教師個(gè)人發(fā)展五年規(guī)劃

1、.教師個(gè)人發(fā)展五年規(guī)劃一、五年發(fā)展規(guī)劃意義荀子有云：“學(xué)不可以已?！睂?duì)于教師來說，學(xué)習(xí)是一輩子的事情。新時(shí)代的教師應(yīng)該是一個(gè)學(xué)習(xí)型教師，作為一名年輕的老師的我，有夢(mèng)想、有激情，能創(chuàng)新，在教學(xué)實(shí)踐中我也逐步成長并成熟起來。隨著素質(zhì)教育的實(shí)施，新課程理念的不斷提升，對(duì)教師的理論素養(yǎng)、個(gè)人素質(zhì)及教育教學(xué)觀念提出了更高更新的要求。作為教師的我們要與新課改同行，適應(yīng)新課程要求，必須更新觀念、轉(zhuǎn)變角色，學(xué)習(xí)掌握新的專業(yè)知識(shí)、技能，在實(shí)踐中不斷的探究、積累、更新，促進(jìn)自我的發(fā)展。為了使自己能夠快速的成長起來，為了更好的發(fā)展自己，特制定此長遠(yuǎn)規(guī)劃。二、五年發(fā)展規(guī)劃總目標(biāo)：“多做”、“多想”、“多聽”，在未來的

2、五年時(shí)間中，不斷改進(jìn)自己的課堂教學(xué)；改善自身的壞習(xí)慣，將自己改變成一名主動(dòng)學(xué)習(xí)者，使自己成為學(xué)生心目中具有親和力、輕松、快樂、幽默的老師，并逐步形成自己獨(dú)特的教學(xué)風(fēng)格，使自己的課堂成為詩意的課堂，是學(xué)生向往的精神家園，并能和學(xué)生在趣味的語文世界中共同學(xué)習(xí)成長，滿足學(xué)生成長和走上社會(huì)的實(shí)際需要。三、五年發(fā)展規(guī)劃具體目標(biāo)：第一年，樹立終身學(xué)習(xí)的觀念，通過學(xué)習(xí)提升師德修養(yǎng)，豐富知識(shí)結(jié)構(gòu)，增強(qiáng)理論底蘊(yùn)；工作中，積極投身教育科研的改革與實(shí)踐，以學(xué)生發(fā)展為本，積極探索新的課堂教學(xué)；實(shí)踐中，不斷探求、感悟、反思，注重自身創(chuàng)新精神與實(shí)踐能力，努力學(xué)習(xí)比較系統(tǒng)的專業(yè)知識(shí)、教育科學(xué)知識(shí)，不斷提高自己的師德修養(yǎng)，豐

3、富自身的人文底蘊(yùn)。積極學(xué)習(xí)教育科研，探索規(guī)律，提高自身的教育教學(xué)水平，我將讓自己伴隨著學(xué)校的發(fā)展與學(xué)生一同成長。第二年，在實(shí)踐中，發(fā)展自己，將自己的專業(yè)知識(shí)運(yùn)用于教學(xué)實(shí)踐并通過實(shí)踐與反思而與教學(xué)對(duì)象、教學(xué)環(huán)境不斷互動(dòng)，通過這個(gè)過程來強(qiáng)化自己的教學(xué)實(shí)踐能力；將學(xué)科知識(shí)能力和教育理論素養(yǎng)相結(jié)合，通過教學(xué)實(shí)踐來整合自己的專業(yè)知識(shí)，重構(gòu)自己的專業(yè)知識(shí)結(jié)構(gòu)。積極參加評(píng)比課，不斷提高自身教學(xué)水平。第三年，在加深對(duì)教育教學(xué)一般規(guī)律的認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上，打造效率課堂，培養(yǎng)自己初步的教科研能力。提高課堂教學(xué)藝術(shù)，強(qiáng)化教學(xué)反思能力。在教學(xué)中注意學(xué)法指導(dǎo)，努力培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣，提高教學(xué)效率，努力培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)獨(dú)立

