高一化學必修1化學方程式匯總(附答案)_第1頁
高一化學必修1化學方程式匯總(附答案)_第2頁
高一化學必修1化學方程式匯總(附答案)_第3頁
高一化學必修1化學方程式匯總(附答案)_第4頁
高一化學必修1化學方程式匯總(附答案)_第5頁
已閱讀5頁,還剩7頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

1、化學必修1方程式總結(jié)第一、二章:SO42-的檢驗 CO32-的檢 銀離子的檢驗 第三章:一. 鈉1. 鈉在空氣中燃燒(黃色的火焰):2Na+O2Na2O2 2. 鈉塊在空氣中變暗:4Na+O22Na2O 3. 鈉與水反應(浮、熔、游、響、紅):2Na+2H2O2NaOH+H2 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 Na2O 、Na2O2的相關(guān)反應:4. 堿性氧化物Na2O與水的反應 :Na2O+H2O2NaOH 5. 過氧化鈉與水的反應(放熱反應、Na2O2是強氧化劑,可用于漂白)2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2H2O 4Na+4OH-+O2 6. 堿性

2、氧化物Na2O與CO2的反應:Na2O + CO2 Na2CO3 7. 過氧化鈉在潛水艇中作為供氧劑原因是:2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 9. Na2O+2HCl2NaCl+H2O 9. 2Na2O2 +4HCl4NaCl +2H2O+O2(所以不是堿性氧化物)10. 小蘇打受熱分解:2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 11. 氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液:NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O HCO3-+OH- H2O+CO32-2 / 1212. 向NaOH溶液中通入少量CO2 :2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O14. 繼續(xù)通入過

3、量CO2 :Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 (總反應式:NaOH+CO2=NaHCO3)15. 蘇打(純堿)與鹽酸反應:鹽酸中滴加純堿溶液:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 CO32- +2H+ H2O +CO2小蘇打與鹽酸反應:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+ H2O +CO216. Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與CaCl2反應:(用CaCl2或BaCl2鑒別Na2CO3溶液、NaHCO3)Na2CO3 +CaCl2CaCO3+2NaCl (NaHCO3溶液與CaCl2 不反應)二. 經(jīng)典Al三角:17. 鋁與氫

4、氧化鈉:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H218. 不穩(wěn)定性:2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O19. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水(實驗室制備Al(OH)3) Al2(SO4)3 +6NH3H2O2Al(OH)3+(NH4)2SO4 Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+20. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O21. 氧化鋁溶于鹽酸:Al2O3 + 6HCl2AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 6H+2Al3+ +3 H2O22、Al

5、(OH)3溶液中加鹽酸: Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+Al3+3H2O23.Al(OH)3與NaOH溶液:Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-AlO2-+2 H2O三. 鐵及其重要化合物:鐵單質(zhì):24. 鐵與硫加熱反應:Fe + S FeS 25. 鐵在氯氣中加熱反應:2Fe+3Cl22FeCl326. 鐵與氧氣加熱反應:3Fe+2O2 Fe3O427. 高溫下鐵與水蒸氣反應:3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 鐵的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于鹽酸中: 28. FeO + 2HCl FeC

6、l2 + H2O FeO + 2H+ Fe2+ + H2O29. 鐵銹用鹽酸浸泡(除)鐵銹:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O30. 磁鐵礦與鹽酸:Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OFe(OH)2、Fe(OH)3 的制備:31. 氯化鐵中滴氫氧化鈉溶液(紅褐色沉淀)FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl Fe3+ + 3OH- Fe(OH)332. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)333. 不穩(wěn)定性:2Fe(OH)3

7、 Fe2O3 + 3H2OFe2+ 、Fe3+ 之間的轉(zhuǎn)化:34. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣(或氯水):2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 2 Fe2+Cl22 Fe3+2Cl- 35. 氯化鐵溶液中加入鐵粉:2FeCl3 + Fe 3FeCl2 2 Fe3+ + Fe 3Fe2+36. 用KSCN檢驗Fe3+的存在:離子方程式:Fe3+3SCN-= Fe (SCN)3 (血紅色)37. 印刷電路板:2FeCl3 + Cu 2FeCl2 +CuCl2第四章:一. 無機非金屬材料的主角硅38. 工業(yè)制單質(zhì)硅(碳在高溫下還原二氧化硅):SiO2+2C Si +2CO(硅單質(zhì)的實驗室制法)2. S

