綜合實驗1_同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變

1、綜合實驗1 同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變實驗?zāi)康模?. 結(jié)合所學(xué)知識了解實驗方案的意義，鞏固對同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的認(rèn)識。2. 掌握常見藥品的取用、液體的加熱以及萃取等基本操作。3. 能準(zhǔn)確描述實驗現(xiàn)象，并根據(jù)現(xiàn)象得出相應(yīng)結(jié)論。實驗原理：同周期元素從左到右，金屬性漸弱，非金屬性漸強(qiáng)。同主族元素從上到下，非金屬性漸弱， 金屬性漸強(qiáng)。元素金屬性的強(qiáng)弱可以從元素的單質(zhì)跟水或酸溶液反應(yīng)置換出氫氣的難易，或由元 素最高負(fù)化物對應(yīng)水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來判斷；元素非金屬性的強(qiáng)弱可以從元素最高 氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱，或跟氫化合生成氣態(tài)氫化物的難易以及氫化物的穩(wěn)定程度來判斷，另 外也可以由非金屬

2、單質(zhì)是否能把其它元素從它們的化合物里置換出來加以判斷。實驗器材：儀器：試管、小燒杯、酒精燈、膠頭滴管、試卷夾。試劑：鈉塊、鎂條、鋁片、氮水（新制）、澡水、氯化鈉溶液、謨化鈉溶液、碘化鈉溶液、 稀鹽酸（lmol/L）.酚駄試液其它材料：鍍子、濾紙、砂紙、玻璃片、火柴（或打火機(jī)）。實驗步驟1. 同周期元素性質(zhì)的遞變（1）取lOOmL小燒杯，向燒杯中注入約50mL水，然后用鑲子取綠豆大小的一塊鈉，用濾紙將其 表面的煤油擦去，放入燒杯中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)完畢后，向燒杯中滴入23滴酚軌 試液，觀察現(xiàn)象。（2）取兩支試管各注入約5mL的水，取一小片鋁和一小段鎂帶，用砂紙擦去筑化膜，分別投入兩 支

3、試管中。若前面兩支試管反應(yīng)緩慢，可在酒精燈上加熱，反應(yīng)一段時間再加入23滴酚敢試液, 觀察現(xiàn)象。（3）另取兩支試管各加入加L lmol/L鹽酸，取一小片鋁和一小段鎂帶，用砂紙擦去負(fù)化膜，分 別投入兩支試管中，觀察現(xiàn)象。2. 同主族元素性質(zhì)的遞變（1）在三支試管里分別加入約3 mL氯化鈉、膜化鈉、碘化鈉溶液，然后在每一支試管里分別加 入新制備的氯水加L,觀察溶液顏色的變化。再各加入少量四氯化碳，振蕩試管，觀察四氯化碳 層的顏色。（2）在三支試管里分別加入約3mL氯化鈉、膜化鈉、碘化鈉溶液，然后在每一支試管里分別 加入澳水2mL,觀察溶液顏色的變化。再各加入少量四氯化碳，振蕩試管，觀察四氯化碳層的

4、顏 色?，F(xiàn)象記錄和結(jié)論實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論同周 期元 素性 質(zhì)的 遞變鈉塊放入盛水的燒杯中鋁、樸與水的反應(yīng)鋁、鎂與鹽酸的反應(yīng)同主 族元 素性 質(zhì)的 遞變氯化鈉、漠化鈉、碘化 鈉溶液分別加入新制備 的氯水，加入少量四氯 化碳氯化鈉、澳化鈉、碘化 鈉溶液分別加入謨水， 加入少量四氯化碳實驗評價與改進(jìn)：1 實驗2中使用的氯水為何要新制備的？加四氯化碳試劑的目的是什么？2. 如何設(shè)計實驗證明同周期的硫.氯元素的非金屬性強(qiáng)弱？3. 如何設(shè)計實驗證明同主族的鈉.鉀元素的金屬性強(qiáng)弱？實驗改進(jìn)意見及實驗感悟:.WORD專業(yè).綜合實驗2 乙酸與乙醇的性質(zhì)乙酸乙酯的制備實驗?zāi)康模?. 掌握觀察液態(tài)有機(jī)物顏色、

5、狀態(tài)、氣味的基本方法。2. 掌握向試管中添加液體試劑、實驗儀器的裝配、給試管中的液體加熱等基本操作。3. 了解制備乙酸乙酯的基本原理，能確定產(chǎn)物的生成。實驗原理：1. CHsCOOHCH.COO + H ,2CHsCOOH+ Na2C0:i 2CHOO% + H20 + C0 t ;2 2CHQH如H+ O2 2CH：HO + 2H2O :3. CH：OkOH + CHjCOOH CHQOOCHMHj + H2O 。實驗器材：儀器：試管、大燒杯、酒精燈、膠頭滴管、鐵架臺（帶鐵夾）、單孔塞、導(dǎo)管若干。試劑：無水乙醇、冰醋酸、粗銅絲、熱水、稀醋酸溶液、飽和NCOj溶液、石蕊試液、濃硫酸。其它材料：

