離子反應(yīng)教案PPT課件

1、二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1.1.離子反應(yīng)離子反應(yīng)(1)(1)定義定義有離子參加或生成的反應(yīng)有離子參加或生成的反應(yīng)(2)(2) 離子反應(yīng)的離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì): :溶液中的某些離子減少溶液中的某些離子減少第1頁(yè)/共18頁(yè)2 2、離子方程式、離子方程式: :用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子第2頁(yè)/共18頁(yè)a a、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（1 1）寫(xiě)：寫(xiě)： 寫(xiě)出化學(xué)方程式：寫(xiě)出化學(xué)方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 2（2 2）拆：

2、拆： 把把易溶于水、易電離的物質(zhì)易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子寫(xiě)成離子 形式，形式，難溶物或難電離（弱電解質(zhì)）的難溶物或難電離（弱電解質(zhì)）的 物質(zhì)以及氣體、氧化物物質(zhì)以及氣體、氧化物等仍用化學(xué)式表等仍用化學(xué)式表 示。示。2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -第3頁(yè)/共18頁(yè)2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -（3 3）刪：）刪： 刪去方程式兩邊形式

3、相同的離子：刪去方程式兩邊形式相同的離子：（4 4）查：）查： 整理方程式并整理方程式并檢查檢查兩邊各元素的兩邊各元素的原子個(gè)原子個(gè) 數(shù)和電荷總數(shù)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，是否相等，系數(shù)約成最簡(jiǎn)系數(shù)約成最簡(jiǎn) 整數(shù)比。整數(shù)比。2Ag2Ag+ +2Cl+2Cl- -=2AgCl=2AgClAgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl第4頁(yè)/共18頁(yè)（3 3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開(kāi) 寫(xiě)。 例：NaHCONaHCO3 3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCOHCO3 3- - + H+ H+ + = CO= CO2 2+ H+ H2 2O OHSOHSO4 4- - 是強(qiáng)酸的酸根離子，要拆開(kāi)H H+ +

4、OHOH- -=H=H2 2O O例：NaHSONaHSO4 4溶液和NaOHNaOH溶液反應(yīng)：(2) (2) 把該拆的物質(zhì)一定要寫(xiě)成離子形式氣體、氧化物、沉淀、單質(zhì)、弱電解質(zhì)仍寫(xiě)化學(xué)式b b、書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題：、書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題：凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不 能寫(xiě)離子方程式。能寫(xiě)離子方程式。第5頁(yè)/共18頁(yè)鉀鈉銨硝醋可溶；鹽酸（鹽）不溶銀亞汞。堿中溶有鉀鈉鋇；硫酸（鹽）不溶鋇和鉛。碳硅磷硫（化）亞硫酸（鹽）；它們只溶鉀鈉銨。第6頁(yè)/共18頁(yè)練習(xí)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式練習(xí)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式1、碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)碳酸鈣與鹽酸溶液反

5、應(yīng)2 2、碳酸鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、碳酸鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)3 3、氨水和硫酸反應(yīng)氨水和硫酸反應(yīng)1 1、二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)2 2、氧化鐵、氧化鐵與鹽酸溶液反應(yīng)與鹽酸溶液反應(yīng)3 3、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)4 4、稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)、稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)5、醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)、醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)課堂作業(yè)：第7頁(yè)/共18頁(yè)3 3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成沉淀生成沉淀（難溶物質(zhì)）（難溶物質(zhì)）生成氣體生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）（揮發(fā)性物質(zhì)）生成水生成水 （難電離物質(zhì)）（難電離物質(zhì)）第8頁(yè)/共18

6、頁(yè)4 4、離子方程式的意義、離子方程式的意義:H+ + OH- = H2O不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還表示同一不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)類(lèi)型的離子反應(yīng)練習(xí)：練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出以下三個(gè)反應(yīng)的離子方程式請(qǐng)寫(xiě)出以下三個(gè)反應(yīng)的離子方程式1、 HCl + NaOH2、 H2SO4 + NaOH3、 HNO3 + Ba(OH)2第9頁(yè)/共18頁(yè)用離子方程式表示下列反應(yīng)：1 1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和2 2、硫酸中加入氫氧化鈉溶液3 3、澄清石灰水中滴入硝酸4 4、氫氧化銅溶于鹽酸思考：思考：是否所有的酸堿中和反應(yīng)都可以寫(xiě)成 H+ + OH- = H2O ?Cu(OH)2 + 2H+