4、鉆研的學(xué)習(xí)品質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立鉆研，敢于表達(dá)的好習(xí)慣。將比較容易的知識(shí)由學(xué)生自己來講，充分鍛煉學(xué)生的綜合能力。爭(zhēng)取使學(xué)生養(yǎng)成獨(dú)立鉆研、獨(dú)立思考的思維品質(zhì)。第四年，制定并創(chuàng)建課題研究，爭(zhēng)取其成為縣區(qū)級(jí)課題，爭(zhēng)取每學(xué)期一篇論文獲獎(jiǎng)或發(fā)表，每周寫一篇較有質(zhì)量的教學(xué)反思，每一學(xué)期至少上一節(jié)研討課，爭(zhēng)取合格率100%，優(yōu)秀率較高，100%的學(xué)生有進(jìn)步，我將拼命全力以赴。落實(shí)“生活化、情景化”課堂教學(xué)理念，培養(yǎng)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，重視認(rèn)知過程重情感的培養(yǎng)。第五年，盡力做到23篇論文能獲獎(jiǎng)或發(fā)表，課題研究能有所收獲。課堂教學(xué)也要有新的變化，更應(yīng)有新方法、新思路、新策略，讓自己的課堂成為詩意的課堂，同時(shí)也成為孩子

5、們這棟參與語言交際的一片樂土。繼續(xù)嚴(yán)格要求自己，哪怕再苦再累，也一定要堅(jiān)強(qiáng)地挺住。教師個(gè)人發(fā)展學(xué)期研修計(jì)劃一、工作目標(biāo)以學(xué)校教育教學(xué)面臨的實(shí)際問題為研究對(duì)象，落實(shí)教學(xué)常規(guī)，緊抓校本教研 ；努力為教師的專業(yè)發(fā)展搭建良好的平臺(tái)，加快教師個(gè)人的專業(yè)成長；加強(qiáng)師德師風(fēng)建設(shè)，提高教育教學(xué)質(zhì)量。二、研修模式選擇“基于專題研究”與“基于教師個(gè)人教育教學(xué)改進(jìn)”相結(jié)合、相交叉的校本研修模式，有針對(duì)性地開展校本研修工作，滿足學(xué)校和教師的實(shí)際需求，解決教育教學(xué)中的實(shí)際問題，促進(jìn)學(xué)校內(nèi)涵發(fā)展。1、集慧備課2、有效課堂3、作業(yè)考查公開課教案5-3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算教學(xué)目標(biāo) ：知識(shí)：在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，

6、進(jìn)行簡單的計(jì)算。能力：培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。情感：認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度。教學(xué)過程 ：復(fù)習(xí)提問 書寫下列化學(xué)方程式：1、硫的燃燒2、磷的燃燒3、加熱高錳酸鉀制氧氣4、過氧化氫和二氧化錳制氧氣創(chuàng)設(shè)情境實(shí)驗(yàn)室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？學(xué)生討論可能得到的結(jié)果：1、無從下手。2、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算，求出水的質(zhì)量。3、利用化學(xué)方程式解題。等。教師點(diǎn)撥1、若學(xué)生根據(jù)化學(xué)式計(jì)算，應(yīng)給予肯定。但叮囑他們?cè)谑褂么朔ń忸}時(shí)，應(yīng)說明所得氧氣中氧元素即為水中氧元素。2、若利用化學(xué)方程式解題。學(xué)生可能出現(xiàn)未配平而算錯(cuò)數(shù)，或格

7、式步驟不對(duì)等問題。點(diǎn)出，但可以先不展開講。關(guān)鍵引導(dǎo)學(xué)生說出解題思路，引導(dǎo)回憶化學(xué)方程式的意義。引導(dǎo)回憶化學(xué)方程式的意義：1、表示反應(yīng)物、生成物、條件。2、表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，及各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。練一練1、求碳在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。2、求磷在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。試一試實(shí)驗(yàn)室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？由利用化學(xué)方程式得出正確答案的同學(xué)2名上黑板寫出解題過程。學(xué)生討論 參照課本第99頁例題1的解題過程，對(duì)照試一試“電解水”的解題過程，指出缺漏。由學(xué)生自己做的目的是：在清楚解題思路的基礎(chǔ)上，自己先探討解題格式。強(qiáng)調(diào)格式1、設(shè)未知量，未知數(shù)后不加單位2