6、火柴（或打火機(jī)）。實驗步驟1. 乙酸的性質(zhì)向兩支試管中各加入3mL稀醋酸溶液，分別滴加石蕊試液、飽和溶液。2. 乙醇的性質(zhì)向試管中加入34mL無水乙醇，浸入50笙左右的熱水中。將銅絲下端彎成螺旋狀，用酒精 燈外焰燒熱至表面變黑后，迅速插入無水乙醇中。反復(fù)多次，觀察并感受銅絲顏色和乙醇?xì)馕兜?變化。3. 乙酸乙酯的制備饑和皈酸鈉濟(jì)液（1）在一支試管中加入3mL無水乙醇，然后邊搖動試 管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸。在另一支試管 中加入飽和N/COs溶液。按右圖所示連接好裝置。（2）用酒精燈小心均勻地加熱試管3 5 min ,使混 合液保持微沸，產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管冷凝后通到飽和 Xa2C0:

7、I溶液的液面上，注意觀察液面上的變化。（3）取下盛有溶液的試管（小心不要被燙若）， 并停止加熱。（4）振蕩盛有NaCOs溶液的試管，靜置，待溶液分層后，觀察上層的油狀液體，并注意聞氣味。.WORD專業(yè).綜合實驗3硫酸亞鐵錢晶體成分的分析與檢驗現(xiàn)象記錄和結(jié)論實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論乙 酸 的 性 質(zhì)稀醋酸溶液中滴加石蕊 試液稀醋酸溶液中滴加飽和 N/CO溶液。乙 醇 的 性 質(zhì)燒熱至表面變黑后的銅 絲迅速插入無水乙醇 中，反復(fù)多次。乙 酸 乙 酯 的 制 備用酒精燈小心均勻地加 熱已加好無水乙醇、濃 硫酸和冰醋酸的試管3 5 min 使混合液保持 微沸，產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo) 管冷凝后通到飽和 溶液的液

8、面上。實驗評價與改進(jìn):1. 在乙醇氧化生成乙醛的實驗中，銅起什么作用？加熱銅絲以及將它插入乙醇中的操作為什么要反復(fù)進(jìn)行幾次?2. 在乙酸乙酯的制備實驗中，濃硫酸和飽和NaCO；.溶液的作用分別是什么？3. 在加熱試管濃硫酸、乙醇、乙酸混合液制備乙酸乙酯時極易發(fā)生暴沸。為了防止暴沸，你認(rèn)為可以釆取哪些措施？實驗改進(jìn)意見及實驗感悟:實驗?zāi)康模?. 初步掌握結(jié)晶水和NH,、Fe2 SO占等離子的檢驗方法。2. 掌握固體的加熱、物質(zhì)的溶解、試紙的便用等基本操作。實驗原理：硫酸亞鐵鐵(NH,)2S0,FeSO；6H20 為淺綠色晶體，商品名為摩爾鹽，是一種復(fù)鹽，易 溶于水，不溶于乙醇。硫酸亞鐵鐵的性質(zhì)比

9、一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，價格便宜，工業(yè)上可 用做廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上又可做農(nóng)藥及肥料。中學(xué)化學(xué)實驗室在定性檢驗硫酸亞鐵鐵晶體 中的結(jié)晶水和NH,、Fe2 SO廣等離子時，其實驗原理一般可表示為：CuSO,（白色）+ 5H20 = CuSOt - 5H20 （藍(lán)色）；2Fe2* + Cl2 = 2Fe + 2C1, Fe + 3SCN = Fe（SCN）3 ；NH； + OH NHat + FLO ；Ba24 + SO.2 = BaSO. I。實驗器材：儀器:試管、試管夾、酒精燈、藥匙.滴管、鐵架臺(帶鐵夾)、干燥管、玻璃棒、蟻?zhàn)印?單孔塞、導(dǎo)管若干。試劑:硫酸亞鐵鞍晶體、無水CuSOi

10、粉末.蒸館水、BaCL溶液、稀HC1溶液.紅色石蕊試紙.10%的NaOH溶液、KSCN溶液、新制氯水。勰薩粉末的其它材料：脫脂棉、火柴(或打火機(jī))。實驗步驟1. 檢驗結(jié)晶水取一支試管，用藥匙加入2 g硫酸亞鐵鐵晶體，并在 試管口塞上薩有少量無水CuSOi粉末的脫脂棉。按右圖連 接好裝置后，點(diǎn)燃酒精燈加熱試管。2. SO,2、Fe2 NHi* 離子的檢驗取一支試管，用藥匙加入lg硫酸亞鐵鐵晶體，然后加入6mL煞館水，充分振蕩，至固體恰好 溶解。再取兩支試管，將所配得的硫酸亞鐵鞍溶液分為三份，分別完成下列實驗。(1) 檢驗S0.2 :取一支盛有硫酸亞鐵鐵溶液的試管，然后滴加幾滴BaCL溶液和稀HC

