人教版高中化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用課件(3課時4個課件)

1、1.21.2化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 （第（第2 2課時課時 氣體摩爾體積）氣體摩爾體積） 【學(xué)習(xí)目標】 1.1.了解氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的含義。了解氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的含義。 2.2.了解物質(zhì)的量與微粒數(shù)目、氣體體積之間的關(guān)系。了解物質(zhì)的量與微粒數(shù)目、氣體體積之間的關(guān)系。 由圖片可知，標準狀況下由圖片可知，標準狀況下1mol1mol氣態(tài)物質(zhì)的體氣態(tài)物質(zhì)的體 積是積是22.4L22.4L。為什么標準狀況下。為什么標準狀況下1mol1mol氣體的體積都氣體的體積都 相同？固體或液體是否也具有類似的性質(zhì)？相同？固體或液體是否也具有類似的性質(zhì)？ 觀看觀看“電解水

2、電解水”的視頻，思考與回答下面的問題。的視頻，思考與回答下面的問題。 課堂探究課堂探究 質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量 H H2 2和和O O2 2物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比 H H2 2 O O2 2 0.2g0.2g 1.6g1.6g 0.1mol0.1mol 0.05mol0.05mol 2 21 1 3636 1.8g1.8g 4 4 0.2g0.2g 32 32 1.6g 1.6g （1 1）H H2 2和和O O2 2體積之比體積之比: : 2H2H2 2O = 2HO = 2H2 2+ O+ O2 2 電解電解 （2 2） 2 21 1 電解水產(chǎn)生的氣體體積比是多少？假設(shè)電解了電解水產(chǎn)生

3、的氣體體積比是多少？假設(shè)電解了1.8g1.8g 水，計算生成水，計算生成O O2 2、H H2 2的質(zhì)量和物質(zhì)的量。填寫表格。的質(zhì)量和物質(zhì)的量。填寫表格。 相同溫度和壓強下，相同溫度和壓強下，1mol H1mol H2 2和和1mol O1mol O2 2的體積是的體積是 。 H H2 2和和O O2 2物質(zhì)的量之比：物質(zhì)的量之比：2 21 1 H H2 2和和O O2 2體積之比：體積之比：2 21 1 n n(O (O2 2) ) n n(H (H2 2) ) = = V V(H (H2 2) ) V V(O (O2 2) ) = = 2 2 1 1 相等的相等的 由表格內(nèi)容，你能否得出氣

4、體物質(zhì)的量相等時體由表格內(nèi)容，你能否得出氣體物質(zhì)的量相等時體 積也相等的結(jié)論？積也相等的結(jié)論？ 【想一想】 計算出在標準狀況下，1 molH2和1 molO2的體積(保 留小數(shù)點后2位)。你能得出什么結(jié)論？ 物質(zhì)物質(zhì) 1 mol 1 mol 物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量(g)(g) 密度密度 (g/L)(g/L)體積體積 (L)(L) H H2 22.016g2.016g0.08990.0899 O O2 232g32g1.4291.429 22.4222.42 22.3922.39 計算得出的數(shù)據(jù)可知它們的體積幾乎相等哦！計算得出的數(shù)據(jù)可知它們的體積幾乎相等哦！ 【思考與交流思考與交流】 物質(zhì)物質(zhì)狀

5、態(tài)狀態(tài) 1 mol 1 mol 物物 質(zhì)所含微質(zhì)所含微 粒數(shù)粒數(shù) 1 mol 1 mol 物物 質(zhì)質(zhì)量質(zhì)質(zhì)量(g)(g) 密度密度 (g/cm(g/cm3 3) ) 體積體積 (cm(cm3 3) ) Fe Fe Al Al H H2 2O O H H2 2SOSO4 4 在相同的條件下在相同的條件下1 mol 1 mol 固體或液體的體積是否也固體或液體的體積是否也 相等？相等？ 固體固體 固體固體 液體液體 液體液體 5656 2727 1818 9898 7.867.86 2.702.70 1.831.83 7.127.12 10.0010.00 18.0418.04 53.5553.5

