(浙江專版)2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界課時(shí)1物質(zhì)的分類、轉(zhuǎn)化與分散系學(xué)案

1、 課時(shí) 1物質(zhì)的分類、轉(zhuǎn)化與分散系考綱導(dǎo)航 選考分布知識(shí)條目必考要求加試要求2015201620174月19月10月4月10月(1)物質(zhì)的分類方法(2)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系bbbc11113886(3)膠體的本質(zhì)特征和鑒定方法aa85考點(diǎn)一物質(zhì)的組成與分類主干精講 1元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系2混合物和純凈物(1)純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。(2)混合物：由不同物質(zhì)組成的物質(zhì)。(3)常見混合物：分散系 (如溶液、膠體、濁液等 )；高分子 (如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤

2、氣、鋁熱劑、氨水、氯水、王水等。3酸、堿、鹽、氧化物的概念H的化合物稱為酸。(1)酸：在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為1 OH的化合物稱為堿。(2)堿：在水溶液中電離出的陰離子全部為(3)鹽：由金屬陽(yáng)離子或 NH和酸根陰離子組成的化合物稱為鹽。4(4)氧化物：由兩種元素組成且其中一種元素為氧的化合物稱為氧化物，如CO、 CaO、NO、2Na O等。2 2堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如兩性氧化物：既能與酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。4常見物質(zhì)的分類CaO、NaO、Fe O、 CuO等。2 2 3SO、 SO、CO、SiO等。32225分

3、散系(1)概念一種或幾種物質(zhì) (稱為分散質(zhì) )分散到另一種物質(zhì) (稱為分散劑 )中形成的混合體系。(2)分類按照分散質(zhì)粒子的大小(3)三種分散系比較分散系分散質(zhì)微粒直徑大小溶液1 nm膠體濁液1100 nm大分子或離子100 nm巨大分子或分散質(zhì)微粒離子或小分子2 成分集合體均一、透明或半透明離子集合體外觀特征均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定，靜置無沉淀不穩(wěn)定，靜置有沉淀或分層穩(wěn)定性較穩(wěn)定能分散質(zhì)能否透過濾紙能不能懸濁液、乳濁液泥水飽和溶液、不飽和溶液食鹽水、蔗糖溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠分類實(shí)例Fe(OH)膠體3(4)膠體的性質(zhì)和制法丁達(dá)爾效應(yīng)：光束通過膠體，形成光路的現(xiàn)象。膠體的凝聚作用：明礬

4、溶于水能形成膠體，使水中懸浮的固體顆粒凝聚而一塊沉降，凈水。用于氫氧化鐵膠體的制法：將飽和FeCl溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，得到紅褐色的膠體，化3學(xué)方程式為 FeCl33H2O=Fe(OH)3(膠體 )3HCl。典例剖析 【例 1】 (2017月浙江選考 )下列屬于鹽的是 ()ANaCl BKOH CHNO DCO23解析 NaCl為鹽， KOH為堿， HNO為酸， CO3 2為酸性氧化物。答案A【例 2 】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是()根據(jù)酸分子中含有 H原子個(gè)數(shù)不同，將酸分為一元酸、二元酸等堿性氧化物一定是金屬氧化物根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為膠體、溶液和濁

5、液 SiO是酸性氧化物，能2與 NaOH溶液反應(yīng)A根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)BDC解析中根據(jù)酸分子電離時(shí)能產(chǎn)生氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等，所以錯(cuò)誤。3 中堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，所以正確。中將分散系分為膠體、溶液和濁液的分類標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)粒子直徑的大小，所以錯(cuò)誤。中屬于酸性氧化物，酸性氧化物能與堿反應(yīng)，所以正確。中放出熱量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之，是吸熱反應(yīng)，所以正確。SiO2答案B【例 3】 (原創(chuàng)題 )將燒杯中 25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5 6滴 FeCl 3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。結(jié)合Fe(OH)