8、、根（轉(zhuǎn)載自第一范文網(wǎng)，請(qǐng)保留此標(biāo)記。）據(jù)題意寫出化學(xué)方程式，注意化學(xué)方程式的書寫要完整、準(zhǔn)確。指出若不配平，直接影響計(jì)算結(jié)果3、寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量4、列出比例式，求解5、簡明地寫出答案例題由學(xué)生和老師共同寫出正確解題步驟。工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？練習(xí)1、6.2g磷在氧氣中完全燃燒生成五氧化二磷，消耗氧氣的質(zhì)量是多少克？生成多少克五氧化二磷？2、在實(shí)驗(yàn)室中，可以利用加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣（二氧化錳做催化劑），生成氯化鉀和氧氣。要制得3.2g氧氣，需氯酸鉀多少克？3、加熱分解6g高錳酸鉀所得的氧氣，若改用

9、過氧化氫制同質(zhì)量的氧氣，需分解多少克過氧化氫？本課小結(jié) 略布置作業(yè) 書 101頁 6、7、8題課后記 本節(jié)課學(xué)生練習(xí)充分，基本計(jì)算格式掌握的較好。質(zhì)量守恒定律說課稿一、 教材分析 （一）教材內(nèi)容的地位和作用 質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的

10、重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。 （二）教學(xué)目標(biāo)分析 1知識(shí)目標(biāo)：（1）記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。 （2）能從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測(cè)物質(zhì)的組成。 2能力目標(biāo)：(1)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力。(2)培養(yǎng)學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。(3)初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力。 3情感目標(biāo)：（1）通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分

11、析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法體驗(yàn)科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。（2）通過對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究，使學(xué)生形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神，體驗(yàn)探究過程 （三）重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會(huì)從分子、原子的角度理解質(zhì)量守恒定律。 難點(diǎn)：從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì) 二、學(xué)情、學(xué)法分析 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容抽象，枯燥。如果直接講授，學(xué)生難以接受。因此，在教學(xué)中，我結(jié)合教材特點(diǎn)，設(shè)置分組實(shí)驗(yàn)，以競(jìng)賽的方式探究試驗(yàn)結(jié)果。加上初三學(xué)生大多是十四、五歲的孩子，對(duì)事物具有很強(qiáng)的好奇心和探究欲。學(xué)生通過仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，認(rèn)真分析試驗(yàn)結(jié)果，獲得新知識(shí)，并將這種知識(shí)內(nèi)化

12、為自己的個(gè)人體驗(yàn)，建構(gòu)自己的知識(shí)體系。 三、教法分析 本節(jié)課主要采用探究實(shí)驗(yàn)分析法，“活動(dòng)建構(gòu)”模式的教學(xué)結(jié)構(gòu)。把教材演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生親自參與，從已知到未知，從感性到理性，循序漸進(jìn)，使知識(shí)得以鞏固和落實(shí)。教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題體驗(yàn)科學(xué)研究過程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案 反思研究過程、總結(jié)收獲和不足 在教學(xué)中，利用多媒體課件的演示，培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力。理解質(zhì)量守恒的原因。大大增添了學(xué)習(xí)的樂趣。 四、課前準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)器材：CuSO4 溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天

13、平、酒精燈。 五、教學(xué)程序 這節(jié)課，我按“設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境活動(dòng)探索、建立模型解釋應(yīng)用、拓展提高交流收獲、體驗(yàn)成功”四個(gè)環(huán)節(jié)組織教學(xué)。1.設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境。 上課之初、以一則誘人的郵寄廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟?！?來引發(fā)學(xué)生的思考和發(fā)言，從而留下問題和懸念 讓學(xué)生寫出白磷燃燒，氫氧化鈉溶液和硫酸銅 溶液反應(yīng)的文字表達(dá)式，然后發(fā)問：反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？此時(shí)學(xué)生被難住了，于是教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題，提出所要達(dá)到的教學(xué)目標(biāo)。這樣，使學(xué)生在明確探索方面中激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。2.活動(dòng)探索、建立模型。這一環(huán)節(jié)我采用探究性實(shí)驗(yàn)的程序來組織教學(xué)

