第二章--化學(xué)物質(zhì)及其變化練習(xí)及答案

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類級別A級(基礎(chǔ))171314B級(能力)8121516一、選擇題(每小題4分，共48分)1生物學(xué)家借助新的顯微技術(shù)，成功觀察到小于200納米的微粒。下列分散系中，分散質(zhì)微粒直徑最小的是 ()A霧 B蛋白質(zhì)溶液 C石灰乳 DKNO3溶液2日常生活中常用到下列物質(zhì)，其中屬于純凈物的是 ()A降溫用的冰水共存物 B做飯用的不銹鋼鍋 C餐飲用的可口可樂 D消毒用的碘酒3在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是()AFeCl3溶液有殺菌消毒作用 BFeCl3溶液能使血液聚集沉降CFeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH

2、)3沉淀堵住傷口 DFeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)4化學(xué)概念在邏輯上存在下圖所示關(guān)系：對下列概念的說法正確的是()A純凈物(B)與混合物(A)屬于包含關(guān)系 B化合物(B)與氧化物(A)屬于包含關(guān)系C單質(zhì)及化合物屬于交叉關(guān)系 D氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系5將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是 ()A硫酸、純堿、石灰石 B氫硫酸、燒堿、綠礬C石炭酸、熟石膏、醋酸鈉 D磷酸、乙醇鈉、苛性鉀6“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì) ()是溶液是膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)能透過濾紙不能透過濾紙靜置后會析出黑色沉淀A B C D

3、7分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下圖是某反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖，“”和“”分別表示不同的原子。對此反應(yīng)的分類一定不正確的是 ()A化合反應(yīng) B氧化還原反應(yīng) C可逆反應(yīng) D置換反應(yīng)8下列液體中，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的分散系是 ()雞蛋白溶液水淀粉溶液硫酸鈉溶液沸水中滴入飽和FeCl3溶液肥皂水A B C D9下列說法正確的是 ()A可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體 B生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化CO3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物 DCuSO45H2O是一種混合物10(模擬精選)下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是 ()A膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液

4、均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀B布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分開C光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，溶液則無丁達爾效應(yīng)D只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體11奧運會會旗是五環(huán)旗，假定奧運五環(huán)旗中的每一環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，合適的一組是 ()選項藍(lán)黑紅黃綠ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀硫酸CO2FeNaOH溶液CO2稀硫酸Al(OH)3NH3NaOHDMgCO2KOH溶液AlFe2O312(2011合肥模擬)一瓶氣體經(jīng)過檢驗只含

5、有一種元素，則該氣體是 ()A一種單質(zhì) B一種化合物C化合物與單質(zhì)的混合物 D可能是一種單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)組成的混合物二、非選擇題(本題包括4個大題，共52分)13(13分)對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。(1)現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他五種有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)(至少要寫出兩種分類方法)。_；_。(2)從反應(yīng)中有無離子參加，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是_。從反應(yīng)中_，可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧

6、化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫一個非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式：_、_。14(13分)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)后得到的溶液呈_色。用此溶液進行以下實驗：(1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，此反應(yīng)屬于_(填反應(yīng)類型)。(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至液體呈_色，即可制得Fe(OH)3膠體。(3)取另一小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液

7、，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到_燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。這個實驗可以用來區(qū)別_。(4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液紅褐色逐漸變淺，最終得到棕黃色的FeCl3溶液，發(fā)生此變化的化學(xué)方程式為_，此反應(yīng)也屬于_反應(yīng)。(5)已知Al(OH)3膠體能夠凈水，則Fe(OH)3膠體_(填“能”或“不能”)凈水。15(13分)分別設(shè)計實驗，用最佳方法證明明礬溶于水發(fā)生的下列變化。提供的藥品和儀器有：明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、氫氧化鈉

8、溶液、酒精燈、聚光束儀。(1)證明明礬發(fā)生了水解反應(yīng)_。(2)證明其水解反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)_。(3)證明生成了膠體_。16(13分)已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下面框圖進行反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是_。氫化物酸堿鹽氧化物(2)A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的_，理由是_。(3)如果E溶液是一種強酸，則E的化學(xué)式為_。第二節(jié) 離子反應(yīng)級別A級(基礎(chǔ))171314B級(能力)8121516一、選擇題(每小題4分，共48分)1某化學(xué)興趣小

