弱電解質(zhì)的電離平衡習(xí)題(含解析)

1、-作者xxxx-日期xxxx弱電解質(zhì)的電離平衡習(xí)題(含解析)【精品文檔】弱電解質(zhì)的電離平衡一、選擇題1.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（）編號ABCD強電解質(zhì)Ba（OH）2鹽酸HClO4BaSO4弱電解質(zhì)HICaCO3HClONH3H2O非電解質(zhì)SO2NH3Cl2乙醇A、 碘化氫在水中能完全電離，所以是強電解質(zhì)，故A錯誤B、鹽酸是混合物所以不屬于電解質(zhì)；溶于水的碳酸鈣能完全電離，所以屬于強電解質(zhì)，故B錯誤C、氯氣是單質(zhì)不是化合物，所以氯氣不是非電解質(zhì)，故C錯誤D、溶于水的硫酸鋇能完全電離，所以硫酸鋇是強電解質(zhì)；氨水在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；乙醇的水溶液不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)，故D

2、正確故選D2.（2014嘉定區(qū)一模）下列說法正確的是（）A電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強B強酸和強堿一定是強電解質(zhì)，不論其水溶液濃度大小，都能完全電離C強極性共價化合物不一定都是強電解質(zhì)D多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強解：A溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān)，濃度越大、所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強，弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，電解質(zhì)溶液濃度大，弱電解質(zhì)的電離程度反而小，如冰醋酸濃度很大，但電離出來的離子卻很少，導(dǎo)電能力弱，故A錯誤；B98.3%濃硫酸是強酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B錯誤；C氟的非金屬性最強，HF強極性共價化合物

3、，但HF在水溶液中部分電離，為弱電解質(zhì)，故C正確；D溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān)，濃度越大、所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強，與幾元酸堿無關(guān)，如磷酸是三元酸，但其為弱酸，同濃度電離出的離子濃度不及二元酸硫酸，故D錯誤；故選C3.（2012中山模擬）/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A 加少量燒堿溶液 B降低溫度 C加少量冰醋酸D加水：A加入少量燒堿溶液，反應(yīng)生成CH3COO-，c（H+）減小，由于CH3COO-對CH3COOH的電離起到抑制作用，則c（H+）/c（CH3COOH）值減小，故A錯誤；B醋酸的電離是吸熱反應(yīng)

4、，降低溫度，抑制醋酸電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則c（H+）/c（CH3COOH）值減小，故B錯誤；C加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則c（H+）/c（CH3COOH）值減小，故C錯誤；D加水稀釋促進醋酸電離，則氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以c（H+）/c（CH3COOH）值增大，故D正確；故選D4相同條件下，有pH=4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，說法錯誤的是（）A設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關(guān)系是c3c1c2B取上述鹽酸和醋酸等體積混合，pH仍為4C取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH=6，需水的體積依次為V1

5、、V2、V3，則V3V1V2D完全中和體積、物質(zhì)的量濃度均相同的KOH溶液時，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則V1=V2V3課時作業(yè)p242 135.下列關(guān)于pH相同的鹽酸和醋酸溶液的說法正確的是（）A中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同B加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)過程中放出H2的速率相同C兩種溶液中由水電離出來的c（H+）不相同D分別用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的pH大于醋酸的pH解：A醋酸濃度大，則中和相同體積的兩種酸溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量醋酸較大，故A錯誤；B反應(yīng)過程中醋酸進一步電離，醋酸溶液中氫離子濃度較大，反應(yīng)速率較大，故B錯誤；CpH相同，則水電離出的c（H

6、+）相同，故C錯誤；D分別用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸進一步電離，氫離子濃度較大，則鹽酸的pH大于醋酸的pH，故D正確故選D6.（2009山東）某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示據(jù)圖判斷正確的是（）A為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線Bb點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強Ca點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大Db點酸的總濃度大于a點酸的總濃度A、II應(yīng)為醋酸稀釋時的pH值變化曲線，故A錯；B、溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度，b點的H+濃度大，導(dǎo)電性強，故B正確；C、KW的大小只取決于溫度，故C錯；D、相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，稀釋到

7、相同體積時，醋酸（II）濃度大于鹽酸（I）濃度，故D錯故選B7.（2011惠州模擬）室溫下，將體積相同、濃度均為0.1molL-l的鹽酸和醋酸分別采取下列措施下列敘述一定正確的是（）A分別加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的H2一樣多B分別加入足量鋅粉，反應(yīng)開始時產(chǎn)生H2的速率相等C分別加入Na OH固體恰好中和后，兩溶液的pH相同D分別加水稀釋100倍后，兩溶液的pH；鹽酸大于醋酸L-1L-1的鹽酸和醋酸兩種溶液中，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液中的氫離子濃度小于鹽酸中的氫離子濃度，所以加入鋅時，鹽酸的反應(yīng)速率要快于醋酸，故B錯誤；C、加入NaOH固體恰好中和后鹽酸溶液pH=7，醋酸鈉會發(fā)生水解

