高中化學(xué)選修四單元測試題原創(chuàng)

1、第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量 測試一、單選題（每道題只有一個正確的答案，每題4分，共32分）1、 下列敘述正確的是（ ） a. 沼氣是可再生能源 b. 電能是一級能源 c. 天然氣是可再生能源 d. 水煤氣是一級能源2、 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ） a. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) b. ba(oh)28h2o與nh4cl的反應(yīng) c. 灼熱的炭與co2的反應(yīng) d. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)3、 下列說法不正確的是（ ） a. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化b. 應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變c. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)d. 同溫同壓下，h

2、2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和點燃條件下的h相同4、已知：h2(g)f2(g)=2hf(g)h270 kjmol1，下列說法正確的是 （ ）a常溫常壓下，44.8 l氟化氫氣體分解成22.4 l的氫氣和22.4 l的氟氣吸收270 kj熱量b1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kjc相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和高于2 mol氟化氫氣體的能量d2 mol hf鍵的鍵能比1 mol hh鍵和1 mol ff鍵的鍵能之和小于270 kj5、下列熱化學(xué)方程式中h代表燃燒熱的是 （ ） a、ch4 ( g ) + 3/2o

3、2 ( g ) = 2h2o ( l ) + co ( g ) h1b、s ( s ) + 3/2o2 ( g ) = so3 ( s ) h2c、c6h12o6 ( s ) + 6o2 ( g ) = 6co2 (g) + 6h2o ( l ) h3d、2co ( g ) + o2 ( g ) = 2co2 ( g ) h46、常溫常壓下，2 mol h2生成水蒸氣放出484 kj熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）a2h2o2=2h2o h484 kjmol1bh2o(g)=h2(g)1/2o2(g) h242 kjmol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h484 kjmol1d

4、h2(g)1/2o2(g)=h2o(g) h242 kjmol17、下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系據(jù)此判斷下列說法中正確的是 （ ）a 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng) b紅磷比白磷穩(wěn)定cs(g)o2(g)=so2(g)h1 ；s(s)o2(g)=so2(g)h2 ；則h1h2dco(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h08、 已知: fe2o3 ( s ) + 3/2c ( s ) =3/ 2co2 (g )2fe(s) h1 c ( s ) + o2 ( g ) =co2 ( g ) h2 則4fe(s) + 3o2 ( g )=2fe2o3 ( s ) 的h是（ ）

5、a. 2h1 +3h2 b. 3h2 -2h1 c. 2h1 -3h2 d. 3/2h2 - h1 2、 雙選題（每道題有兩個正確的答案，每題6分，共24分）9下列說法或表示法正確的是 （ ） a等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 b由c(石墨)c(金剛石) h = +119 kjmol1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定 c在稀溶液中：h+oh=h2o h =57.3 kjmol1，若將含1mol ch3cooh 的醋酸溶液與含1 mol naoh的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kj d在101 kpa時，2 g h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kj熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué) 方程

6、式表示為2h2（g）+ o2（g）=2h2o（l） h = +285.8 kjmol110、下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：的絕對值均正確）( )ac2h5oh(l)+3o2(g)=2co2(g) +3h2o(g)；h= 1367.0 kj/mol（燃燒熱）bnaoh(aq) + hcl(aq) = nacl(aq) + h2o(l)；h= 57.3kj/mol（中和熱）cs(s) + o2(g) = so2(g)；h= 269.8kj/mol（反應(yīng)熱）d2no2=o2+2no；h= +116.2kj/mol（反應(yīng)熱）11、下列說法中正確的是 （ ）a在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)

7、生能量變化b破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)c生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，反應(yīng)吸熱，h0dh的大小與熱化學(xué)方程式的計量數(shù)有關(guān)12、s（單斜）和s（正交）是硫的兩種同素異形體。已知： s(單斜，s)o2(g) = so2(g) h1297.16 kjmol-1 s(正交，s)o2(g) = so2(g) h2296.83 kjmol-1 s(單斜，s) = s(正交，s) h3下列說法正確的是（ ）ah30.33 kjmol-1b單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)cs（單斜，s）= s（正交，s） h30，正交硫比單斜硫穩(wěn)定ds（單

8、斜，s）= s（正交，s） h30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定班級 姓名 學(xué)號 選擇題（56分）題號123456789101112答案非選擇題（共44分）13、（14分）2so2(g) + o2(g) = so3(g) h198 kjmol-1反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題： （1） 如圖a表示 c表示 （2） 該反應(yīng)通常用v2o5作催化劑，加v2o5會使圖中 b點 （填“升高”或“降低”）， h （填“變大”、“變小”或“不變”）， 理由是 。（3） 已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kjmol-1，計算由s（s）生成2mol so3(g)的 h = 。14、（14分）用50ml 0.50mol

9、/l鹽酸與50ml 0.55mol/l naoh溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1） 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品 是 。（2） 燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 （3） 大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（4） 如果用60ml 0.50mol/l鹽酸與50ml 0.55mol/l naoh溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”），簡述理由： 。 15(16分)（1）實驗測得5 g甲醇(ch3oh)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5 kj的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式： 。（2）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知反應(yīng)：n2(g)3h2(g)2nh3(g) ha kjmol1。有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵hhnhnn鍵能(kjmol1)436391945試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值_。（3） 依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算。已知： c(s，石墨)o2(g