江蘇省蘇北四市(淮安市等)2017屆高三11月摸底聯(lián)考 化學(xué)doc

1、蘇北四市高三年級(jí)摸底考試化 學(xué)本試卷滿(mǎn)分120分，考試時(shí)間100分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64第I卷 選擇題(共40分)單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1日常生活中硫、氮氧化物的排放可能導(dǎo)致“酸雨”。下列活動(dòng)會(huì)導(dǎo)致“酸雨”危害加劇 的是 A種草植樹(shù)，建設(shè)“海綿”城市 B推廣使用電動(dòng)車(chē) C普及燃煤供暖，減少石油依賴(lài) D開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能照明2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A中子數(shù)為1的氫原子： B氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： CN2的電子式： D乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H5OH3下列物質(zhì)性質(zhì)

2、與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A次氯酸有酸性，可用于漂白、殺菌消毒B純堿能與酸反應(yīng)，可用作治療胃酸過(guò)多的藥物 C液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，工業(yè)上可用作制冷劑D晶體硅的熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，W是同周期原子半徑最大的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是 A原子半徑的大小順序：r(W)r(Z)r(Y) BZ的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) CX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng) DZ分別與X、W形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型相同5下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：

3、Ag+2H+NO3Ag+NO+H2OB碳酸鈣粉末加入醋酸溶液中：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O CCa(OH)2溶液與過(guò)量NaHCO3溶液反應(yīng)：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OD電解飽和NaCl溶液：2Cl2H2O 2OHH2Cl2 6根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，需經(jīng)過(guò)制取NH3、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?下列說(shuō)法正確的是A鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2molC水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升

4、高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32水解程度減小，溶液的pH減小8真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下： Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g) H11344.1kJ ·mol1 2AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g) H21169.2 kJ ·mol1 Al2O3(s)+ 3C(s) +3Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g) H3Q kJ ·mol1下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B反應(yīng)中若生成液態(tài)鋁則反應(yīng)熱應(yīng)大于H2C反應(yīng)中1molA

5、lCl3(g)生成時(shí)，需要吸收174.9kJ的熱量D該生產(chǎn)工藝中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有AlCl39下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是MgCO2點(diǎn)燃CSiO2高溫Si點(diǎn)燃SH2OH2SO4SO3NH3NOH2OO2/催化劑HNO3MnO2濃HClKBr(aq)Cl2Br2A B C D10下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A圖甲表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化，且在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)B圖乙表示向0.1 mol·L1的氨水溶液中逐漸加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化C圖丙表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化D圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液p

6、H的變化不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11化合物F是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)F的說(shuō)法正確的是A所有碳原子可以共平面 B分子中有1個(gè)手性碳原子 FC能與Na2CO3溶液反應(yīng) D能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)12向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是 A通入過(guò)量Cl2： Cl、SO42、Fe

7、2+、Al3+ B加入過(guò)量NaOH溶液：SO42、Na+、AlO2、OH C加入過(guò)量氨水：NH4+、SO42、Na+、AlO2 D加入過(guò)量NaNO3溶液：NO3、SO42、Fe2+、Al3+13根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將1mL乙酸乙酯分別加入6mL同濃度的NaOH溶液和稀H2SO4中，水浴加熱相同時(shí)間后，堿溶液中酯層完全消失，而酸中有剩余說(shuō)明酯在NaOH溶液中的水解程度大于 H2SO4溶液中B向10mL0.2mol·L1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L1

8、FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀KspMg(OH)2>KspFe(OH)3C室溫下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：0.1mol·L1Na2CO3溶液的pH約為11.6；0.1mol·L1 NaHCO3溶液的pH約為9.7CO32結(jié)合H的能力比 HCO3的強(qiáng)D用3mL稀鹽酸分別與等質(zhì)量的Zn粒、Zn粉反應(yīng)，Zn粉產(chǎn)生氣體的速率快Zn粉的活潑性大于Zn粒14室溫下，下列指定溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是A0.1mol ·L1NH4Cl溶液中：c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)B0.1mol ·L1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H+)+c(

9、HCO3)+ c(H2CO3)C0.1mol ·L1Na2CO3溶液與同濃度等體積鹽酸混合的溶液中：c(Na+)>c(Cl)>c(CO32)>c(HCO3)D0.2mol ·L1H2C2O4（弱酸）與0.1mol ·L1 NaOH溶液等體積混合的溶液中： 2c(H+)-c(OH)3c(C2O42)-c(H2C2O4)+ c(HC2O4)1580時(shí)，NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列判斷不正確的是起