9、組在家中進行化學(xué)實驗，按照圖甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是 ()ANaCl是非電解質(zhì) BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl是弱電解質(zhì) DNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子2在下述條件下，一定能大量共存的離子組是 ()A無色透明的水溶液中：K、Ba2、I、MnOB含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2、SO、HCc(HCO)0.1 molL1的溶液中：Na、K、CO、BrD強堿性溶液中：ClO、S2、HSO、Na3(2009江蘇化學(xué)，7)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 ()A強堿性溶液中：K、Al3、Cl、SOB含有0.1 molL1F

10、e3的溶液中：K、Mg2、I、NOC含有0.1 molL1Ca2的溶液中：Na、K、CO、ClD室溫下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO、SO4下列離子組在一定條件下能共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是()選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2、NO、K稀硫酸3Fe 2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClO氫氧化鈉溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、HCO、Cl氫氧化鈉溶液HCOOH=COH2ODAl3、Cl、NO過量氫氧化鈉溶液Al33OH=Al(OH)35下列離子方程式正確的是 ()A硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2SO=Ba

11、SO4B鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AlOHH2O=AlOH2C向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClOSO2H2O=HClOHSOD向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液：Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H6(2010安徽合肥4月)下列反應(yīng)離子方程式正確的是 ()A過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OBFeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2O24H=4Fe32H2OC向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2OHHSO=BaSO4H2O7能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A向Mg(OH

12、)2的懸濁液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2B小蘇打溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCOCa2OH=CaCO3H2OC單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu2H2NO=Cu22NOH2OD氯氣溶于水：Cl2H2O=2HClClO8下列離子方程式正確的是 ()A漂白粉溶液在空氣中的漂白原理：Ca22ClOCO2H2O=2HClOCaCO3B向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全Ba2OHHSO=BaSO4H2OC用鐵作電極電解飽和食鹽水：2Cl2H2OCl2H22OHDFeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2O9(2009全國理

13、綜，6)下列各組離子在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是 ()ABa2、NO、NH、Cl BCa2、HCO、NH、AlOCK、Ba2、Cl、HSO DMg2、NH、SO、K10向物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積(X)與溶液中沉淀的量(Y)的關(guān)系示意圖中正確的是 ()11下列各組離子在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是 ()ANa、Al3、Cl、OH(5274) BNH、Ba2、OH、Cl(1112)CFe3、Na、Cl、S2(1231) DK、H、I、

14、HCO(1111)12(2009全國，13)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 ()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32Cl Bx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl二、非選擇題(本題包括3個大題，共52分)13(17分)有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO、CO、SO中的幾種。取該溶液進行以下實驗：(1)用pH試紙檢驗，表明溶液呈強

15、酸性。排除_存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩，CCl4層呈紫紅色。排除_存在。(3)另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生。則可排除_存在。取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。(4)另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。證明_存在，又排除_存在。(5)根據(jù)上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是_；肯定不存在的離子是_；還不能確定是否存在的離子是_。14(17分) (1)請按要求填寫空白：硫酸銅電離方程式為_。硫酸銅水解的離子方程式為_

16、。硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為_。(2)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；在上述溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，此步反應(yīng)的離子方程式為_。向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明礬溶液至Ba2恰好完全沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為_；在上述溶液中，繼續(xù)滴加明礬溶液，此步反應(yīng)的離子方程式為_。(3)完成下列離子方程式：KOH溶液與足量Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)_；KOH溶液與少量Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)_；Ca(OH)2溶液與足量NaHCO3溶液反應(yīng)_；足量Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)_。15(18分)(改編)某無色溶液中含有K、

17、Cl、OH、SO、SO，為檢驗溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：_，_，_，_，_。(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：a_、b_、c_。(3)白色沉淀A加試劑反應(yīng)的離子方程式是_。(4)無色溶液C加試劑的主要目的是_。(5)白色沉淀A若加試劑而不加試劑，對實驗的影響是_。(6)氣體E通入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)級別A級(基礎(chǔ))171314B級(能力)8121516一、選擇題(每小題4分，共48分)1下列反應(yīng)

18、中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 ()3Cl26KOH=5KClKClO33H2O2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2OSnCl42H2O=SnO24HCl3CCl4K2Cr2O7=2CrO2Cl23COCl22KClA B C D2化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)是四種基本化學(xué)反應(yīng)類型。下列變化屬于氧化還原反應(yīng)，但是不屬于四種基本反應(yīng)類型的是 ()ACOCuOCuCO2 B2AlFe2O3Al2O32FeC2O33O2 DCl22FeCl2=2FeCl33下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是()ACuOCu BFe2Fe3 CH2SSO2 DHCOCO24(2011濟南質(zhì)檢)下列