7、= Cu2+ +2H2OH H+ + + OH + OH- -= H= H2 2O OHOHH2O這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類(lèi)型的中和反應(yīng)。第10頁(yè)/共18頁(yè)1、Cu放入稀鹽酸中：放入稀鹽酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H23、Cu放入硝酸銀溶液中：放入硝酸銀溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag2 2、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CO32+ +2H+= CO2 +H2O4、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)： SO42- + Ba2+ = BaSO4練習(xí)、練習(xí)、判斷下列離子方程式的對(duì)錯(cuò)判斷下列離子方程式的對(duì)錯(cuò)第11頁(yè)/

8、共18頁(yè)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)看是否守恒：原子數(shù)、電荷數(shù)均守恒看物質(zhì)是否可拆分看是否漏掉參加反應(yīng)的離子看是否符合陰、陽(yáng)離子配比5 5、離子方程式的正誤判斷、離子方程式的正誤判斷第12頁(yè)/共18頁(yè)如：如：H H+ +與與COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -如：如：H H+ +與與CHCH3 3COOCOO- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；等生成弱酸； NHNH4 4+ +與與OHOH- -生成的弱堿；生成的弱堿； H H+ +與與OHOH- -生成水生成水生成氣體或揮

9、發(fā)性物質(zhì)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：生成難電離物質(zhì)生成難電離物質(zhì)：生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+與與COCO3 32-2-、AgAg+ +與與ClCl- -、CaCa2+2+與與SOSO4 42-2-等等6 6、離子共存問(wèn)題、離子共存問(wèn)題：a.a.同一溶液中若離子間會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間同一溶液中若離子間會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能大量共存。便不能大量共存。第13頁(yè)/共18頁(yè)b.b.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律( (見(jiàn)資料見(jiàn)資料P P5 5) )則溶液中一定沒(méi)有色離子。則溶液中一定沒(méi)有色離子。常見(jiàn)的有色離子：常見(jiàn)的有色離子：CuCu2+2+、Fe

10、Fe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等 溶液無(wú)色透明溶液無(wú)色透明強(qiáng)堿性溶液強(qiáng)堿性溶液強(qiáng)酸性溶液強(qiáng)酸性溶液肯定不存在與肯定不存在與H H+ +反應(yīng)的離子。反應(yīng)的離子。如：如：OHOH- -、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -、CHCH3 3COOCOO- -等等肯定不存在與肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。如反應(yīng)的離子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等等第14頁(yè)/共18頁(yè)練習(xí)：練習(xí)：1、下列各組離子在溶液中能否大量共存？、下列各組離子在溶液中能否大量共存？1 1、H H+ +、NaNa+ +、COCO3 32-2-

11、、ClCl- -2 2、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、COCO3 32-2-3 3、BaBa2+2+、H H+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2-4 4、H H+ +、BaBa2+2+、NONO3 3- -、OHOH- -5 5、H H+ +、NaNa+ +、ClCl- -、S S2-2-6 6、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、ClCl- -能共存能共存第15頁(yè)/共18頁(yè)2、 在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中，都能在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中，都能 共存的離子組是共存的離子組是 （ ） AK+，Na+，SO 42- ，CO 32- BNH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- CBa2+，Na+，NO3-，SO 42- DBa2+，K+，Cl-, NO3-D 第16頁(yè)/共18頁(yè) 可以拆寫(xiě)成離子形式的是：可以拆寫(xiě)成離子形式的是： 易溶且易電離的物質(zhì)易溶且易電離的物質(zhì): : 強(qiáng)酸強(qiáng)酸: H: H2 2SOSO4 4 、HCl HCl 、HNOHNO3 3 強(qiáng)堿強(qiáng)堿: NaOH KOH Ba(OH): NaOH KOH Ba(OH)2 2說(shuō)明說(shuō)明:Ca(OH):Ca(OH)2 2微溶于水微溶于水, ,當(dāng)其做反應(yīng)物時(shí)拆成當(dāng)其做反應(yīng)物時(shí)拆成離子形式，當(dāng)其做生成物時(shí)寫(xiě)成沉淀。離子形式，當(dāng)其做生成物時(shí)寫(xiě)成沉淀。 可溶性