6、5 6.026.02101023 23 0.9980.998 【思考與交流】 1 mol 1 mol 固體或液體的體積不相等。下表是固體或液體的體積不相等。下表是1mol1mol物物 質(zhì)標準狀況下的體積，你有哪些啟示？質(zhì)標準狀況下的體積，你有哪些啟示？ 物質(zhì)物質(zhì)狀態(tài)狀態(tài)密度密度體積體積 FeFe固體固體7.8g/mL7.8g/mL7.2mL7.2mL AlAl固體固體2.7g/mL2.7g/mL10mL10mL H H2 2O O液體液體1g/mL1g/mL18mL18mL H H2 2SOSO4 4液體液體1.83g/mL1.83g/mL53.6mL53.6mL H H2 2氣體氣體0.08

7、93g/L0.0893g/L22.4L22.4L O O2 2氣體氣體1.429g/L1.429g/L22.39L22.39L COCO2 2氣體氣體1.965g/L1.965g/L22.39L22.39L 【思考與交流】 由上表的體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)，可以得出如下結(jié)由上表的體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)，可以得出如下結(jié) 論：論： 1.1.在同溫同壓在同溫同壓(0(0、1.011.0110105 5 Pa) Pa)下，下，1 1摩爾固體摩爾固體 和液體的體積各不相同。和液體的體積各不相同。 2.2.在同溫同壓在同溫同壓(0(0、1.011.0110105 5 Pa) Pa)下，下，1 1摩爾任何摩爾任何

8、 氣體的體積基本相同。氣體的體積基本相同。 3.3.標準狀況標準狀況(0(0、1.011.0110105 5 Pa) Pa)下，下，1 1摩爾任何氣摩爾任何氣 體的體積約為體的體積約為22.4L22.4L。 物質(zhì)的體積由哪些因素決定物質(zhì)的體積由哪些因素決定? ? 【想一想】 決定物質(zhì)體積大小的因素有三個方面：決定物質(zhì)體積大小的因素有三個方面： 1.1.粒子數(shù)目的多少。粒子數(shù)目的多少。 2.2.粒子本身的大小。粒子本身的大小。 3.3.粒子之間的距離。粒子之間的距離。 當(dāng)粒子之間距離很小當(dāng)粒子之間距離很小 時，物質(zhì)的體積主要時，物質(zhì)的體積主要 取決于粒子的大小。取決于粒子的大小。 當(dāng)粒子間的距離

9、比較大當(dāng)粒子間的距離比較大 時，物質(zhì)的體積主要取時，物質(zhì)的體積主要取 決于粒子間的距離。決于粒子間的距離。 粒子大小粒子大小粒子間距粒子間距 當(dāng)物質(zhì)的粒子數(shù)目均為當(dāng)物質(zhì)的粒子數(shù)目均為1 mol1 mol時時, ,決定固、液、氣態(tài)決定固、液、氣態(tài) 物質(zhì)的體積大小的因素有哪些物質(zhì)的體積大小的因素有哪些? ? 【思考與交流】 氣體分子間距離很大氣體分子間距離很大 分子間平均距離是分分子間平均距離是分 子直徑的子直徑的1010倍倍 所以相同數(shù)目的氣體分子所占所以相同數(shù)目的氣體分子所占體積體積主要受主要受粒子間粒子間 距影響，距影響，基本不受粒子大小影響?；静皇芰Ｗ哟笮∮绊?。 因素因素 狀態(tài)狀態(tài) 粒子

10、個數(shù)粒子個數(shù)粒子大小粒子大小粒子間距離粒子間距離 固體和固體和 液體液體 氣體氣體 1mol1mol主要因素主要因素次要因素次要因素 1mol1mol忽略忽略 決定因素決定因素 決定具有相同數(shù)目粒子的物質(zhì)體積大小的因素決定具有相同數(shù)目粒子的物質(zhì)體積大小的因素 歸納總結(jié)：歸納總結(jié)： 0 1 mol H0 1 mol H2 2O(18 O(18 mL)mL) 100 1 mol H100 1 mol H2 2O (g) O (g) (3.06(3.0610104 4 mL) mL) ( (體積擴大體積擴大17001700倍倍) ) 液態(tài)水變成水蒸氣，體積增大的原因是什么？液態(tài)水變成水蒸氣，體積增大