6、膠體的制備回答下列問題：3(1)煮沸至溶液呈紅褐色，能否繼續(xù)加熱？_(2)為什么要向沸水中逐滴加入FeCl飽和溶液？3_(3)在制備 Fe(OH)膠體的過程中能否用玻璃棒不斷攪拌？3_(4)往 1 mol/L FeCl溶液中加入 1 mol/L NaOH溶液，能否制得 Fe(OH)膠體？33_(5)用什么方法證明已經(jīng)制得了Fe(OH)膠體？3_解析3為了防止 Fe(OH)膠體聚沉，溶液呈紅褐色后不能繼續(xù)加熱；也不能一次性加入大量FeCl3飽和溶液；在制備過程中不能用玻璃棒不斷攪拌；制備膠體必須控制膠粒在1 100 nm之間，若用 FeCl和 NaOH溶液反應(yīng)，制得的是 Fe(OH)沉淀；利用可

7、見光照射制備的膠體，33根據(jù)側(cè)面觀察是否產(chǎn)生光亮的通路判斷是否成功制備膠體。答案 (1)不能繼續(xù)加熱(2)一次性加入大量 FeCl3溶液使膠體聚沉(3)不能 (4)不能制得膠體(5)利用可見光照射所制得的膠體，側(cè)面觀察是否有光亮的通路考點(diǎn)精練 1(2017杭州七縣聯(lián)考 )生產(chǎn)生活中離不開各類化學(xué)物質(zhì)，下列物質(zhì)中屬于鹽類的是 (A燒堿 B水晶 C膽礬 D金剛石解析 A燒堿是氫氧化鈉屬于堿，故 A錯(cuò)誤； B.水晶是二氧化硅晶體屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤； C.膽礬 (五水硫酸銅 )是由銅離子和硫酸根、結(jié)晶水結(jié)合的化合物，屬于鹽，故確； D.金剛石僅含一種元素是碳的單質(zhì)，故 D錯(cuò)誤。)C正4答案C 2

8、(2017寧波寧海高一期中 )下列說法中正確的是 (A酸根離子中不可能含有金屬元素)B酸性氧化物在一定條件下，都可以與堿反應(yīng)生成鹽和水C一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物D還原產(chǎn)物只有還原性，氧化產(chǎn)物只有氧化性 MnO和 AlO中都含有金屬元素， A錯(cuò)誤；酸性氧化物在一定條件下，都可以與堿反應(yīng)4 2解析生成鹽和水， B正確；一種元素可能有多種氧化物，同種化合價(jià)也可以有幾種氧化物，NO，C錯(cuò)誤；氧化性還原性和物質(zhì)中元素化合價(jià)變化有關(guān)，還原產(chǎn)物可以有還原性或氧化如 NO、224性，氧化產(chǎn)物可以有氧化性或還原性，答案 BD錯(cuò)誤。3(2017杭州長(zhǎng)河高中高三月考)分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和

9、研究中的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是 ()ANaF、MgO、CaCl均由活潑金屬和活潑非金屬作用形成，都是離子化合物2BHCl、HSO、HNO均具有氧化性，都是氧化性酸243CNaO、HCl、BaSO、濃硝酸都是純凈物24DHO、 HCOOH、 Cu(NH) SO中均含有氧，都是氧化物2 3 4 4解析 A依據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析， NaF、MgO、CaCl均由活潑金屬和活潑非金屬作用形成，都是2離子化合物，故 A正確； B.酸有氧化性是氫離子的氧化性，HCl、H 、HNO性酸，濃 HSO、HNO都是氧化性酸，故 B錯(cuò)誤； C.同一種物質(zhì)組成的為純凈物，但不是氧化性酸，氧化性酸是酸均具有氧化

10、性， HCl是非氧化Na O、HCl、根離子中心原子得到電子表現(xiàn)出的氧化性，2SO4324324BaSO都是純凈物，濃硝酸是硝酸的溶液屬于混合物，故2C錯(cuò)誤； D.H O是氧化物， HCOOH、Cu(NH) SO中均含有氧，但不符合氧化物概念，不是氧化物，故3 4 4D錯(cuò)誤。答案A4(2016浙江省艾青中學(xué)高一上期中)“納米材料”是粒子直徑為1100 nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)()是溶液是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)能透過濾紙不能透過濾紙靜置后，會(huì)析出黑色沉淀ABCD解析由于是均勻地分散在蒸餾水中，且分散質(zhì)粒子直徑在 1100 nm范圍內(nèi)，故該分散系

