廣東省惠州市高三4月模擬考試化學(xué)試題及答案

1、 2015年惠州市高三4月模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題7下列有關(guān)說法中，正確的是 a. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物 b. 用福爾馬林（甲醛溶液）浸泡海產(chǎn)品，可長(zhǎng)時(shí)間保鮮c. 糧食釀酒主要經(jīng)過淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過程d. 明礬既可用于凈水，也可殺菌消毒8下列說法正確的是a放熱反應(yīng)一定能自發(fā)的進(jìn)行bso2能使品紅溶液和溴水褪色，說明so2具有漂白性c將alcl3溶液和al2（so4) 3溶液分別蒸干灼燒，所得產(chǎn)物均為al2o3d由反應(yīng)agcl(s) +ki(aq) ag i(s) + kcl (aq) 可知ksp(agcl)ksp(ag i)9下列各組離子在一定條件下能夠大量共存的是

2、a無色溶液：cu2、k、mno4、so42b能溶解al2o3的溶液：na、ca2、hco3、no3c常溫下c(oh)11013moll1的溶液：nh4、al3、so42、cld含1.2 moll1 no3的溶液：h、fe2、mg2、br10cu2o是一種半導(dǎo)體材料，制取cu2o的電解池如圖，總反應(yīng)為：2cu+h2o=cu2o+h2。下列說法不正確的是 a銅電極發(fā)生氧化反應(yīng) b銅電極接直流電源的負(fù)極 c石墨電極上產(chǎn)生氫氣 d每生成1molcu2o時(shí)，就有2mol電子轉(zhuǎn)移11已知x、y、z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng)，下列判斷正確的是 a最

3、高化合價(jià)按x、y、z的順序減小b陰離子的還原性按x、y、z順序增強(qiáng)c單質(zhì)的氧化性按x、y、z順序增強(qiáng)d氫化物的穩(wěn)定性按x、y、z順序減小12. 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（cu-64 o-16） a.1mol晶體中陰離子的個(gè)數(shù)為2 b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l苯所含的分子總數(shù)為0.1 c32go2和32g o3的所含的氧原子數(shù)都是為2d6.4g銅與過量的濃硝酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.122下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是a某物質(zhì)的溶液ph 7，則該物質(zhì)可能是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽 bph 4的番茄汁中c(h+)是ph 6的牛奶中c(h+)的20倍cagcl在同濃度的cacl2和nac

4、l溶液中的溶解度相同dph7的ch3cooh與ch3coona混合溶液中，c(na+) = c(ch3coo) 23. 物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法都正確的是物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜acl2（hcl）濕潤(rùn)的淀粉ki試紙飽和食鹽水bno（no2）觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉ki試紙水cco2（hcl）agno3溶液（含稀硝酸）飽和nahco3溶液dnahco3溶液（na2co3）ca(oh)2溶液過量co230.（16分）乙基香蘭素是一種合成香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：（1）以下推測(cè)正確的是 a從分子結(jié)構(gòu)上看，它屬于芳香烴 b該物質(zhì)能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) c該物質(zhì)能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)

5、生co2氣體 d一定條件下，1mol該物質(zhì)最多能與4molh2發(fā)生加成反應(yīng) （2） r物質(zhì)是乙基香蘭素的同分異構(gòu)體，性質(zhì)如下：試寫出任意一種符合上述條件的r的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（3）x也是乙基香蘭素的同分異構(gòu)體，其可以發(fā)生如下反應(yīng)：（）x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ； b中含氧官能團(tuán)的名稱 ；（）反應(yīng)的反應(yīng)類型 、化合物c的分子式為 ；（）反應(yīng)的試劑是naoh的水溶液；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。31. （16分）一定條件下，在一容積為4 l的密閉容器中通入0.4 moln2和1.2 molh2，發(fā)生反應(yīng)：n2(g)3h2(g)2nh3(g) h0；（1）當(dāng)進(jìn)行到第4分鐘時(shí)達(dá)到平衡，生成nh3為0.4 mol

6、，則從開始到達(dá)平衡時(shí)nh3的平均速率v(nh3)_（注明單位）。 （2）該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k _ ，若降低溫度，k值將_（填“增大”“減小”“不變”）（3）達(dá)到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將_移動(dòng)（“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）.（4）在三個(gè)相同的容器中各充入1 moln2和3molh2，在不同條件下分別達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖。下列說法正確的是 a圖可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p2p1b圖可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且t1t2c圖可能是同溫同壓下，催化劑性能，12 （5）常壓下，把h2和用氦氣(he)稀釋的n2分別通入一個(gè)加熱到57