14、。 初三化學(xué)試題：上學(xué)期期末測(cè)試試題及答案一、選擇題1在亞硝酸鹽中有一種工業(yè)用鹽叫亞硝酸鈉(NaNO2)，我國曾多次發(fā)生將亞硝酸鈉誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件。下列對(duì)亞硝酸鈉的敘述不正確的是 （ ） A、 它是由鈉、氮、氧三種元素組成的 B.NaNO2中氮元素的化合價(jià)為3價(jià)C.亞硝酸鈉是由一個(gè)鈉原子、一個(gè)氮原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成的 D.亞硝酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量是69 2.下列關(guān)于不一定的說法，不正確的是：A 純凈物不一定由同種分子組成 B由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C 質(zhì)子數(shù)相等的粒子不一定是同種元素 D 化學(xué)反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)不一定發(fā)生變化3.某化合物的化學(xué)式為HnXO2n，化合價(jià)相同的X

15、元素的氧化物的化學(xué)式是：A XO B XO2 C X2O3 D X2O74.對(duì)于具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子，下列敘述正確的是：A 一定具有相同的電子數(shù) B一定是同種元素C 一定是由同種元素組成的粒子 D 可能是單質(zhì)，也可能是化合物5.保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子，肯定不包括A 分子 B 原子 C 離子 D 電子6.H2、CO、C分別與黑色的氧化銅反應(yīng)，下列敘述中錯(cuò)誤的是A 反應(yīng)都需要加熱 B 都有紅色銅生成 C 都屬于置換反應(yīng) D H2、CO、C都具有還原性7. CO、CO2在化學(xué)性質(zhì)上的區(qū)別表現(xiàn)在A CO2具有氧化性，CO具有還原性 B CO的密度小于CO2的密度 C CO有刺激性氣味，CO2沒有 D

16、在分子組成上，CO2比CO多一個(gè)氧原子8.將一瓶鹽酸等分成三份，分別跟等質(zhì)量的鋁、鐵、鋅反應(yīng)，且剩余金屬的質(zhì)量為鋁鐵鋅，如生成的氫氣的質(zhì)量分別為a、b、c，則其關(guān)系是A abc B a=b=c C cba D bc a9.在A+B=C+2D的反應(yīng)中，9.8克A和8克的B完全反應(yīng)生成14.2克的C，同時(shí)得到C的質(zhì)量是：A 1.8克 B 3.6克 C 7.2克 D 14.4克10.在一個(gè)SO2和一個(gè)SO3中含有一樣多的是：A 硫元素 B 氧原子 C 硫原子 D 硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)11. 23克的鈉、24克的鎂、27克的鋁，分別和足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比是：A 1：1：1 B 1：2：3 C

17、 3：2：1 D 1：1：312.某含碳的化合物完全燃燒生成CO2和水時(shí)，消耗化合物和氧分子的個(gè)數(shù)比為1：3，則該有機(jī)物是：A CH4 B C2H6 C C3H6 D C2H6O13.乙醇（C2H5OH）和乙烷（C2H6）的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%，則混合物碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：A B C D 14.有20.75克的兩種合金粉末組成的混合物，將它投入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后收集到1克氫氣，則混合物可能是A Fe-Zn B Zn-Cu C Mg-Al D Zn-Al15.除去N2中含有的少量水蒸氣、H2和CO2，實(shí)驗(yàn)操作有 通過濃H2SO4 通過灼熱的CuO 通過NaOH溶液 正確的操

18、作順序是A B C D 16. 下列物質(zhì)是純凈物的是：A 凈化后的空氣 B 不含雜質(zhì)的澄清石灰水 C 從空氣中分離出來的稀有氣體D堿式碳酸銅完全分解后的固體產(chǎn)物 17. 某同學(xué)用量筒量取液體，初次仰視讀數(shù)是19毫升，傾出部分液體后再俯視讀數(shù)是11毫升，則該同學(xué)傾出的液體是： A 8毫升 B 大于8毫升 C 小于8毫升 D 無法判斷18. 關(guān)于水的組成或構(gòu)成的說法中，不正確的是：A 由氫、氧兩種元素組成 B 2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成C由水分子構(gòu)成 D每個(gè)水分子由1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子構(gòu)成19.有分子參加的化學(xué)反應(yīng)前后，一定發(fā)生改變的是：A 分子種類 B原子種類 C 原子個(gè)數(shù) D相對(duì)原子質(zhì)量20