11、屬于膠體，具有膠體的特征。5 答案 B【歸納總結(jié)】(1)化學(xué)物質(zhì)有“名不符實(shí)”的現(xiàn)象：冰水混合物實(shí)際上是純凈物；純凈的鹽酸是混合物；高分子化合物是混合物等。(2)只含一種元素或者組成元素質(zhì)量比恒定的物質(zhì)不一定是純凈物， 如 O與 O組成的混合物2 3中只有一種元素； CH與 CH組成的混合物中碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比總是恒定的。2436(3)若氧化物與酸 (堿)反應(yīng)生成鹽和水以外的物質(zhì)，則該氧化物不是堿Na O；堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如(酸)性氧化物，如MnO為酸性2227氧化物， Al2 3 2 2O為兩性氧化物， Na O為過氧化物。(4)酸性氧化物、堿性氧化

12、物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如 SiO2、Fe2O3)。兩性氧化物與酸、堿反應(yīng)且均生成鹽和水，不是兩性氧化物。SiO能與 HF反應(yīng)但沒有生成鹽， SiO是酸性氧化物，2 2(5)酸性氧化物都是對(duì)應(yīng)酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O。(6)酸(或堿 )的水溶液一定呈酸 (或堿 )性，但呈酸 (或堿 )性的溶液不一定是酸或堿。(7)金屬元素的化合價(jià)只有正價(jià)，但不一定只存在陽(yáng)離子，也可以形成陰離子，如 MnO、AlO，424非金屬元素也可以形成陽(yáng)離子，如NH。考點(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化主干精講 1物質(zhì)的性質(zhì)和變化根據(jù)是否有新物質(zhì)生成判斷物理變化和化學(xué)變化，根據(jù)是否

13、是在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)判斷物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。二者之間的關(guān)系和常見表現(xiàn)如下：2常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)金屬及其化合物間的轉(zhuǎn)化(2)非金屬及其化合物間的轉(zhuǎn)化6 非金屬（ C）酸性氧化物酸(3)元素的不同價(jià)態(tài)的代表物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。如：寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H S O=2S 2H O2 2 2SO2HS=3S 2HO2222SO2 O22SO3Cu2HSO(濃)=CuSOSO 2HO24422典例剖析 【例 1】 (2016浙江省寧波市九所重點(diǎn)校高一期末)下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是()AFeClCFe(OH)3解析 A項(xiàng)，F(xiàn)e與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，為化合反應(yīng)，故B不選； C

14、項(xiàng)，氫氧化亞鐵、氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，為2BMgN3 2DBaSO4A不選； B項(xiàng)，Mg與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，為化合反應(yīng)，故化合反應(yīng)，故 C不選； D項(xiàng)，硫酸鋇可利用復(fù)分解反應(yīng)得到，不能利用化合反應(yīng)生成硫酸鋇，故 D選。答案 D【例 2】 (2017金華外國(guó)語(yǔ)學(xué)校， 10月)實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式中，正確的是 ()AHSO2 32SO4：2H2SO3O2=2H2SO433BFeFe： 2Fe6H =2Fe3H2CBrBr： 2BrI =Br2I222DCuCuSO：Cu2H SO(稀)=CuSOSO 2HO4 2 4 4 2 2解析 AHSO2 32SO4，亞硫酸被氧氣氧化生成硫酸，反應(yīng)

15、的化學(xué)方程式 2HSOO=2HSO，2 3 2 2 43故 A正確；B.FeFe，鐵和稀酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe點(diǎn)燃3Cl =2FeCl，故 B錯(cuò)誤； C.BrBr，溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)，碘單質(zhì)不能氧化溴2 3 27 2BrCl離子，實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的離子方程式為2=Br22Cl，故 C錯(cuò)誤； D.CuCuSO，銅和稀4Cu2H SO(濃)=CuSOSO 2H O，2 4 4 2 2硫酸不能發(fā)生反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式故 D錯(cuò)誤。答案 A考點(diǎn)精練 1(2017溫州平陽(yáng)二中模擬 )下列顏色變化不屬于因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的是A無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色()B久置的 K

