高中化學(xué) 基礎(chǔ)知識篇 第二章 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度同步練測 新人教版必修2

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度9一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分）1下列說法不正確的是()a參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素b光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一c對于一個化學(xué)反應(yīng)，既可以用反應(yīng)物表示其化學(xué)反應(yīng)速率，也可以用生成物表示其化學(xué)反應(yīng)速率d不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率2加熱氯酸鉀制氧氣時，在錳、二氧化錳、高錳酸鉀中，可以作催化劑的是()a bc d3四個不同容器在不同條件下進行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是()a用h2表示的反應(yīng)速率為0.1 moll

2、-1min-1b用n2表示的反應(yīng)速率為0.04 moll-1s-1c用n2表示的反應(yīng)速率為0.2 moll-1s-1d用nh3表示的反應(yīng)速率為0.3 moll-1s-14下列措施肯定能使反應(yīng)速率增大的是()a增大反應(yīng)物的量 b增大壓強c適當升高溫度 d降低反應(yīng)物濃度5反應(yīng)2so2o22so3經(jīng)過一段時間后，so3的濃度增加了0.4 moll1，在這段時間內(nèi)用o2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol(ls)1，則這段時間為()a0.1 s b2.5 sc5 s d10 s6100.0 ml 6.0 moll1h2so4溶液跟足量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成h2的總量

3、，可向反應(yīng)物中加入適量的()ana2co3(s) b水ccuso4(aq) dnahso4(s)7把下列四種x溶液分別加入四個盛有10 ml 2 mol/l鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 ml，此時，x和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()a10 20 ml 3 mol/l的x溶液b20 30 ml 2 mol/l的x溶液c20 10 ml 4 mol/l的x溶液d10 10 ml2 mol/l的x溶液8把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生h2的速率與時間的關(guān)系如下圖所示，在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是()鹽酸的濃度鎂條的表面積溶液的溫度cl的濃度a bc d9為比較fe3和cu2對

4、h2o2分解反應(yīng)的催化效果，甲乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是()a圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢b若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率為，則一定說明fe3比cu2對h2o2分解催化效果好c用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間d為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉a處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位10化合物bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如下圖所示，計算反應(yīng)48 min時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()a2

5、.5 moll1min1和2.0 moll1b2.5 moll1min1和2.5 moll1c3.0 moll1min1和3.0 moll1d5.0 moll1min1和3.0 moll111鍋爐燃燒采用沸騰爐的逐漸增多，采用沸騰爐的好處在于()增大煤炭燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源減少爐中雜質(zhì)氣體(如so2等)的形成提高煤炭的熱效率并減少co的排放使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率a bc d12已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)，下列說法不正確的是()a升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低b使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率c反應(yīng)達到平衡后，no的反

6、應(yīng)速率保持恒定d單位時間內(nèi)消耗co和co2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡13某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進行如下反應(yīng)：h2(g)i2(g)2hi(g)，下列情況一定能說明反應(yīng)已達到限度的是()a壓強不再隨時間而改變時 b氣體的總質(zhì)量不再改變時c混合氣體中各組成成分的含量不再改變時d單位時間內(nèi)每消耗1 mol i2，同時有2 mol hi生成時14在373 k時，密閉容器中充入一定量的no2和so2，發(fā)生如下反應(yīng)：no2so2noso3，平衡時，下列敘述正確的是()no和so3的物質(zhì)的量一定相等no2和so2的物質(zhì)的量一定相等體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時總物質(zhì)的量so2、no2、n

7、o、so3的物質(zhì)的量一定相等a和 b和c和 d和15一定溫度下，反應(yīng)n2(g)3h2(g)2nh3(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是()an2，h2和nh3的質(zhì)量分數(shù)不再改變bc(n2)c(h2)c(nh3)132cn2與h2的物質(zhì)的量之和是nh3的物質(zhì)的量的2倍d單位時間里每生成1 mol n2，同時消耗2 mol nh316下列措施，能使煤炭燃燒更充分，提高熱能利用率的是()a多加煤以使爐火更旺b把煤炭做成大煤球c把煤中摻和一些黃泥做成蜂窩煤d把煤粉碎，在煤粉燃燒器中燃燒17在一定條件下，將1 mol的co和水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：coh2oco2h2，達到平衡后，測得co2為0.6 m

8、ol，再通入4 mol水蒸氣，又達到平衡后，co2的物質(zhì)的量為()a等于0.6 mol b等于1 molc大于0.6 mol小于1 mol d大于1 mol18在密閉容器中充入4 mol x，在一定溫度下4x(g)3y(g)z(g)達到平衡時，有30%的x發(fā)生分解，則平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量是()a3.4 mol b4 molc2.8 mol d1.2 mol19在一密閉容器中進行反應(yīng)：2so2(g)o2(g)2so3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻so2、o2和so3的濃度分別為0.2 mol/l、0.1 mol/l、0.2 mol/l。當反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是()aso2為0.4

9、mol/l、o2為0.2 mol/lbso2為0.25 mol/lcso2為0.4 mol/ldso2、so3均為0.15 mol/l20已知常溫常壓下，n2(g)和h2(g)生成2 mol nh3(g)放出92.4 kj熱量。在同溫同壓下向密閉容器中通入1 mol n2和3 mol h2，達到平衡時放出熱量為q1 kj，向另一體積相同的密閉容器中通入0.5 mol n2、1.5 mol h2和1 mol nh3，相同條件下達到平衡時放出熱量為q2 kj，則下列關(guān)系式正確的是()a2q2q192.4 bq2q192.4cq1q292.4 dq1q20.2 mol/l。20. b 解析：n2(g