11、1溶液，觀 察現(xiàn)象。(2) 檢驗Fe2* :取一支盛有硫酸亞鐵鐵溶液的試管，滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。繼續(xù)滴加幾滴 新制氯水，再觀察現(xiàn)象。(3)檢驗7H,：取一支盛有硫酸亞鐵鞍溶液的試管，加入加L 10%的NaOH溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象記錄和結(jié)論.WORD專業(yè).實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論檢 驗 結(jié) 晶 水取一支試管，加入硫 酸亞鐵鞍晶體，并在 試管口塞上蘸有少量 無水CuSOi粉末的脫 脂棉。按右圖連接好 裝置后，點(diǎn)燃酒精燈 加熱試管。檢驗 離 子so廠向盛硫酸亞鐵鐵溶液 的試管中滴加BaCh 溶液和稀HC1溶液Fe24向盛有硫酸亞鐵鐵溶 液的試管中依次

12、滴加 KSCN溶液、新制氯水。NH向盛有硫酸亞鐵鐵溶 液的試管中加入NaOH 溶液，加熱試管，然 后將濕潤的紅色石蕊 試紙靠近試管口。實驗評價與改進(jìn)：1.現(xiàn)有(NHOaCOa. (NHXSO- Na2CO3. Na2S0,四種白色粉末，請設(shè)計實驗加以鑒別。2. 檢驗F/離子的實驗中能否先滴加新制氯水，然后滴加KSCN溶液？試說明原因。3. 除了上述方法外，你認(rèn)為還有哪些方法可用來檢驗硫酸亞鐵鐵溶液中的Fe”離子？4. 通過上面的實驗結(jié)論，我們能否得出硫酸亞鐵鐵晶體的化學(xué)式為(NH,)2SO, - FeSOs - 6IW ?實驗改進(jìn)意見及實驗感悟:綜合實驗4 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實驗?zāi)康?

13、. 練習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。2. 加深對物質(zhì)的量濃度概念的理解。3. 練習(xí)容量瓶等化學(xué)實驗儀器的使用方法。4. 學(xué)會溶解、洗滌等基本操作。實驗原理溶質(zhì)的（用字母B表示）的物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì) 的量，用符號5表示，常用單位為mol。溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（）、溶質(zhì)的物質(zhì)的量（必）、溶液的體積（V）之間存在 如下關(guān)系：5=守。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要準(zhǔn)確稱取溶質(zhì)的質(zhì)量和控制溶液的最終體 積。實驗用品天平（電子天平或托盤天平）、量筒（或25mL移液管）、容量瓶（lOOmL兩個）、 燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙氯化鈉固體.蒸館水 實驗步驟1. 實驗準(zhǔn)備：正確

14、使用容量瓶有 液。容 等。圖1容融瓶容量瓶是細(xì)頸.梨形的平底玻璃瓶（如圖I所示），瓶口配 磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶 容量瓶上標(biāo)有溫度和容積，表示在所指溫度下，液體的凹液面與 量瓶頸部的刻度線相切是，溶液體積恰好與瓶上標(biāo)注的體積相 常用容量瓶有l(wèi)OOmL. 250mL、lOOOmL等多種。容量瓶瓶塞須用結(jié)實的細(xì)繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失。在使用前，首先要檢查容量瓶是否完好，瓶口是否漏水。檢查方法如下:往瓶加入一定量水，塞好瓶塞。用食指撼住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒轉(zhuǎn)過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出（如圖2所示）。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞族轉(zhuǎn)180后塞緊，

15、仍把瓶倒轉(zhuǎn)過來，再檢查是否漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使圖2檢査客fit瓶足否涵水的方法用。在使用容量瓶配制溶液時，如果是固體試劑，應(yīng)將稱好的.WORD專業(yè).劑在燒杯里用適量的蒸館水溶解后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。如果是液體試劑，應(yīng)將所需 體積的液體先移入燒杯中，加入適量的蒸館水稀釋后，在轉(zhuǎn)移到容量瓶里。應(yīng)特別注 意在溶解或稀釋時有明顯的熱量變化，就必須待溶液的溫度恢復(fù)到試問后才能像容量 瓶中轉(zhuǎn)移。容量瓶使用完畢，應(yīng)洗凈、晾干（玻璃磨砂瓶塞應(yīng)在瓶塞與瓶口處墊紙條，以免 瓶塞與瓶口黏連）。2. 配制 lOOmL 1. 0 mol L_1 NaCl 溶液（1）計算溶質(zhì)的質(zhì)量。計算配制lOOmL 1.0