16、I溶液呈黃色C鐵離子用 KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)呈血紅色D在普通玻璃導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈氫氣時(shí)，火焰呈黃色解析 A無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色，是因?yàn)闈庀跛嵋姽饣蚣訜嵋追纸猓傻亩趸獨(dú)怏w溶解在硝酸中使溶液變黃色，故 A錯(cuò)誤； B久置的 KI溶液呈黃色，是因?yàn)槿芤褐械牡怆x子被氧化為單質(zhì)碘溶解在溶液中造成的，故生成，故 C錯(cuò)誤；D.普通玻璃導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈氫氣時(shí)，點(diǎn)燃時(shí)發(fā)出鈉元素的焰色反應(yīng)黃色，是物理變化，故答案 DB錯(cuò)誤； C.鐵離子與 KSCN反應(yīng)有新物質(zhì)火焰呈黃色，是因?yàn)椴Ａе杏锈c元素，D正確。2(2017高復(fù)學(xué)校高三月考 )化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是()雞蛋白溶液遇濃硝酸

17、黃色熱的氧化銅遇乙醇紅色淀粉溶液遇碘離子藍(lán)色新制氯水久置后無色溴化銀見光分解白色過氧化鈉在空氣中久置淡黃3色Fe離子遇苯酚紫色石蕊試液中通二氧化硫氣體無色BACD解析蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色，故正確；淀粉溶液遇單質(zhì)碘顯藍(lán)色，故錯(cuò)誤；溴化銀見光分解生成的金屬銀不是白色，而是黑色，故錯(cuò)誤；熱的氧化銅遇乙醇發(fā)生反應(yīng)， 生成紅色的金屬銅，故正確；新制氯水久置后成為鹽酸溶液，呈無色，故正確；過氧化鈉是8 淡黃色的固體，在空氣中久置成為碳酸鈉，變?yōu)榘咨叔e(cuò)誤；Fe3離子遇苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液顯紫色，故正確；石蕊試液中通二氧化硫氣體，溶液變紅，故錯(cuò)誤。答案B3(2017瑞安高三四校聯(lián)考 )下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給

18、定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()過量鹽酸電解(aq) AlClAl3O、HONaAlO2O/催化劑222NH NO HNO33NH3、CO 32NaCl(飽和 ) NaHCONa CO2 3煅燒2 3 2 4H O2FeSSOHSOA B C D解析不能通過電解氯化鋁制得鋁，錯(cuò)誤；均能按照轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)；煅燒FeS只2能得到 SO答案 A4(2016紹興一中高一期中 )中學(xué)常見物質(zhì) A、B、C、D存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和2，錯(cuò)誤，選項(xiàng) A符合題意。反應(yīng)條件略去 )。下列物質(zhì)中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的A的個(gè)數(shù)為 ()DDA B C金屬鈉硫單質(zhì)NHNaCOAlCl溶液?jiǎn)钨|(zhì)鐵3233A3B4當(dāng) A為金屬鈉時(shí)， D

19、可以為 O為硫單質(zhì)時(shí)， D可以為 O，此時(shí) B、C分別為 SOC5D6解析2，此時(shí) B、C分別為 Na2O、Na2O2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；當(dāng)A22、SO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；當(dāng)A為 NH時(shí)， D可3以為 O，此時(shí) B、C分別為 NO、NO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；當(dāng) A為 NaCO時(shí)， D可以為 HCl，此時(shí)2223B、C分別為 NaHCO3、CO2(NaCl)，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；當(dāng) A為 AlCl溶液時(shí)， D可以為 NaOH，此3時(shí) B、C分別為 Al(OH)、NaAlO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；當(dāng) A為單質(zhì)鐵時(shí)， D可以為 HNO，此時(shí) B、323C分別為 Fe(NO)、Fe(NO)，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題選D。3233答案