8、i及其化合物:(一)二氧化硅39. 二氧化硅與氫氧化鈉反應:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O SiO2+2OH-SiO32-+H2O40. 二氧化硅與氧化鈣高溫反應:SiO2 + CaO CaSiO341. 二氧化硅與氫氟酸反應:SiO2 + 4HF = SiF4+ 2 H2O (二)硅酸(H2SiO3)42. 往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3(膠體) 43. 硅酸鈉與鹽酸反應:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3(膠體)44. 硅酸受熱分解:H2SiO3 SiO2 + H2O45. 工業(yè)

9、制玻璃原理:SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2二. 富集在海水中的元素氯(一)氯氣46. 氯氣實驗室制法:(儀器:分液漏斗,圓底燒瓶)MnO2 +4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O 氯氣性質(zhì):A金屬和氯氣的反應:47. 銅絲在氯氣中燃燒(棕色煙):Cu+Cl2CuCl2 48. 鐵在氯氣中燃燒:2Fe + 3Cl2 3FeCl3B氯氣與水反應49. 氯氣溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O) Cl2 + H2O HCl + HClO Cl2 + H2O H+ + Cl- + HclO

10、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中 50. Cl2 + 2NaBr Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- Br2 + 2Cl-51. Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 Cl2 +2I- I2 + 2Cl-光照52. 次氯酸見光分解(強氧化劑、殺菌消毒,漂白劑):2HClO 2HCl + O2C氯氣和堿和的反應:53. 工業(yè)制漂白粉的原理:2Ca(OH)2 + 2Cl2 Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O2Ca(OH)2 +2Cl2 2Ca2+2ClO-+2Cl -+2H2O54. 漂白粉長期置露在空氣中失效的原理: 光照Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2

11、HClO 2HClO HCl + O2Ca2+2ClO- + CO2 + H2O CaCO3+ 2HClO55. 制漂白液(或氯氣尾氣處理): Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O三. 硫和氮的化合物:56. 硫與非金屬:S + O2 SO2 (還原性)57. 硫與金屬(氧化性): Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S 58. 二氧化硫與水反應:SO2 + H2O H2SO359. 二氧化硫與堿性氧化物反應:SO2 + CaO = CaSO360. 二氧化硫與堿反應:SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaS

12、O3+ H2O61. 二氧化硫通入氯水中:SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 (Cl2可換作Br2、I2) 62. 二氧化硫被O2氧化:2SO2 + O2 2SO3 63. 三氧化硫與水:SO3 + H2O = H2SO4 84. 三氧化硫與堿:SO3+Ca(OH)2 = CaSO4+H2O64. 工業(yè)合成氨:N2 + 3H2 2NH365. 氨的催化氧化 :4NH3 +5O2 4NO + 6H2O66. NH3在水中的反應:NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH-67. 氨水受熱分解:NH3H2O NH3 + H2O 68. 實驗室制取氨氣:2NH

13、4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O69. 碳酸氫銨受熱分解 :NH4HCO3 NH3 + H2O + CO270. 用濃鹽酸檢驗氨氣(白煙生成): HCl + NH3 NH4Cl71氯化銨受熱分解:NH4Cl NH3 + HCl 72. 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合(不加熱)(檢驗NH4+的方法)NH4NO3 + NaOH NH3+H2O + NaNO3 NH4+ + OH- NH3+H2O放電 73. 氮氣和氧氣放電下反應(雷雨發(fā)莊稼)N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO274. 二氧化氮溶于水:3NO2 + H2O2HNO3 + NO 3NO2 + H2O2H+2NO3-+NO75. NO2 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 : 4NO2 + O2 + 2H2O 4 HNO3 76. NO 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 : 4NO + 3O2 + 2H2O 4 HNO3 四濃硫酸、HNO3與Cu反應:Al、Fe遇濃HNO3、濃硫酸鈍化(常溫)77. Cu與濃HNO3加熱:Cu+4HNO3 (濃) Cu(NO3

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論