19、各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 ()AFe3、H、SO、ClO BFe3、Fe2、SO、NOCAl3、Na、SO、CO DK、H、Br、MnO5氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl22NH3=N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是 ()A若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移6Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為11時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為()A17 B19

20、C15 D297下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是 ()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O8從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列說法中正確的是 ()ACuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑 B產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物CCu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol e轉(zhuǎn)移9水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe22S2OO24OH=Fe3O4S4O2H2O。下列說法正

21、確的是 ()A該反應(yīng)中鐵元素被氧化，硫元素被還原B該反應(yīng)中每3 mol Fe2反應(yīng)可失去3 mol電子C該反應(yīng)中每有1 mol O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4NADFe2、S2O在堿性條件下能大量共存10某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為111，則Cl2與KOH反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為()A13 B43 C21 D3111在一定條件下，RO與R發(fā)生如下反應(yīng)：RO5R6H=3R23H2O。下列關(guān)于R元素的敘述，正確的是 ()AR位于A族 BR的氫化物的水溶液是強酸CRO中的R只能被

22、還原 DR2在常溫常壓下一定是氣體12(2在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl212Cl2HNO26H=N23SnCl4H2O關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是 ()氧化劑是HNO2還原性：ClN2每生成2.8 g N2，還原劑失去的電子為0.6 molx為4，y為2SnCl是氧化產(chǎn)物A B C D只有二、非選擇題(本題包括4個大題，共52分)13(13分)(原創(chuàng))某實驗小組為探究ClO、I2、SO在酸性條件下的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下：實驗：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；實驗：向?qū)嶒灥娜芤褐屑尤? mL 0.5 mol/L的亞硫

23、酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。(1)寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)實驗的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。(3)以上實驗說明，在酸性條件下ClO、I2、SO的氧化性由弱到強的順序是_。14(13分)某一反應(yīng)體系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2(名稱疊氮化鉛，其中Pb為2價，N平均為1/3價)六種物質(zhì)，已知Pb(N3)2是反應(yīng)物之一。根據(jù)你學(xué)過的有關(guān)化學(xué)定律和知識，回答下列問題：(1)鉛(Pb)的常見化合價是_，將Pb3O4寫成常見化合價的氧化物的形式為_(已知Fe3O4可寫成FeOFe2O3)。(2)已知Cr的常見化合價為2、3、6，M

24、n的常見化合價為2、4、6、7，則Cr(MnO4)2中Cr的化合價為_，Mn的化合價為_。(3)Pb(N3)2在該反應(yīng)中是_劑，它的產(chǎn)物是_，1 mol Pb(N3)2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol。15(13分)已知氧化性BrOClOCl2IOI2。現(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至過量。(1)可觀察到的現(xiàn)象是：_；_。(2)寫出有關(guān)的離子方程式：_；_。16(13分)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：(1)該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是_

25、，化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是_。(2)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(不需配平)_。(3)上述反應(yīng)中，氧化劑是_，1 mol氧化劑在反應(yīng)中_(填“得到”或“失去”)_mol電子。(4)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。說出NaBiO3的一個性質(zhì)：_。物質(zhì)的分類參考答案1 解析：在分散系中溶液的分散質(zhì)顆粒最小，又因蛋白質(zhì)屬于大分子，蛋白質(zhì)溶于水得膠體，而非溶液，故D符合。答案：D2 解析：A中冰水組成的物質(zhì)是純凈物，B項不銹鋼鍋是合金，不是純凈物，C、D都是溶液，是混合物。答案：A3 解析：此類題目應(yīng)熟練掌握膠體的性質(zhì)。膠體性質(zhì)中，能使膠體聚沉的條件：一是加入