20、 D【歸納總結(jié)】?？嘉镔|(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1中學(xué)常見物質(zhì) A、B、 C、D存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去)。DDABC。9 則 A可以分別是 Cl2.甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素。甲、乙、丙、Al(OH)或 CO或 NaCO。2 3 3 2 3、S、Na、NH、AlCl、 NaCO。丁之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，則乙可能是323NH、CO233NaCl(飽和 )NaHCO3Na2CO34.已知 A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示去)，若 A是鐵，則 E可能為稀硝酸；若 A是 CuO，E是碳，則 B為 CO；若 A是 Na

21、OH溶液，E是 CO，則 B為 NaHCO(部分產(chǎn)物略23。NH適量 HNO3結(jié)晶35MgCl溶液Mg(OH) Mg(NO)溶液Mg(NO) 6H O223232過濾O2HSO2 4加熱蒸干6AlAl OAl (SO )溶液 Al (SO4) 3232432稀H2SO4NaOH（aq）Fe(OH)2空氣中灼燒7Fe FeSO(aq)Fe O324O2HSO2 4結(jié)晶8CuCuO CuSO溶液CuSO 5H O442O2HO2NaOH或HCl9能實(shí)現(xiàn)單質(zhì)氧化物酸或堿 鹽直接轉(zhuǎn)化的元素是硫，不是硅、氮、鐵。O/催化劑210 NH NO HNO3O、HO2 23NaBr蒸發(fā)提取 NaClClNaCO

22、（ aq）2 3NaBrO 311海水母液粗溴 2熱空氣HSO（aq）24Br 2O2CHOH32 4濃 HSO12 CHCHO CHCOOH CHCOOCH3333課后限時(shí)訓(xùn)練(時(shí)間： 45分鐘 )10 一、選擇題1(2017余姚中學(xué)高三期中 )下列屬于堿性氧化物的是 ()ASiO2BNaO2CNaO22DNaOH解析ASiO2能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，屬于酸性氧化物，錯(cuò)誤；B.Na O能夠與酸反應(yīng)生成鹽2和水，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，是堿性氧化物，正確；C.Na O能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈉2 2和氧氣，屬于過氧化物，錯(cuò)誤；D.NaOH屬于堿，錯(cuò)誤；故選 B。答案B2(2017杭州七縣聯(lián)考 )下列關(guān)

23、于 Fe(OH)膠體的說法中，不正確的是3()97A分散質(zhì)粒子直徑在 1010 m之間B是一種純凈物C具有丁達(dá)爾效應(yīng)D具有凈水作用97解析 A膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在1010 m之間，即 1 nm100 nm，故 A正確； B.膠體是分散系，是混合物，故大，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故答案 BB錯(cuò)誤； C.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故 C正確； D.膠體表面積較D正確。3(2017杭州七縣聯(lián)考 )下列分類標(biāo)準(zhǔn)和分類結(jié)果不對(duì)應(yīng)的是()選項(xiàng)A分類標(biāo)準(zhǔn)分類結(jié)果根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中有無單質(zhì)參加或生成根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中有無離子參加或生成根據(jù)混合物中分散質(zhì)粒子直徑的大小根據(jù)無機(jī)化合物的組成和性質(zhì)特點(diǎn)氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反

24、應(yīng)離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)膠體、溶液和濁液BCD酸、堿、鹽、氧化物等解析 A化學(xué)反應(yīng)依據(jù)反應(yīng)前后有無元素化合價(jià)的變化分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)根據(jù)有無離子參加或生成分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)， 故 B正確；故 C正確； D.根據(jù)物質(zhì)的組成C.依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小將分散系分為溶液、膠體、濁液，和性質(zhì)，可以將無機(jī)化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等，故答案 AD正確。42017嘉興一中高二 (下)期末 能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是()A泥水B淀粉溶液11 C氯化鐵溶液解析 A泥水是懸濁液，分散質(zhì)微粒直徑大于1100 nm之間，對(duì)光能產(chǎn)生散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確； C.氯化鐵