11、的原因是什么？ 【想一想】 壓強不變壓強不變 p p不變不變, ,T T升高升高 分子間分子間平均距離增大平均距離增大 氣體氣體體積變大體積變大 T T不變不變, ,p p增大增大 分子間分子間距離減小距離減小 氣體氣體體積變小體積變小 分析液態(tài)水變成水蒸氣，體積變化的原因。分析液態(tài)水變成水蒸氣，體積變化的原因。 【想一想】 若若T T不變，壓強增加，體積如何變化？不變，壓強增加，體積如何變化？ 氣體分子距離相同氣體分子距離相同 V V相同（相同（V V22.4 L)22.4 L) T T、P P相同相同 粒子數(shù)目相同的條件下，粒子數(shù)目相同的條件下，氣體體積受壓強和溫度氣體體積受壓強和溫度 的

12、影響。壓強不變，溫度越高，體積越大。溫度的影響。壓強不變，溫度越高，體積越大。溫度 不變時，壓強越大，體積越小。不變時，壓強越大，體積越小。 為什么在為什么在標準狀況標準狀況下下1mol1mol任何氣體任何氣體所占的體積都所占的體積都 相同呢？相同呢？ 【想一想】 在相同的溫度和壓強下，相在相同的溫度和壓強下，相 同體積的任何氣體都含相同同體積的任何氣體都含相同 數(shù)目的分子，這就是阿伏加數(shù)目的分子，這就是阿伏加 德羅定律。德羅定律。 因為標準狀況下，因為標準狀況下，1 1摩爾任何氣體的溫度和壓強相摩爾任何氣體的溫度和壓強相 等，都是等，都是0 0 、1.011.0110105 5 Pa Pa，

13、所以所以1 1摩爾任何氣摩爾任何氣 體的體積基本相同，約為體的體積基本相同，約為22.4 L22.4 L。 氣體摩爾體積氣體摩爾體積 概念：概念：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。 符號符號: : V Vm m 公式：公式：V Vm m = = V V n n 標準狀況下的氣體摩爾體積約為標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol,22.4L/mol, 這是特定條件下的氣體摩爾體積。這是特定條件下的氣體摩爾體積。 單位單位: : L/mol(LmolL/mol(Lmol-1 -1) )和 和m m3 3/mol/mol。 下列說法是否正確下列說法是否正確 ？為什么

14、？為什么？ （1 1）標準狀況下任何氣體的體積都約是）標準狀況下任何氣體的體積都約是 22.4 22.4 L L （2 2）1 mol CO1 mol CO2 2占有的體積約為占有的體積約為 22.4 22.4 L L （3 3）1 mol H1 mol H2 2O O在標準狀況下的體積約為在標準狀況下的體積約為 22.4 22.4 L L 【提示提示】錯誤。因未指明氣體物質(zhì)的量。錯誤。因未指明氣體物質(zhì)的量。 【提示提示】錯誤。因未指明氣體所處的狀況。錯誤。因未指明氣體所處的狀況。 【提示提示】錯誤。因水在標準狀況下不是氣體。錯誤。因水在標準狀況下不是氣體。 【思考與交流】 條件：條件：標準狀

15、況標準狀況 對象：對象：任何氣體任何氣體 物質(zhì)的量：物質(zhì)的量：1mol1mol 結(jié)論結(jié)論 體積約占體積約占22.422.4 標準狀況下的氣體摩爾體積的要點：標準狀況下的氣體摩爾體積的要點： 摩爾任何氣體，可以是單一純凈摩爾任何氣體，可以是單一純凈 的氣體，也可以是混合氣體，的氣體，也可以是混合氣體，氣體氣體 體積與分子種類無關(guān)。體積與分子種類無關(guān)。 特特 別別 提提 示示 物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒數(shù)微粒數(shù) NA NA A M M M 質(zhì)量質(zhì)量 氣體體積氣體體積( (標準狀況標準狀況) ) V Vm m(22(22. .4L/mol)4L/mol) . . . . Vm M M 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量NA