16、 molI? NaCl溶液需要NaCl固體 的質(zhì)量。（2）稱量。在托盤天平上稱量出所需質(zhì)量的NaCl固體。（3）檢查容量瓶。檢查容量瓶的容量。按容量瓶的使用方法檢查是否漏水。（4）配制溶液。把稱量好的NaCl固體放入燒杯中，再向燒杯中加入30mL蒸館 水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體完全溶解。將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入已檢查過的容量瓶中（如圖3所示），并用少量蒸 館水洗滌燒杯23次，洗滌液也移入容量瓶中。振蕩，使溶液混合均勻，然后繼續(xù)往 容量瓶中小心地加入蒸館水，直到液面接近刻度廣2cm處。改用膠頭滴管逐滴加蒸鐳圖3向容晁瓶中轉(zhuǎn)移液休圖4將容fit瓶中的溶液混合均勻水，使溶液凹面的最低點(diǎn)恰好與

17、刻度標(biāo)線相切。把容量瓶蓋瓶塞，再倒轉(zhuǎn)過來振蕩搖 勻（如圖4所示）。（5）把配制好的溶液，轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。3. 用 1. 0 mol L_I NaCl 溶液配制 lOOmL 0. 25 mol L1 NaCl 溶液（1）計算所需0. 25 molL1 NaCl溶液的體積。計算配制lOOmL 0. 25 molL*NaCl溶液所需1. 0 molL1 NaCl溶液的體積。（2）量取1.0 mol NaC 1溶液的體積。用量筒（25mL移液管）量取所需體積 的1.0 molL1 NaCl溶液并注入燒杯中。(3) 配制溶液。向盛有1.0 mol - L1 NaCl溶液的燒杯中加入約20mL蒸

18、錨水， 用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻，將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用少 量蒸館水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后加水至刻度 標(biāo)線，蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)顛倒、搖勻。(4) 將配制好的lOOmL 0. 25molL : NaCl溶液倒入指定的容器中。 實驗評價與改進(jìn)1. 將燒杯理的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中以后，為什么要用蒸鐳水洗滌燒杯和玻璃棒 23次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中？2. 在用容量瓶配制溶液時，如果加水超過了刻度標(biāo)線，倒出一些溶液，再重新加 水至刻度標(biāo)線，這種做法對嗎？這樣做會引起什么誤差？3. 若定容時觀察液面時俯視，會引起的誤差是偏大還是偏??？綜合

19、實驗5海帶中碘元素的提取和檢驗實驗?zāi)康?. 了解從海帶中分離和檢驗碘元素的基本原理。2. 知道從海帶中分離和檢驗碘元素的操作流程。3. 理解萃取的原理及萃取方法的適用圍。4. 掌握溶解、過濾、萃取、分液等基本操作的要點(diǎn)。5. 了解物質(zhì)分離、提純方法選擇的基本原則及一般思路，初步形成用化學(xué)實驗 解決問題的能力。實驗原理海帶、紫菜等海藻中含有碘元素，將海帶灼燒成灰，在灰分中加入水，碘元素便 以的形式進(jìn)入溶液，用適量的氧化劑(如氯水、過氧化氫溶液等)將氧化成ho 【2能與淀粉的水溶液作用顯藍(lán)色。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2r+Cl2=I2+2Cl 2r+H202+2H=I2+2H20萃取是利用溶質(zhì)在互

20、不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另 一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。萃取后往往需要用分液漏斗將這兩種不相 溶的液體分開，這一操作稱為分液。碘單質(zhì)易溶于四氯化碳、苯等有機(jī)溶劑。用與水不相溶的有機(jī)溶劑可以把碘單質(zhì) 從碘的水溶液中萃取出來。實驗用品儀器：試管、燒杯(兩只)、量筒、鐵架臺、漏斗、濾紙、玻璃棒、酒精燈、火 柴、分液漏斗、石棉網(wǎng)試劑:2 mol - L*1 H2SO4溶液、6紈02溶液、CCL.淀粉溶液、蒸館水，海帶灰 實驗步驟1. 檢查分液漏斗是否漏水向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水。用右手食指按住分液漏斗上口 玻璃塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水。若漏水，須在癥塞芯（或玻璃塞） 上涂一層薄薄的凡士林（注意不堵塞上面的小孔），將旋塞芯塞進(jìn)旋塞（或?qū)⒉Ａ?塞進(jìn)上口），族轉(zhuǎn)數(shù)圈，使凡士林均勻分布。確信分液漏斗不漏水后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上備用。2. 制取海帶灰的浸取液在小燒杯取一藥匙海帶灰，再向其中加入30 mL蒸館水，煮沸12 min,過濾, 得濾液（若濾液稍顯渾