25、溶液是溶液，分散質(zhì)微粒直徑小于 100 nm，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故 C錯(cuò)誤；100 nm，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故 D錯(cuò)誤。D稀硫酸100 nm，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B.淀粉溶液是膠體，分散質(zhì)微粒直徑在D.稀硫酸是溶液，分散質(zhì)微粒直徑小于答案 B52017金華市義烏中學(xué)高三 (上)月考 下列說法正確的是 ()電解質(zhì)溶液導(dǎo)電屬于化學(xué)變化堿性氧化物都是金屬氧化物FeCl、Fe(OH)、Fe O42 3 3都能通過化合反應(yīng)來制取ANa O不是堿性氧化物2 2BDC解析電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是陰陽(yáng)離子在兩個(gè)電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電屬于化堿性氧化物都是金屬氧學(xué)變化，故正確；堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽

26、和水的氧化物，化物，故正確；氯化亞鐵可以由鐵和氯化鐵化合反應(yīng)生成，氧氣和水化合反應(yīng)生成，四氧化三鐵可以由鐵在氧氣中燃燒化合生成，氫氧化鐵可以用氫氧化亞鐵、故正確；堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，化物，故正確。過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，所以屬于過氧答案 C6(2017武義一中高三模擬 )能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是O HONaOH或HCl鹽()22單質(zhì)氧化物酸或堿A硅 B硫 C銅解析 SiO、CuO、Fe O等與水不反應(yīng)，所以 A、 C、D不正確。D鐵223答案 B7下列關(guān)于氧化物分類的說法正確的組合為()非金屬氧化物一定是酸性氧化物酸性氧化物不一定是非金屬氧化物SiO是兩性

27、2氧化物堿性氧化物一定是金屬氧化物Na2O和 Na2O22均能與 HO反應(yīng)生成 NaOH，故兩者都是堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物AB12 CD解析NO、CO是不成鹽氧化物，錯(cuò)誤； SiO是酸性氧化物，錯(cuò)誤； Na O與 HO反應(yīng)除2222生成 NaOH外，還生成 O，不是堿性氧化物，錯(cuò)誤；2Al O是兩性氧化物，錯(cuò)誤。2 3答案 B8(2016溫州市 10月)若兩物質(zhì)恰好完全發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列各項(xiàng)中，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是 ()電子總數(shù)原子總數(shù)分子總數(shù)物質(zhì)的種類物質(zhì)的總質(zhì)量A只有B只有C只有D只有解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)

28、容：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。再根據(jù)其意義：元素的種類、原子的數(shù)目、電子數(shù)目、原子的種類在反應(yīng)前后不變。答案D9下列說法中正確的是 ()A由不同原子組成的純凈物一定是化合物B非金屬氧化物一定是酸性氧化物C含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子D膽礬是純凈物，水泥是混合物解析 A項(xiàng)，如 HD(D為氫的同位素 )是由不同原子組成的純凈物，但它屬于單質(zhì)， A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，如 MnO含金屬元素 Mn，但它是4B項(xiàng)，如 CO為非金屬氧化物，但它不是酸性氧化物；陰離子。答案D10下列屬于堿性氧化物的是ANa BFe()2O23O4CCaODMnO(OH)解析 NaO為

29、過氧化物； Fe O是特殊氧化物； MnO(OH)不是氧化物。故 C正確。2234答案C11(2017浙江 1月學(xué)考 )下列過程中，屬于化學(xué)變化的是A用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì)()B用蒸餾法制取蒸餾水13 C干冰升華D鐵鍋生銹解析答案鐵鍋生銹過程中部分鐵變成了鐵銹，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。D12(2016浙江省鎮(zhèn)海中學(xué)高一月考正確的是 ()現(xiàn)有氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則下列說法不)A路線是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B路線、是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C氮?dú)饪稍谧懔康难鯕庵型ㄟ^一步反應(yīng)生成D上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)NO2解析 A項(xiàng)，根據(jù)工業(yè)上制備硝酸的路徑：合成氨 NH3的催化氧化 N