16、 A 阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) V Vm m 氣體摩爾體積氣體摩爾體積 氣體密度氣體密度 小小 結(jié)結(jié) 1.1.（雙選）下列說法中正確的是（雙選）下列說法中正確的是( () ) A.1molOA.1molO2 2占有的體積約為占有的體積約為22.4L22.4L B.22.4LNB.22.4LN2 2含有阿伏加德羅常數(shù)個氮分子含有阿伏加德羅常數(shù)個氮分子 C.C.在標準狀況下，在標準狀況下，22.4LH22.4LH2 2的質(zhì)量約為的質(zhì)量約為2g2g D.0.5molD.0.5mol二氧化碳與標準狀況下二氧化碳與標準狀況下11.2L HCl11.2L HCl含有相同含有相同 的分子數(shù)的分子數(shù) CD

17、 CD 2 2下列有關(guān)氣體體積的敘述，正確的是下列有關(guān)氣體體積的敘述，正確的是( () ) A.A.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小， 由構(gòu)成氣體的分子的多少決定由構(gòu)成氣體的分子的多少決定 B.B.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小， 由構(gòu)成氣體的分子大小決定由構(gòu)成氣體的分子大小決定 C.C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含分子數(shù)不同的氣體，若體積不同，則它們所含分子數(shù) 也不同也不同 D.D.氣體摩爾體積指氣體摩爾體積指1 mol1 mol任何氣體所占的體積約為任何氣體所占的體積約為 22.4L

18、22.4L A A (1)(1)標準狀況下，標準狀況下，0.5000.500mol Hmol H2 2占有的體積是占有的體積是_L_L。 11.211.2 (2)(2)標準狀況下，標準狀況下，2.002.00mol Omol O2 2占有的體積是占有的體積是_L_L。 44.844.8 (3)(3)標準狀況下，標準狀況下，4.484.48LCOLCO2 2的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是_ _mol_mol。 0.200 0.200 (4)(4)標準狀況下，標準狀況下，33.633.6LHLH2 2的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是_ _mol_mol。 1.501.50 物質(zhì)的量物質(zhì)的量（摩）（摩） = =

19、氣體體積氣體體積（升）（升） 氣體摩爾體積氣體摩爾體積（升（升/ /摩）摩） n n = = V V/ /V Vm m 3.3.應(yīng)用下面公式計算，完成填空。應(yīng)用下面公式計算，完成填空。 4. 3.4g4. 3.4g氨（氨（NHNH3 3) )在標準狀況時體積是多少升在標準狀況時體積是多少升? ? 解解: :氨的相對分子質(zhì)量是氨的相對分子質(zhì)量是17,17, 氨的摩爾質(zhì)量是氨的摩爾質(zhì)量是1717g/molg/mol。 3.4g3.4g 1717g/molg/mol = 0.2 0.2 molmol 答：答：3.4g3.4g氨在標準狀況時的體積是氨在標準狀況時的體積是4.48L4.48L。 V V(

20、NH(NH3 3) = ) = V Vm mn n= 22.4L/mol = 22.4L/mol 0.2mol=4.48L0.2mol=4.48L n n (NH (NH3 3) ) = m m(NH(NH3 3) ) M M = 1.21.2化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 （第（第3 3課時課時 ） 【學(xué)習(xí)目標】 1.1.了解物質(zhì)的量濃度的含義。了解物質(zhì)的量濃度的含義。 2.2.了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 產(chǎn)品說明書中指出產(chǎn)品說明書中指出“本品每本品每10mL10mL中含葡萄糖中含葡萄糖 酸鈣酸鈣0.6g”0.6g”。這表示什么意思

21、？如何用物質(zhì)的量。這表示什么意思？如何用物質(zhì)的量 來表示溶液的組成？來表示溶液的組成？ 1.5molL1.5molL-1 -1 BaClBaCl2 2溶液溶液 表示溶液濃度的方法有多種表示溶液濃度的方法有多種, ,但均涉及了溶液的體但均涉及了溶液的體 積。這樣有哪些優(yōu)點？積。這樣有哪些優(yōu)點？ 【思考與交流】 【提示提示】1.1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際使用時有很多不溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際使用時有很多不 便之處。便之處。 2.2.對于溶液，量取體積要比稱量質(zhì)量更易操作。對于溶液，量取體積要比稱量質(zhì)量更易操作。 【提示提示】引入一個新的表示溶液濃度的物理量引入一個新的表示溶液濃度的物理量 物質(zhì)的量。物質(zhì)