19、.某物質(zhì)R是一種環(huán)境消毒劑，可殺死空氣中的SARS病毒，但如果遇到H2S氣體就會(huì)失效，其反應(yīng)方程式為6R+5H2S=6HCl+5SO2+2H2O，則R的化學(xué)式為( ) A、HClO B、HClO3 C、ClO2 D、Cl2O二、填空題 1.某氮的氧化物中氮氧兩元素的質(zhì)量比為7：12，則此氧化物的化學(xué)式為 。2.為檢驗(yàn)生石灰中是否含未分解的石灰石，取一定量的粉末加入到試管中向其中加入 ，如果含石灰石則看到有 ，若將燃著的木條伸入試管口，則會(huì)看到 ，這是因?yàn)?，其反應(yīng)的化學(xué)式 。3. R2-離子失去2個(gè)電子后，第三層比第二層少2個(gè)電子，則R2-的離子符號(hào)為 。4.生鐵中含碳量在 之間，鋼中含碳量在

20、 ，它們都屬于 。5.用化學(xué)式表示下列物質(zhì)的主要成分，磁鐵礦 ，赤鐵礦 ，菱鐵礦 。6.鋁在高溫條件下 性很強(qiáng)，可用來還原高熔點(diǎn)的金屬，銅在潮濕的空氣中表面會(huì)生成一種俗稱 的物質(zhì)，化學(xué)式 ，化學(xué)名稱 。7.非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般 ，金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般 ，稀有氣體元素的原子最外層一般有 ，通常認(rèn)為這種最外層有 電子的結(jié)構(gòu)，是一種 結(jié)構(gòu)，元素的化學(xué)性質(zhì)，跟它原子的 關(guān)系密切。8.金屬和大多數(shù)非金屬單質(zhì)一般是由 構(gòu)成的，如鐵是由 構(gòu)成的；少數(shù)非金屬是由 構(gòu)成的，如氮?dú)馐怯?構(gòu)成的；共價(jià)化合物一般是由 構(gòu)成的，如 ；而離子化合物由 構(gòu)成的，如 。9.鐵、鎂、鋅、鋁四種足量的金屬與

21、適量的鹽酸反應(yīng)后生成的H2的質(zhì)量相等，則所消耗的鐵、鎂、鋅、鋁的質(zhì)量比為 。10.某同學(xué)用較濃的鹽酸跟足量的碳酸鈉固體反應(yīng)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中，他在較長的一段時(shí)間內(nèi)為發(fā)現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，原因是 。11.分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)除去，（括號(hào)中為雜質(zhì)）物 質(zhì) 需加入的試劑或方法有關(guān)化學(xué)方程式Fe粉（Fe3O4）Cu粉（Zn粉）CaO（CaCO3）NaCl（Na2CO3）12.指出錯(cuò)誤：2001年元月30日，位于漢江市郊區(qū)的一煤窯井突然冒出大火，將正巧路過的四人燒傷。因附近無天然氣管道，不可能是管道泄漏引起的煤氣爆炸，估計(jì)是窯井中產(chǎn)生的煤氣與空氣中氧氣遇明火引起的爆炸。其中的

22、錯(cuò)誤有： 。報(bào)導(dǎo)錯(cuò)誤的原因是 。13.要除去熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（主要成分是碳酸鈣），可采用的方法是： ，14.變色眼鏡的玻璃片中含溴化銀（AgBr），光線強(qiáng)時(shí)，溴化銀分解為銀和單質(zhì)溴（Br2），眼鏡自動(dòng)變暗；光線弱時(shí)，單質(zhì)溴與銀又化合生成溴化銀，眼鏡片變亮。試寫出上述有關(guān)的化學(xué)方程式： 、 。15生活中處處蘊(yùn)含著化學(xué)知識(shí)，如果缺乏化學(xué)常識(shí)可能會(huì)發(fā)生事故。（1）秸稈、煤炭、棉紗等，如果堆放不合理，空氣不流通，時(shí)間長了就可能引起_。（2）酸雨對(duì)人類危害很大，當(dāng)空氣受到_或_的污染時(shí)，雨水便呈酸性。（3）有一種無色的氣體，吸入后就能使人大笑不止，人們常稱它為“笑氣”。這種氣體是一種氮的氧化物，其

