高一化學(xué)必修二教案范文2篇

1、高品質(zhì)文檔高一化學(xué)必修二教案范文2篇高一化學(xué)必修二教案范文2篇實(shí)驗(yàn)探究的基本過(guò)程和方法，理性思考化學(xué)反應(yīng)能量變化的深層微觀本質(zhì)。今天課件網(wǎng)我高一頻道為正在拼搏的你整理了高一化學(xué)必修二教案范文2篇，希望以下內(nèi)容可以幫助到您！【高一化學(xué)必修二教案范文2篇篇一】知識(shí)與技能：關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量之間的關(guān)系，學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)有所了解，在他們的生活經(jīng)驗(yàn)中也有豐富的感性認(rèn)識(shí)。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是讓學(xué)生在學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識(shí)之后，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系。過(guò)程與方法：1、具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí)，能夠發(fā)現(xiàn)和提出化學(xué)能與熱能的探究性問(wèn)題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨(dú)立思考的能力2、在教師的指導(dǎo)下與同學(xué)合作完成科

2、學(xué)探究實(shí)驗(yàn)情感態(tài)度價(jià)值觀：1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：1、從本質(zhì)上（微觀結(jié)構(gòu)角度）理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。2、學(xué)會(huì)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的定義教學(xué)過(guò)程新課導(dǎo)入首先讓學(xué)生觀看人類開(kāi)發(fā)和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個(gè)有關(guān)能源的社會(huì)實(shí)際問(wèn)題進(jìn)行討論進(jìn)入實(shí)際應(yīng)用教學(xué)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)所釋放出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源，研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的重要意義。板書第一節(jié)化學(xué)能與熱能1、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化學(xué)生實(shí)驗(yàn)課本實(shí)驗(yàn)2-1思考為什么要用

3、砂紙打磨鋁片?學(xué)生思考回答因?yàn)殇X片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應(yīng)不能進(jìn)行?！靖咭换瘜W(xué)必修二教案范文2篇篇二】教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。（二）過(guò)程與方法1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。2、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義教學(xué)難點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)

4、合的方法教學(xué)過(guò)程：引言上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。教學(xué)過(guò)程：板書第二節(jié)離子反應(yīng)提問(wèn)下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸小結(jié)石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。追問(wèn)在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過(guò)什么方法證明溶液中存在離子?小結(jié)電離產(chǎn)生，其過(guò)程可用電離方程式來(lái)表示?？赏ㄟ^(guò)溶液導(dǎo)電性來(lái)檢驗(yàn)。思考物質(zhì)在什么情況下

5、可以電離呢?板書一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。講解電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。討論下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。小結(jié)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解

6、質(zhì)。酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。注意點(diǎn):溶于水或熔化狀態(tài)；注意：”或字溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。設(shè)問(wèn)相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?演示實(shí)驗(yàn)觀察：五種電解質(zhì)HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3.H2O溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。（結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同）講述電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于

7、溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3H2O溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目較少。設(shè)問(wèn)溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)?（電解質(zhì)的電離程度）板書二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)閱讀圖示NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。板書1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3H2O、CH3COOH等。3.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。討論BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)?小結(jié)BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無(wú)必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度。思考利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