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程11. ( 1 )向NaHSO:溶液中，逐滴加入式：。在以上中性溶液中繼續(xù)滴加 Ba(OHL溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式： 。(2) 向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入 NaHSO：溶液至恰好不再生成沉淀時(shí)為止，寫出反應(yīng)的離子方程式： 。在以上溶液中，繼續(xù)加 NaHSO：溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式： 。(3) 向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入

30、明磯溶液至溶液中Ba"恰好完全沉淀，其反應(yīng)的離子方程式是： 。在上述溶液中，繼續(xù)滴加明磯溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式：12. NaBH 4是- -種強(qiáng)還原劑。(1) NaBH：極易溶于水，并與水劇烈反應(yīng)放出 H2,反應(yīng)后硼以B0形式存在。寫出 反應(yīng)的離子方程式： 。實(shí)驗(yàn)表明，溶液酸性越強(qiáng)，生成 H2的速度越快，其原因是。(2) 在堿性條件下，NaBH：往往不是與水反應(yīng)，而是與許多金屬離子發(fā)生反應(yīng)，硼仍以BO f形式存在，例如冶金工業(yè)中，用NaBH：可使Au3*的廢液中的Au3*還原。其離子方程式是。(3) 在60年代，德國拜爾藥廠用下面的反應(yīng)把NaBH：的生產(chǎn)發(fā)展成工業(yè)規(guī)模。Na2

31、B：O7* Na + H2+ SiO2NaBH ： + Na2SiO3試配平這個(gè)方程式 。13. 在含有Na*、Mg2*、HCO -> SO：一的稀溶液中，它們的物質(zhì)的量之比為2： 1： 2： 1。(1) 向該溶液中滴加酚酞試液數(shù)滴，溶液呈淡粉紅色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。(2) 充分加熱(1)步所得的溶液，加熱的過程中觀察到的現(xiàn)象有 ;完全反應(yīng)后，溶液呈 色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 14. 已知：2Fe2* + B2 = 2Fe3* + 2Br，2+ 2Fe3* = 2Fe2* + I2試回答下列問題：(1) 試比較Fe2*、BL的還原性強(qiáng)弱。(2) 少量Cl2通入FeB2溶液中，寫

32、出反應(yīng)的離子方程式。(3) 過量Cl2通入FeBj溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式。15. 在世紀(jì)交替之時(shí)，某國煉金廢水泄入尼羅河， 導(dǎo)致大量魚類等水生生物死亡， 沿河居 民長期停止使用此水源，釀成世界污染事件。煉金廢水中含有絡(luò)離子Au(CN)2,其電離出的CN有毒，當(dāng)與H*結(jié)合生成HCN時(shí)，其毒性更強(qiáng)?；卮鹣铝袉栴}：(1) 劇毒物HCN的結(jié)構(gòu)式為 ，其水溶液酸性很弱，可知NaCN溶液pH7(填“”，“=”，“<”)。(2) 與弱電解質(zhì)碳酸的電離方程式相似，Au(CN)2也存在著兩步電離，其一級電離方程式為。(3) 處理這種廢水時(shí)是在堿性條件下NaCIO將CN氧化為CO32和2，其離子方程式

33、為。在酸性條件下， CIO 也能氧化 CN，但實(shí)際處理廢水時(shí)卻不在酸性條件下進(jìn)行的主要原因是 。16. 某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K*、Ag+、Fe3+、C、OH、NO 3六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是 。乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量 （選填：“活性炭”、“硫酸亞鐵”、“鐵粉”），可以回收其中的金屬 （填寫元素符號(hào)）。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的（填寫離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農(nóng)田。17. 硝酸鉛Pb（NO3）2的稀溶液中滴入幾滴稀Na2SO4,生成白色 PbSOq

34、沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪拌，沉淀慢慢溶解。以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，寫出反應(yīng)過程的離子方程式：。試推測第二步離子反應(yīng)發(fā)生的原因是18. 某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是K十、NH4十、Al3+> AI0 2、SO4SiOs"、CO32、C中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成。 另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。則原溶液中肯定存在的離子是 ，肯定不存在的離子是 。已知一定量的原溶液中加入5ml 0.2mol L一

35、1鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有C？答：?！驹囶}答案】I. A 2. A 3. BD 4. CD 5. B 6. BC 7. BC 8. AD9. D 10. BII.(1) 2H + + SO 2 _+ Ba2+ + 2OH 一 =BaSO4 J + 2出0 SO； 一 + Ba2+=BaSO4 J(2) Ba2+ + OH+ H + + SO2_=BaSO4 J + H2O OH+ H + =出0(3) 2Ba2 + + 4OH+ Al3 + + 2SO 2_=2BaSO4 J+ AIO - + 2H2O Al3 + + 3AIO 壬 + 6H2O=4AI ( OH ) 3丫12.(1) BH - + 2出0=4日2匸+ BO - 從離子反應(yīng)的角度看，NaBH 4與 出0反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 BH與H2O電離出的H +發(fā)生氧化還原反應(yīng)。H +濃度越大，BH -