河南中考化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)

1、但渡九年制學(xué)校：鄧海濤復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧請同學(xué)們回憶是哪四大基本類型？反應(yīng)類型反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A+B ABAB A+BAB+C AC+BAB+CD AD+CB1、回憶常見的沉淀回憶常見的沉淀復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧CaCOCaCO3 3 、BaCOBaCO3 3 ；BaSOBaSO4 4 、AgCl AgCl ；（不溶于稀硝酸）Mg(OH)Mg(OH)2 2、Cu(OH)Cu(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3 （藍(lán)色）（紅褐色）2.生成氣體的離子對：復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧H+ 和 CO32- ；H+ 和 HCO3- ；NH4+與 OH-3、生成水的離子對：復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧

2、H+ 和 OH-H+ 和 CO32- ；H+ 和 HCO3- ；NH4+與 OH-在中考題型中，并不會要求學(xué)生們書寫這些沉淀或離子對的化學(xué)式，記住它們，是為了能靈活運用于解題。下面，我們就來練一練。題型一：物質(zhì)間的反應(yīng)（離子共存）題型一：物質(zhì)間的反應(yīng)（離子共存）1.在水溶液中，一般不與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，這種物質(zhì)是下列中的 （ ）AKCl BNaNO3 CHNO3 DMg(OH)2 2. 下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 （ ）ANa+ Cl- OH- BK+ Ca2+ CO32-CH+ Cl- CO32- DNa+ Fe3+ OH-3. 分別將下列各組物質(zhì)同時加入水中，能得到無色透

3、明溶液的是 （ ）ACuSO4、KOH、 NaCl BBa(OH)2、K2SO4、 HClCNaCl、 BaCO3、 KNO3 D HCl、 Na2SO4、 KCl BAD【小結(jié)】熟練掌握12對?？嫉牟荒芄泊娴碾x子對，是解這類題的關(guān)鍵。題型二：鑒別題型二：鑒別待鑒別溶液試劑（均為溶液）AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4 BaCl2DCa(OH)2和NaOH Na2CO3用下列方法鑒別各組無色溶液，能夠達(dá)到目的的是2. 下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是 （ ）AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀鹽酸DB

4、3. 現(xiàn)現(xiàn)有有NaCl、Mg(NO3)2、NaOH、FeCl3四種溶液，不用其他試劑就可將它四種溶液，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是們逐一鑒別出來，其鑒別順序是 （ ）A B C D題型二：鑒別題型二：鑒別B【小結(jié)】完成鑒別題時，首先考慮物質(zhì)本身的顏色，其次考慮發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象，如產(chǎn)生氣體、沉淀、指示劑顏色變化等。題型三：除雜題型三：除雜1. 除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（ ）物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和操作方法除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和操作方法ACaOCaCO3加入足量的水充分溶解后，過濾、蒸發(fā)加入足量的水充分溶解后，過濾、蒸發(fā)B

5、NaCl固體固體Na2CO3固體固體加入過量鹽酸，蒸發(fā)加入過量鹽酸，蒸發(fā)CKNO3溶液溶液KOH溶液溶液加入適量的加入適量的CuSO4溶液，過濾溶液，過濾DCu(NO3)2溶液溶液AgNO3溶液溶液加入過量的銅粉，過濾加入過量的銅粉，過濾BD2. 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)是雜質(zhì)),所用試劑及方法正確的是（ ）A. 銅粉（碳粉）在空氣中灼燒 B. 氯化亞鐵溶液（氯化銅）加過量的鐵粉、過濾C. 氫氧化鈉（碳酸鈉）加適量的稀鹽酸、蒸發(fā) D. 二氧化碳（一氧化碳）點燃題型三：除雜題型三：除雜B【小結(jié)】除雜有多種方法，包括除雜有多種方法，包括物理方法物理方法，如：過濾、蒸發(fā)、磁，如：過濾、蒸發(fā)、

6、磁鐵吸引等；鐵吸引等；化學(xué)方法化學(xué)方法，根據(jù)反應(yīng)的原理，利用所加試劑，根據(jù)反應(yīng)的原理，利用所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀、氣體等便于分離的物質(zhì)，進(jìn)而除與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀、氣體等便于分離的物質(zhì)，進(jìn)而除去雜質(zhì)。去雜質(zhì)。利用化學(xué)方法除雜時，要注意三個方面：利用化學(xué)方法除雜時，要注意三個方面：1. 所加試劑所加試劑只只與與雜質(zhì)雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)，不不與被提純物反應(yīng)；與被提純物反應(yīng)；2. 不不引入新的雜質(zhì)；引入新的雜質(zhì)；3. 最好最好將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為提純物。同時也要注意觀察所加試將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為提純物。同時也要注意觀察所加試劑的量是劑的量是適量適量還是還是過量過量。題型四：推斷題型四：推斷1. 有一包白色粉末，可能含有

7、FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2 、NaCl、Na2CO3中的一種或幾種,現(xiàn)做下列實驗：（1）a.取少量粉末，加水溶解得無色透明溶液，推斷：不可能存在 、 b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到變化，推斷：不可能存在 （ ） c.另取少量固體加鹽酸，看不到任何變化，推斷：不可能存在 （ ） 從以上實驗中，得出該固體粉末可能含有（ ） （2）粉末只有一種物質(zhì)組成，要進(jìn)一步證實是何物，需再取少量粉末，加試劑 、 、 進(jìn)行判斷 FeCl3、CuSO4MgCl2Na2CO3Na2SO4 、NaClBa(OH)2、BaCl2 、Ba(NO3)22一種溶液里可能含有NO3、Cl、CO32

8、、SO42四種 陰離子之中的一種或幾種，取少量這種溶液分別盛放于兩支試管中，進(jìn)行如下實驗：（1）向第一個試管中加入BaCl2溶液時生成白色沉淀；（2）向第二個試管中逐滴加入稀硝酸時，溶液生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)加入稀硝酸使溶液顯酸性時，再加入硝酸鋇溶液不產(chǎn)生沉淀。據(jù)實驗推斷：溶液中肯定不含有_離子，一定含有 ，可能含 、 離子。SO42CO32NO3、Cl3. 有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。未確定其組成，進(jìn)行如下實驗：（1）取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液；（2）過濾，在白色沉淀中加入足量

9、稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述實驗對原固體粉末的判斷正確的是 （ ）A一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀，可能含有氯化銅B一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀C一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化銅；氯化鉀D一定含有碳酸鈉、硝酸鋇，一定不含硫酸鈉、氯化銅，可能含有氯化鉀B【小結(jié)】解決推斷題，首先要尋找題目的突破口。常用的突破口有物質(zhì)本身特殊的顏色，反應(yīng)時的特殊現(xiàn)象，特殊的條件等。題型四：框圖題題型四：框圖題CuO1、構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。下圖是關(guān)于含碳元素的物質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)，“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“ ”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。請完善這個知識網(wǎng)絡(luò)： 提示 C + CO2 2 CO 寫出上圖中 、 、 、 的化學(xué)式寫出上述關(guān)系圖中的一個化合反應(yīng)： 。2、下圖是物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)圖，“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“”表