7、0的電解池裝置，h2和n2便可在電極上合成氨，裝置中所用的電解質(zhì)（圖中黑細(xì)點(diǎn)）能傳導(dǎo)h+，則陰極的電極反應(yīng)式為_。 32.（16分）制備多晶硅（硅單質(zhì)的一種）的副產(chǎn)物以sicl4為主，其對(duì)環(huán)境污染很大，遇水強(qiáng)烈水解，放出大量熱量。研究人員利用sicl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為baco3，含有鈣、鐵、鎂等離子）制備bacl22h2o，流程為：已知常溫下fe3+、mg2+完全沉淀的ph分別是3.4和12.4； （1） sicl4水解控制在40以下的原因是 。 已知：sicl4(s)+h2(g)=sihcl3(s)+hcl(g) h1=47 kj/molsihcl3(s)+h2(g)=si

8、(s)+3hcl(g) h2=189 kj/mol則sicl4被h2還原制備硅的熱化學(xué)方程式 。（2）加鋇礦粉時(shí)生成bacl2的離子反應(yīng)方程式 。（3）過濾的濾渣a的成分化學(xué)式為 ；接著往濾液中加20% naoh調(diào)節(jié)ph=12.5，控制溫度70時(shí)，濾渣b的主要成分的化學(xué)式 ，控制溫度70的目的 。（4）濾液經(jīng) 、過濾等操作，再經(jīng)真空干燥后得到bacl22h2o。33（16分）某小組通過實(shí)驗(yàn)研究na2o2與水的反應(yīng)。操作現(xiàn)象 向盛有4gna2o2的燒杯中加入50ml蒸餾水得到溶液a劇列反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體 取5ml溶液a于試管中，滴入兩滴酚酞溶液變紅10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后

9、，溶液變?yōu)闊o色（1）na2o2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的h2o2與酚酞發(fā)生了反應(yīng)。甲同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了h2o2的存在：取少量溶液a，加入試劑 （填化學(xué)式），有氣體產(chǎn)生。乙同學(xué)查資料獲悉：用kmno4 可以測(cè)定h2o2含量： 取15.00ml溶液a，用稀h2so4酸化，逐滴加入0.003moll-1 kmno4溶液，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至終點(diǎn)時(shí)共消耗20.00 ml kmno4溶液。 請(qǐng)配平： mno4 h2o2 h = mn2 o2 h2o 溶液a中c(h2o2) moll-1。 溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是 。（3）為探究現(xiàn)象

10、產(chǎn)生的原因，同學(xué)們繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：向h2o2溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，加入5滴0.1moll-1 naoh溶液，溶液變紅又迅速變無色且產(chǎn)生氣體，10分鐘后溶液變無色。向0.1moll-1 naoh溶液中滴入兩滴酚酞的，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無明顯變化；向該溶液中通入o2，溶液顏色無明顯變化。 從實(shí)驗(yàn)和中，可得出的結(jié)論 。 同學(xué)們通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)了溶液a中滴入酚酞后，h2o2與酚酞發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)方案是：取少量溶液a于試管中， 。2015年惠州市高三4月模擬考試 理科綜合化學(xué)參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)單選題：7.c 8.d 9.c 10.b 11.c 12.c(每題4分) ；雙選題：22.a

11、d 23.bc（每題6分，選一個(gè)對(duì)的給3分）30. (共16分)。（1）bd（4分，選一個(gè)對(duì)的給2分） （2） （或其它合理答案中的一種，2分）（）（2分） ； 羥基、 羧基 （2分，各1分）（）酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)（1分）; c9h 8o2（2分，寫成c9o2h8給1分）（3）2nabrh2o水3naoh （） （3分，沒有配平扣1分）31.（16分）（1）0.025 mol/(lmin)（數(shù)據(jù)2分，單位1分，共3分）（2）（3分） ；增大（2分） （3） 向正反應(yīng)方向（2分）； （4）c（3分）；（5）n2 6e 6h2nh3 （3分，沒有配平扣1分）32（16分）（1）（共2分） 防止hcl揮發(fā)污染環(huán)境（1分）；控制sicl4的水解速率，防止反應(yīng)過于劇烈（1分）. sicl4(s)+2h2(g)=si(s)+4hcl(g) h=236kj/mol（4分，熱量計(jì)算錯(cuò)誤扣3分，沒有標(biāo)明狀態(tài)扣1分，沒有配平扣1分，沒有單位扣1分，扣完為止）（2）baco3+2h+=ba2+co2+h2o（2分，沒有配平扣1分）（3）fe(oh)3（2分）; mg(oh)2、ca(oh)2（2分）確保鈣離子完全除去（或溫度越高，ca(oh)2溶解度越?。?。（2分）（4）蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶（2分）33.（16分）（1） 2na2o2 + 2h2o =4naoh+