福建省泉州市石獅聯(lián)中、永春一中、培元中學(xué)、季延中學(xué)2012屆高三化學(xué)第二次聯(lián)考試卷

1、福建省泉州市永春一中、培元中學(xué)、季延中學(xué)、石光華僑聯(lián)合中學(xué)四校2012屆高三第二次聯(lián)合考試化學(xué)試題（考試時間：100分鐘 滿分：100分）相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Mg24 Al27 P31 S32 Cu-64第 卷 （選擇題 共44分）一、選擇題（本題包括22小題，每小題2分，共44分。每小題只有一個選項符合題意）1化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的，下列說法正確的是（ ） A地震災(zāi)區(qū)用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的堿性 B魚、肉、雞蛋等富含蛋白質(zhì)的食品被稱為堿性食品，長期缺乏可使尿液偏酸性 C生鐵在潮濕的空氣中易生銹，其負極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e=4OH D實驗室儲存的鎂條著火時，不可

2、以用泡沫滅火器滅火2下列觀點你認為正確的是（ ）A某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，該單質(zhì)一定是金屬B某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)C某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物很可能是離子化合物D某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價鍵31g 氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量1209 kJ，則（ ） A反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H= +4836 kJmol1 B氫氣的燃燒熱為2418 kJmol1 C1 mol H2O(1)的能量大于1 mol H2O(g)的能量 D2 mol H2和1 mol O2的能量總和大于2 mol H2O(g)

3、的能量4常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（ ）A水電離產(chǎn)生的c(H+)11012mol/L的溶液中：AlO2、S2、PO43、Na+B加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、HCO3、SO42-、Al3+C能使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32、CO32D含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO、SO42-5下列關(guān)于有機物的說法正確的是（ ） A乙烯使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的本質(zhì)是不同的 B淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物 C聚氯乙烯塑料最適合用來做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜 D等物質(zhì)的量的CH4與Cl2恰好反應(yīng)時，生成CH3Cl與HCl6能正確表

4、示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）A等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合 Ba2+ +2OH + NH4+ + HCO3 = BaCO3+NH3H2O + H2OB碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+H2O+CO2C向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32+2H+SO2+H2O DAgNO3溶液中加入過量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH42012屆高三四校聯(lián)考化學(xué)試題 共8頁 第1頁7對下列事實的解釋正確的是（ ） A氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣具有漂白性B醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇不溶于酸C向50mL18molL-1 的H2SO4溶液中加

5、入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45molD常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)8實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是（ ）A裝置常用于分離互不相溶的液體混合物B裝置可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C裝置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D裝置可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫9下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（ ） A將水加熱到120，pH=6：c（OH） c（Na+） C0.lmoIL-1的硫酸銨溶液中：c（NH+4） c（SO2-4） c（H+） DpH=2的一元酸和pH=12的一

6、元強堿等體積混合：c（OH）= c（H+）10用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ） A0.1molL-1稀硫酸100mL中含有硫酸根離子個數(shù)為0.1NA B1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NAC標(biāo)準狀況下，0.5NA 個NO和0.5NA 個O2混合氣體的體積約為22.4 L D12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA11下列實驗方案能達到預(yù)期目的的是（ ）實驗室保存FeCl3溶液應(yīng)加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液工業(yè)上可用金屬鋁與V2

7、O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑A B C D12右圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說法正確的是（ ）A若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，會加快鐵的腐蝕B若X為鋅，開關(guān)K置于N處，則X極上有黃綠色氣體生成C若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe3eFe3D若X為鋅，開關(guān)K置于M處，則總反應(yīng)方程式為：2ZnO22H2O2Zn(OH)2 13如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（ ） A若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色 B若A為醋酸，B為貝殼，C中盛CaCl2溶液，則C中溶液變渾濁C若A為濃硝酸，B為銅，C中盛KI淀粉溶液，則C中溶液變藍D若A為濃

8、硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色14下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系一定符合右圖的是（ ）XYZA鈉元素主族元素短周期元素B硫酸膠體分散系C電解質(zhì)化合物純凈物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)15合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，對密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；H 0 。 400、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如右圖，下列敘述錯誤的是（ ） A點a的正反應(yīng)速率比b點的大B點c處反應(yīng)還未達到平衡C點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n(N2)不一樣D其他條件不變，500下反應(yīng)至t1時刻， n(H2)比

9、右圖中d點的值大16根據(jù)表中給出的幾種物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中錯誤的是（ ）NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點810 710190682 300沸點14651 418182572 500ASiCl4是分子晶體 B單質(zhì)B可能是原子晶體CAlCl3加熱能升華 DNaCl中鍵的強度比MgCl2的小17LiAlH4 、LiH遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125時分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是（ ）ALiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/molB1mol LiAlH4 125完全分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NACLiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則