10、)3h2(g)2nh3(g)放出熱量92.4 kj由于此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以q192.4 kj。在另一容器中充入0.5 mol n2、1.5 mol h2、1 mol nh3，在合成nh3的過程中放出的熱量q2必小于q1。21. (1)增大(2)增大(3)增大(4)減小(5)不變解析：(1)不論正反應(yīng)為吸熱還是放熱，升高溫度都會使化學(xué)反應(yīng)速率加快，v正加快，v逆也加快，但增加幅度不相同。(2)若無特別聲明，通常所說的催化劑即為“正催化劑”，加入催化劑，可同等程度地提高正、逆化學(xué)反應(yīng)速率。(3)再充入a mol h2，c(h2)濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。(4)擴大容器的容積，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度

11、(或壓強)均減小，化學(xué)反應(yīng)速率降低。(5)在密閉容器中通入ne(g)，保持容積不變，并未改變反應(yīng)物的濃度和壓強，化學(xué)反應(yīng)速率不變。22. 3xy2z0.05 mol/(lmin)解析：由圖中可知2 min內(nèi)x、y分別減少了0.3 mol和0.1 mol，z增加了0.2 mol，故x、y為反應(yīng)物，z為生成物，x、y、z的化學(xué)計量數(shù)之比為312，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3xy2z，v(z)0.05 mol/(lmin)。23. (1)2al6h=2al33h2(2)cl對鋁與h的反應(yīng)有促進作用(3)向上述稀硫酸中加入少量氯化鈉、氯化鉀等可溶性氯化物，如果能加快反應(yīng)速率，則假設(shè)成立向上述稀鹽酸中加入少量

12、硫酸鈉、硫酸鉀等可溶性硫酸鹽，如果反應(yīng)速率減小，則假設(shè)成立(4)加入可溶性氯化物適當增加h濃度加熱將鋁片改換成鋁粉解析：(1)金屬與酸反應(yīng)的實質(zhì)是金屬與溶液中的h反應(yīng)。(2)本題難點是如何提出問題。稀硫酸中含有h、so，稀鹽酸中含有h、cl。依題意信息知，外形、組成相同的鋁與酸接觸面相同，h濃度相同，反應(yīng)在相同溫度下進行，說明二者的溫度、濃度、接觸面都相同，不同的是溶液中所含陰離子不同，聯(lián)想催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響，可能是陰離子對反應(yīng)的影響不同。(3)針對提出的猜想，設(shè)計實驗方案。設(shè)計方案可以從正反兩個方面切入。(4)改變條件加快反應(yīng)，要從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素切入：溫度、濃度、催化劑和固液反應(yīng)

13、接觸面。24. (1)0.25 mol(lmin)1(2)0.25 mol(lmin)1(3)前2 min的化學(xué)反應(yīng)速率快，因在同一反應(yīng)時間內(nèi)，v(hcl)2v(fecl2)，對比前2 min和后4 min的速率知，前2 min的化學(xué)反應(yīng)速率較快，因前2 min時鹽酸的濃度較大。解析：fe2hcl=fecl2h2(1)前2 min內(nèi)生成的n(fecl2)n(h2)0.05 mol，v(fecl2)0.25 mol(lmin)1(2)n(fe)0.1 mol，n(hcl)0.4 mol，所以反應(yīng)時鹽酸過量，應(yīng)用fe計算產(chǎn)生h2的量，n(h2)0.1 mol，耗hcl 0.2 mol，在前2 mi

14、n已消耗n(hcl)20.1 mol，故后4 min內(nèi)：v(hcl)0.25 mol(lmin)1。(3)因在同一反應(yīng)時間內(nèi)，v(hcl)2v(fecl2)，對比前2 min和后4 min的速率知，前2 min的化學(xué)反應(yīng)速率較快，因前2 min時鹽酸的濃度較大。25. (1) mol/l mol/l0v(正)v(逆)(2)減小減小增大減小增大(3)相等保持不變解析：主要考查化學(xué)平衡建立的過程，開始時，c(h2)和c(i2)為最大值，正反應(yīng)速率最大，由于此時沒有hi，逆反應(yīng)速率最小為0，隨著反應(yīng)進行c(h2)和c(i2)越來越小，正反應(yīng)速率越來越小，逆反應(yīng)速率逐漸變大，直到平衡時，v(正)v(逆

15、)。26. (1)fe3o44c3fe4coco2co2，co2c2co(或2co22co)fe2o33co2fe3co2(2)該反應(yīng)已達到了平衡狀態(tài)(或該反應(yīng)不能進行到底，或該反應(yīng)進程達到了最大限度)解析：注意fe2o3與co的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，一定條件下，該反應(yīng)可以達到最大限度。27. 天然氣增大不能充分燃燒(生成有毒的co)丁烷遇冷凝結(jié)為液體使管內(nèi)氣流不暢解析：根據(jù)化學(xué)方程式，2體積co或h2燃燒時只需1體積o2，而1體積ch4燃燒時需2體積o2，故管道煤氣的灶具改燒天然氣時，要增大進風口，若o2量不足，會使燃料燃燒不充分而產(chǎn)生co污染空氣。根據(jù)表中數(shù)據(jù)丁烷沸點為0.5 ，冬天時易凝結(jié)為液體。28. (1)t2t3、t4t5(2)50%b(3)ab解析：(1)v(正)v(逆)時，表明反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故t2t3，t4t5段符合。(2)氣體的壓強為起始的80%，則氣體的物質(zhì)的量也為起始時的80%，則減少量為20%，因此，反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減少(2 mol8