10、始濃度甲乙丙c(NO2)/mol ·L10.100.200.20c(SO2)/mol ·L10.100.100.20A平衡時(shí)，乙中SO2的轉(zhuǎn)化率大于50%B當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c(SO2)是甲中的2倍C溫度升至90，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D其他條件不變，若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol ·L1 NO2和0.20 mol ·L1 SO2，達(dá)到平衡時(shí)c(NO)與原平衡不同第II卷 非選擇題(共80分)酸浸 Al(OH)3固體濾渣稀H2SO4Al2O3粉煤灰氧化 提純 沉淀 H2O2溶液足量NaOH溶液Fe(OH)3過(guò)量CO2灼燒1

11、6（12分）以粉煤灰（主要成分為Al2O3和SiO2，還含有少量的FeO、Fe2O3等）為原料制備Al2O3的流程如下： （1）“酸浸”時(shí)需加入過(guò)量的稀硫酸，目的是提高浸取率和 ；濾渣的主要成分是 。（2）“氧化”過(guò)程中，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）“提純”過(guò)程中，當(dāng)加入NaOH溶液達(dá)到沉淀量最大時(shí)，溶液中c(SO42)c(Na) 。（4）已知KspFe(OH)31×1039。“提純”過(guò)程中，當(dāng)c(Fe3+)<106 mol ·L1時(shí)，溶液中c(OH)> mol ·L1。（5）“沉淀”過(guò)程中，通入過(guò)量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。1

12、7（15分）化合物G是生命合成核酸的必需前體物質(zhì)，對(duì)機(jī)體免疫功能和修復(fù)具有重要作用?；衔颎 的一種合成路線(xiàn)如下：（1）化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為 和 。（2）化合物E的分子式為C5H10O3N2，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；由FG的反應(yīng)類(lèi)型為 。（3）一定條件下F可轉(zhuǎn)化為H（ ），寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； 能與鹽酸反應(yīng)；分子中只含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）已知：18（12分）FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?）若要溶解電路板上3.2g的銅，則至少需要1 mol·L1 FeCl3溶液的體積為 mL。（2）檢驗(yàn)腐

13、蝕電路銅板后的溶液中是否存在Fe3+的試劑是 。（3）腐蝕電路銅板后的溶液中銅元素含量的測(cè)定：取20.00mL腐蝕電路銅板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（發(fā)生的反應(yīng)為Fe3+6FFeF63），再加足量的10%KI溶液，搖勻。塞上碘量瓶瓶塞，置于暗處5min，充分反應(yīng)后（有CuI沉淀生成），加幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L1Na2S2O3Cu2+II2S4O62S2O32標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)，共消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。測(cè)定過(guò)程中有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：若測(cè)定過(guò)程中碘量瓶敞口置于暗處5min，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 （填：“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）。計(jì)算該腐蝕液中銅元素的含

14、量（用g·L1表示），寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。溶解 不溶物稀H2SO4FeC2O4·xH2O調(diào)pH至12 操作 過(guò)濾、洗滌 (NH4)2SO4溶液濾液草酸稀H2SO4溶解 稀H2SO419（15分）實(shí)驗(yàn)室以廢鐵屑為原料制備草酸亞鐵晶體（FeC2O4·xH2O）。過(guò)程如下：廢鐵屑已知： pH>4時(shí)，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化 相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖。（1） 廢鐵屑在進(jìn)行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3 溶液中加熱數(shù)分鐘，并洗滌干凈，Na2CO3溶液的 作用是 。用稀硫酸調(diào)溶液pH至12的目的：一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解；二是 。操作I是為了得到(NH4)2SO4

15、·FeSO4·6H2O，則操作I應(yīng)進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過(guò) 濾。那么過(guò)濾時(shí)適宜的溫度為 。檢驗(yàn)FeC2O4·xH2O沉淀是否洗滌干凈的方法是 。（2） 通常用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液測(cè)定草酸亞鐵晶體的純度。已知酸性條件下 MnO4轉(zhuǎn)化為Mn2+，寫(xiě)出MnO4與Fe2+反應(yīng)的離子方程式： 。（3） 某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備較純凈的FeSO4溶液，再合成FeC2O4·xH2O。請(qǐng)補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備純凈FeSO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫鐵礦燒渣中

