電解池電極反應(yīng)式

1、電解池電極反應(yīng)式 電解池電極反應(yīng)式練習(xí) 班級 姓名 常見電解池電極反應(yīng)歸納（一）、用惰性電極電解電解質(zhì)溶液1、 CuCl2溶液陰極： 陽極： 總方程式： 2、 HCl溶液:陰極： 陽極： 總方程式： 3、H2SO4溶液:陰極： 陽極： 總方程式： 4、NaOH溶液:陰極： 陽極： 總方程式： 5、Na2SO4溶液:陰極： 陽極： 總方程式： 6、NaCl溶液（氯堿工業(yè)）陰極： 陽極： 總方程式： 7、CuSO4溶液陰極： 陽極： 總方程式： 8、電解AgNO3溶液 陽極： 陰極： 總方程式： （二）、用活性電極材料電解電解質(zhì)溶液1、銅的電解精煉：粗銅作 極，接電源 極；精銅作為 極，接電源 極

2、；硫酸酸化的CuSO4溶液作為電解質(zhì)溶液。陽極反應(yīng)： 陰極反應(yīng)： 2、電鍍：鍍層金屬做 極，鍍件做 極，含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液作為電鍍液。在鐵釘上鍍銅：銅做 極，接電源 極；鐵釘做 極，接電源 極；電鍍液采用含 的鹽溶液。陽極反應(yīng)： ；陰極反應(yīng)： （在鍍件上析出）。（三）、用惰性電極電解下列熔融電解質(zhì) 1、熔融NaCl陰極： 陽極： 總方程式： 2、熔融MgCl2 陰極： 陽極： 總方程式： 3、熔融Al2O3（冶煉金屬鋁）陰極： 陽極： 總方程式： （四)、根據(jù)圖示裝置寫出各電極反應(yīng)式1、B、C為銅，A、D為碳A _ B _C _D _2、NaCl溶液中滴酚酞，電極1附近變紅1 _2 _

3、3 _4 _5 _6 _常見電解池電極反應(yīng)歸納（一）、用惰性電極電解電解質(zhì)溶液電解1、電解CuCl2溶液陽極：2Cl2e=Cl2 陰極：Cu2+2e=Cu 總：CuCl2 = Cu+Cl2電解2電解HCl溶液陽極：2Cl2e=Cl2 陰極：2H+2e =H2 總：2HCl = H2 +Cl2電解3、電解H2SO4溶液陽極：4OH4 e=2H2O+O2 陰極：4H+4e =2H2 總：2H2O = 2H2 + O2電解4、電解NaOH溶液陽極：4OH4 e=2H2O+O2 陰極：4H+4e =2H2 總：2H2O = 2H2 + O2電解5、電解Na2SO4溶液陽極：4OH4 e=2H2O+O2

4、 陰極：4H+4e =2H2 總：2H2O = 2H2 + O26、電解NaCl溶液電解 陽極：2Cl2e=Cl2 陰極：2H+2e =H2 總： 2NaCl+2H2O = H2 +Cl2 +2NaOH7、電解CuSO4溶液電解 陽極：4OH4 e=2H2O+O2 陰極：2Cu2+4e=2Cu總： 2 CuSO4+2H2O = 2Cu+O2 +2H2SO48、電解AgNO3溶液電解 陽極：4OH4 e=2H2O+O2 陰極：4Ag+4e=4Ag總： 4 AgNO3+2H2O = 4Ag+O2 +4HNO3（二）、電解原理應(yīng)用1、銅的電解精煉：粗銅作陽極 ，接電源正極；精銅作為陰極，接電源負極 ；硫酸酸化的CuSO4溶液作為電解質(zhì)溶液。陽極反應(yīng)：Cu -2e = Cu2 陰極反應(yīng)： Cu22e = Cu 2、電鍍： 鍍層金屬做陽極，鍍件做陰極，含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液作為電鍍液。 在鐵釘上鍍銅：銅做陽極，接電源正極；鐵釘做陰極，接電源負