22、的量。 能不能通過量取一定體積的溶液就知道其中含有能不能通過量取一定體積的溶液就知道其中含有 多少摩爾溶質(zhì)呢？多少摩爾溶質(zhì)呢？ 【想一想】 定義：定義： 表示表示單位體積單位體積溶液里所含溶質(zhì)溶液里所含溶質(zhì)B B的的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量， 叫做溶質(zhì)叫做溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。 公式：公式： 單位：單位： n nB B: :molmol V:V:L L c cB B: :molLmolL-1 -1 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 溶液的體積溶液的體積 注注 意意 B n v c cB B= = 判斷下列說法是否正確。判斷下列說法是否正確。 （1 1）將）將1gNaCl1gNaCl溶于水

23、制成溶于水制成1L1L溶液溶液 ，則，則c=1molLc=1molL-1 -1 ( ) ( ) （2 2）將）將1molNaCl1molNaCl溶于溶于1L1L水中，則水中，則c=1molLc=1molL-1 -1 ( ) ( ) （3 3）若從）若從1L 1 molL1L 1 molL-1 -1的 的NaOHNaOH溶液中取出溶液中取出20mL20mL，則，則 取出的取出的NaOHNaOH溶液溶液c=1molLc=1molL-1 -1 ( ) ( ) （4 4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶）同體積、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶 質(zhì)的物質(zhì)的量相等質(zhì)的物質(zhì)的量相等 ( )( )

24、【提示提示】注意注意1L1L是溶液的體積，不是水的體積是溶液的體積，不是水的體積。 【練一練】 對物質(zhì)的量濃度的理解對物質(zhì)的量濃度的理解 （1 1）體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。）體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。 （2 2）溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，不是用質(zhì)量表示。）溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，不是用質(zhì)量表示。 （3 3）溶液的物質(zhì)的量濃度是個定值，不受體積）溶液的物質(zhì)的量濃度是個定值，不受體積 影響。從某濃度的溶液中取出任意體積，其濃影響。從某濃度的溶液中取出任意體積，其濃 度不變。度不變。 【歸納總結(jié)】 【例題例題】將將53.0g Na53.0g Na2 2COCO3 3 溶解在水中，配成 溶解在

25、水中，配成500mL500mL 溶液，求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。溶液，求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。 解：解：n(Nan(Na2 2COCO3 3)=m(Na)=m(Na2 2COCO3 3)/M(Na)/M(Na2 2COCO3 3) ) =53.0g/106 g =53.0g/106 g molmol-1 -1 = 0.500mol = 0.500mol c(Nac(Na2 2COCO3 3)=n(Na)=n(Na2 2COCO3 3)/V )/V =0.500mol/0.500L=1.00 mol=0.500mol/0.500L=1.00 molL L-1 -1 答：答：溶液中溶

26、液中NaNa2 2COCO3 3的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為1.00 mol1.00 molL L-1 -1。 。 【例題分析】 配制配制1 100000 0mL mL 0.500.50molLmolL-1 -1的 的NaClNaCl溶液，需溶液，需NaClNaCl的的 物質(zhì)的量是多少？質(zhì)量是多少？物質(zhì)的量是多少？質(zhì)量是多少？ 解：解： n(NaCl)=c(NaCl)n(NaCl)=c(NaCl)V V= =0 0. .5 50 mol0 molL L-1 -1 1.1.00 L00 L =0.=0.5 50 mol0 mol m(NaCl)= n(NaCl)m(NaCl)= n(NaCl