16、加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，過(guò)濾， ，過(guò)濾，得到較純凈的FeSO4溶液。20（14分）氫能是發(fā)展中的新能源?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氫氣可用于制備綠色氧化劑H2O2。已知：H2(g)+X(l)Y(l)  H1 O2(g)+Y(l)X(l)+H2O2(l)  H2其中X、Y為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)+O2(g)H2O2(l)的H<0，其原因是 。（2）硼氫化鈉(NaBH4)是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)物也是氫氣的來(lái)源之一。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同

17、時(shí)獲得氫氣：Fe + 2H2O + 2OHFeO42 + 3H2，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若NaOH溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4在強(qiáng)堿性條件下能穩(wěn)定存在。 a為 極（填“正”或“負(fù)”），鐵電極的電極反應(yīng)式為 。電解一段時(shí)間后，c (OH)升高的區(qū)域在 （填“陰極室”或“陽(yáng)極室”）。c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2， M、N兩點(diǎn)均低于c(Na2FeO4)最高值，請(qǐng)分析原因。M點(diǎn)： ；N點(diǎn)： 。21（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多

18、做，則按A小題評(píng)分。A 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2016年9月南開(kāi)大學(xué)學(xué)者首次測(cè)試了一種新型鋅離子電池，該電池以Zn(CF3SO3)2為電解質(zhì)，用有陽(yáng)離子型缺陷的ZnMn2O4為電極，成功的獲得了穩(wěn)定的大功率電流。SCOOOFFFH圖1（1）寫(xiě)出Mn原子基態(tài)核外電子排布式 。（2）CF3SO3H是一種有機(jī)強(qiáng)酸，結(jié)構(gòu)式如圖1所示，通常用 CS2、IF5、H2O2等為主要原料制取。1molCF3SO3H分子中含有的鍵的數(shù)目為 mol。H2O2分子中O原子的雜化方式為 。與CS2互為等電子體的分子為 。IF5遇水完全水解生成兩種酸，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程 式： 。（3）硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種，其中一種硫化鋅的晶胞如

19、 圖2，該晶胞中S2的配位數(shù)為 。B實(shí)驗(yàn)化學(xué)對(duì)氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到。已知：100 mL水在20時(shí)可溶解對(duì)氨基苯磺酸1.08 g，在100時(shí)可溶解6.67 g。實(shí)驗(yàn)室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置合成對(duì)氨基苯磺酸。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在一個(gè)250 mL三頸燒瓶中加入10 mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放在冰水中冷卻，小心地加入18 mL濃硫酸。在三頸燒瓶的兩個(gè)瓶口上分別裝冷凝管、溫度計(jì)，另一個(gè)沒(méi)有使用的瓶口用塞子塞緊。將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170180，維持此溫度22.5小時(shí)。步驟2：將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至約50后，倒入盛有100 mL冷

20、水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使對(duì)氨基苯磺酸晶體析出。用該燒杯中的少量冷水將燒瓶?jī)?nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中，抽濾，用少量冷水洗滌，得到對(duì)氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。步驟3：將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾，收集產(chǎn)品，晾干可得純凈的對(duì)氨基苯磺酸。 （1）實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管由 處（填“a”或“b”）通入冷凝水。（2）步驟1油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)有 。（3）步驟2中用玻璃棒不斷攪拌可促使對(duì)氨基苯磺酸晶體析出的理由是 ，用少量冷水洗滌的目的是 。（4）步驟2和3均進(jìn)行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時(shí)，應(yīng)注意先拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管，然后關(guān)閉水龍頭，其目的是 。（5）步驟3中若溶液顏色過(guò)深，可用 進(jìn)行脫色處理。高三年級(jí)

21、摸底考試化學(xué)試題參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)說(shuō)明：學(xué)生解答主觀(guān)性試題時(shí)，使用與本答案不同的其它合理答案的也給分。單項(xiàng)選擇題：共20分。每小題2分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1C 2D 3C 4B 5D 6A 7A 8B 9A 10B不定項(xiàng)選擇題：共20分。每小題4分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11BC 12B 13AC 14AD 15D16（12分，每空2分）（1）抑制Al3+水解（或?yàn)楹罄m(xù)反應(yīng)提供H+） SiO2（2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+2Fe3+ + 2H2O（3）12（4）1&#