河南中考化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)

1、但渡九年制學(xué)校：鄧海濤復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧請(qǐng)同學(xué)們回憶是哪四大基本類型？反應(yīng)類型反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A+B ABAB A+BAB+C AC+BAB+CD AD+CB1、回憶常見的沉淀回憶常見的沉淀復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧C(jī)aCOCaCO3 3 、BaCOBaCO3 3 ；BaSOBaSO4 4 、AgCl AgCl ；（不溶于稀硝酸）Mg(OH)Mg(OH)2 2、Cu(OH)Cu(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3 （藍(lán)色）（紅褐色）2.生成氣體的離子對(duì)：復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧H+ 和 CO32- ；H+ 和 HCO3- ；NH4+與 OH-3、生成水的離子對(duì)：復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧

2、H+ 和 OH-H+ 和 CO32- ；H+ 和 HCO3- ；NH4+與 OH-在中考題型中，并不會(huì)要求學(xué)生們書寫這些沉淀或離子對(duì)的化學(xué)式，記住它們，是為了能靈活運(yùn)用于解題。下面，我們就來練一練。題型一：物質(zhì)間的反應(yīng)（離子共存）題型一：物質(zhì)間的反應(yīng)（離子共存）1.在水溶液中，一般不與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，這種物質(zhì)是下列中的 （ ）AKCl BNaNO3 CHNO3 DMg(OH)2 2. 下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 （ ）ANa+ Cl- OH- BK+ Ca2+ CO32-CH+ Cl- CO32- DNa+ Fe3+ OH-3. 分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入水中，能得到無色透

3、明溶液的是 （ ）ACuSO4、KOH、 NaCl BBa(OH)2、K2SO4、 HClCNaCl、 BaCO3、 KNO3 D HCl、 Na2SO4、 KCl BAD【小結(jié)】熟練掌握12對(duì)?？嫉牟荒芄泊娴碾x子對(duì)，是解這類題的關(guān)鍵。題型二：鑒別題型二：鑒別待鑒別溶液試劑（均為溶液）AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4 BaCl2DCa(OH)2和NaOH Na2CO3用下列方法鑒別各組無色溶液，能夠達(dá)到目的的是2. 下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是 （ ）AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀鹽酸DB

4、3. 現(xiàn)現(xiàn)有有NaCl、Mg(NO3)2、NaOH、FeCl3四種溶液，不用其他試劑就可將它四種溶液，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是們逐一鑒別出來，其鑒別順序是 （ ）A B C D題型二：鑒別題型二：鑒別B【小結(jié)】完成鑒別題時(shí)，首先考慮物質(zhì)本身的顏色，其次考慮發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象，如產(chǎn)生氣體、沉淀、指示劑顏色變化等。題型三：除雜題型三：除雜1. 除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（ ）物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和操作方法除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和操作方法ACaOCaCO3加入足量的水充分溶解后，過濾、蒸發(fā)加入足量的水充分溶解后，過濾、蒸發(fā)B

5、NaCl固體固體Na2CO3固體固體加入過量鹽酸，蒸發(fā)加入過量鹽酸，蒸發(fā)CKNO3溶液溶液KOH溶液溶液加入適量的加入適量的CuSO4溶液，過濾溶液，過濾DCu(NO3)2溶液溶液AgNO3溶液溶液加入過量的銅粉，過濾加入過量的銅粉，過濾BD2. 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)),所用試劑及方法正確的是（ ）A. 銅粉（碳粉）在空氣中灼燒 B. 氯化亞鐵溶液（氯化銅）加過量的鐵粉、過濾C. 氫氧化鈉（碳酸鈉）加適量的稀鹽酸、蒸發(fā) D. 二氧化碳（一氧化碳）點(diǎn)燃題型三：除雜題型三：除雜B【小結(jié)】除雜有多種方法，包括除雜有多種方法，包括物理方法物理方法，如：過濾、蒸發(fā)、磁，如：過濾、蒸發(fā)、

6、磁鐵吸引等；鐵吸引等；化學(xué)方法化學(xué)方法，根據(jù)反應(yīng)的原理，利用所加試劑，根據(jù)反應(yīng)的原理，利用所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀、氣體等便于分離的物質(zhì)，進(jìn)而除與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀、氣體等便于分離的物質(zhì)，進(jìn)而除去雜質(zhì)。去雜質(zhì)。利用化學(xué)方法除雜時(shí)，要注意三個(gè)方面：利用化學(xué)方法除雜時(shí)，要注意三個(gè)方面：1. 所加試劑所加試劑只只與與雜質(zhì)雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)，不不與被提純物反應(yīng)；與被提純物反應(yīng)；2. 不不引入新的雜質(zhì)；引入新的雜質(zhì)；3. 最好最好將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為提純物。同時(shí)也要注意觀察所加試將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為提純物。同時(shí)也要注意觀察所加試劑的量是劑的量是適量適量還是還是過量過量。題型四：推斷題型四：推斷1. 有一包白色粉末，可能含有

7、FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2 、NaCl、Na2CO3中的一種或幾種,現(xiàn)做下列實(shí)驗(yàn)：（1）a.取少量粉末，加水溶解得無色透明溶液，推斷：不可能存在 、 b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到變化，推斷：不可能存在 （ ） c.另取少量固體加鹽酸，看不到任何變化，推斷：不可能存在 （ ） 從以上實(shí)驗(yàn)中，得出該固體粉末可能含有（ ） （2）粉末只有一種物質(zhì)組成，要進(jìn)一步證實(shí)是何物，需再取少量粉末，加試劑 、 、 進(jìn)行判斷 FeCl3、CuSO4MgCl2Na2CO3Na2SO4 、NaClBa(OH)2、BaCl2 、Ba(NO3)22一種溶液里可能含有NO3、Cl、CO32

8、、SO42四種 陰離子之中的一種或幾種，取少量這種溶液分別盛放于兩支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）向第一個(gè)試管中加入BaCl2溶液時(shí)生成白色沉淀；（2）向第二個(gè)試管中逐滴加入稀硝酸時(shí)，溶液生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)加入稀硝酸使溶液顯酸性時(shí)，再加入硝酸鋇溶液不產(chǎn)生沉淀。據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷：溶液中肯定不含有_離子，一定含有 ，可能含 、 離子。SO42CO32NO3、Cl3. 有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。未確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液；（2）過濾，在白色沉淀中加入足量

9、稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)對(duì)原固體粉末的判斷正確的是 （ ）A一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀，可能含有氯化銅B一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀C一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化銅；氯化鉀D一定含有碳酸鈉、硝酸鋇，一定不含硫酸鈉、氯化銅，可能含有氯化鉀B【小結(jié)】解決推斷題，首先要尋找題目的突破口。常用的突破口有物質(zhì)本身特殊的顏色，反應(yīng)時(shí)的特殊現(xiàn)象，特殊的條件等。題型四：框圖題題型四：框圖題CuO1、構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。下圖是關(guān)于含碳元素的物質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“ ”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。請(qǐng)完善這個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)： 提示 C + CO2 2 CO 寫出上圖中 、 、 、 的化學(xué)式寫出上述關(guān)系圖中的一個(gè)化合反應(yīng)： 。2、下圖是物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“”表