27、) M(NaCl) M(NaCl) =0.=0.5 50 0 molmol 58.5 mol58.5 molL L-1 -1 = =29.2529.25g g 答：答：所需所需NaClNaCl的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是0.0.5 50 mol,0 mol,質(zhì)量是質(zhì)量是29.2529.25g g。 【練一練】 專用活塞專用活塞 只有一個刻度只有一個刻度 瓶頸細長瓶頸細長 平底平底 容積容積 溫度溫度 配制溶液要求比配制溶液要求比 較精確，應(yīng)該使較精確，應(yīng)該使 用容量瓶，我們用容量瓶，我們 先認識容量瓶。先認識容量瓶。 3.3.使用注意事項：使用注意事項： 溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行。溶解或

28、稀釋的操作不能在容量瓶中進行。 使用前要檢查是否漏水；使用前要檢查是否漏水； 容量瓶的認識和使用容量瓶的認識和使用 1.1.構(gòu)造特點：構(gòu)造特點： 細頸，瓶口配有磨口玻璃塞，細頸，瓶口配有磨口玻璃塞，瓶上瓶上 標有溫度、容積和刻度線。標有溫度、容積和刻度線。 2.2.用途：用途：用來配制一定體積濃度準確的溶液。用來配制一定體積濃度準確的溶液。 以配制以配制1001000 0mL mL 0.500.50molLmolL-1 -1 NaCl NaCl溶液為例溶液為例 計算：計算： n(NaCl)=1.0 molLn(NaCl)=1.0 molL-1 -1 0.100 L=0.0.100 L=0.5

29、50mol0mol m(NaCl)=0.m(NaCl)=0.5 50 mol0 mol58.5 gmol58.5 gmol-1 -1= =29.25 29.25 g g 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 2.2.稱量稱量 注意事項注意事項： （1 1）使用前要調(diào)零。）使用前要調(diào)零。 （2 2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙。）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙。 （3 3）稱量時遵循左物右碼的原則。）稱量時遵循左物右碼的原則。 （4 4）用鑷子夾取砝碼時應(yīng)按照從大到小的順序夾取。）用鑷子夾取砝碼時應(yīng)按照從大到小的順序夾取。 （5 5）稱量完畢后應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零

30、。）稱量完畢后應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零。 【提示提示】托盤天平只能準確到托盤天平只能準確到0.1g,0.1g,所以稱取氯化所以稱取氯化 鈉鈉29.329.3g g。 3.3.溶解溶解 注意事項注意事項： （1 1）應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。）應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。 （2 2）攪拌時用到玻璃棒。）攪拌時用到玻璃棒。 4.4.轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體 灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。 玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下。玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下。 5.5.洗滌洗滌 注意事項注意事項：用少量蒸餾水洗滌用少量蒸餾

31、水洗滌2 23 3次，洗滌液要全次，洗滌液要全 部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 提示提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒則無需洗滌。如果用量筒量取液體藥品，量筒則無需洗滌。 6.6.定容定容 向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線1 12cm2cm時，時， 改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。 提示：提示：此處用到膠頭滴管滴加。此處用到膠頭滴管滴加。 7.7.搖勻搖勻 將容量瓶蓋好塞子，然后倒轉(zhuǎn)和搖動容量瓶幾次，將容量瓶蓋好塞子，然后倒轉(zhuǎn)和搖動容量瓶幾次， 使得溶液混合均勻。使得溶液混合均勻。 【提示提示】不能。因為這是部分溶液在潤

32、濕容量瓶不能。因為這是部分溶液在潤濕容量瓶 瓶口磨砂處有所損失所致。瓶口磨砂處有所損失所致。 搖勻放置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否補充水？搖勻放置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否補充水？ 【想一想】 8.8.裝瓶裝瓶 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液 轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和 濃度。濃度。 做完實驗，都用到了哪些儀器？做完實驗，都用到了哪些儀器？ 【提示提示】托盤天平，燒杯，托盤天平，燒杯， 玻璃棒，玻璃棒，1001000 0mLmL容量瓶，膠容量瓶，膠 頭滴管，試劑瓶等。頭滴管，試劑瓶等。