30、O轉(zhuǎn)化為 NONO和2 2A正確； B項(xiàng)，N和 O在雷HO反應(yīng)獲得硝酸，所以路線是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，222電作用下生成 NO，NO會(huì)迅速被 O氧化為 NO，NO和 HO反應(yīng)獲得硝酸，即路線、2222是雷電固氮生成硝酸的主要途徑，B正確； C項(xiàng)， N2和 O2的反應(yīng)只能一步到 NO，NO被空氣中C錯(cuò)誤； D項(xiàng)，上述過程的合成氨、的 O氧化即可轉(zhuǎn)化為 NO，兩步轉(zhuǎn)化反應(yīng)的條件不一樣，22NH的催化氧化、 N轉(zhuǎn)化為 NO、NO轉(zhuǎn)化為 NO、NO和 H O反應(yīng)中都有元素化合價(jià)發(fā)生變化，32222都屬于氧化還原反應(yīng)， D正確。答案 C13 (2016嘉興一中高一上期中 )實(shí)驗(yàn)室里有 4個(gè)藥品櫥，已

31、經(jīng)存放以下物品：藥品櫥藥品甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥鹽酸，硫酸氫氧化鈉，氫氧化鈣紅磷，硫銅，鋅實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)一些碘，應(yīng)該將這些碘放在()A甲櫥B乙櫥C丙櫥D丁櫥解析根據(jù)題意可知甲櫥中的藥品為酸類，乙櫥中的藥品為堿類，丙櫥中的藥品為非金屬單質(zhì)類，丁櫥中的藥品為金屬單質(zhì)類，單質(zhì)碘屬于非金屬單質(zhì)類，故放在丙櫥中。答案C14 高溫14(2016浙江省余杭區(qū)高二上期末2CuSO，該反應(yīng)屬于 ()利用輝銅礦冶煉銅時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為Cu2SO2=2)A分解反應(yīng)C置換反應(yīng)B復(fù)分解反應(yīng)D化合反應(yīng)解析根據(jù)四種基本反應(yīng)類型的定義，該反應(yīng)有單質(zhì)參加，有單質(zhì)生成，屬于置換反應(yīng)，答案選 C。答案 C15下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()

32、A由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療B水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染C明礬可用作凈水劑D臭氧、 Cl均可用于水的消毒凈化2答案 D二、非選擇題16(2015衢州模擬 )下列 10種物質(zhì)：水空氣鐵二氧化碳硫酸熟石灰 Ca(OH) 2 膽礬 (CuSO 5H O)NaOH溶液堿式碳酸銅 Cu (OH) CO硫酸42223氫鈉 (NaHSO)4(1)屬于混合物的是 _。(2)屬于氧化物的是 _。(3)屬于堿的是 _。(4)屬于酸的是 _。(5)屬于鹽的是 _。 (以上空格填物質(zhì)的序號(hào) )答案 (1) (2) (3) (4) (5)17(2017浙江省

33、橫店高中高三期末)汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排如果用氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無毒氣體是目前最有效的手段之一。表示碳原子，用表示氧原子，用據(jù)圖示回答下列問題：表示氮原子，如圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過程。請(qǐng)你根15 (1)A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是_。(2)將 C歸為化合物，將 D歸為單質(zhì)的理由是 _。(3)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為 _?；瘜W(xué)變化過程中消耗的A物質(zhì)和生成的 C物質(zhì)的質(zhì)量比為 _。(4)從微觀的角度去描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的有關(guān)信息 (答出一條即可)_。(1)根據(jù)圖示可知 A、B、C、D分別是 NO、CO、CO和 N，NO、CO、CO都屬于氧

34、化物，解析222都含有氧元素。 (2)二氧化碳是由不同種元素組成的分子，屬于化合物，而氮?dú)馐怯赏N元素組成的分子，屬于單質(zhì)。(3)根據(jù)圖示直接寫出化學(xué)方程式即可。 (4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)變化過程中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有發(fā)生改變，元素的種類和質(zhì)量也沒有發(fā)生改變，只有物質(zhì)的種類和分子的種類發(fā)生了改變。答案 (1)都由兩種元素組成且都含有氧元素(2)二氧化碳是由不同種元素組成的分子，而氮?dú)馐怯赏N元素組成的分子催化劑(3)2CO2NO=N22CO215 22(4)化學(xué)變化中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有發(fā)生改變18在 Fe(OH)膠體中，逐滴加入 HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。(1)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是(其他合理答案也可 )3_。(2)隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式_。(3)最后溶液顏色加深，原因是_，此反應(yīng)的離子方程式是 _16 _。(4)若用稀鹽酸代替 HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象？_。3解析 (1)加入