高一化學(xué)期中考試試卷

1、高一化學(xué)期中考試矯正試卷第卷（選擇題，共60分）一、選擇題(共25個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。)1. 某元素x的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為hxo3，則x的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 （ ）ah3x b. h2x c. xh3 d. hx2. 某元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（ ）ak2sbmgo cmgs dnaf3.元素a和元素b的原子序數(shù)都小于18。已知a元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b;b元素原子的m層電子數(shù)為（a-b），l層電子數(shù)為（a+b）,則a、b兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能是（ ）a.能與水反應(yīng) b.能與

2、硫酸反應(yīng) c.不能與氫氧化鈉反應(yīng) d.能與碳酸鈉反應(yīng)4. 鐳是元素周期表中第七周期第a族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是a.在化合物中呈+2價(jià) b.單質(zhì)能和水反應(yīng)，放出氫氣c.鐳比鈣的金屬性弱 d.碳酸鐳難溶于水5.已知118號(hào)元素的離子aw3+、bx+、cy2-、dz-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ）a.質(zhì)子數(shù)cd b.離子的還原性y2-z-c.氫化物的穩(wěn)定性h2yhz d.原子半徑xnali，故k可以從氯化鈉的水溶液中置換出金屬鈉c熔沸點(diǎn)：linak d堿性：lioh naohkoh8.下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類(lèi)型相同的是（ ）cacl2和na2sna2o和na2o2

3、co2和cs2 hcl和naoha.b. c.d.9.下列說(shuō)法不正確的是（ ） a元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金屬元素(包括稀有氣體元素)的種數(shù)均為(8n)bsicl4、pcl3分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)c同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化都屬于物理變化d由a族和a族短周期元素形成的原子個(gè)數(shù)比為11，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子型化合物10.下列電子式中正確的是（ ）11.下列事實(shí)能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是（ ）hcl的溶解度比h2s大 hcl的酸性比h2s強(qiáng) hcl的穩(wěn)定性比h2s強(qiáng) hcl的還原性比h2s強(qiáng) hclo的酸性比h2so4強(qiáng) c

4、l2與鐵反應(yīng)生成fecl3，而s與鐵反應(yīng)生成fes cl2能與h2s反應(yīng)生成s 還原性：cl-s2-a. b. c. d.12、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）a原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子cb硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： cnh3的電子式： dn2的結(jié)構(gòu)式：nn 13.活潑金屬氫化物是火箭燃料的重要供氫劑，如氫化鈉、氫化鈣等。例如，氫化鈣的供氫原理是cah2+2h2o=ca(oh)2+2h2 下列有關(guān)分析中正確的是（ ）a.氫化鈣中含共價(jià)鍵，水中含非極性鍵 b.氫氧化鈣只存在離子鍵c.水分子和氫分子中都存在氫氫非極性共價(jià)鍵d.該反應(yīng)斷裂離子鍵和共價(jià)鍵，生成離子鍵和共價(jià)鍵14.下列說(shuō)法不正確的是 （ ）

5、a焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) b吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物總能量低于生成物總能量 c電能是經(jīng)過(guò)一次能源加工轉(zhuǎn)換得到的能源，因此，屬于二次能源。 d斷開(kāi)舊的化學(xué)鍵放出的能量與形成新化學(xué)鍵吸收的能量之差通常以熱量的形式釋放。 15. 下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是（ ）a電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能c.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能 d白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能16圖中曲線表示元素周期表前20號(hào)元素中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）及其常見(jiàn)最高化合價(jià)的關(guān)系，其中a點(diǎn)表示的元素是( ) asi bal co dn17.

6、x、y、z、w四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。x、y相連時(shí)，x為負(fù)極；z、w相連時(shí)，電流方向是wz；x、z相連時(shí)，z極上產(chǎn)生大量氣泡；w、y相連時(shí)，w極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是（ )a.xzwyb.zxywc.xyzwd.ywzx18.在盛有硝酸銀的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的銅片和銀片，下列敘述正確的是（ ）a.正極質(zhì)量不變b.電流通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向銀片c.燒杯中ag+濃度逐漸減少d.電池工作時(shí)，銅片失電子，被還原19.下列措施，對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（ ）a.na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量 b.fe與硫酸反應(yīng)制取h2時(shí)，選用濃硫酸c.在k2so4與bacl2

7、兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)d.al在氧氣中燃燒生成al2o3，將鋁片改成鋁粉20. 某元素的一種同位素x的質(zhì)量數(shù)為a，含n個(gè)中子，它與氫原子組成hmx分子。在a g hmx中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）a. (a-n+m) molb. (a-n) molc. (a-n) mol d. (a-n+m) mol 21. 等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的cuso4溶液，下列各圖表示的是產(chǎn)生h2的體積v與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是 （ ）tttvvvvabbaababta、 b、 c、 d、mnpa鋅銅稀硫酸溶液b銅鐵稀鹽酸c銀鋅硝酸銀溶液d鋅鐵硝酸鐵溶液22.下圖所示裝置

8、中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，m棒變粗，n棒變細(xì)，由此判斷右表中所列m、n、p物質(zhì)，其中可以成立的是 ( ) 23lt 5種短周期元素的信息如下表，有關(guān)敘述正確的是( )元素代號(hào)lmqrt原子半徑nm0.1600.1430.1120.104科.z.x.x.k0.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、+4、-2-2a與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：l單質(zhì)q單質(zhì) b熱穩(wěn)定性：h2th2rcm與t形成的化合物具有兩性dl2與r2的核外電子數(shù)相等24. 簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的組合是（ ）a.互為同位素b.互為同素異形體c.是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子d.

9、具有相同的質(zhì)量數(shù)e.具有相同的質(zhì)量f.是三種不同的原子a.a、fb.b、c c.d、ed.e、f25. 下表是元素周期表的一部分，x、y、z、w均為短周期元素，x、w的質(zhì)子數(shù)之和為23 。下列說(shuō)法正確的是（ ）xyzwa氫化物的穩(wěn)定性：xybz的氧化物能溶于w的最高價(jià)氧化物的水化物中czy4分子中各原子的最外層均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d原子半徑：zxwy第卷（非選擇題，共40分）26. 下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。 族周期aaaaaaa0一ab二defg三ch用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1) 上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是_，原子半徑最大的元素是_（寫(xiě)元素符

10、號(hào)）。(2) d、e、f的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_（用化學(xué)式表示）。(3) 在上述元素中其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸為_(kāi)（寫(xiě)化學(xué)式）。(4) 用電子式表示a2f的形成過(guò)程_。(5) 現(xiàn)有上表中所列字母代表的某一種元素，其單質(zhì)通入到紫色石蕊試液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色，該元素在周期表中位于第_周期、第_族；(6) 寫(xiě)出工業(yè)上合成e的氫化物的化學(xué)方程式_。27. a、b、c、d、e、f六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中b的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與a的單質(zhì)可形成分子x，x的水溶液呈堿性；d的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與x具有相同電子數(shù)，且d是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；e元素的原子

11、最外層比次外層少兩個(gè)電子，c、f兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則: b、c、e分別與a形成的化合物中最穩(wěn)定的是 （寫(xiě)化學(xué)式）；沸點(diǎn)最高的是_的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；c與d形成的化合物的化學(xué)式是 ，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類(lèi)中應(yīng)屬于 _；f的單質(zhì)在反應(yīng)中常作 劑，該單質(zhì)的水溶液與e的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。a與c形成的化合物中含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi).用電子式表示x的形成過(guò)程_d與naoh反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_28. 1.某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證fe、cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：方案:有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入稀硫酸（或稀鹽酸）中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為。方案：有人利用fe、