10、化學(xué)方程式為：LiAlH4+2H2O= LiAlO2+4H2DLiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑18相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。 實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量變化N2H2NH3130放出熱量a kJ230放出熱量b kJ260放出熱量c kJ 下列敘述正確的是（ ） A放出熱量關(guān)系：a b C達平衡時氨氣的體積分數(shù)： DN2的轉(zhuǎn)化率： 19CuCO3 和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于30

11、0mL、2 molL1的鹽酸溶液中，若加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質(zhì)量為（ ）A16.0 g B19.2 g C24.0 g D30.6 g 20鈉氯化鎳蓄電池是一種新型的電動汽車蓄電池，其正極MCl2中的M代表Ni、Fe、Ca、Cr、Mn、Cu等一系列金屬，其中NiCl2的效果最好。而負極的活性物質(zhì)是液態(tài)金屬鈉。正、負極活性物質(zhì)被一種只允許Na遷移的Al2O3固體電解質(zhì)陶瓷管分隔，由于正極是固態(tài)多孔金屬氧化物，所以還需要添加NaAlCl4熔鹽在正極處作第二電解質(zhì)，在正、負極之間傳導(dǎo)鈉離子。下列有關(guān)鈉氯化鎳蓄電池的說法錯誤的是 ( )A電池放電時的總反應(yīng)為2NaNiCl2=Ni2Na

12、ClB充電時陽極的電極反應(yīng)為Nae=NaC放電時正極的電極反應(yīng)為Ni22e=NiD該電池被稱為綠色電池，最大原因是從廢棄電池中可以方便地回收較純的鎳，其他產(chǎn)物對環(huán)境沒有影響21鉛的冶煉大致過程如下：富集：將方鉛礦（PbS）進行浮選；焙燒：2PbS3O2 2PbO2SO2；制粗鉛：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2。下列說法正確的是 （ ）A浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化B方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)C過程中，制取1molPbO共轉(zhuǎn)移2mol電子 D將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳22已知反應(yīng)：2 E (l) U (l) 。取等量的E，分別在20、50測得

13、E的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如右圖所示。則下列說法正確的是（ ） A該反應(yīng)的H 0 Bb代表50下E的Y-t曲線 Cm點(66，0.113)時有： n (E，20) = n (E，50) D升高溫度可以縮短達到平衡的時間，提高E的轉(zhuǎn)化率第 卷 (非選擇題 共56分)二、(本題包括5小題共56分)23（10分）已知：A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，試推斷并用

14、相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題。（1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ；（2）Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為 ；（3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為 ；（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序為 。24（12分）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS28O2 6SO2Fe3O4，有3 molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 mol電子。 (2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的

15、離子方程式為 ；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是 。（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是 。（4）鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如下，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動方向。25（12分）甲、乙、丙三種物質(zhì)都含有A元素，只有甲是單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）若乙是目前世界倡導(dǎo)需減少排放的溫室氣體，丁也含有A元素。則含有7個中子的核素A可用符號表示為 ，丁溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為 ；已知：在常溫常壓下，1mol甲和一氧化碳分別與充足的氧氣反應(yīng)放出的熱量分別是3

16、93.5kJ、283.0kJ。試寫出甲與乙相互反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ 。（2）若A是非金屬元素，其次外層電子是最外層電子數(shù)的2倍，則乙在現(xiàn)代通訊中可用于制造 ，寫出一個有丙參加的、能證明碳的非金屬性強于A的化學(xué)方程式 ；（3）若甲是生活中最常用的過渡金屬單質(zhì)，其在點燃條件與氧氣反應(yīng)生成乙。若丁是稀鹽酸，則乙丙的化學(xué)方程式為 。26（12分）合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂35的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。實驗方案一將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

17、式是 實驗步驟（1）稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V 。（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。實驗方案二將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20，1.01105Pa）的體積。問題討論（3）同學(xué)們擬選用下列實驗裝置完成實驗： 你認為最簡易的裝置其連接順序是（填接口字母，可不填滿）：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析

18、原因。 。實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是 。 A待實驗裝置冷卻后再讀數(shù) B上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平 C上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平 D視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積27（10分）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知： SO2（g） 1/2O2（g） SO3（g） H98 kJmol1。（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K10/3，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應(yīng)開始時v（正） v（逆）（填“”、“”或“”）。（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，達到平衡后體積變?yōu)?.6 L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。（3）在（2）中的反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是