23、相對(duì)分子質(zhì)量為44，其中氮與氧兩種元素的質(zhì)量比為7：4“笑氣”的化學(xué)式為_。三、實(shí)驗(yàn)題1廢物利用既可節(jié)約資源，又可以保護(hù)環(huán)境。某課外興趣小組設(shè)計(jì)了利用廢舊干電池中的鋅和濃硫酸以及下圖所示的裝置來制取干燥、純凈的氫氣，并驗(yàn)證氣體中的雜質(zhì)。試回答下列問題：（1）寫出圖中所標(biāo)儀器的名稱：_；_。（2）若實(shí)驗(yàn)中看到B中無水硫酸銅變藍(lán)色，這說明生產(chǎn)的氣體中有雜質(zhì)_（填化學(xué)式）。除此之外，該氣體還可能含有的雜質(zhì)氣體是_（填名稱），為了檢驗(yàn)該雜質(zhì)，可將E裝置連接到上述裝置中_（填序號(hào)）之間，氣體從_（“a”或“b”）進(jìn)入裝置E，E中所放試劑為_。（3）裝置D的作用是_。四、計(jì)算題1、某石灰石廠實(shí)驗(yàn)室用5.5

24、5g石灰石樣品高溫煅燒制得生石灰和二氧化碳分析，該實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了四次高溫中加熱，并冷卻后稱量，記錄數(shù)據(jù)如下表(雜質(zhì)不參加反應(yīng))操作次數(shù)1234剩余固體質(zhì)量(g)4.253.953.353.35計(jì)算：(1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量 (2)求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (3)求分析產(chǎn)品中生石灰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？2、某課外活動(dòng)小組，為了檢測(cè)本地鋼鐵廠生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量，在實(shí)驗(yàn)室中稱取生鐵屑樣品10g，放入燒杯中，加入一定質(zhì)量的稀硫酸。加熱，使之充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。然后冷卻、稱量。反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.34g 。計(jì)算：生鐵樣品中雜質(zhì)的含量是多少g？生產(chǎn)100t這種生鐵，至

25、少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量。小結(jié)-第二單元 我們周圍的空氣一、空氣1、空氣的成分：200多年前法國化學(xué)家拉瓦錫在前人工作的基礎(chǔ)上通過定量實(shí)驗(yàn)得出空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的結(jié)論，并得出其中氧氣約占空氣總體積的1/5；按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙）0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質(zhì)0.03%；2、空氣主要成分的性質(zhì)及用途：氧氣的用途：支持呼吸登山、潛水、航空、航天、醫(yī)療；支持燃燒煉鋼、氣焊、氣割、航天。氮?dú)獾男再|(zhì)和用途：性質(zhì)氮?dú)馐且环N無色無味，難溶于水，密度比空氣略小的氣體，沸點(diǎn)比氧氣要低（工業(yè)利用這一點(diǎn)分離液態(tài)空氣制取氧氣），常溫下穩(wěn)定，

26、氮?dú)獠恢С秩紵膊还┙o呼吸，氮?dú)獠粎⑴c人體的新陳代謝；用途合成氨制氮肥、制造硝酸、保護(hù)氣（焊接，食品，白熾燈泡）、醫(yī)療冷凍麻醉、超導(dǎo)材料。 稀有氣體的性質(zhì)和用途：性質(zhì)稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱，它們都是無色無味的氣體，通常情況下，稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，極難和其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此稀有氣體又稱惰性氣體，稀有氣體在通電時(shí)會(huì)發(fā)出有色的光。用途保護(hù)氣（焊接，燈泡）、多用途電光源、激光、低溫、麻醉。3、空氣污染及保護(hù)：污染物：有害氣體（SO2、NO2、CO）和煙塵（注意分析來源）；防治：有害氣體處理后再排放，防止工業(yè)三廢的隨意排放，植樹造林、加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)、使用清潔能源。二、氧

