離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生條件

1、離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生條件一、離子反應(yīng)的本質(zhì)離子反應(yīng)是指有離子參加（或生成）的反應(yīng)。離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。水溶液中的離子反應(yīng)是指電解質(zhì)溶解在水中， 通過(guò)它們電離出來(lái)的離子的互換或 結(jié)合而發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)以及它們的離子之間、離子與分子、離子與原子之間發(fā)生 的氧化還原反應(yīng)或離子與離子間、 離子與分子間的絡(luò)合反應(yīng)、離子間的相互促進(jìn) 水解等。從本質(zhì)上說(shuō)，如果反應(yīng)物的某些離子間能反應(yīng)生成新物質(zhì)而使溶液中的這些離子 濃度減小，就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)。二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件研究離子反應(yīng)發(fā)生的條件，實(shí)質(zhì)上就是研究在什么條件下可以使反應(yīng)物的某些離 子濃度減小?？偲饋?lái)講，具備下列條件之一就可以

2、使反應(yīng)物的某些離子濃度降低。 生成更難溶的物質(zhì)生成更難溶的物質(zhì)可以使某些離子濃度減小，因此離子反應(yīng)能夠發(fā)生。 例如： 向NaCI溶液中滴入硝酸酸化的AgNO溶液，發(fā)生下列反應(yīng)： Ag+C=AgCIJ（可溶-難溶，使CI-濃度降低） 向NaSQ溶液中加入酸化的AgNO溶液也能生成白色沉淀（此時(shí)微溶物 AgSQ 為沉淀，使SQ2-濃度降低），其離子反應(yīng)式為：2A6+SQ2- =Ag2SQj（可溶一微溶）由微溶物生成難溶物的離子反應(yīng)也能發(fā)生，如向澄清石灰水中通 CQ氣體則發(fā)生 如下反應(yīng)：CeT+2QH+CQ=CaCQj +HQ,如果向石灰乳中加入 NaCQ溶液，則發(fā) 生反應(yīng)為：CaQHy+CQ2-

3、=CaCQ J +2QH。常見(jiàn)的難溶物除了一些金屬、非金屬（如 Fe、S、Si等）和氧化物（如AI2Q、 SiQ2等）外，主要還有兩類：一類是難溶堿，而另一類是難溶鹽。此外，H2SiQ4也難溶于水。微溶物在離子反應(yīng)中的處理： 當(dāng)溶液呈渾濁或在生成物中出現(xiàn)時(shí)，一般將其視為沉淀物。如向CaCb溶液中加入飽和NaSQ溶液則發(fā)生：CeT+SQNCaSQj。 當(dāng)以溶液形式出現(xiàn)在反應(yīng)物中時(shí)， 與普通易溶物一樣處理。如向澄清石灰水中 加入NstCQ溶液，則寫出反應(yīng)方程式為：CeT+CQNCaCa。 當(dāng)以固體形式出現(xiàn)在反應(yīng)物中時(shí)， 則寫成不溶物的形式，如向AqSQ沉淀中加 鹽酸，則發(fā)生反應(yīng)：AgSQ+2C=2

4、AgCI； +SQ-。生成更難電離的物質(zhì)生成更難電離的物質(zhì)（如更弱的酸、更弱的堿或生成水等）可以降低某些離子的 濃度，故能發(fā)生離子反應(yīng)。例如：向苯酚鈉溶液中通入CQ氣體：GHsO+HQ+COCHQH+HGQ生成了比H2CQ 更弱的酸石炭酸（苯酚）。 向氯化銨溶液中加入燒堿稀溶液：NH+ +OH=NH H20由強(qiáng)堿制得難電離的弱 堿。 鹽酸和燒堿中和反應(yīng)：H+OH=HO生成難電離的水。中學(xué)階段常見(jiàn)的可溶的難電離物質(zhì)：HO NHH2O HCQ CHCOOHHCOOHHN0 HPQ H2S、H2S0、HF HCIO GH5OH 等。難電離物質(zhì)與沉淀和揮發(fā)性物質(zhì)不同，比如說(shuō)BaSO為常見(jiàn)沉淀，但其在水