26、電解質(zhì)溶液，二是加入帶相反電荷的微粒膠體，三是加熱等。答案：B4 解析：據(jù)圖示內(nèi)容，物質(zhì)分類的三個關(guān)系可判斷：純凈物與混合物屬并列關(guān)系，化合物與氧化物屬包含關(guān)系，單質(zhì)與化合物屬并列關(guān)系，氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬交叉關(guān)系。答案：B5 解析：A項中純堿是鹽不是堿，C項中石炭酸是酚類化合物不是酸，熟石膏是鹽，D項中乙醇鈉不是堿，苛性鉀是堿，故只有B項符合題意。答案：B6解析：納米材料的粒子直徑為幾納米至幾十納米，屬于膠體粒子的范圍，將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)。答案：B7解析：該反應(yīng)的過程中并沒有新的單質(zhì)生成，故該反應(yīng)一定不屬于置換反應(yīng)。答案：D8 解析：會出現(xiàn)丁達

27、爾效應(yīng)的分散系是膠體：，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的分散系只能是，因為是純凈物，不是分散系。答案：D9 解析：A項，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，溶液則沒有；B項，生石灰與水混合生成Ca(OH)2，發(fā)生了化學(xué)變化；C項，O3是單質(zhì)不是化合物；D項，CuSO45H2O為純凈物。答案：A10 解析：A項，膠體也是均一、穩(wěn)定的；B項，區(qū)分膠體與其他分散系應(yīng)用丁達爾現(xiàn)象，布朗運動是所有微粒在溶液中的運動方式；D項，膠體是指分散質(zhì)微粒直徑在109107 m之間的分散系。答案：C11解析：A項中代表綠色的Ag與代表黑色的CuSO4溶液不能反應(yīng)，不符合題目要求；C項中代表黑色的稀硫酸和代表紅色的Al(OH)3能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

28、，不符合題目要求；D項中按題目要求的反應(yīng)中沒有復(fù)分解反應(yīng)，也不符合。答案：B12 解析：一種元素可以組成純凈物，也可以組成混合物。如氧元素可以組成O2和O3。答案：D13 答案：(1)SO2，常溫常壓下是氣體，其余為固體Na2O2，是過氧化物，其余為氧化物(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2有無電子轉(zhuǎn)移CaOSiO2CaSiO3(或MgOSO2MgSO3等其他合理答案)Na2O2SO2=Na2SO414 解析：Fe2O3是堿性氧化物與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，即Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，反應(yīng)后溶液含F(xiàn)e3，顯棕黃色。(1)Fe3與OH反應(yīng)生成難溶于水的紅褐色沉淀Fe(OH

29、)3，此反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。(2)向沸水中加FeCl3，可制得Fe(OH)3膠體，顏色為紅褐色。(3)膠體有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有，所以可用丁達爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液。(4)向Fe(OH)3膠體中加鹽酸，首先發(fā)生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，再加鹽酸，沉淀溶解，即Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O。(5)Al(OH)3膠體和Fe(OH)3膠體都有吸咐作用，可用于凈水。答案：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O棕黃(1)FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3復(fù)分解反應(yīng)(2)紅褐(3)乙膠體和溶液(4)Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O復(fù)分解(5)能15 解析：根據(jù)Al3水解

30、生成Al(OH)3膠體，溶液顯酸性，結(jié)合膠體的性質(zhì)解答。答案：(1)測其溶液的pH，pHBr，x0.4a時，Cl2不能完全氧化Fe2，只發(fā)生反應(yīng)2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A正確；x0.6a時，Cl2將Fe2完全氧化后，又能氧化的Br，故B錯誤；xa時，Cl2氧化Fe2后又能氧化的Br，C正確；x1.5a時，Cl2將Fe2、Br完全氧化，D正確。答案：B13 解析：(1)溶液呈強酸性，跟H能反應(yīng)的離子不可能大量存在，所以可排除CO。(2)加入四氯化碳、新制氯水，四氯化碳層呈紫紅色，說明溶液中存在I，進一步分析可得出Fe3不存在(因為Fe3跟I反應(yīng)生成Fe2、I2)。再聯(lián)系(1)知，在強酸性

31、條件下，NO、H、I三種離子要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以可判斷NO不存在。(3)“滴加過程中”、“滴加完畢后”都沒有沉淀生成，可排除Mg2、Al3兩種離子。根據(jù)“取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)”可判斷有NH。(4)加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，說明有Ba2存在，進而可排除SO的存在。答案：(1)CO(2)NO、Fe3(3)Mg2、Al3(4)Ba2SO(5)Ba2、I、NHMg2、Al3、Fe3、CO、SO、NOK、Na、Cl14 解析：(1)應(yīng)當(dāng)注意區(qū)別三類反應(yīng)方程式在寫法上的不同。(2)Ba(OH)2與NaHSO4的反應(yīng)較特殊，應(yīng)充分注意判斷在反應(yīng)中哪種物質(zhì)過