27、氣1、性質(zhì)：物理性質(zhì)無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大，液氧、固氧呈淡藍(lán)色，固態(tài)為雪花狀；化學(xué)性質(zhì)氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,能夠與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能使帶火星的木條復(fù)燃（檢驗(yàn)氧氣的方法），具有助燃性和氧化性。2、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法：原理：分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀、氯酸鉀和二氧化錳的混合物等含氧物質(zhì)。2KClO3 2KCl+3O2；2H2O2 2H2O + O2 ；2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2 ； 反應(yīng)裝置：分為發(fā)生裝置和收集裝置。收集方法：排水集氣法，向上排空氣法（注意選擇的方法）。3、氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣利用各組份的沸點(diǎn)不同。三、相關(guān)實(shí)驗(yàn)1、空氣中氧氣

28、體積分?jǐn)?shù)的測(cè)定（紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)）：涉及反應(yīng)：4P+5O2 2P2O5廣口瓶中加入少量水防止集氣瓶底炸裂；檢查整個(gè)裝置的氣密性后，將c處的止水夾夾緊；紅磷要足量，以利于將氧初中化學(xué)單元知識(shí)點(diǎn)小結(jié) 第3單元 自然界的水一、水的性質(zhì)及組成1、物理性質(zhì)：純水是無色、無臭、清澈透明的液體；在101kPa下，水的密度在4時(shí)最大，為1gcm3；在101kPa下，水的凝固點(diǎn)為0，沸點(diǎn)是100。2、化學(xué)性質(zhì)：水通電可以分解成氫氣和氧氣；水可以與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸；水可以與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣；水可以與金屬納反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。3、水的組成實(shí)驗(yàn)探究（即水的電解實(shí)驗(yàn)）：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 正極上有氣泡緩慢產(chǎn)生，負(fù)極上

29、有氣泡較快產(chǎn)生；一段時(shí)間后正負(fù)兩極產(chǎn)生的氣體的體積比為1：2（正少負(fù)多）。氣體檢驗(yàn)（正氧負(fù)氫）：將帶火星的木條伸入正極產(chǎn)生的氣體中，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，則說明氣體是氧氣；將負(fù)極產(chǎn)生的氣體移近火焰，氣體能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，則說明氣體是氫氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式（分解反應(yīng)）：2H2O 2H2+ O2。結(jié)論：水是由氫元素和氧元素兩種元素組成的。實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：a、所用電源為直流電（如電池）；b、水的導(dǎo)電性很弱，為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，可在水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液。二、自然界的水（混合物）1、自然界的天然水中含有可溶性和不溶性雜質(zhì)而常呈渾濁。2、軟水和硬

30、水：含義不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水；含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水。軟水和硬水的區(qū)別方法a、將肥皂水分別加到盛有軟水和硬水的燒杯中，攪拌，產(chǎn)生大量泡沫的是軟水，沒有泡沫或泡沫較少的是硬水。b、將燒杯中的軟水和硬水加熱煮沸，冷卻后，杯底白色沉淀多的為硬水，沒有或有較少白色沉初中化學(xué)單元知識(shí)點(diǎn)小結(jié) 第4單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、原子的構(gòu)成其中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)二、相對(duì)原子質(zhì)量：（符號(hào)為Ar）（1）定義：以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”一般不寫。（2）表達(dá)式

31、： 某原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量（kg）1/12（3）相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)三、相對(duì)分子質(zhì)量：（符號(hào)為Mr）相對(duì)分子質(zhì)量的定義：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和叫相對(duì)分子質(zhì)量。它與相對(duì)原子質(zhì)量采用的是同一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，它是一個(gè)比值，單位為“1”，符號(hào)為Mr，一般不寫。計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量：相對(duì)分子質(zhì)量各原子相對(duì)原子質(zhì)量的總和。四、元素（1）元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱為元素。（2）元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系名稱 元素 原子區(qū)別 只表示一類原子的總稱（質(zhì)子數(shù)相同）只表示種類，不論個(gè)數(shù)，是宏觀概念 原子是微觀概念，既表示種類，又表示數(shù)量含義 化學(xué)變化中，元素的種類不變，但形態(tài)可能發(fā)生變化 化學(xué)變化中，原子種類數(shù)量不變，但最外層電子數(shù)可能發(fā)生變化聯(lián)系 元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的基本單元（3）