5、中溶解的部分完全電離，當(dāng)然在熔融狀態(tài)下也完全電離；又如NH為易揮發(fā)性的物質(zhì)， 但一水合氨NHHO為難電離物質(zhì)。因此所謂難電離物質(zhì)一般指“弱電解質(zhì)”。 生成揮發(fā)性的物質(zhì)若離子間能結(jié)合而生成氣體，則可以降低某些離子的濃度，離子反應(yīng)也就能夠發(fā) 生。一般來(lái)說(shuō)判斷依據(jù)是生成不穩(wěn)定的酸（CO、HSO等）、生成不穩(wěn)定的堿（如NH H2O）和生成揮發(fā)性的酸（如 H2S）等。 例如： 鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2F+CG2- =H2O+Cd 為排除SO2-對(duì)SQ2-檢驗(yàn)干擾先加鹽酸并攪動(dòng)：S（32+2Fl=H.O+SOtA 氯化銨溶液中加入濃燒堿液并加熱：NM+OH NHT +HO生成揮發(fā)性的物質(zhì)的反應(yīng)，常見(jiàn)的多為

6、先生成不穩(wěn)定的或難電離的物質(zhì)（如 CO、HSO、NHH2O HS等），然后難電離的物質(zhì)分解產(chǎn)生氣體或直接揮發(fā)。 所以該反應(yīng)條件與生成難電離的物質(zhì)在本質(zhì)上是相同的。問(wèn)題討論 實(shí)驗(yàn)室常用固態(tài)的銨鹽和熟石灰共熱來(lái)制備NH，該反應(yīng)可用NH+OHNHT +HO表示。這種說(shuō)法對(duì)嗎？ 工業(yè)制鋁是將熔融的AI2Q電解。試問(wèn)該反應(yīng)原理是否為離子反應(yīng)，如是，寫 出離子方程式。答案 該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)雖然是離子間的互換反應(yīng)， 但一般不用離子方程式表示；如果是 強(qiáng)堿與銨鹽在溶液中反應(yīng)并加熱則可以用上式表示。注意：固體反應(yīng)及有關(guān)濃硫酸的反應(yīng)，均不不用離子方程式表示。 是離子反應(yīng)，高溫下熔融的 AI2Q完全電離為AI 3+和

7、（O，并在陰陽(yáng)兩極發(fā)生氧1S電化還原反應(yīng)，其反應(yīng)式為：4AI3+6O-4AI+3O2 T。發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)取決于反應(yīng)物的氧化性或還原性的強(qiáng)弱。一般地， 氧化性強(qiáng)的物質(zhì)能夠制取氧化性弱的物質(zhì)， 還原性強(qiáng)的物質(zhì)能夠制取還原性弱的 物質(zhì)，具備上述條件的離子可以通過(guò)氧化還原反應(yīng)使某些離子濃度降低而發(fā)生離 子反應(yīng)。例如：氧化性 Cl2Br2，還原性BC，故能夠發(fā)生Cl2+2B=Br2+2CI 。又如，氧化性Fe3+I2,還原性：lF,因此能夠發(fā)生反應(yīng)2Fe3+2l_=l2+2FeT。 對(duì)下列常見(jiàn)物質(zhì)的氧化還原能力的準(zhǔn)確記憶有助于解決一些常見(jiàn)的氧化還原反 應(yīng)所引起的離子反應(yīng)：氧化性：F2Cl2Br2Fe3+I 2S還原性：FCBvFeTvl -S酸性高錳酸鉀（H、Mn0）的氧化性強(qiáng)于CI2,硝酸鹽溶液中加酸會(huì)使溶液有強(qiáng) 氧化性（NOT、H+）o電解反應(yīng)、電極反應(yīng)例如： 電解反應(yīng)：2NaCI+2H連!=2NaOH+ClT +H T其離子方程式為：2C+2H連H2OF+CI2T +Hd 電極反應(yīng)：Fe-2e-=F電解反應(yīng)、電極反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)。絡(luò)合反應(yīng)（中學(xué)少見(jiàn)）。例如： 卩的檢驗(yàn)：Fe3+3SCN=Fe（SCN）（血紅色），F(xiàn)e（SCN）是易溶于