33、 【想一想】 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：步驟： 計算計算溶解溶解洗滌洗滌轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 定容定容搖勻搖勻 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 稱量稱量 裝瓶裝瓶 欲配制欲配制1000mL1000mL濃度為濃度為 0.12 molL0.12 molL-1 -1 的 的 NaOH NaOH ，溶，溶 液按操作先后順序編號，正確順序為液按操作先后順序編號，正確順序為_。 用適量蒸餾水洗滌燒杯用適量蒸餾水洗滌燒杯2 23 3次，洗滌液也注入容量瓶。次，洗滌液也注入容量瓶。 用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度線相切。用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度線相切。 在托盤天平上用潔凈干燥的燒杯稱取在托

34、盤天平上用潔凈干燥的燒杯稱取4.8g NaOH4.8g NaOH。 將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。 向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解， 并使其恢復(fù)室溫。并使其恢復(fù)室溫。 1.1. 將溶液沿玻璃棒注入將溶液沿玻璃棒注入1000mL1000mL容量瓶。容量瓶。 3-5-6-1-2-4 【練一練】 以配制某濃度以配制某濃度NaOHNaOH溶液為例，下列操作對所配制溶液的溶液為例，下列操作對所配制溶液的 濃度有何影響？請將結(jié)果填入表中。濃度有何影響？請將結(jié)果填入表中。 【思考與交流】 引起誤差的操作引起誤差的操作m m

35、V VC C 稱取時間過長或用濾紙稱放稱取時間過長或用濾紙稱放 向容量瓶注液時少量流出向容量瓶注液時少量流出 未洗凈燒杯或玻璃棒未洗凈燒杯或玻璃棒 未冷卻至室溫而注入定容未冷卻至室溫而注入定容 減小減小 不變不變減小減小 減小減小 不變不變減小減小 減小減小 不變不變減小減小 不變不變 減小減小 增大增大 引起誤差的操作引起誤差的操作m mV VC C 定容時加水過量用吸管吸出定容時加水過量用吸管吸出 定容時仰視標線定容時仰視標線 定容時俯視標線定容時俯視標線 定容搖勻后液面下降又加水定容搖勻后液面下降又加水 定容搖勻后，液面下降定容搖勻后，液面下降 減小減小 不變不變減小減小 不變不變增大增

36、大減小減小 不變不變減小減小 增大增大 不變不變增大增大 減小減小 不變不變不變不變不變不變 實驗室不僅經(jīng)常配制溶液，也經(jīng)常稀釋溶液，稀實驗室不僅經(jīng)常配制溶液，也經(jīng)常稀釋溶液，稀 釋溶液的理論依據(jù)是什么呢？釋溶液的理論依據(jù)是什么呢？ 有關(guān)溶液稀釋的計算有關(guān)溶液稀釋的計算 結(jié)論：結(jié)論： 濃溶液配制稀溶液前后，其物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)濃溶液配制稀溶液前后，其物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì) 的量均保持不變的量均保持不變:c:c1 1V V1 1=c=c2 2V V2 2。 【想一想】 【練一練】 將將30mL0.5molL30mL0.5molL-1 -1NaOH NaOH溶液加水稀釋到溶液加水稀釋到500mL500mL

37、， 稀釋后溶液中稀釋后溶液中NaOHNaOH的物質(zhì)的量濃度為（的物質(zhì)的量濃度為（ ） A.0.3molLA.0.3molL-1 -1 B.0.03molL B.0.03molL-1 -1 C.0.05molLC.0.05molL-1 -1 D.0.04molL D.0.04molL-1 -1 B B 一一 算算 二二 量量 三三 溶溶 四四 冷冷 五五 轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 移移 六六 洗洗 七七 加加 八八 定定 九九 搖搖 十十 裝裝 貼貼 精確配液精確配液 一種儀器：一種儀器： 一個概念：一個概念：物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 B n v c cB B= = 容量瓶容量瓶 一個實驗：一個實驗： 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 小小 結(jié)結(jié) 1.1.關(guān)于關(guān)于1molL1molL 1 1 K K2 2SOSO4 4溶液的下列說法中正確的溶液的下列說法中正確的 ( () ) A.A.溶液中含有溶液中含有1mol K1mol K2 2SOSO4 4 B.B.可由可由1mol K1mol K2 2SOSO4 4溶于溶于1L1L水中得到水中得到 C.C.溶液中溶液