32、量；Ba(OH)2與明礬的反應(yīng)存在Ba2與SO、OH與Al3的兩個反應(yīng)，在判斷反應(yīng)過量問題時應(yīng)同時考慮。(3)因Ca(HCO3)2是足量的，KOH的量相對較少，OH與HCO反應(yīng)，產(chǎn)物中有H2O和CO，還剩余HCO未反應(yīng)。答案：(1)CuSO4=Cu2SOCu22H2OCu(OH)22HB 2SO2OHCu2=BaSO4Cu(OH)2(2)2HSO2OHBa2=BaSO42H2OBa2SO=BaSO4Al32SO4OH2Ba2=2BaSO4AlO2H2OAl33AlO6H2O=4Al(OH)3(3)OHCa2HCO=CaCO3H2O2OHCa22HCO=CaCO32H2OCOCa22OH2HCO

33、=CaCO32H2OCOHCOCa2OH=CaCO3H2O15 解析：此題中要求限定試劑檢驗出各種陰離子，既要注意各種被檢離子的特征反應(yīng)，又要注意它們之間的相互干擾，然后再仔細(xì)分析。加過量試劑得白色沉淀A，A加過量試劑，檢出兩種陰離子，說明沉淀A中含兩種物質(zhì)，顯然試劑不會是AgNO3溶液，應(yīng)為Ba(NO3)2溶液，沉淀A含BaSO4、BaSO3。試劑應(yīng)為鹽酸，氣體E為SO2，試劑為溴水，a為檢出SO；沉淀B為BaSO4，試劑為HNO3，b為檢出SO。無色溶液C中含陰離子OH、Cl、NO，先加過量(HNO3)酸化，再加試劑(AgNO3溶液)，c為檢出Cl。(5)白色沉淀A如加(HNO3)，則Ba

34、SO3會被氧化為BaSO4，最后按如上步驟檢不出SO。答案：(1)Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3(2)SOSOCl(3)BaSO32H=Ba2SO2H2O(4)和OH，防止對Cl的檢驗產(chǎn)生干擾(5)會使SO對SO的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確定SO和SO是否存在(6)SO2Br22H2O=4HSO2Br氧化還原反應(yīng)參考答案1解析：中Cl元素由0價變?yōu)?、5價；中N元素由4價變?yōu)?、5價；元素化合價無變化。故選C。答案：C2解析：B屬于置換反應(yīng)，C屬于非氧化還原反應(yīng)，D屬于化合反應(yīng)。答案：A3解析：價態(tài)降低的還原反應(yīng)需要加入還原劑才能實現(xiàn)，A項對。答案：A4解析：A項H與ClO能結(jié)合成H

35、ClO，是復(fù)分解反應(yīng)；B項可以大量共存；C項Al3和CO可以發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，并無化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)； D項因酸性KMnO4的氧化性很強，會把Br氧化為Br2，故選D項。答案：D5 解析：由反應(yīng)3Cl22NH3=N26HCl可以看出生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移，此反應(yīng)中Cl2是氧化劑，NH3是還原劑，屬于氧化還原反應(yīng)，而非復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)生成的HCl遇NH3生成NH4Cl，冒白煙。答案：C6解析：化合價升高的元素為Cu、S，降低的元素為N，根據(jù)得失電子守恒規(guī)律計算可得A正確。答案：A7解析：選項A，F(xiàn)2在任何反應(yīng)中都只能獲得電子而只具有氧化性。K在任何反應(yīng)中都只能失去電子而只具有還原性。HCl中1價氯體現(xiàn)出還原性，1價氫體現(xiàn)出氧化性，所以HCl既有氧化性又有還原性；選項B，Cl2既有氧化性又有還原性；選項C，NO2、Br2既有氧化性又有還原性；選項D中，O2只有氧化性，而SO2、H2O既有氧化性又有還原性。答案：A8 解析：從價態(tài)來看，Cu元素的價態(tài)降低，F(xiàn)eS2中的S元素的價態(tài)既有升高又有降低，所以CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2既是還原劑，又是氧化劑，A項錯誤；FeS2一部分被氧化成SO，B項正確；Cu2S是還原產(chǎn)物，C項錯誤；由方程式可知5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，其中有3 mol的S化合價升高，有21 mol e轉(zhuǎn)移