8、反應(yīng)，pH7，故C錯誤；D、加水稀釋100倍后，鹽酸溶液的pH增大2個單位，醋酸是弱酸，氫離子濃度小，所以鹽酸的PH小于醋酸，故D正確；故選AD8.（2013哈爾濱模擬）25時，水中存在電離平衡：H2OH+OH-H0下列敘述正確的是（）A將水加熱，Kw增大，pH不變B向水中加入少量NaHSO4固體，c（H+）增大，Kw不變C向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c（OH-）降低D向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動，c（OH-）增大9（2014東城區(qū)模擬）下列說法正確的是（）A100時，KW=10-12，此溫度下PH=6的溶液一定顯酸性B253溶液pH=4，說明HSO3-在水溶液中只

9、存在電離CNH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對水的電離都有促進作用D253COOH溶液與5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液有2c（Na+）c（CH3COO-）+c（CH3COOH）10（2014唐山二模）下列說法正確的是（）A向50mL 1molL-1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變BNH4Cl和NH3H2O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用C有兩種弱酸HX和HY且酸性HXHY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y-）c（X-）c（OH-）c（H+）A D常溫下0.1 molL-1的HA溶液中=110-8，則0.01 molL-1

10、HA溶液中c（H+）=110-4molL-111.（2014浙江模擬）在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）的關(guān)系如圖4.所示下列有關(guān)說法中正確的是（）A若從a點到c點，可采用在水中加入酸的方法Bb點對應(yīng)的醋酸中由水電離的c（H+）=10-6mol/LCc點對應(yīng)溶液的Kw大于d點對應(yīng)溶液的KwDT時，0.05 molL-1的Ba（OH）2溶液的pH=11B 離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，a、c兩點的離子積常數(shù)不同，說明c和c點的溫度不同，所以在水中加入酸不能使a點到c點，故A錯誤；Bb點對應(yīng)的醋酸中c（H+）=10-6mol/L，則由水電離的c（H+）=10-8mol/L

11、，故B錯誤；Cc、d均在T，離子積相同，故C錯誤；DT時，0.05 molL-1的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.05 molL-12=0.1mol/L，則106106mol/L1011mol/L，溶液的pH=11，故D正確；故選D12、（2013永州一模）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A0.1mol/L的醋酸加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少B分別向同體積、同pH的醋酸和鹽酸中加入足量的鋅粉，兩者產(chǎn)生H2的體積一樣多C向水中加入少量NaHSO4固體，c（H+）增大，Kw不變D將V1L pH=11的NaOH溶液與V2L pH=3的HA溶液混合后顯中性，則V1V2解：A、0.1m

12、ol/L醋酸稀釋后，溶液中氫離子濃度減小，由于水的離子積不變，所以溶液中氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；B、同體積、同pH的醋酸和鹽酸中溶質(zhì)醋酸的物質(zhì)的量大于氯化氫的物質(zhì)的量，所以醋酸醋酸的氫氣物質(zhì)的量多，體積大，故B錯誤；C、向水中加入少量NaHSO4固體，溶液中氫離子濃度增大，c（H+）增大；由于溫度不變，水的離子積Kw不變，故C正確；D、pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，pH=3的HA溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，若HA為強電解質(zhì)，要滿足混合后顯中性，則V1=V2；若HA為弱電解質(zhì)，HA的濃度大于0.001mol/L，要滿足混合后顯中性，則V1V2，

13、所以V1V2，故D錯誤故選：CA 和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以其反應(yīng)產(chǎn)物不同，故D錯誤；故選C2、 綜合題1、1現(xiàn)有常溫下的六份溶液：-1CH3COOH溶液；-1HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液；-1CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；-1HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液（1）其中水的電離程度最大的是 （填序號，下同），水的電離程度相同的是 ；（2）若將、混合后恰好完全反應(yīng)，則消耗溶液的體積： （填“”“”或“=”）；（3）將六份溶液同等稀釋lO倍后，溶液的pH： ， ， （填“”“”或“

14、=”）2、已知：在25時H2OH+OH-，KW=10-14；CH3COOHH+CH3COO-10-5（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值 （填“增大”或“減小”或“不變”）（2）醋酸鈉水解的離子方程式為 當(dāng)升高溫度時，C（OH-）將 （填“增大”“減小”“不變”）；L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1molL-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為 ，a與b的關(guān)系為 （填“大于”“小于”“等于”）；（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 （5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH7，則c（Na+）